Рубидий кристаллогидраты

Энергия и степень гидратации солей щелочных металлов. При сравнении соответственных солей щелочных металлов обнаруживается уменьшение энергии и степени гидратации их с увеличением порядкового номера элемента. Почти все соли лития и многие соли натрия являются кристаллогидратами соли калия, рубидия и цезия не гигроскопичны, лишь немногие из них гидратированы. Склонность к гидратации солей — свойство ионов этих металлов. Из-за большой энергии и большой степени гидратации ион наименее подвижен в водных растворах, его отрицательный электродный потенциал имеет наибольшее численное значение. [c.272]

Элементы подгруппы калия — калий К, рубидий Rb, цезий s и франций Fr — наиболее типичные металлические элементы — катионо-гены. При этом с повышением порядкового номера этот признак у элементов усиливается. Для них наиболее характерны соединения с преимущественно ионным типом связи. Вследствие незначительного поляризующего действия ионов (малый заряд, устойчивость электронной структуры, большие размеры), комплексообразование с неорганическими лигандами для К, Rb, s нехарактерно, даже кристаллогидраты для них почти неизвестны. [c.534]

Нормальные молибдаты лития, калия, рубидия и цезия хорошо растворяются в воде. За исключением литиевой соли, все они выделяются из водных растворов в виде кристаллогидратов с двумя или десятью молекулами воды. Молибдат лития кристаллизуется в виде безводной соли. [c.173]

Ионы натрия, как и остальных щелочных металлов, бесцветны. Почти все соли, образуемые ими с обычными кислотами, хорошо растворимы в воде. В противоположность выделяющимся обычно без кристаллизационной воды солям калия, рубидия и цезия для солей лития весьма характерно образование кристаллогидратов. Натрий занимает промежуточное положение. [c.14]

Перренаты щелочных металлов, аммония, серебра, таллия и других кристаллизуются из растворов в безводном состоянии. Перренаты щелочноземельных металлов, цинка, кадмия, свинца и других образуют кристаллогидраты с 2 или 4 молекулами воды. Соли таллия, рубидия, цезия, калия и серебра — малорастворимые вещества перренаты аммония, бария, свинца, обладают средней растворимостью, соли же натрия, магния, кальция, меди, цинка н кадмия хорошо растворимы в воде. Чаще всего приходится встре- [c.336]

Температура влияет на растворимость твердых веществ по-разному, что определяется, как сказано выше, знаком и величиной теплового эффекта растворения. Температурную зависимость растворимости твердых веществ часто выражают графически в виде кривых растворимости (рис. 2.23). Растворимость нитрата рубидия RbNOJ и хлората калия КСЮз при нагревании от О до 100 С увеличивается в несколько раз (процесс растворения протекает с поглощением теплоты). Для кристаллогидрата сульфата иттербия УЬ2(50<)з-вНгО теплота гидратации пр ладает над теплотой разрушения кристаллической решетки и процесс растворения экзотермичен, поэтому растворимость [c.255]

В зависимости от температуры хлорид лития кристаллизуется или без воды (выше +98° С), или с 1, 2, 3 молекулами воды. Хлорид натрия образует кристаллогидрат типа Na l 2Н2О при температурах, очень близких к 0° С (+0,15°) или даже ниже 0° С. Хлориды калия, рубидия и цезия кристаллогидратов не дают. [c.243]

Общее положение о том, что растворимость большинства простых солей увеличивается с повышением атомного номера щелочного элемента, соблюдается только для Мер и МеС1. Среди галогенидов рубидия (как и галогенидов калия) наименьшая растворимость в воде у Rb l среди галогенидов цезия растворимость увеличивается от sl К sF. При кристаллизации из водных растворов выделяются безводные MeHal. Только Мер известны в виде кристаллогидратов [89]. [c.100]

Фториды рубидия и цезия выделяются из водных растворов в виде кристаллогидратов различного состава. В частности, для фторида рубидия известны гидраты RbF 4Н2О, RbP-3H20 и RbF 2Н2О, полное обезвоживание которых происходит при 200— 300° С [125]. Некоторые исследователи [126] допускают существование диморфного моногидрата фторида рубидия, кристаллизующегося либо в виде оптически одноосных квадратных пластинок, либо в виде двуосных вытянутых пластинок ромбической сингонии. Безводные фториды рубидия и цезия очень гигроскопичны, а их водные растворы имеют щелочную реакцию вследствие образования гидрофторида [c.92]

Соли рубидия и цезия, в анионе которых лигандом является кислород, обычно называют солями кислородсодержащих кислот. Анионы у солей кислородсодержащих кислот могут быть по своему строению тетраэдрическими (сульфаты, фосфаты, перманганаты, перренаты, хроматы, перхлораты, перйодаты), пирамидальными (сульфиты, хлораты, броматы, иодаты), плоскими, в виде правильного треугольника (нитраты, карбонаты) и, наконец, просто треугольниками (нитриты). Соли, анионы которых содержат элементы VII группы, плохо растворяются в воде и разлагаются прп нагревании с выделением кислорода. В большинстве случаев рубидиевые и цезиевые соли кислородсодержащих кислот не образуют кристаллогидратов при обычной температуре. Малоустойчивые в водных растворах сульфиты и нитриты рубидия и цезия йЛегко взаимодействуют с аналогичными соединениями переходных элементов, давая комплексные соединения, отличающиеся высокой стабильностью в растворе и, как правило, незначительной растворимостью в воде. [c.113]

