Адсорбция углекислого газа

Рис. 26. Изотермы адсорбции углекислого газа на активированном угле.

Рис. ХУ.5. Характеристическая кривая адсорбции углекислого газа на угле

По экспериментальным данным построить кривую адсорбции углекислого газа на цеолите при 293° и с помощью графического метода определить константы уравнения Ленгмюра [c.28]

Рис. 46. Изотермы адсорбции углекислого газа на угле, начерченные по уравнению Магнуса.

Рис. 3. Изотермы адсорбции углекислого газа при 20° С на синтетических цеолитах 116 (/), 93 (2), 117 (5) и NaX (4).

Рис. 54. Изотерма = т (1 а р адсорбции углекислого газа древесным углем 351° К

Используя константы эмпирического уравнения Фрейндлиха = 1,6-Ю-з и а =0,48, построить кривую адсорбции углекислого газа на активированном угле при 27Г в интервале давлений от 2-10 до 30-10 н/м . [c.29]

По константам уравнения Ленгмюра Гоз= 182 X X10-3 и 6= О, ЫО-2 рассчитать и построить кривую адсорбции углекислого газа на активированном угле в пределах следующих равновесных давлений газа 10-10 — 400-10" н м . [c.29]

По экспериментальным данным адсорбции углекислого газа на активированном угле найти константы уравнения Ленгмюра, пользуясь которыми рассчитать и построить кривую адсорбции [c.29]

Построить кривую адсорбции углекислого газа на активированном угле при 23Г и определить константы эмпирического уравнения Фрейндлиха, используя следующие экспериментальные данные [c.29]

Пользуясь константами уравнения Фрейндлиха Р = 4,17-10-3, а =0,4, рассчитать и построить изотерму адсорбции углекислого газа на угле для следующих интервалов давления 100-10 200-10 300-10 400-10 бОО-Ю н/ж [c.35]

По константам уравнения Фрейндлиха Р = 3,2х X 10"3, а=0,6 построить кривую адсорбции углекислого газа на угле в интервалах давлений от 5-10 до 25-10 н м . [c.36]

Исследование свойств синтезированных цеолитов термографическим и адсорбционным методами также свидетельствует о том, что эти образцы близки к цеолиту NaX. Аналогично молекулярному ситу NaX они хорошо поглощают углекислый газ, пары воды и н-гексана. На рис. 2—4 представлены изотермы адсорбции углекислого газа, паров воды и н-гексана на цеолитах NaX (образец НИОХИМ, партия 47) и синтезированных нами из каолинита. При исследовании адсорбционных свойств кристаллических алюмосиликатов, приготовленных из каолинита, было обнаружено, что изотермы адсорбции углекислого газа, паров воды и н-гексана располагаются ниже соответствующих изотерм на эталонном цеолите [c.209]

Адсорбция окиси углерода Адсорбция углекислого газа Адсорбция кислорода [c.317]

При исследовании адсорбции углекислого газа на окиси цинка не наблюдалось никаких эффектов, связанных с облучением. [c.359]

На рис. 54 приведена изотерма адсорбции углекислого газа древесным углем при 351° К. Из треугольника ЛВС имеем [c.160]

Рмс. 35. Изотерма адсорбции углекислого газа на силикагеле при 75°. [c.104]

Между каждой из эквипотенциальных поверхностей и поверхностью адсорбента заключен некоторый объем. Обозначим эти объемы через (ра,..., р,-,.-- и т. д. Объем, заключенный между поверхностью адсорбента и поверхностью раздела газовой и адсорбционной фаз, равен (рмакс. и является объемом всего адсорбционного пространства. Потенциал на наружной поверхности этого объема равен нулю. На поверхности адсорбента, где (р = 0, потенциал достигает своего максимального значения (,. Характер кривой =/(<р) между этими крайними значениями показан на рис. 48. Кривая рассчитана Поляни[1] по данным Титова[ °] для адсорбции углекислого газа на угле. [c.142]

Рис. 52 показывает измеренные Титовым [1 ] изотермы адсорбции углекислого газа на угле, рассчитанные [c.153]

Рис. 34. Изотермы адсорбции углекислого газа на трех раз.япчных силикагелях при 0° и низких давлениях. адсорОция в СЛ1 при нормальных условиях р—давление в мм Ыg,

Для теплоты адсорбции углекислого газа на силикагеле Магнус [ ] измерил 7100 кал моль, а для дву- [c.330]

Теплоты адсорбции углекислого газа на различных углях [c.332]

Изотермы Грэма [ ] для адсорбции углекислого газа, метана и азота на угле при 10,8° вплоть до давлений в 32 ат, также, как и изотермы Бриггса и Купера[ ] для адсорбции азота и водорода на угле из кокосовых орехов при 15° вплоть до давлений в 100 ат совершенно не проявляют тенденции к достижению насыщения они напоминают изотермы рис. 115, снятые при 20°. [c.458]

