Определение слабой кислоты и соли слабого основания в их смеси

Регулирование pH среды в кислом растворе. Если среда исследуемого раствора кислая, а требуется довести ее до нейтральной или щелочной, то к нему по каплям прибавляют раствор едкого кали, едкого натра, гидроокиси аммония, карбоната натрия, карбоната калия, ацетата натрия или других солей, образованных слабыми кислотами и сильными основаниями. Можно также добавить соответствующие определенным значениям pH буферные смеси. Если среда раствора очень кислая, то раствор предварительно нейтрализуют сильным основанием, а затем прибавляют к нему буферную смесь. [c.173]

Анализ смеси монохлоруксусной кислоты, борной кислоты и гидрохлорида гидразина. При кондуктометрическом титровании трехкомпонентных смесей, содержащих две кислоты и соль слабого основания, при определенных условиях соль может взаимодействовать между кислотами (см. табл. 3 и 4, пункт 6 и 4). При этом обе кислоты могут быть слабыми. Если смесь состоит из монохлоруксусной и борной кислот и гидрохлорида гидроксиламина, кислотно-основные свойства электролитов удовлетворяют предъявляемым требованиям. Сначала с сильным основанием взаимодействует монохлоруксусная кислота (рК а = 2,85), затем гидрохлорид гидроксиламина. Последовательное титрование этих соединений возможно потому, что сумма рЛ а монохлоруксусной кислоты и р/Сь гидроксиламина равна И,15. Затем нейтрализуется борная кислота (р/Са = 9,12). Дифференцированное титрование двух последних компонентов объясняется тем, что сумма р/Сь гидроксиламина и рЛ а борной кислоты равна 17,35. Концентрация борной кислоты не должна быть ниже 0,01 н. [c.171]

Растворы, которые обладают свойством поддерживать в определенных границах постоянной величину pH при добавлении к ним сильных кислот, щелочей, а также при разбавлении, называются буферными. Буферные растворы представляют собой чаще всего растворы слабой кислоты и хорошо диссоциированной соли этой кислоты (сильного электролита) или раствора слабого основания и его хорошо диссоциированной соли. Для выяснения механизма буферного действия рассмотрим в качестве примера буферную смесь, состоящую из слабой уксусной кислоты и ацетата натрия — сильного, практически полностью диссоциированного электролита [c.184]

Полученная по реакции соль сильного основания и слабой кислоты в водном растворе будет подвергаться гидролизу, образуя исходные вещества. Чтобы избежать гидролиза, следует реакцию нейтрализации проводить в среде органических веществ, а щелочь растворять в органическом растворителе. В качестве реактива при определении кислотности обычно применяют спиртовый раствор КОН, так как едкое кали лучше, чем едкий натр, растворяется в этиловом спирте. Для растворения анализируемого нефтепродукта подбираются вещества или смесь веществ, хорошо растворяющих углеводороды и кислые соединения, например этиловый спирт, смесь этилового спирта с бензолом, смесь этилового спирта с этиловым эфиром и др. [c.107]

Оказывается гидроокись аммония, являясь слабым основанием, образует с аммониевыми солями сильных кислот буферную смесь, которая поддерживает независимо от характера протекающей реакции и степени разбавления определенный pH среды. Эта способность тем больше, чем выше концентрация основания и солей аммония. [c.144]

При выполнении анализа часто возникает необходимость провести реакцию при определенном значении pH раствора. В этом случае используют буферные растворы (или буферные смеси) — растворы, способные сохранять постоянным значение pH при добавлении сильных кислот, щелочей и при разбавлении. Буферный раствор представляет собой смесь слабой кислоты и ее соли, или слабого основания и его соли, или смесь кислой и средней соли. [c.20]

Буферные сиесн. Смесь слабой кислоты или слабого основания с соответствующей солью в определенной области концентраций водородных ионов (положение которой зависит от силы слабой кислоты или основания) испытывает при прибавлении кислоты или щелочи сравнительно незначительное изменение концентрации водородных ионов. Этим явлением пользуются, если требуется приготовить растворы с низкой, но достаточно определенной концентрацией водородных или гидроксильных ионов. Получить такие растворы простым разбавлением растворов сильных кислот или оснований нельзя, так как, если их нормальность при разведении опускается ниже 1/юо или даже Vioooi то, как показывает рис. 126, даже минимальное добавление кислоты или щелочи оказывает огромное влияние на концентрацию ионов Н . Однако при работе с растворами трудно предотвратить доступ небольших количеств кислоты (углекислоты из воздуха) или щелочи (из стекла сосуда). Поэтому растворы с низкой, но достаточно определенной концентрацией водородных или гидроксильных ионов готовят смешиванием слабых кислот или оснований с их солями. Вследствие эластичной сопротивляемости этих смесей изменению концентрации водородных ионов их называют буферными смесями. Буферное действие такой смеси уменьшается с разведением. Для данной концентрации это действие будет максимальным, когда смесь содержит кислоту (соответственно основание) и ее соль почти в равных количествах. Тиле [Thiel A., Z. Elektro hem., 40, 150, 1934] предложил ряд буферных смесей, полезных тем, что их очень удобно готовить из веществ, легко получаемых в чистом состоянии. При их использовании можно всегда быстро приготовить растворы с точно определенной концентрацией водородных ионов в области между pH 1,5 и 11,0. [c.795]

