Стронций, . . . ПО 6.2. Сера

Не растворяются в царской водке хлорид, бромид, иодид и цианид серебра, сульфаты стронция, бария и свинца, фторид кальция, сплавленный хромат свинца, окись алюминия, окись хрома, двуокись олова, двуокись кремния, элементные углерод и кремний, карборунд и многие силикаты. Чтобы перевести в раствор, их разлагают. Из числа веществ, встречающихся в качественном анализе, в органических растворителях (например, в диэтиловом эфире, этиловом спирте, хлороформе, бензоле, сероуглероде, четыреххлористом углероде) растворимы элементные бром и иод. Аморфная сера не растворяется в сероуглероде. Моноклинная сера растворяется в сероуглероде, а ромбическая сера — в сероуглероде и толуоле. Желтый фосфор хорошо растворим в сероуглероде и бензоле, а красный фосфор не растворим в растворе аммиака, эфире, спирте и сероуглероде. [c.274]

Применение бария аналогично применению стронция газопоглотитель (геттер) в вакуумной технике и добавка к некоторым сплавам для освобождения их от растворенных оксидов и сульфидов (барий образует с кислородом и серой нерастворимые в расплавленном металле соединения). [c.263]

Платина Плутоний Радий Рубидий Рений Роди й Радон Рутений Сера Сурьма Скандий Селен Кремний Самарий Олово Стронций Тантал Тербий Технеций Теллур Торий Титан Таллий Тулий Уран Ванадий Вольфрам Ксенон Иттрий Иттербий Цинк Цирконий [c.187]

Большинство промышленных присадок и их композиций содержат в своем составе кислород, серу, фосфор, азот, хлор, кальций, барий, цинк, магний, стронций и такие функциональные группы, как карбоксильная, гидроксильная, сульфогруппа, дитио-фосфатная, аминогруппа, трихлорметильная и некоторые другие. При этом в большинстве случаев каждая присадка содержит в основном от одного до четырех элементов или функциональных групп. Для получения присадок, содержащих эти элементы и функциональные группы, по-видимому, немалое значение имеет доступность и дешевизна применяемых реагентов и их реакционная способность. [c.9]

Отдельные тома серии Аналитическая химия элементов выходят самостоятельно но мере их подготовки. Вышли в свет монографии, посвященные торию, таллию, урану, рутению, молибдену, калию, бору, цирконию и гафнию, кобальту, бериллию, редкоземельным элементам и иттрию, никелю, технецию, прометию, астатину и францию, ниобию и танталу, протактинию, галлию, фтору, селену и теллуру, алюминию, нептунию, трансплутониевым элементам, платиновым металлам, радию, кремнию, германию, рению, марганцу, кадмию, ртути, кальцию, фосфору, литию, олову, серебру, цинку, золоту, рубидию и цезию, вольфраму, мышьяку, сере, плутонию, барию, азоту, стронцию, сурьме, хрому, брому, ванадию, актинию, хлору. [c.4]

Сера Серебро Скандий Стронций Сурьма Таллий Тантал Теллур Тербий Технеций Титан Торий Тулий Углерод Уран Фосфор Фтор. Хлор Хром [c.649]

Стронция. . . . Сера 4- 50% песка...... 20 80 [c.234]

В первой половине XIX в. выяснилось, что между химическими элементами существуют не только различия, но и сходства в свойствах, позволяющих группировать элементы в естественные семейства. Первые естественные семейства включали в себя по три особенно сходных между собой элемента, а потому и получили название триад. Так, И. Доберейнер сгруппировал в такие триады 1) калий, рубидий и цезий 2) кальций, стронций и барий 3) серу, селен и теллур 4) хлор, бром и иод. При сравнении атомных масс элементов каждой триады Доберейнер установил, что атомная масса промежуточного по химическим свойствам члена каждой триады является средним арифметическим из атомных масс крайних ее членов. Но лишь Д. И. Менделеев установил общий закон, охватывающий все стороны взаимосвязи между химическими элементами. [c.22]

Сера. Серебро Скандий Стронций Сурьма Таллий Тантал [c.18]

