Углекислый кальций в поваренной соли

Кроме воды, для тушения пожаров можно применять водные растворы двууглекислой соды, углекислой соды, поташа, хлористого кальция, хлористого аммония, поваренной соли, глауберовой соли, аммиачно-фосфорных солей, сернокислой меди, а также четыреххлористый углерод, бромэтил и другие соединения галоидов. Огнегасительное действие водных растворов солей по сравнению с водой дополняется тем, что соли, выпадая из раствора, образуют на поверхности горящего вещества изолирующие пленки, отнимающие дополнительное количество тепла, которое затрачивается на последующее разложение этих солей в зоне горения при этом выделяются инертные огнегасительные газы. [c.503]

В производстве промежуточных продуктов и органических красителей применяют кальцинированную соду, полученную по аммиачному способу, сырьем для которого являются поваренная соль, аммиак, углекислый газ и углекислый кальций. Заключительная стадия технологического процесса состоит в прокаливании двууглекислой соды (бикарбоната натрия) при высокой температуре. Эту стадию называют кальцинацией (отсюда и название — кальцинированная сода). Техническая кальцинированная сода содержит не менее 95% углекислого натрия. Основная примесь — хлористый натрий (до 1 %). [c.15]

Развитие производства и потребления кальцинированной соды в нашей стране будет возрастать с каждым годом, что, несомненно, приведет к изменениям как в технологическом процессе, так и в его аппаратурном оформлении. Несмотря на то что аммиачный способ получения насчитывает свыше ста лет промышленного применения, он до настоящего времени остается несовершенным в сво-> ей основе низкий коэффициент использования сырья как по натрию, так и по углекислому газу. Хлор, содержащийся в исходной поваренной соли, и известь теряются почти полностью в виде отхода — хлористого кальция. [c.122]

Для пожаротушения используются также водные растворы двууглекислого натрия, углекислого натрия, поваренной соли, хлористого кальция и др. Водные растворы солей охлаждают горящие поверхности и в зна- [c.276]

После окончания реакции, которая длится 3—4 ч, бензольный раствор, собравшийся в насадке , сливают обратно в колбу, собирают прибор 2 и отгоняют бензол от реакционной смеси при 80—81 "С. Остаток переносят из колбы в делительную воронку, промывают 50—-60 мл воды и нижний водяной слой отделяют. Оставшийся в делительной воронке эфирный слой встряхивают последовательно с 50 мл воды, 20—25 мл разбавленного раствора кислого углекислого натрия до нейтральной реакции и вновь с 25 мл воды. Отделив от воды эфир, высушивают его безводным сернокислым натрием или хлористым кальцием. Если водяной слой недостаточно хорошо отделяется от эфирного, следует добавить 5 г поваренной соли и тщательно перемешать. Этот процесс высаливания снижает растворимость сложного эфира в воде. Затем в приборе 2 отгоняют две фракции 1) до 110 °С, состоящую главным образом из остатка бензола 2) 136—142 °С. Если температурный интервал второй фракции будет больше, то эту фракцию подвергают вторичной перегонке, собирая уксусноизоамиловый эфир при 138—142 °С. [c.158]

После поглощения сероводорода и меркаптанов газ проходит осушительные трубки с хлористым кальцием 9 и трубки с аскаритом 10 для поглощения углекислого газа. Затем газ поступает в газометр 11, где собирается над насыщенным раствором поваренной соли. После окончания подачи сырья через установку медленно пропускают 500 мл азота. Последний вместе с вытесненным из реактора и остальной аппаратуры газом поступает в газометр 11, предварительно пройдя те же поглотительные склянки, что и газ при проведении опыта. [c.266]

Основные контрольные точки 1—анализ раствора поваренной соли на содержание хлор- и сульфат-ионов и ионов кальция, магния и железа 2 —анализ известняка ыа содержание карбоната кальция 5—анализ аммиачной воды на содержание аммиака, сероводорода, углекислого газа 4 — анализ кокса на влагу и золу 5 —анализ извести на содержание окиси кальция и карбоната кальция 6 — определение двуокиси углерода, окиси углерода и кислорода в газах 7 — анализ известкового молока на содержание СаО 8 —анализ жидкостей на содержание свободного и связанного аммиака и углекислого газа, ионов хлора, кальция 9 — анализ газов на содержание аммиака и углекислого газа / -—определение влаги и хлора в бикарбонате // — анализ готового продукта на содержание карбоната, хлорида, сульфата натрия и потерь при прокаливании. [c.202]

Кальций белильной извести в результате реакции с содой выпадает в осадок в виде углекислого кальция, а в растворе остаются гипохлорит натрия и поваренная соль. Отфильтрованный или отстоявшийся в баке 14 прозрачный раствор гипохлорита применяют для окисления солей железа. [c.216]

