Берцелиус и его атомистика

От атомистики Дальтона, работ Авогадро и Берцелиуса оставался один шаг к учению о валентности как о целом числе единиц сродства он был сделан в начале 1850-х годов. [c.63]

Я. Берцелиус ясно понимал, что развитие химической атомистики страдает не от недостатка идей, а от отсутствия необходимого количества надежных экспериментальных данных. Поэтому он и приступил к анализам различных солей, кислот, оснований и оксидов, Эти работы сыграли решаюш ую роль в дальнейшем развитии химической атомистики. [c.133]

Поворотный этап в развитии химической атомистики и окончательное становление всех сформулированных выше основных химических законов связаны с именем шведского химика И. Я. Берцелиуса (1779-1848). К сожалению, он не принял гипотезу Авогадро. Зато он использовал закон П. Л. Дюлонга и А. Пти (1819), гласящий, что произведение удельной теплоемкости и атомной [c.12]

Особенно большая ро.ць в развитии химической атомистик принадлежит виднейшему шведскому химику И. Я- Берцелиусу [c.90]

Исследования Я. Берцелиуса по химической атомистике начались 1807 г., после того как он познакомился с работами И. Рихтера по стехиометрии. [c.91]

Закон Дюлонга и Пти не имел всеобщего значения и оказался неприменимым к сложным атомам. Тем не менее он привлек всеобщее внимание химиков. Я. Берцелиус оценил его как достижение теоретической химии и внес на основе закона соответствующие исправления в свои таблицы атомных масс. Таким образом, закон Дюлонга и Пти оказался важным для разработки химической атомистики. [c.93]

ОБЩИЕ ПОЛОЖЕНИЯ АТОМИСТИКИ БЕРЦЕЛИУСА [c.94]

Гипотеза Авогадро. В этот исторический для химической атомистики момент выступил в печати итальянский физик Авогадро. Он видоизменил гипотезу следующим образом никто не отрицает, что мельчайшей частицей хлора или водорода как элемента является отдельный атом водорода, отдельный атом хлора. Но ниоткуда не следует, что мельчайшей частицей хлора или водорода как газообразного простого вещества тоже является отдельный атом, а не сочетание из нескольких атомов— молекула. Воскресив, таким образом, идею Ломоносова, Авогадро противопоставил гипотезе Берцелиуса свою гипотезу, состоящую из двух положений [c.33]

Электрохимическая теория Берцелиуса, тесно связанная с атомистикой, впервые указав на специфическую природу сил химического сродства, объяснила на этой основе особую прочность сил сцепления при образовании сложных атомов или молекул, т. е. тот фактор, который обусловливает постоянство и кратность химических пропорций в молекуле. Одним из положительных моментов электрохимической теории явилось, таким образом, более глубокое обоснование и утверждение дискретности в химии. Стало совершенно очевидным, что молекулы, как частицы простых и сложных химических веществ, содержат всегда строго определенное число атомов. Этим утверждалась идея постоянства состава химических соединений. [c.223]

Химическая атомистика в период 1820-—1860 гг. Гипотеза Авогадро не была поддержана ни Дальтоном, ни в особенности Берцелиусом. Последствия этого были трагичны не только для гипотезы Авогадро, но и для химической атомистики в целом, так как оказалось, что гипотеза Авогадро представляла собой необходимое звено в ее последующем развитии. Это обстоятельство обнаружилось, однако, лишь спустя примерно полвека после опубликования гипотезы Авогадро. [c.52]

В течение этого срока гипотеза Авогадро пребывала во мраке забвения. Между тем первые триумфы химической атомистики постепенно сменялись все более углубляющимся кризисом ее. Непосредственной причиной кризиса атомистики явилось то, что ни Дальтону, ни Берцелиусу не удалось однозначно разрешить проблему определения атомных весов элементов. [c.52]

Наиболее весомый вклад в последующее развитие химической атомистики внес И. Берцелиус. В отличие от Дальтона Берцелиус в самом начале своей исследовательской деятельности поставил цель — построить общую систему химии, базируясь на представлениях как А. Лавуазье, так и Дж. Дальтона и Г. Дэви. Уже в 20-х годах XIX в. он принял дуалистический принцип конституции сложных атомов и развил электрохимическую теорию. Электрохимическая дуалистическая система Берцелиуса стала общехимической доктриной. Благодаря своей подкупающей простоте и наглядности она получила всеобщее признание среди химиков и в течение нескольких десятилетий оставалась основной системой химии. [c.7]

Возникновение химической атомистики Дальтона было встречено его современниками далеко не одинаково. Некоторые видные химики, например Т. Томсон и И. Берцелиус, сразу же оценили огромное значение для развития химии относительных весов атомов , введенных Дальтоном, и открытого им закона кратных отношений. Как мы увидим, Берцелиус посвятил дальнейшему развитию химической атомистики свои многолетние исследования. [c.52]

