Подгруппа ванадия Ванадий. Ниобий и тантал

Элементы подгруппы ванадия — ванадий, ниобий, тантал — имеют незаполненные й-орбитали и, следовательно, обладают склонностью к катализу окислительно-восстановительных реакций. [c.165]

Пятая группа состоит из подгруппы типических элементов (азот, фосфор), элементов подгруппы мышьяка (мышьяк, сурьма, висмут) и подгруппы ванадия (ванадий, ниобий, тантал). [c.360]

Подгруппа 1VB (титан, цирконий, гафний) 502 8,3, Подгруппа VB. (ванадий, ниобий, тантал, протактиний) 514 [c.4]

ПОДГРУППА VB (ВАНАДИЙ, НИОБИЙ, ТАНТАЛ, [c.514]

ПОДГРУППА VB (ВАНАДИЙ, НИОБИЙ, ТАНТАЛ, НИЛЬСБОРИЙ) [c.497]

Элементы подгруппы ванадия ванадий, ниобий и тантал. Строение атомов и свойства элементов. [c.250]

Элементы подгруппы ванадия. Ванадий V и его электронные аналоги — ниобий ЫЬ, тантал Та и недавно синтезированный 105-й элемент нильсборий N5 являются элементами побочной подгруппы пятой группы периодической системы элементов Д. И. Менделеева. Электронная структура их атомов выражается формулой. .. п — где п — номер внешнего слоя, совпадающий с номером [c.285]

В VB-подгруппу периодической системы входят ванадий, ниобий, тантал, а также нильсборий — элемент № 105. В атомах этих элементов достраиваются электронами -подуровни соседних с внешними уровней. Но у атомов ванадия и тантала электронная конфигурация а у ниобия вследствие провала одного электрона d s . [c.412]

ВАНАДИЙ, НИОБИИ, ТАНТАЛ (ПОБОЧНАЯ ПОДГРУППА У ГРУППЫ) [c.264]

В настоящее время редкие металлы получили применение в самых разнообразных областях науки и техники, причем области применения их из года в год расширяются. Это прежде всего объясняется особыми физическими и химическими свойствами редких металлов, так, например, германий является ценнейшим материалом дЛ1 изготовления полупроводниковых приборов, широко применяемых в различных областях радиотехники и электронике. Для этих же целей применяются индий, теллур, селен и другие. Введение редких металлов в стали и в сплавы цветных металлов обеспечило получение материалов, стойких против коррозии, жаропрочных, обладающих большой механической прочностью и другими ценными свойствами. В химической технологии и металлургии принято разделять редкие металлы на следующие технические подгруппы а) легкие литий, рубидий, цезий, бериллий и др б) тугоплавкие титан, цирконий, гафний, ванадий, ниобий, тантал, молибден, вольфрам, рений в) рассеянные галлий, индий, таллий, германий г) редкоземельные скандий, иттрий, лантан и лантаноиды радиоактивные полоний, радий, актиний и актиноиды. [c.419]

Подгруппа азота. К подгруппе азота относятся элементы азот (N—14,008), фосфор (Р—30,98), мышьяк (Ав—74,91), сурьма (8Ь—121,76), и висмут (В1—209). Они входят в V группу периодической системы Менделеева. Кроме них, в V группе имеется подгруппа более металлических элементов (подгруппа ванадия) ванадий (V—50,95), ниобий (КЬ—92,91) и тантал (Та—180,88). [c.227]

Получение металлов особой чистоты, карбиды которых не восстанавливаются водородом, более сложно (на рисунке клетки соответствующих элементов отмечены двойной штриховкой). К таким элементам относятся щелочноземельные металлы, алюминий, редкоземельные металлы, элементы подгруппы титана, хром, частично — ванадий, ниобий, тантал и молибден. Получение этих элементов в особо чистом состоянии представляет наибольшие трудности. [c.12]

Элементы, повышающие стабильность < -фазы. Группу р-стабилизаторов можно разбить на две подгруппы. Элементы первой подгруппы, в которую входят хром, марганец, железо, никель, свинец, бериллий, кобальт при достаточно низкой температуре вызывают эвтектоидный распад р-фазы. Эти элементы называют -эвтектоидными стабилизаторами. При легировании титана элементами второй подгруппы, к которой относятся ванадий, молибден, ниобий, тантал, вольфрам, р-рас- [c.9]

Элементы побочной подгруппы — пятой группы (ванадий, ниобий, тантал) имеют в наружном слое атомов по одному или по два электрона им характерны металлические свойства. [c.165]

