Законы химических реакций

Теоретическое осмысливание экспериментального материала и создание стройной системы знаний свойств веществ и законов химических реакций основано иа следующих методах теоретической физики. [c.20]

Наряду с тем общим значением, которое макрокинетический закон химической реакции имеет в качестве критерия достоверности ее теоретического механизма, этот закон нередко позволяет вскрыть отдельные черты химиче- ского механизма реакции. Здесь прежде всего можно указать реакции с дробным порядком, суммарная скорость которых пропорциональна квадратному корню из концентрации одного из реагирующих веществ. Если эта зависимость установлена достаточно надежно, она может рассматриваться как однозначное и прямое указание на то, что одним из участников реакции являются свободные атомы или радикалы. Из рассмотрения возможных механизмов реакций, идущих при участии свободных атомов и радикалов, следует, что степень А в макрокинетическом законе реакции появляется тогда, когда гибель этих активных частиц связана с нх рекомбинацией. [c.23]

Химической коррозией называют процесс самопроизвольного разрушения металлов при их взаимодействии с сухими газами или жидкими неэлектролитами, происходящий по законам химических реакций. При взаимодействии металла с сухими газами (воздухом, газообразными продуктами горения топлива) при высоких температурах происходит газовая химическая коррозия. Газовая коррозия возможна и при низких температурах, если при этом на поверхности металла не конденсируется жидкость, проводящая электрический ток. При взаимодействии металла с жидкостями, не проводящими электрический ток (нефть, нефтепродукты, расплавленная сера и т. п.), происходит химическая коррозия в неэлектролитах. [c.20]

Сравнительно небольшие изменения температуры вызывают значительное ускорение или замедление крекинг-процесса. Приближенно зависимость между временем (или скоростью реакции) и температурой крекинга подчиняется закону химических реакций Вант-Гоффа, а именно с повышением температуры на 10°С скорость реакций крекинга удваивается (т. е. время крекинга сокращается вдвое). Скорость реакции может быть выражена через константу скорости реакции, а также через долю (или процент) разложившегося за данный отрезок времени сырья. Термическое разложение начинается уже при 300-350°С, заметно проявляется при температуре около 400°С, быстро идет при 450 С и более высоких температурах. Скорость крекинга зависит от температуры и характера сырья крекинга. При небольшом превращении за проход разложение протекает как реакция первого порядка [c.166]

Химическая коррозия - самопроизвольное разрушение твердых материалов вследствие химического взаимодействия их с внешней средой. Химическая коррозия металлов протекает при их взаимодействии с сухими газами или жидкими неэлектролитами по законам химических реакций. [c.17]

В физической химии широко применяется экспериментальный метод изучения законов протекания химических реакций во времени и законов химического равновесия. Теоретический анализ экспериментального материала и обобщения сведений о свойствах веществ и законах химических реакций осуществляются, главным образом, тремя методами теоретической физики термодинамическим, статистическим и квантово-механическим. Каждому из этих методов отвечает свой круг понятий, законов и экспериментальных методик. [c.6]

Хотя мы говорим о теоретической химии, мы должны отчетливо сознавать, что с точки зрения физика-теоретика это прикладная дисциплина, а с точки зрения чистого теоретика к тому же еще исключительно эмпирическая. Поэтому законы химических реакций должны рассматриваться как временные или предварительные, а никоим образом не как непреложные. Вследствие исключительной электронной сложности молекулярных систем в большинстве теоретических рассмотрений необходимо сделать многочисленные и часто грубые допущения кроме того, за исключением простейших систем, в теоретические рассмотрения вводятся эмпирические факторы. Однако не следует недооценивать огромный прогресс в теоретическом понимании молекулярной структуры, достигнутый за последние годы. Появление компьютерной техники означает, что большинство трудных проблем в принципе могут быть решены в разумные сроки. [c.9]

ЗАКОНЫ ХИМИЧЕСКИХ РЕАКЦИЙ [c.20]

Законы химических реакций и сопутствующих им физических явлений (выделение тепла, света и др.) определяются атомно-молекулярной природой вещества. [c.11]

