Концентрации водородных ионов в амфолитах

Из этого уравнения видно, что концентрация водородных ионов амфолита в общем случае зависит от его общей концентрации. Однако очень часто К значительно меньше Со, поэтому в знаменателе можно пренебречь К по сравнению с Со. Тогда [c.106]

При расчете концентрации водородных ионов в растворе гидросоли — амфолита НА — следует исходить из следующих равновесий [c.60]

Концентрация водородных ионов, т, е. pH среды, при которой амфотерная гидроокись диссоциирует по обоим указанным выше направлениям н равной степени, носит название и з о э л е к т р и ч е с к о й точки. Последняя для Ре(ОН)з лежит около pH 6,5—7,0, а у 2п(ОН)з — около pH = 11. При изоэлектрической точке лежит и минимум растворимости труднорастворимого амфолита. [c.208]

Характер выражения для концентрации водородных ионов в изоэлектрической точке показывает, что значение ее не зависит от концентрации ни амфолита, ни добавленного электролита. [c.220]

С другой стороны, концентрация водородных ионов раствора чистого амфолита без примесей других электролитов, без какой-либо кислоты или основания не является вообще идентичной с концентрацией в изоэлектрической точке. Так как сумма зарядов анионов и катионов в данном растворе должна быть одна и та же, можно написать [c.221]

В противоположность непосредственным красителям для хлопка, адсорбция кислых красителей шерстью оказывается заметно зависящей от концентрации водородных ионов в красильной ванне и быстро увеличивается с понижением pH. Кроме того, количество поглощенного красителя практически не зависит от того, какая добавляется кислота, являясь функцией только pH. Это аналогично поведению шерсти и других амфолитов по отношению к обычным кислотам (стр. 219). Действительно различаются три отдельные стадии крашения шерсти кислыми краскам ) быстрое соединение шерсти с минеральной кислотой, присутствующей в красильной ванне, которое, если обозначить шерсть через [c.511]

При рассмотрении двухосновных кислот было указано (см. стр. 522), что отношение количества кислоты, которая находится в виде ионов НА , к общему содержанию кислоты (НзА -1- НА -Ь А ) в растворе достигает своего максимума тогда, когда концентрация водородного иона равна УТе же самые соображения приложимы и к -системе, содержащей аминокислоту, если рассматривать последнюю как двухосновную кислоту НН . Таким образом, относительное количество иона КН, который при таком рассмотрении эквивалентен НА , должно достигать максимума при активности водородных ионов, фактически тождественной с активностью, даваемой уравнением (16). Отсюда следует, что относительное количество амфионов достигает максимума, когда амфолит находится в своей изоэлектрической точке. Степень ионизации на простые ионы должна, следовательно, быть в этой точке минимальной. Так как физические свойства веществ, состоящих из диполярных ионов (амфионов), например растворимость, вязкость растворов и т. д., по всей вероятности, отличаются от физических свойств веществ, состоящих из однозарядных ионов, то следует ожидать, что изоэлектрической точке отвечает максимум или минимум этих свойств. Опыт подтвердил, что это так, особенно в случае сложных амфолитов, например протеинов. Так, например, было установлено, что значение pH, отвечающее минимуму растворимости, совпадает с изоэлектрической точкой трудно растворимых амфолитов [9]. [c.567]

Присутствие в растворе некото-рых катионов может вызвать по- у нижение активности отрицатель-ного иона амфолита. Концентрация водородных ионов в растворе, при которой белок поглощает из раствора одинаковое количество гидроксильных и водородных ионов, называется изоионной точкой. [c.127]

Такое единство в белковой макромолекуле противоположных свойств—кислых и основных—влечет за собою возможность обр -зования как отрицательных, так и положительных зарядов при этом, что особенно характерно, результирующий знак заряда и его величина для белка не являются постоянными, а зависят от концентрации водородных и гидроксильных ионов водной среды, т. е. от значения pH последней, как это имеет место и для амфотерных гидроокисей многовалентных металлов Ре(ОН)з, А1(0Н)з и др. Таким образом, растворам белков— типичным амфолитам—свойственна, как и лиофобным золям, способность менять не только величину, но и знак заряда частиц (способность перезаряжаться ). Разница заключается в том, что в лиофильных коллоидных растворах белков изменение величины и знака заряда происходит от изменения концентрации водородных ионов, в связи с чем и самая физическая сущность перезарядки у белковых макромолекул иная, чем у мицелл лиофобных золей, где перезарядка обусловлена специфической адсорбцией ионов. [c.174]