Элементы этой подгруппы дают также соединения, в которых они имеют валентность ниже пяти. Наибольшей склонностью к образованию подобных соединений обладает ванадий, у ниобия она несколько меньше и еще меньше у тантала. Следовательно, устойчивость соединений этих элементов в низкой степени окисления уменьшается по мере возрастания атомных номеров (у элементов главной подгруппы Р, Аб, 8Ь и В наблюдается обратное устойчивость соединений элементов в низкой степени окисления увеличивается с возрастанием атомных номеров элементов). Так, если обработать кислые растворы солей ванадия и ниобия цинком, ванадий восстанавливается до валентности два, а ниобий до валентности три, в то время как тантал в этих условиях не претерпевает никаких изменений. Соединения тантала с валентностью ниже пяти получают только сухим методом. [c.638]

Вышли следующие тома т. 1, 1956 (общие сведения, воздух, вода, водород, дейтерий, тритий, гелий и инертные газы, радон) т. 3, 1957 (главная подгруппа I группы, побочная подгруппа I группы) т. 4, 1958 (бериллий, магний, кальций, стронций, барий) т. 7, 1959 (скандий — иттрий, редкие земли) т. 10, 1956 (азот, фосфор) т. 11, 1958 (мышьяк, сурьма, висмут) т. 12, 1958 (ванадий, ниобий, тантал, протактиний) т. 14. [c.127]

Ванадий, ниобий и тантал между собой и с металлами, близко расположенными к ним Q периодической системе (подгрупп железа, титан,1 и хрома), образуют металлические твердые растворы. По мере /величения различий в электронно.м строении взаимодействую- [c.541]

К подгруппе ванадия относятся элементы побочной подгруппы пятой группы ванадий, ниобий и тантал. Имея в наружном электронном слое атома два или один электрон, эти элементы отличаются от элементов главной подгруппы (азота, фосфора и др.) преобладанием металлических свойств и отсутствием водородных соединений. Но производные элементов обеих подгрупп в высшей степени окисленности имеют значительное сходство. [c.651]

В подгруппу ванадия входят ванадий V, ниобий ЫЬ, тантал Та и синтезированный элемент 105 — нильсборий N3. [c.435]

Ванадий, ниобий и тантал между собой и с металлами, близко расположенными к ним в периодической системе (подгрупп железа, титана и хрома), образуют металлические твердые растворы. По мере увеличения различий в электронном строении взаимодействующих металлов возможность образования твердых растворов уменьшается [c.438]

Некоторые физические характеристики металлов подгруппы ванадия приведены в табл. 22. Ванадий, ниобий и тантал представляют собой блестящие тугоплавкие металлы, хорошо поддающиеся механической обработке. Вследствие того, что на их поверхности легко образуются защитные пленки, при обычных условиях металлы устойчивы по отношению к воздуху, воде, растворам кислот и щелочей. Ванадий растворяется только в концентрированных кислотах азотной, серной и в НР. [c.136]

Вышли следующие тома т. 1, 1956 (общие сведения, воздух, вода, водород, дей-теряй, тритий, гелий и инертные газы, радон) т. 3, 1957 (главная подгруппа I группы, побочная подгруппа I группы) т. 4, 1958 (бериллий, магний, кальсий, стронций, барий) т. 7, 1959 (скандий — иттрий, редкие земли) т. 10. 1956 (азот, фосфор) т. И, 1958 (мышьяк, сурьма, висмут) т. 12, 1958 (ванадий, ниобий, тантал, протактиний) т. 14, 1959 (хром, молибден, вольфрам) т. 15, 1960 (уран и трансурановые элементы) т. 16. 19(Ю (фтор, хлор, бром, марганец) т. 18, 1959 (комплексные соединения железа, кобальта. никеля) т. 19, 1958 (рутений, осмнй, родий, иридий, палладий, платина). [c.127]

К существенным противоречиям короткой формы периодической системы относили, пребывание элементов побочных подгрупп — марганца, технеция, рения в одной группе с галогенами хрома, молибдена, вольфрама в группе с халькогенами ванадия, ниобия, тантала в группе с пниктогенами меди, серебра, золота — со щелочными металлами цинка, кадмия, ртути — со щелочноземельными металлами и т. д., — а также и осложнения, вносимые элементами побочных подгрупп в порядок изменения свойств элементов в вертикальных группах. Однако на самом деле эта особенность короткопериодной формы может рассматриваться для элементов, начиная со второй и и кончая седьмой группой, скорее как преимущество по сравнению с другими формами — в одной группе находятся вместе как полные, [c.26]

