Атомы простые

Сочетание атомов одного и того же элемента дает простое вещество. В зависимости от типа химической связи между атомами простые вещества могут быть металлами и неметаллами. Для металлов характерна металлическая связь, для неметаллов — ковалентная. Как нет резкого различия между металлической и ковалентной связью, так и не может быть резкого различия между металлическими и неметаллическими простыми веществами. К металлам примыкают металлоподобные простые вещества, к неметаллам — неметаллоподобные. [c.254]

Прежде чем применять меченые атомы для изучения отдельных реакций, необходимо сначала выяснить, не идут ли с участием этих атомов простые обменные реакции , которые могут исказить конечные результаты. В связи с этим было изучено большое количество обменных реакций как с неорганическими, так и с органическими веществами. В этой области к настоящему времени накоплен огромный экспериментальный материал. Коротко остановимся только на обменных реакциях водорода и кислорода и общем уравнении кинетики реакций изотопного обмена. [c.372]

Атомный объем —объем, занимаемый одним молем атомов простого вещества в твердом состоянии. [c.53]

Атомы простых веществ могут вступать во взаимодействие между собой. Какие виды химической связи при этом возникают Приведите примеры. [c.45]

В случае, если к одному атому углерода примыкают две боковые цепи, порядок обозначения их будет отвечать степени их сложности номера атомов простейшей из них отмечают знаком штрих . [c.284]

Непредельными, или ненасыщенными, углеводородами называются углеводороды, в которых. не все валентности (связи) углеродных атомов насыщены водородными атомами. Простейший представитель непредельных углеводородов этилен или этен 2Н4 структурная формула его [c.11]

В табл. 14.2 приведены экспериментальные значения кинетических параметров некоторых реакций Н-перехода с участием атомов, простейших радикалов и алифатических углеводородов. Эти дан- [c.140]

В зависимости от внешних условий вещество может находиться в разных агрегатных состояниях — в газовом, жидком или твердом. Возникновение того или иного агрегатного состояния зависит от природы и характера взаимодействия образующих вещество частиц (ионы, атомы, простые, полимерные молекулы и др.), существующих в данных условиях. [c.132]

Оценка межъядерных расстояний в кристаллах простых веш,еств. Если известен объем, занимаемый 1 моль вещества, можно вычислить объем, приходящийся на одну частицу этого вещества (атом металла и т. п.), и далее рассчитать расстояние между ядрами атомов простого вещества. [c.443]

В рассмотренных примерах атомы примеси замещают в кристаллической решетке атомы простого вещества (образуются твердые растворы замещения). [c.187]

Атомным объемом называется объем, занимаемый грамм-атомом простого вещества он равен частному от деления грамм-атомного веса на плотность, [c.56]

Линейчатые спектры усложняются при увеличении числа электронов в атоме. Простейшие молекулы дают полосатые спектры. Спектры сложных молекул состоят из очень широких сплошных полос, не обладающих линейчатой структурой. [c.212]

Далее, атомно-молекулярная теория утверждает, что все вещества состоят из молекул. Всегда ли верно это утверждение Нет. С одной стороны, многие простые вещества состоят из отдельных атомов. Так, инертные газы не только в газообразном состоянии, но и находясь при определенных условиях (низкие температуры, большие давления) в жидком и твердом состояниях, представляют совокупность слабо взаимодействующих между собой отдельных атомов. Простое вещество алмаз следует рассматривать как одну гигантскую молекулу, состоящую сразу из всех атомов углерода, свя- [c.14]

Низкотемпературной считается плазма с температурой 11 600°К (1 эв ). В ней присутствуют недиссоциированные молекулы, молекулярные ионы, атомы, простейшие ионы, электроны. Это создает возможность осуществить в плазменных условиях различные химические реакции. [c.377]

Если в уравнении реакции фигурируют простые соединения, состоящие из нескольких атомов, то коэффициенты подбирают, пользуясь вспомогательным уравнением, в котором простое вещество записано в виде одноатомного соединения. Затем коэффициенты вспомогательного уравнения умножают на число, равное количеству атомов простого соединения, полученные числа являются коэффициентами в основном уравнении. Например [c.24]

На рис. 7 представлены схемы образования некоторых связей. В молекуле водорода (схема I) связь Н—Н (или Н Н) возникает в результате перекрывания двух шарообразных облаков электронов каждого из Н-атомов. Простая связь между атомами водорода и углерода Н—С (или Н С, схема //) является следствием перекрывания шарообразного облака электрона атома водорода и гибридного облака одного из валентных электронов атома углерода. Простая связь между двумя углеродными атомами С—С (илл С С, схема III) осуществляется вследствие перекрывания двух гибридных облаков углеродных атомов. [c.31]

