Столетова закон

Исследование природы химической связи и строения молекул развивалось параллельно с изучение. строения атома. К началу двадцатых годов текущего столетия Косселем и Льюисом были разработаны основы электронной теории химической связи. Гейтлером и Лондоном (1927) была развита квантовомеханическая теория химической связи. Тогда же получили развитие учение о полярной структуре молекул и теория межмолекулярного взаимодействия. Основываясь на крупнейших открытиях физики в области строения атомов и используя теоретические методы квантовой механики и статистической физики, а также новые экспериментальные методы, такие как рентгеновский анализ, спектроскопия, масс-спектроскопия, магнитные методы, метод меченых атомов и другие, физики и физи-ко-химики добились больших успехов в изучении строения молекул и кристаллов и в познании природы химической связи и законов, управляющих ею. [c.8]

Развитие физики и химии трансурановых элементов непосредственно основывается на периодическом законе Д. И. Менделеева. В свою очередь исследования в области трансурановых элементов не только углубляют сведения о строении и свойствах атомных ядер, но также расширяют наши представления о структуре периодической системы. Несмотря на огромные достижения науки за прошедшее столетие, система Д. И. Менделеева в принципах построения не претерпела сколько-нибудь заметных изменений, развитие представлений о периодической системе по сути дела коснулось лишь расширения ее нижней границы. [c.665]

Сам этот принцип является по существу частным случаем более общего закона природы, намеченного уже М. В. Ломоносовым (1748 г.), ио экспериментально обоснованного и окончательно сформулированного лишь около середины прошлого столетия, — закон сохранения и превращения энергии энергия не возникает из ничего и не исчезает бесследно, но отдельные ее виды могут переходить друг в друга по строго определенным эквивалентным соотношениям. [c.51]

За истекшее столетие закон Менделеева — подлинный закон природы — не только не устарел и не утратил своего значения. Наоборот, развитие науки показало, что его значение до конца еще не познано и не завершено, что оно много шире, чем мог предполагать его творец, чем думали до недавнего времени ученые. Недавно установлено, что закону периодичности подчиняется не только строение внешних электронных оболочек атома, но и тонкая структура атомных ядер. По-видимому, и те закономерности, которые управляют сложным и во многом не понятым миром элементарных частиц, также имеют в своей основе периодический характер. [c.14]

К экстраполяциям на длительные сроки следует, конечно, подходить осторожно. Известно, например, что за последние двести лет рост числа ученых подчиняется экспоненциальному закону (такой закон характерен для многих исследуемых наукометрией явлений). Попытавшись по соответствующему графику предсказать число ученых в 2000 г., мы пришли бы к выводу, что все население Земли, включая новорожденных младенцев, к этому времени должно посвятить себя науке Конечно, такая экстраполяция абсурдна. Однако сама ее абсурдность заставляет задуматься над тем, что действовавший столетиями закон роста числа научных работников подвергся изменениям. Это в свою очередь оказывает влияние на темпы подготовки научных кадров, выдвигает острые проблемы старения научных коллективов и т. д. Наукометрическое предвидение дает возможность своевременно подготовиться к этим изменениям. [c.8]

Третий закон термодинамики — закон об абсолютном значении энтропии, который был сформулирован уже в начале XX столетия. Третий закон термодинамики позволяет вычислить константу равновесия химической реакции, а следовательно, и максимально возможный выход продукта реакции, не прибегая к опытному ее определению ни при одной из температур. [c.181]

В 70—90-е годы прошлого столетия закон действующих масс, термодинамика, математический метод изложения экспериментальных данных и физические методы исследования становятся основой для дальнейшего развития физической химии. Учение о химическом сродстве явилось в это время одним из-основных направлений в развитии физической химии, что, в свою очередь, непосредственно затрагивало такие вопросы, как определенные и неопределенные соединения, и устанавливало тесную связь между физическими и химическими явлениями. [c.73]

Мы уже отмечали, что в последней четверти XIX столетия закон действующих масс, термодинамика, физические методы исследования веществ и их превращений все глубже и глубже стали проникать в химию. Одним из наиболее важных отделов физической химии явилось учение о химических равновесиях, на каждом шагу встречающихся в практике химика. В связи с изучением сложных химических равновесий в 80—90-х годах прошлого столетия выполняются многочисленные работы руководящей основой для них было правило фаз Гиббса. [c.79]

