Элементы гомологи

Бор в третьей главной подгруппе — единственный неметалл. Скачок свойств между ним и более тяжелыми гомологами очень резкий. Здесь следует упомянуть о правиле диагонального сходства в периодической системе. Согласно этому прави-.лу, первый элемент главной подгруппы по своему химическому поведению имеет сходство с вторым элементом следующей главной подгруппы, а этот второй — с элементом побочной подгруппы той же группы. Ниже, в качестве примера, обсуждается лишь сходство в химии бора и кремния. [c.570]

Все члены одного и того же гомологического ряда похожи друг на друга. В частности, для гомологов метана характерны те же реакции, что и для самого СН4, причем различие проявляется лишь в большей или меньшей легкости их протекания. Такое единство химических свойств (включающее, конечно, в себя и элементы различия), наряду с. более или менее закономерным изменением в гомологических рядах физических констант, чрезвычайно облегчает изучение органической химии, так как позволяет, зная свойства одного из членов ряда, иметь Достаточно отчетливое представление о свойствах остальных. [c.537]

Б) ВЕРТИКАЛЬНЫЕ СТОЛБЦЫ СИСТЕМЫ И ПОНЯТИЕ О ГРУППАХ ЭЛЕМЕНТОВ-ГОМОЛОГОВ [c.94]

Соединения включения с пустотами в виде каналов позволяют достаточно селективно разделять углеводороды, имеющие характерные для определенного гомологического ряда структурные элементы. Соединения включения с пустотами в виде ячеек иногда позволяют разделять два смежных гомолога (например, бензол и толуол) было предложено для этого также использовать соединения типа гидратов углеводородов. Соединения включения с пустотами в виде слоев чаще используют при избирательной сорбции в динамических системах, где наряду с молекулярными характеристиками компонентов заметную роль играет скорость переноса вещества в свободном объеме. [c.92]

Естественной основой сопоставления различных неорганических соединений и простых веществ, наиболее полно отражающей их химическое подобие, служит периодическая система элементов Д. И. Менделеева, а для органических соединений — гомологические ряды, в особенности гомологи, обладающие аналогичным строением (например, 2-метилалканы). [c.90]

Аналогичные реакции гомологов. Значительно лучшие результаты дает применение метода однотипных реакций для расчета параметров аналогичных реакций гомологов, когда стехиометрические коэффициенты уравнений этих реакций одинаковы и, в особенности, когда реакции протекают без изменения валентного состояния элементов. Для этих реакций большей частью применим и метод разностей, н метод отношений. [c.290]

Бор В — элемент 2-го периода и родоначальник III группы — резко отличается от остальных элементов этой группы. Это типичный неметалл, химия которого в некотором отношении напоминает химию углерода. Так, он образует два ряда гидридов-гомологов (боранов) + и В Н + д первые более устойчивы, чем вторые. [c.152]

Боранаты ПА-группы по сравнению с таковыми элементов IA-груипы термически менее стойки и более активны как восстановители. Только BelBHj], мало похож на своих гомологов и по свойствам стоит ближе к AUBHjlg. Оба гидробората мало устойчивы и реакционноспособны. Они не солеобразны, AUBHjlg — жидкость. В твердом состоянии они характеризуются полимерной структурой с банановыми связями. [c.143]

По реакции Кучерова можно гидратировать и гомологи ацетилена. Вследствие того, что присоединение элементов воды происходит по правилу Марковникова, в этих случаях получаются кетоны [c.518]

Гидразин можно рассматривать как гомолог аммиака. Свойства соответствующих водородных соединений меняются в зависимости от строения атомов элементов. В гидразине, пероксиде водорода и фторе порядок связи и ее энергия существенно ниже, чем во многих других соединениях (табл. В.32). Это связано с сильным ослаблением связи вследствие отталкивания электронных пар. Если эти электронные пары оказываются во- [c.535]

