Азиды неорганические

Обе подложки, согласно разработанному способу получения изображения с переносом, приводят в контакт только в присутствии жидкого активатора, избирательно действующего на пластичность, набухаемость, растворимость экспонированных либо неэкспонированных участков. После воздействия активатора материал с приемного листа прокатывают печатным валиком и лист вместе с рельефом светочувствительного слоя отделяют от материала, в результате чего на подложке остается четкое рельефное изображение с высоким разрешением (порядка 80 линий/см). Перенесенный на лист рисунок может быть использован для контроля качества изображения. Из жидких активаторов могут быть использованы органические растворители, способные проникать через красочный слой (бензиловый спирт, гликоли, р-этоксиэтанол, глицерин, трихлорэтилен) растворы органических или неорганических оснований (гидроксида натрия, калия или кальция, силиката или фосфата натрия, вторичных, третичных или четвертичных алифатических аминов) растворы органических или неорганических кислот (соляной, фосфорной, серной, лимонной, щавелевой). Если светочувствительный слой водорастворим, то в состав активатора входит вода. Можно вводить в состав активатора ПАВ. Активатор часто содержит смесь вышеуказанных веществ. Например, для светочувствительных составов, содержащих ароматические азиды, а в качестве связующего — циклокаучуки или НС, в качестве активатора рекомендуется смесь трихлорэтилена с метилэтилкетоном, а для составов на основе диазосмол или содержащих диазониевые соли — смесь этанола, воды и кислоты. [c.202]

Реакции с азидами. Неорганические азиды. На реакции нитрилов с азотистоводородной кислотой основан метод синтеза С-замещенных тетразолов [c.307]

Номенклатура. В таблице охарактеризовано около 3700 неорганических соединений. Для названий соединений приняты, как правило, русские термины (азотистый, водородистый, кремнистый и т. д.), и только дли нескольких групп соединений оставлены установившиеся иностранные названия. Это относится, в частности, к некоторым анионам в комплексных соединениях и к тем случаям, когда применение малоупотребительного русского названия могло бы вызвать смешение понятий (так, например, для солей азотистоводородной кислоты сохранено название азиды ). [c.9]

Реакции МФК легко протекают в малополярных апротонных растворителях. Их диэлектрические проницаемости изменяются от 8,9 (дихлорметан), 4,7 (хлороформ) и 4,2 (диэтиловый эфир) до 2,3 (бензол) и 1,9 (гексан). Хотя растворимость обычных неорганических солей в этих растворителях пренебрежимо мала, органические четвертичные аммониевые, фосфоние-вые и другие ониевые соли, так же как и замаскированные органической оболочкой соли щелочных металлов, часто достаточно растворимы, особенно в дихлорметане и хлороформе. В этих растворителях концентрация свободных ионов незначительна и доминируют ионные пары. Вследствие слабого взаимодействия между ионными парами и молекулами растворителя реакция с электрофилами в органической фазе идет ыстро, и некоторые обычно слабые нуклеофилы (например, ацетат) оказываются сильными. Так, например, в гомогенных растворах в ацетонитриле относительная нуклеофильность солей тетраэтиламмония в реакции замещения с различными анионами от азида до фторида различается всего в 80 раз, причем фторид является наиболее сильным нуклеофилом среди галогенидов [127]. Различия в реакционной способности ионов в таких растворителях по сравнению с нормальным поведени- м в некоторых случаях бывают просто поразительными, и та- [c.18]

В настоящее время метод межфазного переноса уже приобрел широкую популярность и, судя по непрерывно увеличивающемуся числу публикаций, продолжает завоевывать все новые позиции. К реакциям, которые удалось осуществить с помощью этого метода, относятся реакции с участием неорганических и органических ионов. Это прежде всего реакции нуклеофильного замещения, приводящие к получению нитрилов, простых и сложных эфиров, азидов, нитросоединений, различных серусодержащих соединений и т. д. В присутствии краун-эфиров или при экстракции в неполярную среду анионы освобождаются от действия противоиона или сольватной оболочки и их нуклеофильность повышается. В этих условиях даже ацетат-ион приобретает свойства достаточно сильного нуклеофила. [c.6]