На первом этапе изучения кинетики газовых реакций в электрических разрядах (20-е годы текущего столетия) ученые пытались проводить аналогии между этими реакциями и электролизом в растворах. При этом пропорциональность между количеством реагирующего вещества и силой тока, наблюдавшаяся в некоторых случаях, позволила сформулировать закон электрохимической эквивалентности, аналогичный законам Фарадея. Однако вскоре выяснилась, что законы Фарадея неприменимы к реакциям в электрических разряда . [c.245]

В начале XX столетия этот закон был уточнен, но введенная поправка настолько мала, что если рассматриваются обычные реакции, проводимые в обычных лабораторных условиях, то ею можно пренебречь. [c.47]

Так, французский химик Анри Виктор Реньо (1810—1878) провел большое количество тщательных измерений объемов и давлений газов и показал, что установленная Бойлем за три столетия до этого зависимость между объемом и давлением данного количества газа не вполне точна. Причем отклонения от закона наблюдаются главным образом при увеличении давления или при понижении температуры. [c.120]

Гидродинамическая теория смазки (ГТС). Теоретической основой рационального проектирования кинематических пар современных машин является гидродинамическая теория смазки, столетие которой отмечалось в 1982 г. В разработке этой теории приняли участие виднейшие отечественные и зарубежные ученые. Н. П. Петров в 1882 г. впервые предложил теорию трения в хорошо смазанных подшипниках, исходя из положения, что трение в подшипниках подчиняется законам гидродинамики. [c.228]

К началу нашего столетия механико-статистическая теория и эксперимент были достаточно развиты для исследования межмолекулярных сил с помощью второго вириального коэффициента. Первая серьезная попытка в этом направлении была ч де-лана Кеезомом [16] в 1912 г. К сожалению, второй вириальный коэффициент мало зависит от формы потенциала межмолекулярного взаимодействия, и, кроме того, теория межмолекулярных сил к 1912 г. была развита очень слабо. В связи с этим попытка Кеезом а оказалась не такой успешной, как могло быть, если бы он уже в то время использовал более реальный потенциал. Современный период в развитии настоящего вопроса начался в 1924 г., когда Леннард-Джонс [17] предложил более близкий к действительности закон межмолекулярного взаимодействия. Используя достижения квантовой механики и особенно работы Лондона [18—20], Леннард-Джонс получил важные количественные результаты для описания межмолекулярного взаимодействия ряда простых газов [21, 22]. С тех пор были успешно разработаны многие частные вопросы, например учет квантовых эффектов, проделаны сложные вычисления, получены данные по транспортным свойствам газов и т. д., однако общее развитие проблемы продвинулось незначительно. [c.13]

На протяжении прошлого столетия закон Авогадро лежал в основе наиболее удовлетворительного и единственно надежного тогда способа определения атомных масс по эквивалентным массам элементов, увеличенным в то или иное число раз соответствующие обоснования этого метода рассмотрены в дальнейших разделах. Однако ценность этого закона продолжала оставаться неосознанной химиками в период 1811 — 1858 гг. Именно в эти годы Станислао Канниццаро (1826—1 0), итальянский химик, работавший в Женеве, показал, каким образом следует систематически применять этот закон, после чего сразу же неясность в отношении правильности атомных масс элементов и формул химических соединений исчезла. До 1858 г. многие химики принимали для воды формулу НО и считали, что атомная масса кислорода равна 8 с 1858 г. общепринятой для воды стала формула НгО . [c.91]

В 1969 г. научная общественность Советского Союза и многих стран мира торжественно обметила столетие со дня выдающегося события — открытия Д. И. Менделеевым периодического закона и создания им периодической си-ст мы элементов. [c.54]

Термодинамика как наука возникла в конце первой половины XIX столетия. В тот период времени цель термодинамики сводилась к установлению взаимосвязи между теплотой и работой и к разработке теории паровой машины. В дальнейшем цели термодинамики значительно расширяются, и во второй половине XIX столетия основные ее положения уже широко используются в различных областях науки, в том числе и в химии. Термодинамика базируется на трех законах, из которых все остальные положения данной науки можно получить путем логических рассуждений. Законы термодинамики были раскрыты и затем сформулированы в результате обобщения человеческого опыта. [c.180]

