Направление реакции и мера химического средства

В связи с этим традиционная стратегия планирования эксперимента видоизменяется для наилучшего выбора точек постановки экспериментов используется текущая информация, полученная в результате обработки предыдущих опытов. Эта стратегия составляет существо второго подхода к организации планирования эксперимента — так называемого последовательного планирования. Последовательное планирование эксперимента требует для своей реализации обязательного применения средств вычислительной техники. По мере поступления информации с объекта она обрабатывается с помощью ЭВМ и в соответствии с результатами обработки делается заключение о дальнейшей стратегии постановки эксперимента. В задачах синтеза функциональных операторов ФХС метод последовательного планирования эксперимента целесообразно реализовать в виде автоматизированных систем обработки эксперимента. Данное направление в планировании эксперимента получило распространение, например, при решении кинетических задач при определении кинетических констант и дискриминации механизмов химических реакций [22, 23]. [c.97]

НАПРАВЛЕНИЕ РЕАКЦИИ И МЕРА ХИМИЧЕСКОГО СРЕДСТВА [c.131]

Многочисленные исследования, направленные на разработку химических дозиметров, показали, что могут быть предложены такие дозиметрические системы, в основном жидкостные, в которых радиационно-химический выход реакций достаточно стабилен. Для этих дозиметрических систем выход реакции может быть определен с помощью эталонных мер поглощенной дозы. Следует отметить, что погрешность измерения поглощенной дозы с помощью некоторых таких дозиметрических систем достаточно мала, поэтому они могут быть использованы в качестве образцовых средств измерения. [c.234]

На бумаге такой путь выглядит очень соблазнительным, поскольку он сводится к простому соединению двух молекул. В действительности же показанная реакция протекать не может. Однако возможен обходной путь (и не один), суммарный итог которого будет в точности соответствовать показанному на схеме превращению (о принципах выбора таких путей см. разд. 2.1). В настоящее время можно сказать, что органический синтез достиг такого уровня, что стало возможным, по крайней мере в принципе, синтезировать что угодно из чего угодно (особенно, если не считаться с затратами средств и времени). Однако это могущество отнюдь не волшебная палочка, управляемая одними нашими желаниями. Мощь органического синтеза покоится на прочном фундаменте знания законов протекания органических реакций, которые и служат главным инструментом в работе химика-синтетика. В каждой реакции образуются или разрываются определенные связи между определенными атомами. Именно этой определенностью в протекании химической реакции и обусловлена сама возможность направленного органического синтеза. Следовательно, одной из главных задач синтетика является выбор реальной реакции, наиболее подходящей для создания нужной связи (или связей) в требуемом месте собираемой молекулы. [c.8]

Пусть возникшая совокупность частиц является динамической в том смысле, что на одном конце частицы идет распад (дезагрегация), а на другом — наращивание частицы. Так как поток обтекает частицы, т. е. существует некоторая конечная скорость потока относительно частицы, то, наблюдая динамическую структуру в системе координат, связанной с частицей, можно получить устойчивую систему частиц, правильно ориентированных в пространстве и постоянно возобновляемых. Если между частицами возникнут химические связи в поперечном направлении, что вполне возможно, так как стерические препятствия для соответствующей реакции минимальны, то структура приобретает жесткость, и функция распределения формально сохранится (по отношению к цепеобразным фрагментам системы) или изменится незначительно. Химические связи фиксируют то расположение, которое создано гидродинамическими условиями. После этого в известной мере отпадает надобность в потоке как средстве поддержания определенной функции распределения. Можно предположить, что сложные структуры биологических систем носят на себе некоторый отпечаток создавших их гидродинамических потоков. [c.84]

Если пространственно отделить окислитель от восстановителя и затем пс средством электродов, опущенных в указанные растворы, и металлической проволоки, соединяющей электроды, замкнуть цепь, то по проволоке потечет электрический ток (поток электронов). При этом электроны движутся по внешней цепи в направлении от восстановителя к окислителю. В зоне окислителя происходит восстановление, одновременно в зоне восстановителя — окисление. На этом принципе построен гальванический элемент, представляющий собой первичный химический источник электрического тока, в котором химическая энергия выделяется по мере течения реакции, возникающей между окислителем и восстановителем, превращается непосредственно в электрическую энергию. [c.215]