Наблюдаются большие расхождения в имеюш,ихся данных о ненасыщенных азотсодержащих соединениях. Положение полосы валентных колебаний С = N у нитрилов точно определено исследовано также влияние сопряжения или замещения атомами галогенов. Аналогичным образом азиды можно без труда определить по характеристическому поглощению N = N. Число исследованных в этом случае соединений еще сравнительно невелико, но положение полосы поглощения вблизи 2140 см- почти не оставляет сомнений в том, что она обусловлена колебаниями тронной связи. Интересно отметить, что эта полоса поглощения ясно видна и у неорганических азидов. [c.314]

Азиды — химические соединения, содержащие одну или несколько групп N3, производные азотистоводородной кислоты. Большинство неорганических азидов взрывается при легком ударе или трении даже во влажном состоянии таков, например, азид свинца, применяющийся как инициирующее взрывчатое "вещество. Исключение составляет азид натрия и соли других щелочных и щелочноземельных металлов. Исходным материалом для получения других солей, а также самой кислоты обычно служит азид натрия, получаемый пропусканием закиси азота через расплавленный амид натрия [c.24]

Импульсом для инициирования взрыва может быть повышение температуры, электрическая искра, удар, сотрясение, трение и др. Скорость распространения реакции взрыва в веществе составляет от нескольких до 100 м1сек. Если реакция взрыва достигает сверхзвуковой скорости, то такое явление называется детонацией. К взрывному распаду склонны многие неорганические и органические соединения. Из их числа в практике школьных работ по химии могут встретиться хлораты, перхлораты, нитраты, азиды, органические нитросоединения, ацетилениды, перекиси. [c.53]

Известно, что реакция имидоилхлоридов с азотистоводородной кислотой или неорганическими азидами является одним из распространенных методов синтеза замешенных тетразолов. Этот способ имеет универсальный характер и может быть использован для синтеза производных тетразола, содержацщх самые разнообразные функциональные группы. [c.78]

Ненадежность сухого способа частично обусловлена нерастворимостью неорганических азидов в органических растворителях. Различные препараты азида натрия могут сильно отличаться друг от друга по своей реакционноспособности, а реакционноспособность какого-либо данного препарата изменяется с течением времени [10,28]. Азид натрия, полученный по Тиле [227] нз гидразина и этилнитрита, повидимому, обеспечивает лучшие результаты [7], чем технический продукт, получаемый из амида натрия и окислов азота. Неясно, зависят ли различия реакционноспособности от состояния поверхности, а также от присутствия или отсутствия следов каких-либо примесей. В результате активации технического азида натр(ш по способу Неллеса [228] путем растирания с гидразином и последующего осаждения ацетоном можно, повидимому, получить такой же активный препарат, как и по способу Тиле. Тем не менее для многих хлораигидридов, особенно хлораигидридов гетероциклических кислот, не удается удовлетворительно провести реакцию с сухим азидом натрия, даже подвергнутым активации [120, 126, 144, 229]. [c.354]

Азиды аммония, получаемые in situ действием азида натрия на хлористый аммоний или замещенные аммониевые соли [84, 85], легко и относительно быстро реагируют с нитрилами. Подходящей реакционной средой является диметил-формамид, в котором хорошо растворяются неорганические азиды. [c.14]

Нитрилы с электронодонорными заместителями вступают в реакцию с азидами щелочных металлов лишь при нагревании в присутствии кислых катализаторов например хлористого аммония, гидрохлоридов аминов, трехфтористого бора, этилсульфоновой кислоты и др. Нитрилы с электроноакцепторными заместителями реагируют с неорганическими азидами очень легко, в отсутствие катализаторов. Так, трифторацетонитрил вступает в реакцию при комнатной температуре Тетрацианэтилен и азид натрия при 0°С в среде диметилформамида образуют главным образом анион 5-три-циановинилтетразола [c.307]