РУБИДИЯ ХЛОРИД Rb l. 719 С, 1381 С раств. в воде (48,6% при 25 С). Образует кристаллогидраты. Получ. взаимод. Rb Oa с соляной к-той пропускание НЬгЗО или RbNOa через ионообменную смолу в хлоридной форме. Электролит в топливных элементах, добавка в спец. чугунные отливки для улучшения их мех. св-в. [c.513]

Для карбоната рубидия в литературе приведено два кристаллогидрата состава ВЬаСОз 1,5Н20 и КЬ СОз Н2О для карбоната цезия — один гидрат, содержащий от 3,5 до 4-х молекул воды. [c.112]

Оба окисла чрезвычайно энергично соединяются с водой, образуя гидроокиси НЬОН и СзОН. Растворимость гидроокисей рубидия и цезия значительно больше растворимости гидрата окиси лития, как это уже указывалось выше в разделе о литии, и составляет, соответственно 1833 и 3863 г/л, тогда как растворимость гидрата окиш лития составляет всего 127 г л (все данные относятся к 15°С). При кристаллизации из водных растворов гидрат окиси рубидия может давать два кристаллогидрата — РЬОН НгО, обычно выпадающий из водных растворов при температуре выше 100° С, и РЬОН 2Н2О, получающийся при медленном испарении раствора при 15° С над серной кислотой. Для цезия известен только один кристаллогидрат — СвОН-НаО. [c.479]

Изменение растворимости твердых веществ с изменением температуры опреде гяется знаком и величиной теплового эффекта растворения. Температурную зависимость растворимости твердых веществ часто выражают графически в виде кривых растворимости (рис. 2.24). Растворимость нитрата рубидия RbNOa и хлората ка ЛИЯ КСЮз при нагревании от О до 100 °С увеличивается в несколь ко раз. Подобные изменения растворимости в соответствии принципом Ле Шателье характерны для веществ, процесс раство рения которых протекает с поглощением теплоты. Для кристалло гидрата сульфата иттербия Ь2(504)з-8Н20 теплота гидратации преобладает над теплотой разрушения кристаллической решетки его растворение экзотермично, поэтому растворимость с повышением температуры снижается. Растворимость кристаллогидрата хлорида иттрия УСЬ ТНгО практически не зависит от температуры. [c.238]

Ферроцианид рубидия. Железистосинеродистый рубидий сравнительно мало изучен. Эта соль кристаллизуется из водных растворов в виде светло-желтого кристаллогидрата КЬ4[Ре (СК) ] жНзО, который в зависимости от метода обезвоживания может содержать от 2 до 6 молекул кристаллизационной воды. [c.39]

Гидроокись рубидия КЬОН — бесцветное кристаллическое вещество, т. пл. 301 1° [35], кристаллизующееся из водных растворов в виде кристаллогидратов моногидрат КЬОН НгО выделяется выше 100°, дигидрат КЬОН 2НгО — вследствие медленного испарения раствора при 15° над серной кислотой. [c.35]

Почти все соли щелочных металлов хорошо растворимы в воде. Из водных растворов большинство их кристаллизуется, без воды. В виде кристаллогидратов чаще выделяются соли лития, очень редко соли калия, рубидия и цезия. Так, для лития известны кристаллогидраты Li l. HjO и LiNOg ЗНаО, тогда как для аналогичных солей других щелочных металлов кристаллогидраты неизвестны. [c.419]

К числу комплексных соединений с ионом фтора в центре можно отнести и растворенные, сольватированные растворителем ионы фтора. Аквокомплексы фтора существуют и в нескольких кристаллогидратах. Таково строение КЕ-2Н20 и, возможно, КЕ-4Н20 и кристаллогидратов фтористого рубидия и цезия. В этих соединениях важную роль играют водородные связи. Хлориды, бромиды и иодиды этих металлов кристаллизуются безводными. [c.198]

Фториды лития и натрия кристал изуются безводными. Фториды белее тяжелых щелочных металлов образуют ряд кристаллогидратов. Интересно сопоставить способность образовывать кристаллогидраты различных галогенидов одних и тех же металлов. Все галогениды лития, кроме фторида, образуют прочные кристаллогидраты и очень хорошо растворимы в воде. Na l образует кристаллогидрат при низких температурах, бромид и иодид натрия образуют устойчивые при комнатной температуре дигидраты. Из галогенидов же калия, рубидия и цезия кристаллогидраты образуются только фторидами. [c.703]

Фториды лития, магния и щелочно-земельных элементов малорастворимы в воде и не образуют кристаллогидратов. В безводном состоянии кристаллизуются также NaF, Rb l, s l бромиды и иодиды калия, рубидия и цезия. В водных растворах фтороводорода HF фториды щелочных элементов образуют гидродифториды MHF2, которые и кристаллизуются из пересыщенных растворов вместо фторидов. [c.209]

Смотреть страницы где упоминается термин Рубидий кристаллогидраты: [c.238] [c.156] [c.93] [c.99] [c.230] [c.513] [c.513] [c.513] [c.132] [c.132] [c.513] [c.78] [c.305] [c.477] [c.481] [c.230] [c.93] [c.99] [c.71] [c.39] [c.120] [c.120] [c.367] [c.223]

Справочник химика 21

Химия и химическая технология