Положение металла в периодической системе элементов Д. И. Менделеева не характеризует в общем виде стойкость металлов против коррозии главным образом потому, что она зависит не только от природы металла, но и от внешних факторов коррозии. Однако некоторую закономерность и периодичность в повторении коррозионных характеристик металлов наряду с их химическими свойствами в периодической системе установить можно. Так, наименее коррозионно стойкие металлы находятся в левых подгруппах I группы (литий, натрий, калий, рубидий, цезий) и И группы (бериллий, магний, кальций, строиций, барий) наиболее легко пассивирующиеся металлы находятся в основном в четных рядах больших периодов в группах V (ванадий, ниобий, тантал), VI (хром, молибден, вольфрам, уран) и VIII (железо, рутений, осмий, кобальт, родий, иридий, никель, пал- [c.37]

Подгруппой называется совокупность элементов, обладающих не только одинаковой высшей валентностью по кислороду, но и общими хилшческими свойствами, зависящими, как далее будет показано, от сходной структуры электронной оболочки их атомов. Чтобы выявить подгруппу в пределах группы, символы элементов одной и той же подгруппы располагают по одной вертикальной линии. Так, например, в V группе различают а) подгруппу азота азот (N) — фосфор (Р) — мышьяк (As) — сурьма (Sb) — висмут (Bi) и б) подгруппу ванадия ванадий (V) — ниобий (Nb) — тантал (Та). Обе погруппы по своим химическим свойствам мало похожи друг на друга, но их связывает в единое целое (группу) одинаковая (равная пяти) высшая валентность по кислороду элементов каждой подгруппы. [c.51]

Элементы, повышающие стабильность р-фазы. Группа р-стабилизаторов может быть разбита на две подгруппы. При легировании титана элементами первой подгруппы, в которую входит хром, марганец, железо, никель, свинец, бериллий, кобальт, при достаточно низкой температуре происходит эвтек-тоидный распад р-фазы. Эти элементы называют р-эвтектоид-ными стабилизаторами. При легировании титана элементами второй подгруппы, к которой относятся ванадий, молибден, ниобий, тантал, вольфрам, р-раствор сохраняется до комнатной температуры. Такие элементы называют изоморфными р-ста-билизаторами. [c.9]

Актиноиды с заполняющейся 5/ -подоболочкой размещаются совершенно идентично элементам с заполняющейся 4/ -подоболочкой, причем с гораздо большей определенностью. У тория вследствие близости 5/- и -уровней электроны занимают не 5/-, а 6 -ypoBenb, и он имеет ту же электронную конфигурацию (p s ), что и -переходные металлы IV группы, причем их оптические термы и спины также одинаковы. Таким образом, торий, представляя /-переходный металл IV подгруппы, т. е. аналог церия, проявляет близость и с -переходными металлами IV6 подгруппы. У протактиния общее число /-, - и s-электронов одинаково с числом - и s-электронов металлов V группы — ванадия, ниобия, тантала и празеодима. Уран проявляет аналогичное [c.42]

В отлячие от подгруппы мышьяка в подгруппе ванадия по мере увеличения порядкового номера элемента уплотняются электронные оболочки атомов. Об этом свидетельствуют рост в ряду V—МЬ—Та первой энергии ионизации и характер изменения атомных и ионных радиусов. Вследствие лантаноидного сжатия атомные и ионные радиусы ЫЬ и Та практически одинаковы, поэтому ниобий и тантал по свойствам ближе друг к другу, чем к ванадию. [c.539]

Ванадий, ниобий и тантал составляют VB-подгруппу периодической системы, К этой подгруппе относится также элемент № 105, искусственно полученный в 1967 г., для которого предложено название нильсборий. Электронная конфигурация двух последних уровней атомов этих элементов выражается формулой (п—l)d ns-, а для ниобия 4d 5s (п — номер периода). Валентными электронами являются ( — )d и ns, но только в возбужденном состоянии атомов (кроме ниобия). Таким образом, проявляемая этими элементами в соединениях максимальная валентность равна пяти. Ванадий и ниобий являются моноизотопными элементами, а природный тантал состоит почти целиком из изото- [c.275]

К побочной подгруппе пятой группы относятся ванадий V, ниобий ЙЬ и тантал Та. Эго типичные -элементъг, электронные аналоги, балентными являются (и—1)й з -электроны [c.370]

Справочник химика 21

Химия и химическая технология