Итальянский ученый Галилео Галилей (1564—1642), изучавший в 90-х годах XVI в. падение тел, первым показал необходимость тщательных измерений и математической обработки данных физического эксперимента. Результаты его работ почти столетие спустя привели к важным выводам английского ученого Исаака Ньютона (1642—1727). В своей книге Начала математики ( Prin ipia Mathemati a ), опубликованной в 1687 г., Ньютон сформулировал три закона движения, которыми завершилась разработка основ механики. На базе этих законов в последующие два столетия развивалась классическая механика. В той же книге Ньютон сформулировал и закон тяготения, который более двух веков также служил вполне приемлемым объяснением движения планет и звездных систем и до сих пор справедлив в пределах представлений классической механики. При выведении закона тяготения Ньютон применил теорию чисел — новую и мощную область математики, которую он сам и разрабатывал. [c.29]

Возникновение электрохимии как науки относится к рубежу XVni и XIX вв. и связано с работами Л. Гальвани, А. Вольта, В. В. Петрова, Г. Дэви. В 1833 г. М. Фарадеем были открыты законы электролиза — основные законы электрохимии. Теория электролитической диссоциации С. Аррениуса (1887) оказалась весьма плодотворной для развития учения о механизме электродных. процессов и прохождения тока через электролиты. В 1890 г. Нернстом предложена первая теория возникновения электродного потенциала, которая позднее была усовершенствована Л. В. Писаржевским,, Н. А. Изгарышевым, Герни. В XX столетии развивались теория растворов электролитов (работы П. Дебая, Э. Хюккеля, Л. Онза- [c.454]

Периодический закон и периодическая система элементов оказали огромное влияние на развитие науки и техники они послужили теоретическим фундаментом направленного поиска и открытия за истекшее столетие 46 новых элементов из 107 известных в настоящее время. Кроме того, закон Д. И. Менделеева послужил толчком к исследованиям строения атома, которые изменили наши представления о законах микромира и привели к практическому воплощению идеи использования ядерной энергии. [c.23]

Уходящее двадцатое столетие показало, как познанные наукой фундаментальные законы природы, физические явления, переложенные на язык техники, становятся мощными рычагами прогресса человечества. Но порождаемые при этом технологии, к сожалению, нерационально использовали окружающую природную среду, разрушая тем самым основу всего живого. [c.27]

С самого начала бурного развития атомной физики, т. е. с конца прошлого столетия, многое указывало на то, что атомы, из которых построена материя, в свою очередь также имеют дискретную, структуру и состоят из элементарных частиц . Большую роль при этом сыграло открытие дискретной природы электричества и доказательство существования свободных электронов. Уже Гельмгольц, основываясь на законах электролиза Фарадея, высказал предположение о том, что частицы обладают зарядом, кратным некоторому элементарному заряду . Электрон был первой элементарной электрически заряженной частицей, для которой определены заряд и масса, а также ис- [c.23]

Количественные соотношения между прошедшим через раствор электричеством и выделившимся при электролизе веществом строго определяются законами, открытыми еще в 30-х годах прошлого столетия Фарадеем. Первый закон Фарадея имеет следующую фор- [c.265]

I и К1и0з(0<л 1). Перечисленные соединения обладают одновременно высокой электронной и ионной проводимостью. Необычным физическим воздействием можно подвергнуть вещества в космическом пространстве. Исследования в этом направления интенсивно ведутся с помощью орбитальных станций. Необходимо выявить влияние на технологические процессы глубокого вакуума в сочетании с невесомостью и низкой температурой. Перспективным является выращивание в космосе бездефектны монокристаллов, особенно полупроводников, а также оптическв прозрачных стекол. Техническое использование космического вакуума, по-видимому, также приведет к значительным изменениям в химической технологии. Установлено, например, что бактериальные культуры в условиях невесомости развиваются лучше, чем в гравитационном поле. Таким образом, можно ожидать, что к началу следующего столетия законное место я С народном хозяйстве займет космохимия и космохимическая тех- нология. [c.127]