Реакциями замеш,ения называются реакции, протекающие между простыми и сложными веществами, при которых атомы простого вещества замещают атомы одного из элементов в сложном веществе [c.87]

Выявленные закономерности в строении ядер позволяют уже теперь придать периодическому закону на новом ядерном этапе (третьем этапе, первым считается химический — менделеевский, вторым — электронный) его понимания новую, углубленную формулировку с увеличением числа нуклонов в ядре и электронов в оболочке периодически повторяются особенности в свойствах атомов, простых тел, сложных соединений, а также ядер элементов. [c.101]

Сложные вещества состоят из сложных атомов , которые при химических реакциях могут распадаться на атомы простых веществ. Простые атомы сочетаются в сложные атомы в простейших числовых пропорциях атом на атом, атом на два атома и т. д. Масса сложного атома равна сумме масс входящих в него простых атомов. [c.13]

Таким образом, постоянная Авогадро — это число частиц, имеющих собственное движение, в объеме 22,4 м любого газа при нормальных условиях. Напомним, что это могут быть молекулы простого или сложного вещества или атомы простого вещества, если оно не образует молекул. [c.15]

ООО — атомы простого вещества — растворителе, х х х — атомы растворенного вещества). [c.138]

Реакции между простыми и сложными веществами, в результате которых атомы простого вещества замещают атомы одного из элементов сложного вещества, называются реакциями замещения. Например, замещение свинца цинком в нитрате свинца (И) [c.20]

Радиальная функция распределения атомов простых жидкостей может быть найдена по данным о рассеянии рентгеновских лучей, нейтронов или электронов [13—17]. Рентгеновские лучи рассеиваются главным образом электронами атомов нейтроны — преимущественно атомными ядрами, за исключением магнитных веществ, где рассеяние элект-тронами существенно. Электроны рассеиваются всеми частицами атома в целом. Различие в физической картине рассеяния ведет к некоторым отличиям в содержании получаемой информации [16]. Тем не менее методы обработки и анализа результатов эксперимента имеют много общего. В качестве примера дадим представление о расчетах радиальной функции распределения на основании сведений о рассеянии рентгеновских лучей. [c.115]

Реакция замещения — это реакции между простыми и сложными веществами, при протекании которых атомы простого вещества замещают атомы одного из элементов в молекуле сложного вещества. В результате реакции замещения образуется новое простое и новое сложное вещество. Например [c.153]

Физика связывает всякое взаимодействие с элементарными силами. К ним относятся электрические, магнитные и гравитационные. Мы не рассматриваем здесь силы, определяющие взаимодействие составных частей ядер атомов. Простые оценки показывают, что магнитные и гравитационные силы слишком малы и не могут [c.320]

Вещества состоят из мельчайших неделимых частиц — атомов. Атомы при химических реакциях не разрушаются и не возникают вновь. Все атомы простого вещества одинаковы между собой по форме и массе. [c.10]

Сочетание атомов одного и того же элемента есть простое вещество. В зависимости от типа химической связи между атомами простые ве-щестза могут быть металлами и неметаллами. Для металлов характерна м таллическая связь, для неметаллов — ковалентная. Нет резкого [c.231]

Электронные облака трех пар р-электронов атома имеют сильно вытянутую форму, представляющую в сечении вид восьмерки. Большие оси этих восьмерок, как было указано в 12, ориентированы в пространстве взаимно перпендикулярно. Поэтому при образовании данным атомом простых связей с двумя или тремя другими атомами с помощью р-электронов направления связей должны располагаться в пространстве под углом 90°. Однако другие факторы, влияющие на взаимное расположение атомов, нередко в некоторой степени искажают этот угол. Важнейшими из них являются полярность связей и пространственный стерический) фактор. Атом1л, связанные с рассматриваемым атомом полярными [c.72]

В молекуле фтороводорода у атома фтора имеются три неподелен-пые электронные пары, в молекуле воды у атома кислорода — две неподеленные электронные пары, в молекуле аммиака у атома азота — одна неподелеыная пара, а в молекуле метана неподелен-пых электронных пар нет. В этих молекулах связи между атомами простые, или одинарные. В молекулах, включающих в свой состав многовалентные атомы, связи могут быть кратными, как, например, в молекуле диоксида углерода — двойными [c.47]

