Азотистоводородная кислота HN3 и азиды

Азотистоводородная кислота HN3 — бесцветная жидкость с резким запахом, может быть получена действием серной кислоты на ее соли азиды. Это слабая кислота (>С=3-10- ), диссоциирует в водных растворах на ионы Н+ и N3. Установлено, что она имеет линейное строение Н —N = N = N. [c.347]

Смесь азотистоводородной и концентрированной соляной кислот способна растворять даже благородные металлы. Соли азотистоводородной кислоты — азиды — по растворимости в воде похожи на галогениды. Так, азиды щелочных металлов хорошо растворяются в воде, А Кз, РЬ(Кз)г и Hg(Nз)2 — плохо. Азиды щелочных и щелочно-земельных металлов при медленном нагревании устойчивы вплоть до плавления. Азиды тяжелых металлов легко взрываются при ударе [c.402]

Азотистоводородна кислота (азид водорода) [c.251]

Азотистоводородная кислота, азид водорода, азоимид [c.418]

Соединения азота гидразин и его производные, окислы азота, азотистоводородная кислота, азид натрия, хлористый азот, хлористый нитрозил, гидро-ксиламин. [c.364]

НМз Азидоводород (азотистоводородная кислота) Азид [c.256]

Азотистоводородная кислота, азиды. [c.189]

В противоположность этому, в другой группе соединений этого ряда мы имеем почти абсолютный недостаток химической активности. Производные трифенилуксусной кислоты (СеНз) зССООН, ее амид, нитрил и сложный эфир отличаются исключительной устойчивостью, и их омыление достигается только в более энергичных условиях. Таким же является производное азотистоводородной кислоты (азид) [c.43]

Аналогичным образом происходит присоединение к третичным фосфинам азотистоводородной кислоты и ее органических производных — азидов в последнем случае продуктами реакции являются ф о с ф и н и м и н ы, а при применении азотистоводородной кислоты — нх азотистоводородные солн [c.179]

Существует много методов получения 1,2,3-триазольных соединений. В качестве первого следует упомянуть действие азотистоводородной кислоты или ее органических производных, азидов, на ацетиленовые соединения [c.1008]

АЗИДЫ — соли азотистоводородной кислоты НКд, а также соединения, содержащие группу — N3. Большинство А. взрывчаты, за исключением А. щелочных металлов. А. тяжелых металлов взрываются при легком ударе, прикосновении или трении даже во влажном состоянии. А., главным образом азид свинца, применяют в качестве инициирующих взрывчатых веществ. [c.8]

По силе азотистоводородная кислота близка к уксусной, а по растворимости солей (азидов) похожа на соляную. Подобно самой HN3, некоторые азиды при нагревании или ударе сильно взрываются. На этом основано применение азида свинца [Pb(N3)2] в качестве детонатора, т. е. вещества, взрыв которого вызывает мгновенное разложение других взрывчатых веществ. [c.387]

Азотистоводородная кислота и азиды тяжелых металлов чрезвычайно легко взрываются при ударе. Азид свинца Pb(N3)a применяют при изготовлении запальных устройств. [c.347]

Получите азид натрия взаимодействием амида натрия с оксидом N2O и азотистоводородную кислоту HN3 взаимодействием гидразина с азотистой кислотой. Каковы свойства этой кислоты и ее солей [c.296]

Гидролиз. Азидогруппа, как псевдогалоген, может гидролизоваться в кислых условиях, давая азотистоводородную кислоту. Однако щелочи не разлагают большинства азидов [c.114]

Получение бензольного раствора азотистоводородной кислоты К Суспензию из равных по массе количеств азида натрия и воды (теплая ) помещают в трехгорлую колбу, снабженную капельной воронкой, термометром, мешалкой и газоотводной трубкой. На каждые 0,1 моля азида натрия прибавляют 40 мл бензола, охлаждают смесь до 0°С и при перемешивании прибавляют по каплям эквивалентное количество концентрированной серной кислоты. Температура при этом не должна подниматься выше 10 °С. Затем реакционную смесь снова охлаждают до нуля, отделяют бензольный слой и сушат его сульфатом натрия. [c.353]

Соли азотистоводородной кислоты — азиды — по растворимости в воде похожи на галогениды. Так, азиды щелочных металлов хорощо растворяются в воде, AgNз, РЬ(Кз)а и Hg(Nз)2 — плохо. Азиды щелочных и щелочно-земельных металлов при медленном нагре- [c.254]

По растворимости соли азотистоводородной кислоты, азиды, во многом похожи на галогениды. Азиды щелочных металлов легко растворимы в воде азиды серебра А Мз, свинца РЬ(Мз)2 и ртути HgNз, как и галогениды этих металлов, труднорастворимы. [c.408]

Азотистоводородную кислоту HN3 получают действием H2SO4 на азид натрия NaNs, который синтезируют по реакции [c.402]

Номенклатура. В таблице охарактеризовано около 3700 неорганическнх соединений. Для названий соединении приняты, как правило, русские термины (азотистый, водородистый, кремннстый и т. д.), и только для нескольких групп соединений оставлены установившиеся иностранные названия. Это относится, в частности, к некоторым анионам в комплексных соединениях и к тем случаям, когда применение малоупотребительного русского названия могло бы вызвать смешение понятий (так, например, для солен азотистоводородной кислоты сохранено название азиды ). [c.9]

