Общий круговорот воды в природе

Общая характеристика элементов главной подгруппы V группы периодической системы. Азот. Строение атома, строение молекулы, степени окисления. Круговорот азота в природе. Получение, физические и химические свойства азота. Аммиак, строение молекулы, получение, физические и химические свойства. Восстановительные свойства аммиака. Аммиачная вода. Соли аммония, их получение. Термическое разложение солей аммония. Оксиды азота, их получение и основные химические свойства. Азотистая кислота. Окислительно-восстановительные свойства соединений азота со степенью окисления +3. Азотная кислота, ее получение и химические свойства. Окислительные свойства азотной кислоты в реакциях взаимодействия с металлами и неметаллами. Царская водка. Соли азотной кислоты, их термическое разложение. Азотные удобрения. Фосфор, строение атома, степени окисления. Аллотропия. Физические и химические свойства. Фосфин. Фосфиды, их гидролиз. Оксиды фосфора (III) и (V), их получение, свойства. Ортофосфор-ная кислота, ее получение. Одно-, двух- и трехзамещен-ные фосфаты. Их растворимость и гидролиз. Метафос-форная кислота, ее общая характеристика. Фосфорные удобрения. [c.7]

ОБЩИЙ КРУГОВОРОТ ВОДЫ В ПРИРОДЕ [c.18]

Кислород играет исключительно важную роль в природе. При участии кислорода совершается один из важнейших жизненных процессов — дыхание. Важное значение имеет и другой процесс, в котором участвует кислород, — тление и гниение погибших животных и растений при этом сложные органические вещества превращаются в более простые (в конечном результате в СО2, воду и азот), а последние вновь вступают в общий круговорот веществ в природе. [c.455]

Воды мирового океана, атмосферы, рек, озер, подземные объединяются в общее понятие — гидросфера. Отдельные составные части гидросферы взаимосвязаны, между ними осуществляется постоянный обмен, взаимодействие, т. е. в природе происходит круговорот воды. Испаряющаяся с поверхности земли вода общим объемом более 525 тыс. км образует атмосферные воды в форме водяного пара. При охлаждении в верхних слоях атмосферы водяной пар конденсируется в мельчайшие капли воды или кристаллы льда, которые возвращаются на землю в форме атмосферных осадков. Бода, испаряющаяся с поверхности морей и океанов и возвращающаяся в виде осадков вновь на поверхность воды, включается в малый круговорот. Если же атмосферные осадки выпадают на поверхность суши, то часть из них оказывается непосредственно в водах рек, озер, а большая часть в процессе фильтрации через почву обогащается минеральными и органическими веществами, образуя подземные воды. Вместе с поверхностным стоком они поступают в воды рек, а оттуда возвращаются в океан. Вода, испаряющаяся с поверхности суши, образуя атмосферные воды, в виде осадков тоже может попасть в океан. Так замыкается большой круговорот воды. При этом общее количество воды на Земле остается постоянным. На рис. 5 представлена схема круговорота воды. Общее уравнение мирового водного баланса имеет вид [c.53]

Вариации изотопных отношений кислорода происходят в биосфере преимущественно в" природных водах и связаны с общим круговоротом воды. Изотопный состав кислорода в природных водах изменяется одновременно с изотопным составом водорода, поскольку молекулы воды ООН и ООО, с одной стороны, и Нг О и Нг 0, с другой, обладают одинаковыми физическими свойствами. В природе наблюдается корреляция между изменением изотопного состава водорода и кислорода. Эта корреляция, по Г. Крейгу, определяется отношением 60 = 86 0+10. Графически она может быть выражена прямой Крейга, которая показана на рис. 48. [c.393]