Бор В — элемент 2-го периода и родоначальник III группы — резко отличается от остальных элементов этой группы. Это типичный неметалл, химия которого в некотором отношении напоминает химию углерода. Так, он образует два ряда гидридов-гомологов (боранов) В Н +4 и В Н + ( первые более устойчивы, чем вторые. Химия борорганических соединений широко развита. Существование боранов объясняется возникновением достаточно прочных водородных связей у бора (III). [c.152]

Силициды. Атом кремния имеет сравнительно большой радиус (1,17 А) и большинство силицидов, строго говоря, нельзя относить к соединениям внедрения — они занимают промежуточное положение между соединениями внедрения и интерметаллическими соединениями. При образовании твердых растворов с переходными элементами IV группы атомы кремния могут входить в решетку и по принципу внедрения, и по принципу замещения. Кремний — электронный гомолог углерода, поэтому единственный фактор, мешающий образованию фаз внедрения,— размерный. В низших силицидах сохраняется преимущественно металлический характер связи, а структура их сходна со структурой металлов. В высших силицидах наблюдается тенденция к преобладанию ковалентной связи и образованию сложных структур. Силициды обнаруживают сходство с карбидами, с другой стороны, они во многом родственны боридам. [c.235]

Элементы II периода, называемого обычно типическим, являются прототиггами соответствующих групп системы, т. е. первыми членами в вертикальных столбцах элементов — гомологов. Они характеризуются определенным числом внешних электронов нейтрального атома, равным номеру группы Периодической системы. [c.53]

Очень интересным фактом является то, что СО представляет собой газ, тогда как SiO является исключительно малс летучим веществом. Аналогичная отчетливая разница наблюдается между свойствами других соединений элементов-гомологов первого и второго восьмичленных периодов, обладающих сходными формулами веществ, как, например,, между HNO, и ПРО,. Во всех случаях эти отличия в свойствах обусловлены строением веществ углекислота и азотная кислота состоят из отдельных, свободно движущихся. молекул кремнекислота и метафосфорная кислота являются высокополимерными веществами. [c.52]

Удобнее всего начать с рассмотрения различных линейных разрезов через таблицу Д. И. Менделеева. Такие разрезы можно проводить а) по горизонтальным строкам Системы, содержащим гетеротипные элементы, отличающиеся друг от друга по числу внешних электронов в их атомах, и сходные по числу электронных оболочек б) по вертикальным ее столбцам, характеризующим группы гомотипных элементов — гомологов, сходных по числу внешних электронов, но отличающиеся по числу атомных оболочек в) по диагоналям, идущим в системе слева направо и сверху вниз (в этом случае атомы отличаются и по числу оболочек, и по числу внешних электронов) эти направления важны для понимания наборов гомофункцио-нальных элементов, сходных по химическим функциям. [c.94]

Нанося величины АЯ и АР° для реакции образования кристаллических окислов из простых тел на график, получаем рис. 164. Серии точек для окислов [М2О2], [МО2] и, в особенности [МО3], состоят как бы из двух отрезков один для Ы и Ма и другой — для окислов К, КЬ, Сз и Рг. Для серии [М2О] эта сложность строения линии затушевывается. Это ставит в особое положение точки окислов калия и указывает на возможность существования некой немонотонности в количественном выражении свойств соединений элементов-гомологов одного и того же вертикального столбца Системы. Эта немонотонность, напоминающая то, что свойственно для [c.177]