В водном растворе HNз-слабая кислота (X-10 ). Водный раствор HNJ называют азидоводородной кислотой (азотистоводородной кислотой). Соли этой кмслоты - азиды - обычно сильно взрывчаты (не взрывчаты только азиды щелочных металлов, за исключением иЫз). [c.404]

Водородные соединения азота. Известно много различных соединений азота с водородом. Большинство из них встречаются в виде органических производных. К простейшим соединениям азота с водородом относятся ЫНз — аммиак, НЫз — азотистоводородная кислота, НгН4 — гидразин. Азотистоводородная кислота крайне неустойчива (взрывается). Ее соли называются азидами. [c.131]

Для успешного протекания приведенной в основном тексте реакции образования HN3 требуется достаточно кислая среда. Практически азотистоводородную кислоту и ее соли удобнее получать, исходя из азида натрия, который образуется в результате протекающей при 190 °С реакции, по схеме NaNHa + NjO = Н2О + NaNs. [c.405]

Помимо кислотной функции, для HNs характерна также о к и с л и т е л ь н.а я. Взаимодействие ее с HI сопревождается выделением Ь и образованием продуктов восстановления азотистоводородной кислоты —N2 и NH3. Смесь HN3 с крепкой НС1 при нагревании растворяет золото и платину, т. е. ведет себя аналогично царской водке. При действии HN3 на металлы происходит образование не только соответствующих азидов, но /I N2 и NH3, тогда как свободный водород не выделяется. По всем. этим реакциям азотистоводородная кислота похожа на азотную. Основной причиной такого сходства является, по-видимому, наличие в молекулах обоих соединений пятивалентного азота. [c.405]

Соединения с другими неметаллами. Формально к бинарным соединениям азота с галогенами относятся галогеназиды ГКз. В них атом водорода в азотистоводородной кислоте замещен на галоген. Получаются галогеназиды взаимодействием НМз или азидов металлов с галогенами [c.266]

В безводном состоянии азотистоводородная кислота не стойка и разлагается иа водород и азот (с выделением теплоты). Соли ее более устойчивы, похожи на галогениды. Например, подобно галогенидам, азиды щелочных металлов хорошо растворимы в воде, но азиды серебра AgN.,, свинца РЬ(Нз)з ртути HgN3 малорастворимы. [c.347]

Азиды МеЫз (соли азотистоводородной кислоты HN3) — желтовато-белые кристаллические вещества. Выделяются из водных растворов или расплавов в виде небольших прямоугольных хорошо ограненных кристаллов тетрагональной сингонии [104]. В чистом виде не [c.104]

Азиды рубидия и цезия могут быть получены при нейтрализации водных растворов МеОН или МегСОз азотистоводородной кислотой. Чаще используют обменную реакцию между растворами Me2S04 и азидом бария Ва(Ыз)г [10]. [c.105]

Кислотная функция HN3 (т. пл. —80°С, т. кип. +36 °С) характеризуется значением К = 2-10- Ее взрывной распад идет по реакции 2HN3 = H2+3N2+ + 590 кДж. Безводная азотистоводородная кислота способна взрываться даже просто от сотрясения сосуда. Напротив, в разбавленном водном растворе она при хранении практически не разлагается. Пары HN3 очень ядовиты, а ее водные растворы вызывают воспаление кожи. Азиды, как правило, бесцветны. [c.257]

Известно, что реакция имидоилхлоридов с азотистоводородной кислотой или неорганическими азидами является одним из распространенных методов синтеза замешенных тетразолов. Этот способ имеет универсальный характер и может быть использован для синтеза производных тетразола, содержацщх самые разнообразные функциональные группы. [c.78]

Особенно легко реагирует дициаидиамид с азидами, образуя 5-амвпотвтразод [44]. Точно так же получают тетразол [46] с выходом около 80% нагреванием спирте вого раствора азотистоводородной кислоты с безводной синильной кислотой в течейИ№ 2—3 суток при 100° С. - [c.376]

Меры предосторожности. Самопроизвольные взрывы органических азидов уже часто приводили к тяжелым несчастным случаям. Литературным данным о предположительной устойчивости отдельных азидов, особенно низкомолеку-лярных, не следует доверять (см., например 1812]). Все работы с азидами надо проводить с исключительной тщательностью и с соблюдением правил техники безопасности, обычных при работе с перекисями и-опнсанных на стр. 288- Кроме того, следует напомнить, что азотистоводородная кислота ядовита. ) [c.443]

Бром- и иодазиды присоединяются и к неактивированной двойной связи этим методом возможно получение непредельных азидов . Удобным методом синтеза азидоспиртов может служить расщепление а-окисных циклов азотистоводородной кислотой или азид-ионами [c.114]

Коразол впервые был получен в качестве побочного продукта при синтезе капролактама взаимодействием азотистой кислоты с циклогексаноном [I]. Один из возможных путей получения коразола (III) основан-на реакции циклогексанона (I) или его оксима (II) с азотистоводородной кислотой или ее солямц в присутствии минеральных кислот. Этот путь включает наиболее короткий и простой способ построения тетра-зольного кольца, и ему посвящено большое количество патентов. Разработан метод получения HI путем обработки азидом натрия продукта взаимодействия хлорсульфоновой кислоты с оксимом циклогексанона [2—4]. Выход III по этому методу 57%, считая на II. Однако применение ядовитой и взрывоопасной азотистоводородной кислоты затрудняет внедрение этого способа в производство. [c.177]