Простота и удобство применения термодинамики к химии заключается в том, что ее положения не зависят от состояния и степени правильности наших знаний о строении веществ и о внутреннем механизме химических процессо В. Для термодинамики нужно лишь знание начального и конечного состояния системы, а также тех внешних условий, в которых протекает процесс. Благодаря этому можно было установить достоверные незыблемые законы химических реакций гораздо раньше, чем стал известен их механизм, 1И независимо от изменений. взглядов на него. [c.238]

Не претендуя на подробное освещение кинетических законов химических реакций, напомним, что реакция имеет нулевой порядок, если ее скорость не зависит от концентрации веществ, принимающих участие в реакции. В этом случае скорость изменения концентраций постоянна [c.10]

Глава III ЗАКОНЫ ХИМИЧЕСКИХ РЕАКЦИИ [c.45]

Приведенные выше законы химических реакций газов выполняются тем более строго, чем ниже давление и выше температура. Физические законы, которые обсуждаются ниже, также справедливы только для идеализированного предельного состояния материи с максимально возможными разрежением и температурой. Это и есть состояние идеального газа. [c.12]

Здесь индекс / = 1 относится к параметрам газовой, / = 2 - к параметрам дисперсной фазы. Система замыкается уравнениями состояния и глобальным законом химической реакции [c.268]

В некоторых явлениях и характеристиках процессов горения химическая кинетика играет важную роль. Так, если известны кинетический закон химической реакции, энергия активации Е, тепловые свойства горючей смеси и условия теплоотдачи, можно вычислить температуру, при которой горючая смесь взорвется при данном давлении. Это соотношение выражается известной формулой Семенова, связывающей давление и температуру взрыва. [c.67]

В данной схеме реакции И и П1 конкурируют за общий промежуточный продукт Б. Допустим, что реакция П1 имеет более высокий температурный коэффициент, чем реакции I и И (рис. 10.2,Б). Это означает, что высокая температура благоприятствует реакции П1 и больше Б будет участвовать в этой реакции, поэтому будет образовываться мало В. Одиако, когда температура заметно снизится, больше снизится и скорость реакции П1, чем реакции И (поскольку, по определению, реакция П1 более чувствительна к изменению температуры). Следовательно, понижение температуры благоприятствует реакции И,, в результате чего будет накапливаться конечный продукт В, т. е. В будет накапливаться при низких, а не при высоких температурах. Таким образом, процесс суммарного образования В имеет, по-видимому, отрицательный температурный коэффициент , хотя каждая из трех включенных реакций имеет положительный температурный коэффициент. Прямых данных, подтверждающих эту гипотезу, нет, но ценность ее заключается В. том, что она показывает, как общий процесс может протекать-быстрее при более низкой температуре без нарушения естественных законов химических реакций. [c.362]

Сравнительно небольшие изменения температуры вызывают значительное ускоренно или замедление Хгрекинг-нроцесса. Приближенно можно сказать, что завнсимость между временем (пли скоростью реакции) и техмнературон крекинга подчиняется закону химических реакций Ван-Гоффа, а нменпо с повышением те.чпера-туры на 10° С скорость реакций крекинга удваивается (т. е. время крекинга сокращается вдвое). Скорость реакции может [c.132]

Цшиммер предложил сжимать пузырьки в осветляемом стекле давлением газа до 400 атм и охлаждать стекло под давлением. Таким образом, он уменьшал пузырьки до ничтожно малых размеров. Это явление можно частично объяснить физическим растворением газов, содержащихся в пузырьках, при высоком давлении однако образование пузырьков, мошки , следует рассматривать с точки зрения законов химических реакций. Цшиммер поставил ряд показательных опытов по таким реакциям в осветляемых стеклах, в которых в качестве осветителя он использовал сульфат натрия. [c.862]

Общие замечания. Хотя каждый технически опытный человек хорошо знаком с законами сохранения материи и энергии и с основными законами химических реакций, однако весьма часто ему не удается применить эти принципы при решении npoviSBOA TBeHHbix проблем, так как последние нередко оказываются слишком грудными, вследствие ограниченности количественных данных. Промышленной стехиометрией называются методы и способы применения этих основных законов для получения максимального количества сведений из минимального количества данных. [c.123]

По представлениям Ф. Боудена и Л. Тейбора [1], химические реакции, протекающие при трении, инициируются локальным нагревом и протекают по обычным законам химических реакций при нагревании реагентов. [c.19]