Круговорот воды в природе. Несмотря на то что общее количество воды на Земле огромно, доля пресной воды составляет всего лишь 2%. Причем основная масса пресных вод (80%) недоступна, поскольку она сосредоточена в ледниках. Доступной для использования вода становится благодаря круговороту воды в природе, который заключается в испарении воды с поверхности Мирового океана (4,3 т) и суши (7 10 т), переносе водяного пара в атмосфере, его конденсации, выпадении осадков на моря (3,9 101 т) и на сушу (1,1 т), инфильтрации части воды под землю, поверхностном и подземном стоке воды в моря и океаны. Человечество может использовать только ту пресную воду, которая стекает в моря и океаны (поверхностный сток). Масса поверхностного стока оценивается в 4 10 т. [c.257]

Так в общих чертах происходит круговорот воды в природе. Движение вод по пористым пластам происходит преимущественно на глубинах, начиная от земной поверхности и до глубины 300— 500 м. Это зона активного водообмена. Глубже скорость движения подземных вод становится незначительной, а еще глубже находится область застойных вод. [c.39]

Помимо технологических мероприятий по утилизации и сокращению выбросов на действующих предприятиях применяют и другие приемы—захоронение отходов под землей, уничтожение их сжиганием, термохимическую обработку и, наконец, биологический метод переработки отходов он основан на доведении отходов до такой формы, которая либо доступна действию микроорганизмов, либо самостоятельно быстро распадается или полностью окисляется, т. е. включается в общий круговорот природы. Захоронение, т. е. длительная изоляция твердых и жидких производственных отходов в полостях литосферы (скважинах, отработанных шахтах и др.), помимо загрязнения почвы связано с возможностью проникновения токсичных веществ в подземные воды. К сожалению, этот прием еще довольно широко используется на действующих предприятиях. [c.159]

Загрязнения, от которых последовательно освобождается вода, аккумулируются в виде сгущенных суспензий (осадков сточных вод) и также подвергаются обработке, цель которой обезвредить осадки в санитарном и эпидемиологическом отношении. После обработки осадки могут применяться в сельском хозяйстве в качестве удобрений или утилизироваться какими-либо иными способами. Наиболее целесообразным следует считать использование обезвреженных осадков в сельском хозяйстве этим обеспечивается замкнутый круговорот веществ в природе и поддерживается общее равновесие в биосфере. [c.157]

В природной смеси И. химич. элемента разные И. содержатся в различных количествах. Число атомов данного И., выраженное в процентах к общему числу атомов всех И. химич. элемента, наз. относ и-тельной распространенностью И. Напр., бор состоит из двух стабильных И. В и B i с относптельной распространенностью соответственно 19% и 81%. Физико-химич. свойства И. почти тождественны, т. к. они в основном зависят от электронной оболочки атома, одинаковой у всех И. данного элемента. Иоэто.му относите.льная распространенность И. (а следовательно, и атомный вес эле.мента) при различных физико-химИч. процессах, протекающих в природе, почти не меняется. Все же физико-химич. свойства И. элементов нельзя считать абсолютно тождественными, так как на них сказывается, хотя и в небольшой степени, различие в массах атомон (см. Изотопные аффекты). Наибольшее различие наблюдается в свойствах И. легких элементов, где относительное различие масс И. больше, чем у средних и тяжелых элементов. Вследствие этого в природе происходит, напр., нек-рое перераспределение тяжелых и. тегкпх И. водорода и кислорода. Однако в общем круговороте воды в природе эти различия выравниваются. Из тождественности изотопного состава метеоритного и земного железа, теллура и др. элементов можно заключить, что в общем средняя относительная распространенность И. на Земле близка к соотношению И., возникшему в процессе образования химич. элементов солнечной системы. [c.101]

На долю пресной воды суши, которую использует человек для своих потребностей, приходится очень небольшая часть общих водных ресурсов земного шара. Однако до конца первой половины XX в. этой воды хватало даже в высокоразвитых промышленных странах. Пресная вода казалась неиссякаемым природным богатством. Это было связано с еще одним необыкновенным ее свойством, проявляющимся в результате процессов 1фуговорота,— постоянным возобновлением пресной воды за кopotкoe время. Круговорот воды в природе представляет собой непрерываемый процесс, постоянно действующий механизм, который не остановится, пока на нашей планете есть солнечная энергия, гидросфера и атмосфера, а подстилающая поверхность разделена на океаны и континенты. [c.8]