Хлористый натрий (поваренная соль) в чистом виде в природе обычно не встречается. В качестве примесей природная соль содержит сернокислые соли кальция, натрия и магния, хлористые соли кальция и магния, нерастворимый в воде остаток, воду и пр. Иногда поваренная соль содержит также в виде примеси соли калия и углекислые соли кальция и магния. [c.134]

Сырьем для получения кальцинированной соды служат поваренная соль, мел или известняк. Поваренная соль используется в производстве соды в виде рассола, который получают путем подземного выщелачивания соли водой. Полученный рассол подвергается очистке от солей кальция и магния с помощью известкового молока и раствора соды. Очищенный рассол направляется в отделение абсорбции, где он подвергается аммонизации путем насыщения его аммиаком и затем в отделении карбонизации насыщается углекислым газом кальцинации и известково-обжигательных печей. [c.142]

Сточные воды в этом цехе получаются при чистке реакционных баков, производящейся каждые 10 дней. При этом в сток поступает осадок, состоящий в основном из поваренной соли и углекислых солей кальция и магния. [c.71]

Осуществление во Франции производства соды по способу Леблана (взаимодействием сернокислого натрия, полученного из поваренной соли, с углем и углекислым кальцием) имело исключительное значение для развития химической промышленности в ряде стран. Приоритет производства соды по Леблану удерживался Францией, однако, сравнительно недолго. В связи с быстрым промышленным развитием Англии и ростом потребностей стекольной, мыловаренной, текстильной и других отраслей промышленности европейских стран в соде, начиная с 20—30-х годов XIX века, возникают десятки содовых заводов . К 60-м годам европейские заводы производили около миллиона тонн соды и несколько сот тысяч тонн соляной кислоты, значительная часть которой перерабатывалась на хлорную (белильную) известь и ряд других продуктов. [c.42]

Способы искусственного получения соды. В 1791 г. Леблан осуществил синтетический способ производства соды из широко распространенного в природе минерального сырья — поваренной соли, известняка и угля. Сущность получения кальцинированной соды по этому способу заключалась в сплавлении при 950—1000° смеси сернокислого натрия, полученного действием серной кислоты на поваренную соль (стр. 499), известняка и угля во вращающихся печах. Образовавшийся в печах содовый плав (сырая сода) подвергался дроблению и выщелачиванию водой. При этом сода переходила в раствор, а в твердом виде оставались сернистый кальций, не прореагировавший углекислый кальций и механические примеси. Полученный содовый раствор обрабатывали небольшими количествами двуокиси углерода и окислителей, а также продували в него воздух для перевода частично образовавшегося едкого натра в соду и для разложения сернистого натрия, содержащегося в растворе в виде примеси. После этого щелок отстаивали и выпаривали, а полученный остаток прокаливали (кальцинирование) и измельчали. [c.513]

Первый способ получения искусственной соды, осуществленный в промышленности в 1891 г., был предложен французским врачом и химиком Лебланом. По этому способу соду производили из сульфата натрия Ыаг504, известняка — углекислого кальция СаСОз и угля. Сульфат натрия получали из твердой поваренной соли при действии на нее серной кислотой [c.112]

К достоинствам этого метода следует отнести одновременное получение двух ценных продуктов — соды и сернокислого аммония, высокую степень использования исходного сырья, снижение стоимости очистки углекислого газа и др. Преимуществом метода является также то, что получаемый сернокислый аммоний может быть непосредственно применен как ценное удобрение и нет необходимости в его регенерации. В случае же получаемого при переработке поваренной соли хлористого аммония, имеющего лишь ограниченное применение в качестве удобрения, обязательна регенерация из него аммиака, причем весь хлор в виде хлористого кальция полностью теряется. [c.540]

Из уравнения (2) также видно, что скорость фильтрования. может быть увеличена за счет уменьшения вязкости фильтрата, которая, как известно, является функцией температуры. Например, вязкость воды при повышении температуры с 20 до 60°С уменьшается в 2,3 раза. Немецкой фирмой Империал были поставлены опыты по выявлению зависимости скорости фильтрования от температуры. Опыты проводились на барабанном вакуум-й т %е с 6%-ной суспензией углекислого кальция и 5,4"/о- й р ствжом поваренной соли при температурах 20 40 60 и Амдо ительность фильтрования составляла 120 сек. [c.17]