ДЛЯ атомных весов дробные числа, когда Стас показал, что при этом нельзя даже допустить и рациональных дробей, тогда даже, после блестящей критики Мариньяка, стало несомненным, что гипотеза Прута ушла чресчур далеко от фактов. Мпе кажется, что нет даже и гипотетических оснований ее допущения. Соглашаясь даже с тем, что материя элементов совершенно однородна, нет повода думать, что п весовых частей одного элемента или п его атомов, давши один атом другого тела, дадут п же весовых частей, то есть, что атом второго элемента. будет весить ровно в п раз более, чем атом первого. Закон постоянства веса я считаю только частным случаем закона постоянства сил или движений. Вес зависит, конечно, от особого рода движений материи, и нет никакого повода отрицать возможность превращения этого движения в химическую энергию или какой-либо другой вид движения, когда образуются атомы элементов. Два явления, ныне наблюдаемые постоянство веса и неразлагаемость элементов стоят поныне в тесной, даже исторической связи, и если разложится известный или образуется новый элемент, нельзя отрицать, что не образуется или не уменьшится вес. Этим способом есть возможность до некоторой степени объяснить и различие в химической энергии элементов. Высказывая эту мысль, я желаю только показать, что есть некоторая возможность примирить заветную мысль химиков о сложности элементов с отрицанием [и помимо] гипотезы Прута. [Но для определения этой заветной мысли мы по сих пор не имеем ни малейшего подтверждения, и самое уподобление элементов гомологам лишено фактической поддержки и общности] Гипотеза Прута в практическом отношении страдает тем, что сразу касается малых чисел. В наших обыкновенных определениях атомных весов есть часто разноречия, достигающие до /5 доли атомного веса, до 5—6 целых, а гипотеза Прута говорит прямо [c.448]

Металлы VHI группы периодической системы элементов различным образом ведут себя в качестве катализаторов гидрогенолиза циклопентанов. Платиновые катализаторы являются весьма специфическими в присутствии этого металла водород, присоединяясь к двум соседним атомам углерода, расщепляет С—С-связь кольца практически без каких бы то ни было побочных реакций. Соверщенно иначе, и в то же время по-разному, ведут себя в этой реакции Pd- и Ni-катализаторы. Б. А. Казанским с сотр. показано, что Pd/ не активен в реакциях гидрогенолиза циклопентана и его гомологов [216—218], в то время как над Ni/A Oa [142, 218, 219] происходит глубокий распад циклопентанов с преимущественным образованием метана. Исследован [138, 220] гидрогенолиз пятичленного цикла над Pt- и Ni-ка-тализаторами при гидрогенолизе н-бутилциклопентана над Ni/AbOa обнаружено большое количество нпзкомо-лекулярных углеводородов [138]. Аналогично при гидрогенолизе метилциклопентана над тем же катализатором при 240°С образовывалось до 40% газообразных алканов [142]. Подробно изучен [218] гидрогенолиз самого циклопентана над Ni-катализатором. Прн 250 около 30% циклопентана превращалось в метан, а жидкий катализат почти целиком состоял из исходного циклопентана. Таким образом, Ni-катализаторы оказались далеко не столь селективными при гидрогенолизе циклопентанового кольца, как Pt/ . Такое же жесткое действие на циклопентан и метилциклопентан оказывают и [c.160]

Две последние структуры, по мнению автора, вполне согласуются с данными о наличии дибензтиофеновых структур и полициклических гомологов нафталина в высокомолекулярной части ряда нефтей. В зависимости от природы нефти эти структурные элементы молекул асфальтенов могут изменяться в сторону увеличения числа пятичленных колец, гетероциклов с одним или несколькими атомами серы, азота или кислорода, а также числа боковых цепей и степени их раз1ветвлендости (ом. также [42а] ). [c.34]

За небольшим исключением здесь представлены только вещества, для которых имеются данные для высоких температур, причем преимущественно те, которые более интересны в практическом или теоретическом отношении. Так, из неорганических галогенидов представлены почти исключительно фториды и хлориды, из халь-когенидов — окислы и сульфиды и т. д. Не были включены группы веществ, представляющих более узкий интерес, например соединения индивидуальных изотопов водорода (кроме воды), моногидриды и моногалогениды элементов 2, 4 и последующих групп периодической системы, некоторые сложные соединения, (смешанные галогениды и оксигалогениды металлов, алюмосиликаты, кристаллогидраты солен, комплексные соединения). Однако в таблицах приведены данные для некоторых молекулярных ионов, радикалов и частиц, неустойчивых в рассматриваемых условиях. Из органических веществ здесь представлены только углеводороды, спирты, тиолы, тиоэфиры и отдельные представители других классов. При этом из всех классов органических веществ исключены высшие нормальные гомологи, для которых данные получены на основе допу- [c.312]

