Реакции и открытие ионов стронция

Для открытия кальция в присутствии больших количеств стронция рекомендуется [287] маточный раствор отделить от осадка и кристал.лизовать сульфат кальция на предметном стекле. Минеральные кислоты уменьшают чувствительность обнаружения кальция и способствуют образованию тонких острых игл, расположенных в виде пучков и веерообразно. Прибавление уксусной кислоты и ацетата натрня способствует нормальной кристаллизации. Хлориды алюминия, хрома, железа искажают форму кристаллов (образование мелких прямоугольных четырехугольников) и делают обнаружение кальция невозможным [287, 620). В этом случае исследуемый раствор нагревают с ацетатом аммония. Рекомендуется также для устранения влияния полуторршх окислов каплю исследуемого раствора выпарить и сухой остаток сильно прокалить с серной кислотой до перехода сульфатов в окислы. Из остатка кальций экстрагируют разбавленной соляной кислотой [362]. Мешают обнаружению кальция ионы РЬ +, ВО з [620] п особенно в присутствии формалина. Перед проведением микрокрис-таллоскопической реакции комплексные бораты разрушают кипячением с азотной кислотой или предварительно отделяют кальций с оксалатом, а затем осадок обрабатывают соляной кислотой, и нерастворившийся остаток прокаливают [362]. В присутствии органических веш еств реакцию проводят при pH 3. Протеины удаляют азотной, кислотой. [c.19]

Реакции и открытие ионов стронция (8г++) [c.60]

Часто случается, что тот или иной ион попадает из одной группы в другую это происходит в том случае, если при разделении ионов не были соблюдены все необходимые условия. Свинец может иногда попадать в IV группу катионов, что приводит к ошибочному открытию бария. Часто находят кальций, если не вполне были удалены другие катионы этой же группы (барий или стронций). Иногда обнаруживают магний вследствие недостаточно полного предварительного отделения иона марганца или катионов IV группы. Поэтому, если есть сомнения в результатах реакции, то надо всегда сначала убедиться, правильно лн была произведена вся предшествующая работа, и ()2 [c.62]

Почти все остальные катионы не мешают открытию натрия. Так, можно открыть натрий в присутствии ионов аммония, калия, бария, стронция, кальция, магния, алюминия, хрома, железа, кобальта, никеля, марганца, ртути, свинца, висмута, кадмия и меди, если эти катионы присутствуют в растворе в 20-кратном количестве по сравнению с ионом натрия. Этой реакцией можно открывать следы натрия в присутствии больших количеств калия. [c.45]

Часто кальций обнаруживают по образованию смешанного ферроцианида кальция и аммония (NH4)2 a(Fe( N)6J при действии аммиака и хлорида аммония [617, 920]. Соответствующие осадки стронция и бария в отличие от соединения кальция растворимы в уксусной кислоте, поэтому реакция может применяться для открытия кальция в их присутствии (263, 301, 617]. Мешают ионы магния, взаимодействующие аналогично, и окислители, окисляющие реагент [301, 617]. Реакция применима для отделения стронция от кальция [617]. Чувствительность реакции [c.16]

Открытие Са +-ионов. К части раствора 4, полученного после отделения стронция, прибавьте 2—3 капли раствооа (ЫН )2С204. В присутствии Са " -ионов выпадает белый осадок СаС,04, нерастворимый в уксусной кислоте. Поверочная реакция на ионы кальция может быть сделана с оставшейся частью раствора прн помощи К4[Ре(СМ)е1. [c.161]

Если ионы стронция открыты, возьмите другую пробирку и проделывайте все описанные выше реакции сначала. [c.155]

Открытие ионов Sr + и Ва++ капельной реакцией с роди-зонатом натрия Naj O . Поместите на фильтровальную бумагу каплю нейтрального раствора соли стронция и подействуйте каплей водного раствора родизоната натрия. При этом на бумаге появляется красно-бурое пятно осадка родизоната стронция Sr jO . При смачивании пятна каплей разбавленной НС1 осадок растворяется и пятно исчезает. [c.180]

Насыщенный раствор Ка2Са[Ге(СК)б1 предложено использовать для открытия ионов калия на фоне солей лития, натрия, стронция, бария и магния [973]. Появляющееся при смешении реактива и испытуемого раствора помутнение свидетельствует о наличии в пробе ионов К+. Определению мешают ионы КН , ВЬ+, Сз+ и, вероятно, Т1+, образующие малорастворимые смешанные ферроцианиды с кальцием, а также катионы всех многовалентных металлов, осаждающихся ферроцианидом. Чувствительность этой реакции из-за заметной растворимости К2Са[Ре (СМ)б] невелика и составляет 0,8 мг К+ в 1 мл. [c.271]