Громадное значение в жизни природы имеют медленно протекающие процессы окисления. Один из важнейших жизненных процессов — д ы X а н и е— доставляет живым организмам необходимую им для жизни энергию. Этот процесс совершается при участии кислорода. Кислород окисляет углеродистые вещества живых организмов, при этом образуется углекислый газ СО2, удаляемый при выдыхании, и выделяется необходимая организмам энергия. Ржавление металлов есть в основном также окислительный процесс. Ржавление имеет отрицательное значение в технике и быту, поэтому принимаются различные меры к устранению или уменьшению этого процесса. Гниение и тление остатков животных и растений также происходит при участии кислорода. При этом сложные органические вещества животных и растений превращаются в конечном счете в углекислый газ, воду и азот, которые вновь вступают в общий круговорот материи. В уничтожении органических отбросов заключается громадная санитарная роль кислорода. Без такого уничтожения вся земля была бы завалена остатками организмов, и жизнь стала бы невозможна. Количество свободного кислорода в природе остается болбе или менее постоянным. Убыль кислорода, вследствие различных окислительных процессов, компенсируется благодаря жизнедеятельности растений, которые в процессе своего питания разлагают углекислый газ воздуха и выделяют свободный кислород. Практическое применение кислорода весьма разнообразно. Кислородом пользуются для получения высоких температур, необходимых для плавления различных металлов и минералов. Температуры эти достигаются сжиганием различных газов (например, водорода, ацетилена) в токе чистого кислорода в специальных горелках. Кислородом пользуются летчики, водолазы, работники пожарных и других спасательных команд — для искусственного дыхания через специальные приборы. Кислород применяется и в медицине при различного рода отравлениях, нри больших крово-потерях, при некоторых легочных заболеваниях. [c.77]

Вода как растворитель сложного комплекса минералов земной коры и взаимодействие воды с твердой фазой, атмосферой и организ.мами. В этом разделе рассматриваются растворимость веществ, встречающихся в природе, форма содержания их в воде, стабильность в р-ро, сорбционные, обменные, окислительно-восстановительные процессы и мн. др. К этому же разделу, весьма близкому к геохимии, следует отнести и общие вопросы круговорота веществ и миграцию элементов в гидросфере. [c.470]

Важной геохимич. функцией растений является фотосинтез-, в течение года все растения усваивают ок. 175 млрд. мг углерода, т. е. за 300—400 лет потребляется количество СОа, равное общему содержанию ее в воздухе. Каждые 5—6 млн. лет растения разлагают количество воды, равное объему всей гидросферы. Т. обр., живые организмы являются активными участниками круговорота веществ в природе. Прямо влияя на состав атмосферы и связанный с нею комплекс атмосферных явлений, живая природа тем самым косвенно способствует изменению поверхности литосферы разрушению (выветриванию) горных пород, миграции входящих в их состав химич. элементов и последующему их рассеянию или концентрированию с образованием новых минеральных форм. Активное влияние растений на литосферу заключается в химич. разложении пород под действием выделяемых кислот (напр., гуминовых) и механич. их разрушении под действием фактора роста. В процессе жизнедеятельности многие организмы усваивают и концентрируют нек-рые химич. элементы кремний (водоросли, губки, наземные растения), кальций (водоросли, моллюски, корненожки и позвоночные), ванадий (оболочники, иглокожие), иод (губки, водоросли) и т. д. После их отмирания образуются толщи осадочных пород, обогащенных этими элементами, или состоящих целиком из скелетов организмов (коралловые и раковинные известняки, диатомиты и др.). Не менее важная роль принадлежит бактериям, образующим скопления многих марганцовых и серных руд. Комплекс горных пород — нродуктов органич. жизни — наз. биолитами. Горючие (органические) биолиты наз. каустобиолитами (торф, угли, нефть, газы природные горючие). [c.217]

Справочник химика 21

Химия и химическая технология