Эффективной промышленной присадкой к остаточным топливам является присадка ВНИИ НП-102, представляющая собой фракцию гомологов нафталина, в основном двузамещенных нафталинов (см. табл. 5. 66). Присадка ВНИИ НП-103, — модификация этой присадки кроме гомологов нафталина, содержит небольшие количества различных элементов 0,26% бария, 0,12% фосфора и 0,42% меди. Барий и фосфор вводятся в виде алкилдити-офосфата бария или в виде фенолята бария и алкилдитиофосфата и [c.327]

Хотя основными структурными элементами молекул всех входящих в состав разнообразных нефтей углеводородов (в том числе и высокомолекулярных углеводородов) являются звенья трех гомологических рядов углеводородов парафинов, циклопарафинов и гомологов бензола, многообразие структурных форм высокомолекулярных углеводородов обусловлено воз-мо жыостью образования многочисленных комбинаций этих основных структурных Эчлементов. Только в самой низкокппящеп части нефти этп основные структурные элементы сохраняют свои свойства в чистом (Сб—Се) или в слегка модифицированном (С,—( 10) впде. [c.17]

Выделение органической химии в самостоятельный раздел химической науки вызвано многими причинами. Во-первых, это связано с многочисленностью органических соединений (в настоящее время известно свыше трех миллионов органических Еси еств, а неорганических— около 150 тыс.). Вл дряя причина состоит в сложности и своеобразии органических веществ по сравнению с неорганическими. Например, их температуры плавления и кипения имеют более низкие значения они легко разрушаются при воздействии на них даже сравнительно невысоких температур (часто не превышающих 100°С), в то время как неорганические вещества свободно выдерживают очень высокие температуры. Большинство химических реакций с участием органических соединений протекает гораздо медленнее, чем ионные реакции неорганических веществ, что обусловлено природой основной химической связи в органических веществах — ковалентной связью. Углерод, входящий в состав органических веществ, обладает особой способностью соединяться не только с несколькими другими углеродными атомами, но и почти со всеми элементами периодической системы (кроме инертных газов). Следует подчеркнуть, что выход продукта в органической реакции, как правило, ниже, чем при реакции неорганических веществ. Кроме того, в области органической химии приходится сталкиваться с новыми понятиями и явлениями органический радикал, функциональная группа, изомерия и гомология, а также взаимное влияние атомов и атомных групп в молекуле. [c.5]

Элементы второго периода в валентном состоянии не имеюг -орбиталей, и поэтому их химическое поведение существенна отличается от поведения более тяжелых гомологов в той же группе. По этой причине химия остальных галогенов рассматривается отдельно. [c.494]

В 1844—1845 гг. Ш. Жерар установил гомологию как общую закономерность органических соединений. Он сформулировал понятие о гомологии Существуют углеродистые соединения, выполняющие те же химические отправления, следующие тем же законам метаморфоз и содердаап ,ие то же количество элементов водорода, кислорода, хлора, азота и т. д., увеличенных или уменьшенных на СНг . Я называю их гомологическими телами [c.165]

Для гомологов аммиака — фосфина РНз, арсина АзНз и сти-бина 5ЬНз — углы между химическими связями почти не отличаются от прямого и соответственно равны 93,5, 92 и 91°. У более тяжелых элементов сверху вниз по Периодической системе орбитали имеют большие размеры , более диффузны, а потому гибридизация почти не происходит. Следовательно, в данных соединениях связи центрального атома с водородом образуются почти чистыми р -облаками первого. Одновременно с приближением валентного угла к прямому наблюдается ослабление прочности химической связи, так как чистые негибридные облака при образовании связи перекрываются в меньпгей степени. [c.108]

Смотреть страницы где упоминается термин Элементы гомологи: [c.110] [c.198] [c.110] [c.412] [c.58] [c.298] [c.30] [c.495] [c.79] [c.214] [c.18] [c.239] [c.14] [c.106] [c.23] [c.32] [c.159] [c.231] [c.77] [c.233] [c.2] [c.42]

Справочник химика 21

Химия и химическая технология