Энергия ионизации атома свинца иа 2164—1607=557 кДж/ /моль больше, чем у атома стронция, что ведет к более сильному притяжению электронов, р-Орбитали атомов свинца имеют значительную плотность в направлении двух соседних атомов серы и это приводит к хорошему перекрыванию р-орбита-лей ионов серы и свинца. Всего у атома серы имеются три р-электронные пары, а у атома свинца три свободные р-орбитали. Тем самым осуществляется связывание в трех направлениях. Мезомерная (резонансная) гомеополярная составляющая связи в сульфиде свинца больше, чем в сульфиде стронция. Вследствие двустороннего перекрывания р-орбиталей образуются резонансные цепи, в которых при удалении, например, одного электрона из иона возникает дефект, распределяющийся по всей цепи. Этим объясняется черный цвет и полупроводниковые свойства сульфида свинца. [c.517]

Нитрат бария 135 бериллия 93 висмута 397 галлия 180 индия 187 иттрия 614 калия 52 кальция 114 лантана 621 лития 14 магния 103 меди 556 натрия 31 никеля 864 палладия 884 ртути 596—7 рубидия 71 свинца 264 серебра 566 скандия 607 стронция 125 таллия 196—7 тория 671 уранила 685 цезия 83 церия 629—30 Нитрид бора 153 иода 535 лития 20 магния 106 серы 456 фосфора 356 хлора 506 Нитрит 303—5 Нитрит, гипо- 301 Нобелий 700 [c.477]

Бенгальские огни красного цвета приготовьте из смеси 0,4 г КСЮз, 1,1 г серы, 0,2 г древесного угля и 3,3 г нитрата стронция. [c.255]

Свинец. Селен Сера. . Серебро Скандий Стронций Сурьма Таллий. Тантал. Теллур. Титан. Торий. Углерод Уран. . Фосфор Фтор. . Хлор. . Хром. . Цезий. Церий. Цинк. . Цирконий [c.286]

Отношение к другим окислителям. Щелочноземельные металлы могут быть при нагревании окислены галогенами, серой, фосфором и др., но практического значения эти реакции не имеют. При окислении водородом кальция, стронция и бария при высокой температуре [c.46]

Нитрат стронция Зг(НОз)2 получают растворением карбоната стронция в азотной кислоте. Его применяют в смеси с углем и серой для получения красного огня в фейерверках, сигнальных ракетах и световых железнодорожных сигналах. Хлорат стронция 5г(С10з)2 применяют для тех же целей. Другие соединения стронция похожи на соответствующие соединения кальция. Металлический стронций не имеет практического применения. [c.523]

Для удаления серы применяется в качестве флюса плавиковый шпат СаРз, при взаимодействии с которым сера образует газообразные соединения SF4 и SFg. Фосфор и серу можно удалить также добавкой соединений стронция. Если до присадки стронция сталь содержит 0,25% Р и 0,072% S, то после присадки Р — 0,036% и S — 0,027%. [c.352]

Некоторые диэлектрики при отвердевании из расплавов в электрическом поле длительно сохраняют поляризацию и создают в окружающем пространстве электрическое поле. Их называют э л е к т р е -т а м и. Сера, органическое стекло, метатитанаты кальция, стронция и магния и другие вещества имеют электретные свойства. Такие тела с замороженной поляризацией используются для изготовления микрофонов, различных измерительных приборов и в других целях. [c.332]

Напишите электронные формулы атомов следующих элементов Ь (литий), 5г (стронций). Вг (бром), Оа (галлий), 5 (сера). Какие ионы могут образовать атомы этих элементов Напишите уравнения процессов образования этих ионов. [c.107]

Внешние электроны атомов щелочноземельных металлов легко возбудимы. В возбужденном состоянии образуют спектральные серии в видимой части спектра и окрашивают пламя горелки в характерные цвета кальций — в оранжевый цвет, стронций — в красный, а барий — в травянисто-зеленый. Бериллий и магний характерных цветов в пламени горелки не дают. [c.313]

Кальций и стронций (Са, Тяжелые металлы серо- 0.5 1.0 1,5 [c.61]