На протяжении прошлого столетия закон Авогадро лежал в основе самого надежного и единственно доступного тогда способа определения атомых весов по эквивалентным весам, увеличенным в то или иное число раз соответствующие обоснования этого метода рассмотрены в дальнейших разделах. Одпако значение этого закона продолн ало оставаться неясным для химиков в период 1811—1858 гг. Имопно в этом году Стапислао Канниццаро (1826—1910), итальянский химик, работавший в Женеве, показал, каким образом следует систематически применять этот закон, поело чего сразу же неясность в отношенпп атомных весов элементов и формул химических соедииений была устранена. До 1858 г. многие химики принимали для воды формулы НО и счита,ли, что атомный вое кислорода равен 8 с 1858 г. всеми была принята формула воды Н2О . [c.245]

Во второй половине XIX столетия голландские ученые К. Гульдберг и П. Вааге и русский физико-химик Н. Н. Бекетов сформулировали закон депствущих масс. В это же время П. Дю-гем выводит уравнение для расчета термодинамических свойств растворов (уравнение Гиббса—Дюгема). М. Планк (1887 г.) разделяет процессы на обратимые и необратимые, В. Нернст (1906 г.) формулирует тепловую теорему, а М. Планк в 1912 г. — третий закон термодинамики. Значительное влияние на развитие термодинамики химических процессов оказали работы Я. Вант-Гоффа (понятие о химическом сродстве, изобаре и изотерме), Рауля Ф., А. Л. Брауна и А. Ле-Шателье. [c.14]

В 80-х годах XVIII столетия Лавуазье пытался определить относительное содержание углерода и водорода в органических соединениях. Он сжигал изучаемое соединение и взвешивал выделившиеся углекислый газ и воду. Результаты такого определения были не очень точными. В первые годы XIX в. Гей-Люссак (автор закона объемных отношений, см. гл. 5) и его коллега французский химик Луи Жак Тенар (1777—1857) усовершенствовал этот метод. Они сначала смешивали изучаемое органическое соединение с окислителем и лишь потом сжигали. Окислитель, например хлорат калия, при нагревании выделяет кислород, который хорошо смешивается с органическим веществом, в результате чего сгорание происходит быстрее и полнее. Собирая выделяющиеся при сгорании углекислый газ и воду, Гей-Люссак и Тенар могли определить соотношение углерода и водорода в исходном соединении. С помощью усовершенствованной к тому времени теории Дальтона это соотношение можно было выразить в атомных величинах. [c.74]

Выдающихся успехов в этой области достигли английский физик Джеймс Прескотт Джоуль (1818—1889) и немёикие физики Юлиус Роберт Майер (1814—1878) и Герман Людвиг Фердинанд Гельмгольц (1821—1894). К 40-м годам прошлого столетия в результате проведенных ими работ стало ясно, что в процессе перехода одной формы энергии в другую энергия не создается и не исчезает. Этот принцип получил название закона сохранения энергии, или первого начала термодинамики. [c.108]

Химическая термодинамика входит важным разделом в состав физической химии, формулируя основные законы и развивая методы их применения к расчету химических систем. Физическая химия как наука начала формироваться в середине XVni столетия (1752—1754 г.) работами М. В. Ломоносова, а термодинамика возникла как наука в первой половине XIX столетия. [c.13]

В более поздние времена вопросы безопасности также поднимались в Англии при рассмотрении парламентских законов о железных дорогах. Эта процедура соответствует современным публичным слушаниям. В книге [Hunter,1977] описаны слушания в 1825 г. Законоположения о железнодорожном сообщении на участке Ливерпуль - Манчестер. Этот акт состоял из 150 пунктов, комиссия по его рассмотрению заседала 37 раз. Джорджу Стефенсону, назначенному инженером проекта, было запрещено создавать локомотивы, движущиеся со скоростью более 20 миль в час. Один из политиков предупредил его, что он должен ограничить свои притязания на большую скорость, иначе "его посчитают сумасшедшим... и прикроют всю затею". Автор работы [Hunter,1977] восклицает "Даже большая часть осведомленных и разумных людей в 1825 г. не могла себе представить, что какой-либо механизм может перемещаться со скоростью быстрее десяти миль в час без того, чтобы не разрушить и не поубивать всех на своем пути". Данное законодательное предложение было отклонено парламентом. Автору настоящей книги довелось прочесть некоторые аргументы тех времен они подтверждают, что даже полтора столетия назад ссылки на безопасность представлялись соображениями более высокого порядка, чем апелляция к личным интересам. [c.464]