Развитие Берцелиусом химической атомистики 117 [c.117]

РАЗВИТИЕ БЕРЦЕЛИУСОМ ХИМИЧЕСКОЙ АТОМИСТИКИ [c.117]

Руководствуясь этими общими теоретическими основами, Берцелиус и приступил к своим исторически весьма важным исследованиям в области химической атомистики. В первые годы XIX в. он познакомился с исследованиями и идеями И. Рихтера о количественном составе солей. Впоследствии Берцелиус писал В 1807 г. я начал мои исследования над определением химических пропорций, которые мне были внушены превосходными ис- [c.120]

Канниццаро следующим образом оценивает деятельность и роль Берцелиуса в развитии атомистики С 1813 г., когда он опубликовал в журнале Томсона Опыт о причине химических пропорций и о некоторых обстоятельствах, сюда относящихся, и почти до последних лет своей жизни постоянно принимал участие в обсуждении и применении атомистической теории, то доставляя новые экспериментальные данные, то снова проверяя и поправляя с помощью все более и более точных методов свои собственные старые исследования или новые исследования других, то обсуждая доказательства, приводимые в защиту того или другого числа атомов, тех или других атомных весов, принимаемых для различных соединений, то энергично отстаивая свои предположения, то видоизменяя или же вполне меняя их, всегда готовый склониться перед прогрессом науки, за исключением того, что не согласовывалось с дуалистической электрохимической системой, которой он постоянно руководился . [c.122]

Главным результатом деятельности Берцелиуса в развитии атомистики следует, несомненно, считать его таблицы атомных весов, рассчитанных на основе длительных и весьма тщательных химико-аналитических определений. Первые данные об атомных весах у Берцелиуса мы находим в его статье 1814 г. , той самой, в которой были предложены новые химические символы элементов и соединений. [c.126]

Берцелиус, таким образом, вполне правильно понял, что точное определение атомных весов представляет собою центральную проблему, решение которой обеспечивало дальнейшее развитие атомистики. Несмотря на то что в своих определениях атомных весов он следовал по путям, проложенным Дальтоном и Волластоном, он пытался освободиться от всех предвзятых правил и допущений при установлении числа простых атомов в сложных атомах. Однако, оп, так же, как и его предшественники, не смог полностью освободиться от такого рода допущений. [c.126]

Развитие Берцелиусом химическои атомистики 127 [c.127]

Сравнивая найденные Берцелиусом атомные веса с современными, мы не можем не отметить в большинстве случаев близкого совпадения или же констатировать лишь незначительные расхождения, явно связанные с недостаточной точностью анализов в первой четверти XIX в. Такое совпадение характеризует Берцелиуса как первоклассного химика, внесшего исключительно ценный вклад в развитие атомистики. Благодаря деятельности Берцелиуса атомное учение достигло такой степени развития, что в дальнейшем превратилось в атомно-молекулярное учение. [c.139]

Поворотный этап в истории развития химической атомистики связан с именем шведского химика Иёнса Якоба Берцелиуса. Он вслед за Дальтоном внес особенно большой вклад в создание атомистической теории. Примерно о 1807 г. Берцелиус вплотную занялся определением точного элементного состава различных соединений. Проведя не одну сотню анализов, он представил столько доказательств, подтверждавших закон постоянства состава, что химики были вынуждены признать справедливость этого закона, а следовательно, и принять атомистическую теорию, которая непосредственно вытекала из закона постоянства состава. [c.61]

В XVIII в. исследования процессов растворения привели ученых к выводу, что раствор образуется в результате химического взаимодействия растворенного вещества и растворителя. Эта точка зрения вытеснила корпускулярную теорию растворения, которая господствовала в трудах химиков конца XVII и начала XVIII столетия. В 1722 г. Ф. Гофман опубликовал физико-химическое рассуждение, в котором доказывал, что при растворении происходит соединение растворителя с растворяемым веществом. Такой же точки зрения придерживался Г. Бургаве в своем известном руководстве Элементы химии (1732). На основе изучения физических и химических свойств растворов К. Бертолле в начале XIX в. пришел к общему выводу, что любой вид растворения представляет собой процесс соединения, что раствор — это слабое соединение, при котором пе исчезают характерные свойства растворившихся тел . Согласно его взглядам растворы — неопределенные соединения растворенного вещества с растворителем. С утверждением атомистики Дальтона и учения об определенных соединениях представления К. Бертолле остались в стороне от основного направления химических исследований. Я. Берцелиус считал растворы механическими смесями, ибо они не подчинялись закону постоянства состава и аакону кратных отношений. Образование растворов он не связывал с проявлением химического сродства. [c.302]