ЩЕЛОЧНОЗЕМЕЛЬНЫЕ ЭЛЕМЕНТЫ кальций Са, стронций Sr, барий Ва, радий Ra металлы. Название сохранилось со времен алхимиков, оксиды Щ. э. по хим. св-вам напоминают оксиды и елочных металлов и землю - оксид А1, входящий в состав глин. Щ. э. имеют серебристый металлич. блеск, кристаллизуются в кубич. решетке, для Са, Sr и Ва характерен полиморфизм. На воздухе Щ. э. покрываются голубовато-серой пленкой, содержащей МО, МСО3 и отчасти MOj и M3N2, где М - Щ. э. Т-ры плавления Са, Sr, Ва и Ra равны соотв. 842 3, 768 3, 727 3 и 969 °С. Окисление Щ. э. на воздухе может сопровождаться воспламенением, Ва загорается уже при резке и раздавливании, поэтому Щ. э. хранят под слоем обезвоженного керосина. Все они ковки, пластичны и путем давления и резания м. б. превращены в прут- [c.402]

Свойства. Применяют для определения бария и стронция i при pH 11 с добавлением этанола (50%). Переход окрас- ки от красно-фиолетовой к бледно-фиолетовой. Со смешан- ным индикатором титруют кальций при pH 10—11 и маг-ний при pH 10 с добавлением этанола. Переход окраски от красной к слабо-серой. [c.278]

Азот N, алюминий А1, барий Ва, бериллий Ве, бор В, ером Вг, водород И, галлий Оа, германий Ое, железо Ре, ЛОТО Аи, иод I, кадмий СЛ, калий К, кальций Са, кислород кремний 81, литий и, магний М , марганец Мп, медь Си, ч ышьяк Л.s. натрий N3, олово 8п, ртуть Hg, рубидий КЬ, < пинец РЬ, селен 5е, сера 8, серебро Ag, стронций 8г, теллур Те, угле1Х)Д С, фосфор Р, фтор Р, хлор С1, хром Сг, цезий Сз, [c.8]

Сульфат европия (2 ) получают катодным восстаиовле-нкем сульфата трехвалентного европия, восстановлением амальгамой щелочных металлов или стронция, а также восстановлением хлорида европия (3+) в редукторе Джонса амальгамированным цинком с взаимодействием вытекающего раствора ЕиОг с серной кислотой [1, 2, 5, 6]. Описан способ получения европия сернокислого закисного путем электролиза ацетата европия и цитрата калия на ртутном катоде с после.а ующим разложением нолучеиной амальгамы европия горячей разбавленной сериой кислотой [3]. [c.112]

Родий. Ртуть. Рубидий Рутеиий Самарий Свинец. Селен. Сера. . Серебро Скандий Стронций Сурьма. Таллий. Тантал. Теллур. Тербий. Технеций Титан. Торий. Тулий. Углерод Уран. . Фермий Фосфор Франций Фтор. [c.19]

Плохую растворимость многих сульфидов, например PbS, обычно объясняют исходя из ионной модели (ионы РЬ + и ионы S ). Однако SrS тоже соль. Почему же первая из них труднорастворима, имеет черный цвет, является полупроводником, тогда как другая этими свойствами не обладает Объяснение, основанное на различии величин электростатических сил притяжения, явно недостаточно. Оба сульфида кристаллизуются в структурном типе Na l, но связи имеют значительную долю ковалентной составляющей. В SrS это приводит к тому, что одна из р-электронных пар иона частично снова занимает квантовое состояние, освободившееся в результате ионизации атома стронция. Сила этой связи будет определяться энергией ионизации атома стронция и степенью перекрывания р-орбиталей атома серы с s-орбиталью атома стронция. Имеющая сферическую симметрию s-орбиталь плохо перекрывается (разд. 5.3) с другими орбиталями. По принципу Паули лишь один из шести ионов S , окружающих ион 5г2+, может образовать с ним ковалентную связь. s-Орбиталь может быть лишь однократно за- [c.516]

Свинец Селен. Сера. Серебро Стронций Сурьма Таллий Т еллур Фтор Хлор, Хром. [c.18]

Полистирол. Стирол (вииил бензол, фенилэтилеи) получается в технике дегидрированием этилбензола при 500—800°, в присутствии катализатора (окнслы кальция, стронция, хрома или циркония) или дегидрирующего агента (сера), в атмосфере инертного газа [c.310]

Натрий (Ка) Никель (К[) Олопо (5п) Палладий (Рй) Платина (Р1) Ртуть (Н ) Свииец (РЬ) Селей (5е) Сера (5) Серебро (Ай) Стронций (5г) Сурьма (5Ь) Таллий (Т1) Теллур (Тс) Титаи (ТО Углерод (С) Ура и (и) Фосфор (Р) Фтор (Р) [c.265]

Справочник химика 21

Химия и химическая технология