Из этого последнего выражения следует, что концентрация водородных ионов в растворе чпстого амфолита является функцие (ТО концентрации, в отличие от того, что имеет место в изоэлектри-ческоп точке. [c.221]

Такое состояние носит название изоэлектрического состояния и для каждого белка в зависимости от его химических свойств наблюдается при определенной концентрации водородных ионов, которая поэтому называется изоэлектрической точкой данного белкового амфолита. При любой другой [Н+] белок уже не будет электронёйтральным. В средах с концентрацией водородных ионов большей, чем изоэлектрическая точка данного протеина, его молекулы находятся в состоянии белковых катионов [c.153]

Следует отметить, что получить изоэлектрическую точку в растворе чистого амфолита невозможно. Концентрация водородных ионов в последнем, определяемая уравнением (15), будет равна концентрации водородных ионов в изоэлектрической точке, определяемой уравнением (16), только в отдельных случаях. Поэтому, чтобы получить изоэлектрический раствор, обычно добавляют небольшие количества щелочи или кислоты. В изоэлектрической точке аминокислота диссоциирует, давая равные количества ионов ЯН и но если концентрация водородного иQнa превышает теоретическое значение для этой точки, то водородные ионы будут реагировать с или КН, образуя КН или ЯН соответственно. Наоборот, в растворе с меньшей концентрацией водородных ионов ионы КНг" или КН будут проявлять тенденцию к дальнейшей диссоциации. Эти выводы были использованы для определения изоэлектри- [c.566]

Нетрудно найти соотношение между концентрацией водородных ионов [Н+] и константами электролитической диссоциации воды, водных растворов основного и кислого белка в изоэлектрической точке з. Обозначим белковую частицу через М тогда диссоциация белка как амфолита будет итти по следующей схеме [c.354]

Положение изоэлектрической точки можно получить из кривых титрования. Это — такая концентрация водородных ионов, при которой существует максимум концентрации цвиттерионов. В шкале pH она соответствует тому пункту, который находится посредине между pKi и рКз- Фактически у амфолитов происходит диссоциация двух кислот карбоксила и катионкислоты (NH3+). Возрастающая с ростом pH диссоциация последней уменьшает положительный заряд. Из уравнений [c.198]

Построены теоретические кривые титрования щелочью цвиттерионов — аминоуксусной кислоты (p/ a = 2,35, рКь = 4,22), значения р/С которой по данным титрования кислотой и щелочью найдены равными соответственно 11,65 и 9,78, и амфолита, не имеющего биполярного строения (р/(а = 10 р/(ь = 8). Ионные концентрационные зависимости, имеющиеся при титровании 0,1 н. растворов этих соединений щелочью, показаны на рис. 29. Расчеты показали, что в продолжение всего процесса титрования концентрации водородных ионов настолько малы, что практически ионы водорода не могут оказывать влияние на электропроводность раствора. Концентрации гидроксильных ионов до точки эквивалентности также очень низки. Только перед точкой эквивалентности происходит небольшое повышение концентрации гидроксильных ионов, после чего наблюдается линейное увеличение их концентрации. [c.89]

Изменение концентрации других ионов носит различный характер. При титровании амфолита, не содержащего цвиттер-ионов, концентрация незаряженных молекул до точки эквивалентности линейно понижается, а катионов амфолита увеличивается. При избытке титранта растет концентрация водородных ионов. Кондуктометрическая кривая, показанная на рис. 32, имеет достаточно резкий излом в точке эквивалентности, что свидетельствует о возможности кондуктометрического определения основных групп (рКь = 10) в амфолитах, не содержащих цвнттер-ионов. [c.92]

Справочник химика 21

Химия и химическая технология