Вероятностный подход для расчета мольных долей отдельных веществ проще применять и тогда, когда известны нулевые энергии Д(/°(А,В .,) различных изотопных разновидностей Следует отметить, что величины Д1/ (А,В ,) нельзя брать непосредственно из термодинамических таблиц, так как это приведет к ошибкам из-за использования в качестве нуля отсчета простых веществ, а не атомов простых веществ Например, в термодинамических таблицах теплоты образования для Н2 и 2 равны нулю, но при использовании в качестве нуля отсчета свободных атомов Н и О для Д1/ (Н2) и Д / (02) получим разные величины, которые и нужно применять в вероятностном подходе. При рассмотрении констант равновесия реакций изотопного замещения результат расчета не зависит от выбора нуля отсчета В рамках вероятностного подхода мольная доля (-го вещества радна [c.123]

Если мы разделим объем, занимаемый грамм-атомом простого вещества в твердом состоянии, на число Авогадро, то найдем объем и, приходящийся на 1 атом. Приближенно можно рассматривать атом как щар, вписанный в куб объемом и. Поскольку в твердых телах атомы находйся достаточо близко друг к другу, такое приближение не даст очень-больщой ошибки. Тогда диаметр атома можно найти, если извлечь кубический корень из объема, приходящегося на 1 атом. Произведем такой расчет для атома меди. [c.9]

В последнее десятилетие проводятся исследования по применению плазмы для химических реакций возникла фактически но- вая отрасль химии — плаэмохимия. Особенно интенсивно исследования ведутся в Институте нефтехимического синтеза АН СССР. Сущность плазмохимического процесса заключается в том, что смесь, например метана и кислорода, поступает в плазменную струю, где температуры достигают нескольких тысяч градусов. В плазменной струе происходит распад (диссоциация) молекул исходного вещества на атомы, простейшие молекулы, ионы, такие, как СНз, СНа, СН, С, Са, Са, СО, О, 0 +, обладающие очень высокой реакционной способностью. Взаимодействуя между собой, они образуют самые различные соединения, папример формальдегид, окись углерода, воду. [c.291]

Приведенные в основном тексте значения ковалентных радиусов отвечают наличию между рассматриваемыми атомами простой ковалентной связи. При двойной связи они большей частью уменьшаются примерно на 0,10 А, а при тройной — на 0,17.Аддитивность ковалентных радиусов более или менее строго соблюдается лишь для малополярных связей. Примером может служить связь Н—С1, у которой Рыс1 = 0,17. Напротив, для связи Н—Р аддитивный расчет дает ядерное расстояние 0,30 + 0,71 = 1,01 А, тогда как в действительности оно равно 0,92 А. [c.101]

Д. Дальтон отождествлял понятия молекулы и атома простых гааов он считал, что молекула водорода одноатомна. [c.127]

До конца XIX в. атомы считались неделимыми. Однако по мере накопления опытных данных пришлось отказаться от таких представлений, так как многие факты показывали, что атомы имеют сложное строение. Это подтверждал и периодическ1п"1 закон Д. И. Менделеева. Еще в 1871 г. Д. И. Менделеев писал Легко предположить, что ныне пока нет еще возможности доказать... что атомы простых тел суть сложные вещества, образованные сложением некоторых еще меньших частей, что называе.мое нами неделимым (атом) — неделимо только обычными химическими силами... Выставленная мною периодическая зависимость между свойствами и весом, по-впдпмому, подтверждает такое предчувствие . Это убедительное косвенное указание на сложность атомов, построенных из более мелких структурных единиц. О том же говорят явления электролиза, прохождения электрического тока в газах и радиоактивности. [c.26]

Реакции между простыми и сложными веществами, в результате которых атомы простого вещества. тмешакгг атомы одного из элемен- [c.19]

До конца XIX в. атомы считались неделимыми. Затем, по мере накопления опытных данных, пришлось отказаться от такого взгляда и признать, что атомы имеют сложвое строение. Новый взгляд подтверждался периодическим законом ДИ.Менделева. Еще в 1871 г. Д.И.Менделеев писал "Легко предположить, что ныне пока нет еще возможности доказать... что атомы простых тел сутъ сложные вещест ва, образованные сложением некоторых еще меньщих частей... Выставленная мною периодическая зависи [Ость, по-нидимому, подтверждает такое предчувствие". [c.45]

Когда атомы простых веществ подгруппы азота образуют три химические связи друг с другом, то валентные углы между связями немно- [c.203]

Приведенные значения ковалентных радиусов отвечают наличию между рассматриваемыми атомами простой ковалентной связи. При дчойной связи онн уменьшаются примерно на 10, а при тройной — на 17 им. [c.83]

Справочник химика 21

Химия и химическая технология