Сода кальцинированная аммиачна я— получают по аммиачному способу. Процесс состоит из следующих операций растворение аммиака в природном или искусственном рассоле поваренной соли, обработка полученного аммиачносоляного раствора углекислым газом из известково-обжигательных печей (карбонизация) с выделением в осадок бикарбоната натрия, отделение и промывка осадка—бикарбоната от маточного раствора, кальцинация (прокалка) бикарбоната—разложение на соду кальцинированную и углекислоту, возвращаемую в процесс. Аммиак из маточного раствора, содержащего главным образом хлористый аммоний, регенерируется обработкой раствора известковым молоком и возвращается в процесс. Практически неизбежные потери аммиака компенсируются вводом в процесс соответствующего количества концентрированной аммиачной воды. В качестве отхода получается хлористый кальций. [c.117]

В содовом производстве расходуется много сырья, топлива и энергии. Теоретически для получения 1 т соды, содержащей 95% МазСОд, нужно израсходовать 1,05 т поваренной соли и 0,9 т углекислого кальция. В действительности, с учетом коэффициентов использования основных видов сырья, расходуется поваренной соли—1,5 т, т. е. около 5 л рассола, углекислого кальция — 1,2 т, или 0,7—0,75 т извести. [c.403]

Температура плавления поваренной соли 800°+1°- Продажная соль может содержать следующие примеси влагу (при сульфате кальция химически связанную воду), хлористый магний, хлористый кальций, сульфаты кальция, натрия, магния и калия, хлористый калий, углекислый магний, органические вещества (битумы, природные масла и др.), газообразные углеводороды ( трескучая соль —Knistersalz) и глину. [c.245]

Глиноземистый цемент отличается повышенной (по сравнению с портлайд-цементом) стойкостью при эксплуатации в минерализованных водах вследствие отсутствия в его составе трехкальциевого алюмината, а также вследствие того, что при твердении не образуется гидрат окиси кальция. В результате образования при твердении большого количества (относительно инертного геля) гидрата окиси алюминия, отличающегося плотным строением, бетон на глиноземистом цементе стоек к сернистой кислоте с pH = 3 4, сернистому ангидриду и сероводороду. Он также устойчив к растворам солей углекислого аммония, сернокислого цинка, медного купороса, сернокислого Натрия, поваренной соли, хлористого кальция концентрации до 10% и сернекислого и хлористого аммония концентрации до 5%. Химической стойкости бетона па глиноземистом цементе способствуют его большая плотность и меньшая водонепроницаемость. [c.54]

В щелочной среде бетона могут образовываться также ЗСаО-АЬОз-СаСЬ-1ОН2О и ЗСаО-РеаОз-СаСЬ- ЮН2О. Основные соединения и гипохлорит, стабильные лишь в присутствии Са(0Н)2, разлагаются углекислым газом воздуха и кислотами. В лабораторных опытах на поверхности бетона, помещенного вереду хлора, выделяется большое количество жидкости, что связано с разложением гидратированных минералов цементного камня и поглощением водяного пара образующимся в бетоне хлористым кальцием. В условиях цехов электролиза поваренной соли, когда относительная влажность воздуха не превышает 60%, воздействие газообразного хлора на бетон не вызывает его заметного увлажнения. Химическими анализами установлено, что содержание хлорид-ионов в бетоне железобетонных конструкций находится на уровне 0,2—0,3% массы растворной части бетона, или 0,3—0,5% в пересчете на СаСЬ. Из [138] известно, что при относительной влажности воздуха 60% безводный хлористый кальций поглощает 228 ч. воды на 100 ч. своей массы. Это означает, что бетон, содержащий названное количество хлоридов, может содержать дополнительно за счет гигроскопичности соли 0,7—1% влаги, т. е. увеличение влажности бетона невелико. Однако оно становится значительным при относительной влажности 80—95%, когда дополнительное количество влаги увеличивается до 4%. Эта влага частично поглощается из атмосферы, а часть ее может посту- [c.83]

Потребность lostridium в тех или иных неорганических элементах мало изучена. Еще Виноградским (1952) было показано, что внесение углекислого кальция в среду благоприятствует развитию и фиксации азота С1. pasteurianum. Виноградский вводил в среду для С1. pasteurianum, кроме обычно прибавляемых фосфорнокислого калия и сернокислого магния, еще небольшие количества поваренной соли, сернокислых солей закиси железа и закиси марганца. [c.157]

Цианистый натрий технический Na N Выпускается по ГОСТ 8464— 79 двух сортов. Содержание цианистого натрия не менее 90 % (I сорт) и не менее 87 % (II сорт). Основные примеси углекислый натрий (1,4—3%), хлористый натрий (3 %), едкий натр (1—2 %), влага (3— 5%) Получается сплавлением цианамида кальция с углем и поваренной солью. Применяется в виде 5—10 %-ных водных растворов, в ряде случаев используется совместно с цинковым купоросом в виде комплексных солей [c.281]