Если еще 15-20 лет тому назад было известно и в той или иной мере практически использовалось лишь небольшое число реакций с участием метана глубокое окисление до СО2 и Н2О, паровая конверсия в синтез-газ, хлорирование и парциальное окисление в метанол, то к настоящему времени открыт и изучен ряд новых реакций гетерогенной и гомогенной активации метана, позволяющих надеяться на их практическое использование, т.е. реальное превращение природного газа в перспективное химическое сырье. Во многих странах значительные финансовые средства из государственных и частных источников вкладываются в исследования, направленные на эффективное использование его ресурсов [1]. Основной целью таких исследований является повышение эффективности наиболее перспективных процессов получения метанола и высших углеводородов, потенциально способных конкурировать с хорошо отработанными технологиями традиционной нефтепереработки, что невозможно без глубокого и детального понимания механизма реакций окислительного превращения метана. [c.349]

Выдвинутые в этой главе аргументы преследовали цель показать, что расширенная концепция окисления-восстановления Нельсона-Фалька-Штиглица оправдьшается хотя бы той практической пользой, которую она представляет для толкования химических реакций. Существенно отметить, что практическое приложение ее в свою очередь основывается на допущении, что направление реакций гидролиза однозначно определяется полярностью гидролизуемой связи. Однако прежде чем полностью согласиться с этой концепцией, следует проанализировать ее подробнее. Так как мы определили окисление в терминах полярности, то необходимо иметь надежные средства для измерения последней. Из четырех методов, предложенных Абегом, первый, относящийся к ионам, вполне надежен. Третий базируется на относительном положении элементов в периодической системе. Он не может быть признан надежным, если только Нойес и Штиглиц правы в вопросе о существовании положительного галоида. Кроме того, накопление в молекуле отрицательных групп может настолько сильно изменять сродство к электронам у атомов, находящихся под их влиянием, что возможность встретиться с дальнейшими исключениями кажется естественной. Четвертое правило, основывающееся на том, что число положительных валентностей атома остается постоянным, тогда как число отрицательных может меняться, находит себе в органической химии лишь очень ограниченное применение. Таким образом, разрешение вопросов о характере полярности ковалентных связей почти целиком падает на долю второго правила, основанного, как зоке было указано, на исследовании того, в каком направлении идут реакции гидролиза. Основное допущение, которое было положено в основу применения этого правила, состоит в том, что при гидролизе ковалентная связь сначала ионизуется, например Х+У - -Х+- -У", а затем получающиеся таким образом ионы соединяются соответственно с ионами воды, или, по крайней мере, в допущении, что молекулы реагируют как если бы механизм был именно таким. [c.69]

Уравнение изотермы реакции связывает изменение характеристической функции, являющейся мерой химического сродства, с парциальными давлениями или концентрациями веществ, участвующих в реакции. Это уравнение позволяет установить возможность или направление протекания реакции при данных исходных условиях парциальных давлениях или концентрациях веществ) и определить величину химического средства. Это уравнение можно получить следующим образом. Изменение характеристических функций в условиях Т, V = onst vlT, р = onst запишем в соответствии с уравнением (180) [c.169]

В связи с применением на АЭС с реакторами на БН большого количества натрия, имеющего высокую пожарную опасность, во многих зарубежных странах проводится большой объем научных исследований, направленных па предупреждение и тушение пожаров от натрия. Основным путем предупреждения натриевых пожаров на АЭС в зарубежных странах является решение проблемы недопущения утечки натрия, а также применения специальных конструктивных мер для сбора пролитого натрия путем создания сборников-ловушек, дренажных резервуаров различных видов и типов, вспучивающихся веществ, которые, увеличиваясь в объеме, препятствуют контакту натрия с кислородом воздуха, использования инертного газа, препятствующего вступлению натрия в химические реакции, и т. д. Результаты проведенных за рубежом экспериментов тушения пожаров натрия свидетельствуют о том, что наиболее эффективными огнетушащимн средствами являются порошки различного химического состава. [c.418]