БУФЕРНЫЕ РАСТВОРЫ — растворы с определенной концентрацией водородных ионов, смесь слабой кислоты и ее соли (напр., СНзСООН и Ha OONa) или слабого основания и его соли (напр., NH4OH и NH4 I). Величина pH Б. р. мало изменяется от добавления небольшого количества сильной кислоты или щелочи и разбавления раствора, что дает возможность проводить химические процессы при неизменных условиях среды. Б. р. широко используются в химической практике, они играют огромную роль в процессах жизнедеятельности. Многие из жизненных процессов могут протекать только при определенном значении pH с незначительными колебаниями постоянство pH поддерживается в живых организмах природными Б. р. (напр., в крови есть смесь карбонатов и фосфатов, исполняющая роль Б. р.). Б. р. широко используются в аналитической химии и на производстве при разделении редких элементов, обогащении сырья (Дотацией, когда осаждение, разделение, экстракция, ионный обмен и другие процессы возможны лишь в в определенных пределах pH растворов. [c.50]

Буферные растворы (англ. buffer, от buff — смягчать удар) — растворы с определенной устойчивой концентрацией водородных ионов смесь слабой кислоты и ее соли (напр., СНзСООН и СНзСООМа) или слабого основания н его соли (напр., NH3 и NH4 I). Величина pH Б. р. мало изменяется прн добавлении небольших количеств свободной сильной кислоты или щелочи, при разбавлении или концентрировании. Б. р. широко используют в различных химических исследованиях. Б. р. имеют большое значение для протекания процессов в живых организмах. Напр., в крови постоянство водородного показателя pH поддерживается буферными смесями, состоящими из карбонатов и фосфатов. Известно большое число Б. р. (ацетатно-аммиачный буферный раствор, фосфатный буферный раствор, боратный буферный раствор и др.). [c.29]

При нагревании с кислородными кислотами хромовая кислота выделяет кислород, напр., с серною 2СгО - - 3№50 = = Сг (50 ) - -0 + ЗНЮ. Понятно, вследствие этого, что смесь хромовой кислоты или ее солей с серною кислотою составляет отличное окисляющее средство, которое употребляется часто в химической практике и в технике, для некоторых случаев окисления. Так, №5 и 50 переводится этим путем в Н ЗО . Действуя как сильно окисляющее вещество, СЮ переходит в окись Сг Оотдавая половину содержащегося в нем кислорода 2СЮ = Сг-О О 558]. Действуя на раствор иодистого калия, СгО, как многие окислители, выделяет иод, причем реакция идет пропорционально содержанию СгО , и количество освобождающегося иода может служить для определения количества СгО (количество иода может быть с точностью определяемо иодометрически, гл. 20, доп. 535). Накаливая хромовый ангидрид в струе аммиачного газа, получают тоже окись хрома, воду и азот. Во всех случаях, когда хромовая кислота действует окислительно при нагревании и в присутствии кислот, продукт ее раскисления составляет соль СгХ окиси хрома зеленого цвета, так что красный или желтый раствор соли хромовой кислоты переходит при этом в зеленый раствор соли окиси хрома СгЮ . Окись эта сходна с А1ЮЗ, РеЮ и тому подобными основаниями состава кЮ . Это сходство видно в трудной растворимости безводной окиси в кислотах, в студенистом виде коллоидального гидрата, в образовании квасцов [и] летучего безводного хлорного хрома r l . в применении гидрата для протравы при крашении и т. п. Окись хрома, r O редко в малых количествах встречается в хромовой охре, образуется окислением хрома и низших его окислов, раскислением и разложением солей хромовой кислоты (напр., прокаливанием аммиачной и ртутной солей) и распадением солеобразных соединений самой окиси СгХ или Сг Х , подобно глинозему, с которым окись хрома разделяет и то свойство, что образует слабое основание, легко дающее, кроме средних СгХ , двойные и основные соли. Здесь особо примечательно, что соли окиси хрома обладают или фиолетовым, или зеленым цветом даже при совершенно том же составе, так что нагревание или другие условия переводят [c.237]

Чтобы исключить погрешность измерения, показания электрода проверяют по растворам с определенными значениями pH. Это называется к0рректир0в1к0й шкалы pH. В качестве растворов с определенными pH используются буферные смеси, т. е. смеси слабой кислоты и ее соли с сильным основанием, а также смесь слабого основания и его соли с сильной кислотой. [c.299]

Если же взять смесь, например, уксусной кислоты с ее солью (ацетатом натрия СНдСООЫа), то такая смесь сравнительно стойко сохраняет постоянство pH раствора. Можно к смеси добавить небольшое количество кислоты или щелочи, а также разбавить эту смесь, но pH раствора при этом почти не изменится. Такое свойство раствора стойко сохранять свою реакцию в определенных пределах pH называется буферным действием. Растворы, обладающие буферным действием, получили название буферных смесей. Они состоят из смесей слабых кислот и их солей с сильными основаниями или слабых оснований и их солей с сильной кислотой. [c.162]

Буферными растворами называют растворы с определенной концентрацией водородных ионов. Эти растворы чаще всего представляют собой смеси слабых кислот с их солями, например смесь уксусной кислоты СНзСООН с СНзСООМН4 или СНзСООКа, или же смеси слабого основания, например ЫН40Н, с его солями (ЫН4С1). [c.36]

Для получения раствора с определенным pH пользуются буферными растворами, имеющими определенную концентрацию водородных ионов, которая лишь в малой степени зависит от разведения и незначительно изменяется при прибавлении некоторого количества свободной кислоты или щелочи. Буферные растворы представляют собой смеси слабой кислоты и ее соли или слабого основания и его соли, например смесь СНзСООН+ СНзСООМа или ЫН4С1 + ЫН40Н. На практике употребляются буферные растворы с общей концентрацией кислоты и соли в пределах от 0,05 до 0,1 н. [c.93]