Азиды — производные азотистоводородной кислоты НМд. Неорганические А. отвечают общей формуле М(Мз) , где п — степень окисления металла. В органических А. азидная фуппа может быть связана с алкильным, арильным, ацильным радикалами (соответственно — алки-лазиды арилазиды, ацилазиды) или остатками арилсульфокислот. [c.10]

Эта реакция обменного разложения между азидом "натрия и иодом 2NaNa-f Ь = 2Nai-f ЗМг, протекающая очень медленно, значительно ускоряется рядом неорганических и органических соединений, содержащих серу . Такими веществами являются сероводород, тиосульфаты, неорганические тиоцианаты, а также [c.202]

Разложение при нагревании твердых солей органических кислот, в особенности формиатов, оксалатов, фульминатов, стифнатов, а также некоторых неорганических солей, в том числе азидов, хлоратов и перхлоратов, восстановление окислов металлов водородом и окисью углерода, восстановление галоидных солей серебра гидрохиноном и други- [c.290]

В литературе описан ряд методов получения изоцианатов. Большинство из них можно классифицировать по типу используемых реакций а) фосгепирование аминов или их хлоргидратов б) разложение азидов кислот в) реакции гидроксамовых кислот г) перегруппировка К-заме-щепных амидов д) реакции двойного обмена между цианатами и сложными эфирами органических или неорганических кислот или неорганическими галогепидами е) термическое разложение замещенных мочевин или уретанов ж) другие реакции. Сочетание экономических факторов, физических и химических свойств получаемых продуктов определяет особенности промышленного производства различных изоцианатов. Свойства большинства самых важных изоцианатов, производимых в промышленных масштабах, приведены в табл. Х1-5. Наиболее общим методом производства изоцианатов является реакция фосгена с первичными аминами (82, 83] или их солями [79, 84]. [c.349]

К взрывному распаду склонны многие неорганические и органические соединения. Из них в практике работы химических лабораторий встречаются перекиси, озониды, галогеназотистые соединения, хлораты, перхлораты, соли гремучей кислоты, нитраты, нитриды, азиды, органические нитросоединения, многие диазосоединения, ацетилениды. [c.159]

М-Алкилированные или К-арилированные производные тетразола получаются из нитрилов и азотистоводородной кислоты или ионов неорганических азидов (А. Гантч, 1901 г. О. Димрот, 1910 г.) [c.681]

Фоглер [98] считает, что Thiobaeillus, несмотря на свое исключительно неорганическое питание, может осуществлять органический обмен веществ на основе запасных материалов, накопленных в процессе хемосинтеза. Фоглер, Лепаж и Умбрейт [95] показали, что скорость окисления серы не зависит от pH (между 2 и 4,8) и давления кислорода она подавляется цианидом (50 /о подавления при концентрации 10- моль л), динитрофенолом (50°/о подавления при концентрации 1,3 10- моль/л), азидом, иодацетатом, арсе-нитом, индолом и фталатом. Уретан действует на скорость окисления серы лишь в сравнительно высоких концентрациях (35% подавления в 0,1 i(/ растворе). Оно подавляется на 50 /о окисью углерода при концентрации 80%, причем в условиях освещения этого не наблюдается. Все это показывает, что окисление серы идет посредством энзиматических систем с тяжелыми металлами (гемин-ного типа). Так как энзимы этого типа переносят лишь электроны, а не кислородные атомы, то кислород ионов SO4, образуемых [c.118]