Синтез и изучение трансурановых элементов основывается на периодическом законе Д. И. Менделеева. В свою очередь исследования в области трансурановых элементов расширяют представления о структуре периодической системы. Несмотря на огромные достижения науки за прошедшее столетие, периодическая система в принципах построения не претерпела сколько-нибудь заметных изменений. Уместно здесь вспомнить известное высказывание Д. И. ЛАенделеева Периодическому закону будущее не грозит разрушением, а только надстройка и развитие обещает . [c.16]

В 1803—1804 гг. Дальтон [1], устанавливая свой закон кратных отношений, подверг взрывному сжиганию единственно известные тогда углеводороды — метан и этилен, каждый в смеси с равным объемом кислорода. Анализ смесей после их сгорания покааал, что они состоят из равных объемов окиси углерода и водорода. Таким образом, эти данные утверждали представление о предпочтительном сгорании углерода. Странным образом, однако, эти результаты оказались прочно и надолго забытыми. На протяжении последующих 90 лот в химии господствует представление о противоположной последовательности, в которой происходит сгорание элементов, составляющих углеводородную молекулу, т. е. снерва водорода, а потом углерода. Такую точку зрения мы встречаем уже у Дэви, ее высказывает в своих знаменитых лекциях Химия свечи Фарадей, ее, наконец, придерживается еще в 1884 г. Диксон. Только в 90-х годах прошлого столетия вторично (после Дальтона) открывается Боном [2] и Смит-телсом и Инглом [3] тот факт, что в процессе взрывного сгорания углеводородов, проводимом при недостатке кислорода, образуются в качестве [c.5]

Позже человек овладел процессами мыловарения и крашения тканей и т. д. Но в то время люди еще не умели выделять органические вещества в чистом виде, а пользовались обычно их природными смесями. Только в конце XVIII в. были получены такие вещества, как мочевина, винная, лимонная и яблочная кислоты и многие другие. Одновременно выяснилось и своеобразие органических соединений, их отличие от неорганических веществ. Это дало повод Я. Берцелиусу — знаменитому шведскому химику XIX столетия, высказать ошибочную мысль, что в живой природе элементы повинуются иным законам, чем в безжизненной , и что органические вещества могут получаться только под воздействием особой жизненной силы . Так возникла идеалистическая теория, получившая название виталистической (от лат. vita — жизнь). [c.6]

Основы термохимии заложили Ломоносов, Лавуазье и П. С. Лаплае (Франция). В теоретических и экспериментальных исследованиях они почти на столетие опередили современников. В выводах, полученных Лавуазье иа калориметрических наблюдений (1777—1789 гг.), легко можно заметить, как близко он подошел к открытию закона постоянства теплоты реакции, заявляя, что . .. количество теплоты, необходимое для разложения соединения на его соатавные части, в точности равно количеству теплоты, выделяющемуся при образовании того же соединения из составных частей . Лишь слабое развитие общей теории химии и неудачно сложившаяся историческая обстановка помешали окончательному открытию закона, установленного в 1840 г. русским ученым Г. И. Гессом (1802—1850) и ставшего основой термохимии. [c.68]

Путем систематических изменений относительных количеств Ы2, Н2 и ЫН3 в исходной смеси газов и последующего анализа газовых смесей в равновесных условиях можно установить, какому закону подчиняется состояние равновесия. Задолго до работы Габера, еще в девятнадцатом столетии, химики проводили подобные исследования над другими химическими системами. В 1864 г. Като Максимилиан Г ульберг и Петер Вааге сформулировали закон действующих масс, который выражает относительные концентрации реагентов и продуктов в равновесных условиях через в личину, [c.42]

Атомно-молекулярная теория развивалась в течение многих столетий, и ее законы сформулированы на основании большого опытного материала. Всеобщее признание это учение получило лишь во второй половине XIX в., однако весь предшествующий путь развития химии знаменовал приближение торжества этой теории. Особое значение в ее развитии имеют работы великого русского ученого М. В. Ломоносова, который уже в XVIII в. высказал правильные взгляды на строение вещества и поэтому справедливо может считаться основоположником атомно-молекулярной теории. [c.3]

Справочник химика 21

Химия и химическая технология