Мера реакция

Определение. Мера завершенности реакции (или просто мера реакции) есть функция от времени 8, удовлетворяющая соотношению АС = Сг — С = ргб (I = 1,. . ., N), где Р — стехиометрический коэффициент -го молекулярного вида для рассматриваемой элементарной реакции С , С — концентрации г-го молекулярного вида в начальный и текущий моменты времени соответственно. [c.243]

Если станция нейтрализации не и.меет отстойников, то нейтрализованная сточная вода направляется непосредственно из ка.мер реакции в наполнители. Эти сооружения предназначены для осветления нейтрализованной воды и складирования выделившегося осадка. Накопители следует устраивать из расчета хранения в них осадка в течение 10-15 лет. При отсутствии необходимых площадей допускается устройство одногодичных накопителей, осадок из которых вывозится в отвал. [c.51]

V - коэффициент кинематической вязкости - мера реакции [c.8]

Стехиометрический коэффициент равен изменению числа молей -того компонента А< > от начала до полного окончания реакции. Отношение изменения числа молей к стехиометрическому коэффициенту в каждый момент реакции одинаково для всех участников и может принимать значения от О в начале реакции до 1 при полном ее завершении. Величина этого отношения характеризует степень превращения веществ в реакции и называется ее мерой (координатой). Мера реакции связана с изменением изохорно- или изобарно-изотермического потенциала реагирующей системы соотношением [c.58]

Равновесное значение меры реакции зависит от многих факторов (вида реагентов, механизма химической реакции, параметров состояния и т.д.) и определяется посредством опытных замеров концентраций реагентов. [c.61]

При получении калийно-аммиачной селитры по любому способу протекает в той или иной мере реакция обменного разложения [c.418]

Если 1 =0, то параметр А можно рассматривать как ДАО°сольв для растворителя с бесконечно большой поляризуемостью, а параметр В можно считать мерой реакции равновесия на изменение полярности растворителя. Уравнение (4.33) успешно применяли при изучении различных конформационных и таутомерных равновесий [196]. [c.174]

Процесс сополимеризации стирола с дивинилбензолом сопровождается гомополимеризацией обоих мономеров. При любых условиях реакции и соотношениях мономеров состав сополимера на ранних стадиях реакции обогащен дивинилбензолом вследствие его большей активности по сравнению со стиролом [37— 39]. Таким образом, сополимер в начале процесса получается с высокой степенью сшивания, а по мере реакции степень сшивания уменьшается. Это приводит к большой неоднородности структуры сополимера, которая отрицательно влияет на свойства получаемых ионитов. Поэтому является весьма актуальным получение полимерных матриц, лишенных этого недостатка. [c.20]

По мере реакции эластомер превращается в жесткий кожеподобный материал, очевидно, потому, что как амидные, так и карбоксильные группы более полярны, чем нитрильные, и в большей мере ассоциируют с образованием полярных кластеров. Устойчивости ассоциатов способствует образование межмолекулярных водородных связей между взаимодействующими группами. В случае щелочного гидролиза в результате реакции образуются ионизированные карбоксильные (солевые) группы, ассоциаты которых подобны ассоциатам, возникающим при обработке карбоксилатных каучуков щелочами. Вместе с тем в отличие от металлооксидных вулканизатов карбоксилатного каучука полного растворения вулканизата при набухании в растворителе с полярной добавкой не происходит. Это означает, что помимо гидролиза (до карбоксильной группы) протекают другие реакции, приводящие к образованию стойких к гидролизу химических сшивок. Примером может служить реакция имидизации [c.172]

V - коэффициент кинематической вязкости - мера реакции П - произведение р - плотность [c.8]

Возникает вопрос, в какой мере акцепторы радикалов, в частности мономеры, способны подавлять эффект клетки и реакцию радикалов из различных пар между собой. Иными словами, в какой мере реакция 5 способна конкурировать с реакциями 2 и 4, а реакция 6 — с реакцией 4. Экспериментальное исследование этих вопросов обычно заключается [c.31]

П. Укажите, будут ли протекать в заметной мере реакции, если смешать-перечисленные ниже компоненты в водной среде. Если реакция протекает, напишите суммарное уравнение. Если при реакции происходит окисление и восстановление, укажите окислитель и восстановитель. [c.341]

Чем больше затруднено присоединение по карбонильной группе, тем в большей мере реакция течет по второму направлению и[,тем больше образуется насыщенного кетона [c.472]

Однако только кинетические исследования могут привести к закону скорости типа (5.4), и лишь при помощи дополнительных опытов можно выяснить, действительно ли относится реакция к типу Sn2 в смысле уравнения (5.3) или она протекает с образованием ионной пары. Даже если будет обнаружено, что ионная пара образуется (и это часто можно установить), вопрос о том, как ионная пара преобразуется в новый комплекс, остается без ответа, поскольку могут наблюдаться в равной мере реакции Sn 1, Si 2 или реакции с участием растворителя. [c.191]

Таким образом, величина свободной энергии системы показывает меру реакционной способности взаимодействующих компонентов, а знак ее — направленность данного процесса. Напри мер, реакция [c.159]

Перекись водорода обладает также очень слабо выраженными кислотными свойствами. При ее взаимодействии с гидроокисями некоторых металлов образуются соответствующие перекиси, которые следует поэтому рассматривать как соли перекиси водорода. Так идет, напри.мер, реакция [c.109]