Переход органически связанного азота в азотистую кислоту кажется с первого взгляда удивительным. Некоторое представление о протекающих при этом частичных реакциях дает о фазова-ние азотистой кислоты при нагревании в сухом виде соединений с группировками, в которые входят азот и кислород, т. е. элементами, образующими окислы азота. Эта реакция (см. стр. 207) положена в основу обнаружения азотсодержащих соединений. В соответствии с этой реакцией можно предположить, что азотсодержащие, но не содержащие кислорода продукты пиролиза, превращаются в кислотные окислы азота при взаимодействии с двуокисью марганца. Возможно, что вначале эти кислотные окислы азота связываются с основной МпО, образуя нитраты или нитриты. Известно, что нитраты и нитриты марганца ведут себя, как нитраты или нитриты других тяжелых металлов, т. е. при их нагревании выд ляется N.,0 или N.,03. Предположение, согласно которому пиролитическое окисление происходит вследствие о разозан я из МпО., атомарного кислорода, сопровождающегося разрушением углеродной решетки, подтверждается тем, что РЬО.,, РЬдО , Со.,Оз, N .,03, Мп.,Оз ведут себя так же, как МпО.,. в то время как СиО и восстанавливающиеся кислотные окислы металлов (СгО , /0з, У. О ) практически не оказывают никакого действия. Цианиды серебра и ртути, тетрам-минсульфат меди, нитрид магния и азид натрия ведут себя при окислении так же, как не содержащие кислорода азотсодержащие продукты пиролиза. При нагревании таких неорганических соединений выделяются только дициан, аммиак или азот, но при их пиролизе с МпО. образуется азотистая кислота. Так же ведут себя другие неорганические соединения, как-то соли аммония, гидроксиламина и гидразина, а также цианиды, ферро- н феррицианиды, тиоцианаты, нитраты и нитриты щелочных металлов. [c.127]

Систематические исследования азидов проведены Шейн-кером и Сыркиным [26], которые изучили спектры комбинационного рассеяния азида натрия и еще шести соединений. Во всех случаях эти авторы обнаружили сильную полосу Б интервале 2167—2080 слг и вторую, более слабую полосу Б интервале 1343—1177 см . В согласии с данными более ранних работ эти полосы отнесены соответственно к антисимметричным и симметричным колебаниям. Следует, однако, заметить, что некоторые неорганические азиды имеют простую линейную структ фу, так что частота симметричных колебаний неактивна в инфракрасном спектре поглощения. У кристаллов азида аммония, например, наблюдается только полоса 2050 лi , а полоса, соответствующая симметричным колебаниям, отсутствует [66]. [c.393]

Спектры комбинационного рассеяния неорганических азидов исследовали Каховец и Кольрауш [28]. Полученные ими результаты согласуются с данными исследования инфракрасных спектров, поскольку они показывают, что частоты, характерные для различных катионов, заключаются в пределах узкого интервала. [c.394]

К неорганическим соединениям относятся электролиты (кислоты, соли, основания) и неэлектролиты (водород, металлы, азиды и др.). Из металлорганиче-ских соединений рассматрнваются соли муравьиной, уксусной и щавелевой кислот, [c.3]

Как указал Файгл [132], эта реакция сама не идет. Она катализируется сульфид-ионам и, нерастворимыми неорганическими или органическими сульфидами. Элементарная сера и обычный углерод не оказывают влияния на эту реакцию. При добавлении сульфированного углерода к раствору азида натрия, иодистого калия и иода наблюдалось обесцвечивание и выделение пузырьков азота [69]. Это указывало на присутствие сульфидов. Тем не менее некоторое количество высокополимерной серы может находиться в узких порах активированных углей, поглотивших много серы при повышенных температурах. Не исключено, что перегруппировка в растворимую форму серы с восьмичленным кольцом стерически затруднена в порах, которые уже, чем диаметр кольца 83. При температуре сульфуризации (обычно 600°) в порах содержится достаточно большая доля 82 последняя может легко проникать в поры и там иолимеризоваться. Данные Вибо и ван дер Кама [1221 о том, что при вакуумировании при 600° из угля выделяется некоторое количёство элементарной серы, находятся в согласии с этим предположением. [c.223]

Смотреть страницы где упоминается термин Азиды неорганические: [c.53] [c.316] [c.372] [c.292] [c.538] [c.266] [c.533] [c.12] [c.266] [c.40] [c.327] [c.713] [c.407] [c.78] [c.119] [c.372] [c.218] [c.220] [c.377] [c.302] [c.372]

Справочник химика 21

Химия и химическая технология