Кривые рис. 122 очень интересны, и иа первый взгляд вид их довольно странен. Адсорбция углекислого газа начинается, когда удалено около 5% воды, адсорбция кислорода — соответственно около 17% и водорода — около 50%. Совершенно ясно, что эта последовательность никак не связана с увеличением размера пор по мере дегидратации, так как более мелкие молекулы водорода и кислорода могут проникнуть в [c.500]

Вследствие малости теплового эффекта сорбции, процесс адсорбции углекислого газа из воздуха считается изотермическим. Соответствукхцая система уравнений имеет вид [c.126]

Мы начнем с обсуждения результатов, полученных с применением закиси меди. Данные магнитных измерений [20] подтвердили, что использованный препаративный метод позволил получить только закись меди. На поверхности, свободной от адсорбированного кислорода, окись углерода при 20° адсорбировалась обратимо. Если же при 20° предварительно проводили адсорбцию кислорода, то быстрая адсорбция окиси углерода сопровождалась выделением гораздо большего количества тепла. Например, вместо 20 ккал/моль для теплоты адсорбции окиси углерода на прогретой поверхности Гарнер, Стоун и Тили [15] в случае поверхности, содержащей адсорбированный кислород, получили для соответствующей теплоты 49 ккал/моль. Было также обнаружено, что предварительная адсорбция окиси углерода повышает теплоту адсорбции кислорода с 55 до 100 ккал/моль. Было ясно, что при этом осуществляется химическое взаимодействие. Продукт оказывался совершенно устойчивым в присутствии избытка кислорода, но в случае избытка окиси углерода происходила медленная перегонка углекислого газа в присоединенную к прибору охлаждаемую ловушку. Мы можем очень легко убедиться, что при предположении о конверсии адсорбированного кислорода в углекислый газ путем атаки окисью углерода из газовой фазы, теплота должна быть больше наблюдавшегося количества в 49 ккал/моль. Т1плота реакции СО(газ) + /202(газ) = СОг(газ) составляет 67 ккал/моль, а теплота диссоциативной адсорбции кислорода на прогретой закиси меди равна 55 ккал/моль, следовательно, разность показывает, что реакция СО(газ) + О(адс) = СОг(газ) экзотермична и ее тепловой эффект равен 67— ( /2X55), т. е. 39 ккал. Фактически продукт находится главным образом в адсорбированном состоянии, поэтому для определения реальной теплоты взаимодействия требуется прибавить молярную теплоту адсорбции углекислого газа. Если принять для последней 20 ккал/моль (ср. табл. 1), [c.313]

Поэтому важно было выяснить, не могут ли здесь возникать еще какие-либо промежуточные состояния, отличные от С02(адс)-Ряд важных сведений был получен в опытах по адсорбции углекислого газа на закисномедном катализаторе. Было найдено, что углекислый газ может адсорбироваться на окисле только в том случае, если на нем был предварительно адсорбирован кислород или если углекислый газ впускали вместе с кислородом. На обезгаженном окисле адсорбция углекислого газа оказывалась ничтожно малой. Наибольшее количество СОг адсорбировалось при совместном впуске кислорода и СОг. Результаты, полученные при измерении скорости выделения тепла в адсорбционном калориметре, подтвердили, что кислород, отличающийся высокой теплотой адсорбции (55 ккал/моль), адсорбируется первым. На основании этих данных можно сделать вывод о том, что для достижения устойчивого состояния на поверхности углекислый газ должен находиться в виде какого-то комплекса с кислородом. В результате увеличения отношения СО2/О2 в газовой смеси, подводившейся к окислу, удалось осуществить захват большего количества кислорода углекислым газом, и отношение СО2/О2 в адсорбированном состоянии приблизилось к 2 1. Поскольку кислород, по-видимому, находится на поверхности главным образом в виде атомов, то наиболее вероятной формулой для такого комплекса будет СО3. [c.314]

Активированная адсорбция осуществляется валентными силами, возникающими между частицами адсорбента и адсорбтива. Частный случай активированной адсорбции — химическая адсорбция, которая сопровождается образованием новой фазы.( Например, адсорбция углекислого газа СОа на поверхности окиси кальция СаО приводит к образованию карбоната кальция СаСОз, представляющего собой новую твердую фазу. Активированная адсорбция сопровождается иногда образованием поверхностных соединений, в которых частицы адсорбента продолжают быть связанными с частицами его кристаллической решетки. Такие соединения не представляют собой новой фазы. Однако при повышении температуры частицы этих соединений могут отрываться от поверхности адсорбента без разложения. В таком случае активированная адсорбция представляет собой необратимый процесс, поскольку адсорбируется одно вещество, а десорбируется другое. Примером необратимой активированной адсорбции является адсорбция кислорода углем при повышенных температурах. При этом образуются поверхностные соединения трех типов кето-комплексы, кетенные комплексы и пере-кисно-адсорбционные комплексы (рис. 52). [c.152]