Реакция иона стронция. Ион стронция определяется осаждением его в виде сульфата после предварительного открытия и удаления из раствора иона Ви Реактивом служит насыщенный раствор (NH4)2S04 или гипсовая вода (насыщенный раствор aSO )- [c.66]

Если ионы Са, Sr, Ва и Mg находятся в весомых количествах, то ион магния может быть обнаружен посредством одной из трех приведенных реакций (стр. 181—183). Барий можно обнаружить, применяя либо реакцию А с хроматом калия (стр. 175), либо реакцию Б с перманганатом калия (стр. 176). Для открытия стронция лучше всего отделить барий, осадив его в виде хромата, и отделить кальций посредством азотной кислоты (уд. вес. 1,4), как это указано ниже (см. II). [c.184]

Катионы стронция и бария мешают открытию кат ионов кальция этой реакцией, поскольку также образуют белые осадки оксалатов стронция 8гС204 и бария ВаСг04 (первый из них частично растворим в уксусной кислоте, второй — растворяется в ней при нагревании). [c.328]

Довольно большое число катионов осаждается более или менее полно или образует кристаллы, но они не являются помехой для открытия кобальта под микроскопом даже при предельном отношении 100 1. Так, катионы свинца, бария, стронция и кальция осаждаются в виде сульфатов ионы элементов Ag, Hg, РЬ, Сс1, Аз, 5Ь, 5п, Оз, Зе, Те, Мо, Ш и 2п дают белые осадки, ионы элементов В1, РЬ, Р1, Сг(СгЗ -), Се и 2г — светлофиолетовые, 1ЮНЫ элементов Аи и 1г— светлобурые, ион иО +—светложелтый, ионы У5+ и тусклосерые осадки, ион N1 — светлозеленый, ион Си + — скопления оливково-зеленых кристаллов в виде весьма характерных кустовидных образований. Ионы элементов редких земель, V, Т1, Ве, Мп, Ке и щелочных металлов не осаждаются и не изменяют чувствительности реакции даже при предельном отношении 200 1. [c.157]

Реакция с оксалатом аммония (NH4)2 204, образующим с Sr -ионами белый осадок оксалата стронция 8гСз04. Поэтому Sr -ионы мешают обнаружению Са " -ионов в виде СаСдО и должны быть предварительно отделены в случае последующего открытия Са " -ионов. [c.146]

Открытие Са -ионов. К части раствора 4, полученного после отделения стронция, прибавьте 2—3 капли раствора (NH4). 204. В присутствии Са -ионов выпадает белый осадок СаС. 0 , нерастворимый в органических кислотах. Поверочная реакция на ионы каль- [c.188]

Подготовка раствора к открытию Sr" и Са". К центри-фугату по отделении Ва" прибавляют раствор соды (или поташа) до щелочной реакции (проба на лакмус) и нагревают. Выпавший осадок углекислых солей кальция и стронция (проба на полноту осаждения) отделяют центрифугированием, промывают его теплой водой до исчезновения желтого цвета ионов СГО4" и растворяют в небольшом количестве уксусной кислоты. [c.69]

Изучая каталитическую активность различных катионных форм цеолитов, Уорд и Хансфорд [57] использовали в качестве модельной реакции изомеризацию о-ксилола. Наиболее активным катализатором оказался Н-морденит, за которым следует водородная и редкоземел ная формы цеолита У. Одним из наиболее интересных результатов этой работы является открытие влияния небольших концентраций остаточного натрия на каталитическую активность. Как и можно было ожидать, с уменьшением содержания натрия изомеризующая активность катализатора повышается. Однако авторы установили, что рост активности при удалении натрия значительно резче выражен у более активных, чем у менее активных, цеолитов. Так, например, при снижении содержания натрия от 1,1 до 0,1% активность магний-декатионированного образца увеличилась почти на 100%, а у стронций- и барий-декатионированных форм она почти не изменилась. Очевидно, остаточный натрий отравляет наиболее активные центры. Последующее изучение показало, что перераспределение ионов натрия и их миграция на более доступные позиции, возможно, происходит на стадии активации образцов [39]. [c.386]

Справочник химика 21

Химия и химическая технология