Берцелиус Иене Якоб (1779—1848) — шведский химик и минералог. Один из основателей атомистики в химии. Ввел символы элементов, в основном используемые в настоящее зремя. Открыл церий, селен, торий. Выделил крем-ни1 , титан, тантал, циркони11 в свободном состоянии. [c.74]

После того как было установлено понятие хим. элемента и заложены основы хим. атомистики, гл. целью X. стало изучение зависимости св-в хим. соед. от их состава. Тогда же стали привлекать к себе внимание в-ва животного и растит, происхождения, систематич. изучение к-рых привело к появлению новой ветви X., получившей наименование органической. Благодаря работам Берцелиуса, Ю. Либиха, Ж. Дюма и др. были разработаны методы анализа орг. соединений и исследованы мн. природные орг. в-ва. С течением времени был накоплен обширный опытный материал, к-рый потребовал обобщений, направленных на выявление особенностей хим. природы орг. в-в. Так стали возникать первые теории орг. химии. В 1828 Дюма предложил теорию чэтерина>, или масляного газа (позднее названного этиленом), в к-рой этерин рассматривался как составная часть спирта, а также простого и сложного эфиров. При этом спирт и простые эфиры считали гидратами этернна (сильного основания), а сложные эфиры — солеподобными производными этерина и к-т. Теория радикалов, развитая Ф. Велером и Либихом (1832), утверждала, что орг. соед. состоят из сложных групп атомов (радикалов), способных без изменения переходить из одного соед. в другое. [c.652]

Большое значение для выяснения механизма электроли получили опыты латвийского физика Т. Гротгуса (1785—182i который в 1805 г. высказал мнение, что при действии, тока воду образуются частицы водорода и кислорода, несущие элe рические заряды. В зависимости от знака заряда они отталк ваются от одноименно заряженных полюсов и, притягиваясь противоположно заряженному полюсу, теряют свой заряд и в деляются в виде газов. В качестве иллюстрации Т. Гротгус пр вел наглядную схему процесса, показывающую, что он проч стоит на почве химической атомистики. Несколько ран Т. Гротгуса Я- Берцелиус и У. Гизингер (1766—1852) таю пытались объяснить механизм электролиза солей в растворг В своей статье (1803) они высказали мнение, что при прохожл НИИ тока через растворы солей они распадаются на кислоты основания. [c.82]

Уильям Хиггинс (1763—1825). Был профессором химии и минералогии в Дублине. Изложил свою атомистическую концепцию в сочинении Сравнительная точка зрения на флогистонную и антифлогистонную теории (1789), где объявил себя последователем новых взглядов Лавуазье. Кроме того, исходя из идеи, что конечные частицы элементов обладают определенным весом, остающимся неизменным при их соединении, он почти пришел к догадке о законах определенных отношений и кратных отношений Согласно его схемам, некоторые элементы, например азот, соединяются с различным числом атомов другого элемента. Некоторые химики начала XIX в., как-то Дэви, Тенар, Берцелиус, а также Фарадей, считали Хиггинса одним из основателей химической атомистики. Слабой стороной его деятельности было то, что он не подтвердил своих догадок аналитическими опытами. Ичилио Гуарески много сделал для того, чтобы научная деятельность Хиггинса не была предана забвению [c.145]

Среди многочисленных и разнообразных исследований Берцелиуса на первое место следует поставить главное и весьма плодотворное направление его научной деятельности — экспериментальное обоснование и развитие химической атомистики Дальтог на. Б этом отногнении огромна заслуга Берцелиуса, создавшая ему [c.118]

Все это послун ило Берцелиусу основой для составления новой таблицы атомных весов (1826). Прежде, чем перейти к этой таблице, познакомимся с еще одним важным событием в истории атомистики начала XIX в.— с гипотезой Праута. [c.135]

Сравнение таблиц атомных весов 1814, 1818 гг. и 1826 г. наглядно показывает, какой огромный прогресс в развитии атомистики и химии вообп1 е произошел в короткий срок, всего за 8 лет. Основная заслуга в этом быстром развитии химии принадлежала Берцелиусу. [c.142]

Мы видели, что Берцелиус, начавший с исследований, посвященных проверке высказанных еще в XVIII в. И. Рихтером и К. Венцелем положений о правильных отношениях кислот и оснований в солях, познакомившись с атомистической теорией Дальтона, Томсона и Волластона, приступил к систематическим исследованиям химических пропорций в соединениях на основе атомистики. Результаты этих исследований оказались весьма значительными и привели, в частности, к созданию систем атомных весов. [c.142]

Справочник химика 21

Химия и химическая технология