На рис. 53 приведены изотермы 1 = ф (1 р) адсорбции углекислого газа на древесном угле при разных температурах. Из треугольников ЛВС и, находим И319, = = 0,645 и [c.158]

Цензе применил уравнение Лэнгмюра к экспериментальным данным Гом ей[ ], Титова[ ] и Ричардсона [ ], измерявших адсорбцию многих газов на угле. В общих чертах он получил вполне удовлетворительное согласие между теорией и опытом, однако при этом он вычислял каждую изотерму отдельно и независимо от других. Некоторые кривые Цейзе показаны на рис. 38. Они представляют собой изотермы, полученные Титовым при опытах по адсорбции аммиака и углекислого газа и Гомфрей — при опытах по адсорбции углекислого газа на угле. [c.110]

Олмстид[11]. Они рассмотрели все экспериментальные данные, полученные различными исследователями для адсорбции углекислого газа на угле. Основное улучшение по сравнению с методом Берени заключалось в применении уравнения состояния Ван-Лаара вместо уравнения Ван-дер-Ваальса для областей, в которых не имелось экспериментальных данных по сжимаемости углекислого газа. Характеристическая кривая, полученная [c.154]

При вычислении теплот адсорбции углекислого газа на ионных кристаллах в потенциале притяжения имеется третий член, обязанный тому, что углекислый газ обладает большим постоянным квадрупольный моментом. Притяжение между ионами и квадруполем вызывает электростатический потенциал Ленель вычислил величину квадрупольного момента из теплоты адсорбции углекислого газа на хлористом калии, затем, пользуясь этой величиной, вычислил ( Б для взаимодействия углекислого газа с иодистым [c.285]

Согласно предыдущему обсуждению, калориметрическая теплота адсорбции должна быть равной изостерической теплоте адсорбции с точностью до ВТкал люлъ. Это составляет около 5—10% всей теплоты адсорбции. Таблицы 27 и 28, взятые у Кройта и Мод-дерман [ J, иллюстрируют характер полученного совпадения между калориметрической и изостерической теплотами адсорбции. Приведенные в табл. 27 дифференциальные теплоты адсорбции углекислого газа на угле были определены Титовым [ ], калориметрические величины были измерены при 0°, изотермы были получены при О и 30°. Изостерические величины dqjda для метилового спирта на угле были вычислены из изотерм Кулиджа [ ], измеренных при О и 33,3° калориметрические величины были получены Лэмбом и Кулиджем [ ] при 0°. Изостерические теплоты адсорбции, вычисленные но уравнению (23) и приведенные во втором столбце, соответствуют количествам адсорбированного газа, приведенным в первом столбце. Третий столбец дает калориметрические теплоты адсорбции и четвертый — объемы адсорбированного газа до [c.304]

ИЗ работы Кройта и Моддерман [ ]. Интегральные теплоты адсорбции углекислого газа на разных углях были вычислены для всего интервала давлений от [c.332]

Диксон вычислил потенциалы Поляни из изотерм адсорбции углекислого газа на угле при 0°, измеренных Магнусом и Кэльберером [ ], и сравнил их с теплотами адсорбции, определенными теми же исследователями калориметрически. Для образца угля, откачанного при 600 , разность между теплотой адсорбции и потенциалом Поляни была приблизительно [c.349]

Лэмб и Оль[ ] определяли интегральные теплоты адсорбции многих паров на шабазите и тоже получили значительно большие значения, чем при адсорбции тех же паров на угле. Интегральные теплоты адсорбции углекислого газа, окиси азота, хлористого метила и метилового спирта составляют соответственно 12,41, 12,83, 13,47 и 23,32 ккал/моль, в то время как на угле получено 7,7, 7,76, 7,18 и 14,3 тал моль. Пары перечисленных веществ адсорбируются в больших количествах, так как их молекулы достаточно малы, чтобы проникнуть в поры шабазита. Наоборот, этиловый спирт и хлористый этил адсорбируются очень слабо их молекулы слишком велики и не могут проникнуть в поры, и теплоты их адсорбции меньше, чем на угле. Интегральные теплоты адсорбции этилового спирта и хлористого этила на шабазите равны 9,27 и а,06 ккал моль, а на угле—соответственно 16,4 и 13,I9 ккал моль. Лэмб и Оль полагают, что адсорбция этих двух паров протекает лишь на внешней поверхности кристаллов шабазита. [c.503]

Свойства адсорбированного вещества в ряде случаев весьма близки к свойствам сжатого газа, а потому некоторые исследователи пытались выразить зависимость между давлением, объемом и температурой адсорбированного вещества подходящим уравнением состояния. В самом деле, потенциальной теориег , например, со значительным успехом применялось обычное уравнение состояния газа. Можно напомнить также, что Лоури и Олмстид[з] применили уравнение состояния ван-Лаара для расчета адсорбции углекислого газа углем и нашли хорошев совпадение между теорией и опытными данными (гл. V). [c.578]

Справочник химика 21

Химия и химическая технология