Характеристика осадка Но мер реакции Открываемый минимум 7 Ионы, дающие такой же или аналогичный осадок и меша-ющие реакции Номер и страница литературного источника [c.233]

Особенно часто происходят нуклеофильные замещения. К пи ,1 относятся, напри.мер, реакции обмена органических галоидных соединений с основа -гиямн, при которых галоид замеи ается группой ОН. Замещение может происходить либо ступенчато (5дг1) [c.481]

Эти кривые показывают, в какой мере реакция протекает цо конца, цают возможность судить о точности соответствующих определений и находить точку эквивалентности, а следовательно, и выбирать подходящий индикатор. Известны цва типа кривых титрования линейные и логарифмические кривые. В первом случае на оси абсцисс отклацывают объем прибавленного в раствор титранта, на оси ординат - значения величин, линейно изменяющихся с изменением концентрации реагирующих веществ (например, оптическую плотность, электропроводность и т.п.). Во втором случае на оси абсцисс также отклацывают объем прибавленного в раствор титранта, а на оси ординат - величины, линейносвязанные с логарифмами концентраций веществ, участвующих в реакции к таким величинам относятся pH, окислительно-восстановительные потенциалы и цр. [c.60]

Обзорные работы Циглера [3, 4] по циклизации нитрилов и синтезу макроциклических соединений к настоящему времени устарели. Наиболее полно химия енаминонитрилов освещается в работе Тейлора и Маккилло-lia [1]. Б той или иной мере реакции циклизации нитрилов затрагиваются в монографиях [6, 7], а также в обзорных работах [2-5, 8—13 . [c.4]

Понятия топохимия и топохимические реакции предложены Колшюттером [26]. К топохимиче-ским он относит, по крайней мере, реакции трех типов 1) химические и псевдоморфные превращения минералов (выветривание, дегидратация) 2) электрохимические реакции 3) локализованные реакции в животных и растительных организмах. В настоящее время вторая группа составляет один из разделов химии твердого тела. Третья группа развилась в самостоятельное направление и заслуживает отдельного рассмотрения в рамках органической, биооргани-ческой или бионеорганической топохимии. В биологии и медицине топохимия развивается как один из разделов гистохимии [19]. [c.430]

Так, напри.мер, реакция окисления щавелевой кислоты пермангапа-том протекает чрезвычайно медленно. При приливании стандартного раствора перманганата титруемый раствор долгое время остается окрашенным и не обесцвечивается, несмотря на наличие в растворе достаточного количества окислителя (МпО ) и восстановителя (СоО ), т. е. реакция идет очень медленно, однако в результате ее постепенно накапливаются ионы 1М,п(П). Образующиеся Мп -ионы оказывают заметное каталитическое действие на процесс окисления—восстановления и вызываемая. Чп04-ионами окраска раствора быстро исчезает вследствие их восстановления оксалат-ионами. [c.175]

Так как циклогексан инертен к процессу ионного хлорирования, это убедительно доказывает, что при взаимодействии хлора и циклогексена должны образоваться атомы хлора, которые, являясь относительно неселективными, отрывают затем атом водорода как от циклогексана, так и от циклогексена. На стр. 116 обсуждались некоторые молекулярно-индуцированные реакции гомолиза, которые имели порядок, больший 1. Поэтому представляет интерес тот факт, что и в данной радикалообразующей реакции в циклогексене порядок также больше 1. Это показано разбавлением циклогексена растворителями неолефинового типа, присутствие которых уменьшает выход радикальных продуктов и благоприятствует образованию преимущественно ионных продуктов I и II. Поэтому радикальный процесс имеет более высокий кинетический порядок, чем ионный процесс. Если ионное хлорирование циклогексена является по крайней мере реакцией первого порядка, то радикальный процесс должен иметь порядок, больший 1. Эти реакции показаны ниже [c.178]

В методе, получившем название псевдотитрования, используют такие реакции между титруемым веществом и титрантом, которые непосредственно почти не протекают. Напрп.мер, реакция между солью хрома н ЭДТА [c.33]

Некоторые количественные данные, характеризукзщие приведенньн" выше механизм фотолиза ацетона, можно получить путем определения соотношений между константами скорости отдельных реакций. Рассмотрим, напри-.мер, реакции (39) и (42). Если принять, что они являются единственными реакциями, приводящими к образованию этана и метана [97], и что эффект стенки или другие усложняющие обстоятельства, связанные с влиянием третьего тела, отсутствуют, то скорости образования этих продуктов будут определяться [c.254]

Предположим, что к раствору слабого электролита приложено высокочастотное переменное поле, так что периодически (с частотой / = (О/2л гц) возникает эффект диссоциации нолем (стр. 81). Результаты показаны на рис. 18, где верхняя кривая представляет собой изменение во времени внешнего параметра (напряженности поля), а нижняя — соответствующее изменение некоторого параметра, представляющего собой меру реакции (например, степени диссоциации) для различных значений времени релаксации т. Если равновесие устанавливается относительно медленно, так что т много больше периода колебаний поля, то степень диссоциации изменяется мало и ее значение остается практически таким, которое соответствует нулевому полю (линия а на рис. 18). Если равновесие устанавливается очень быстро, диссоциация близко следует изменениям напряженности поля и, таким образом, меняется по фазе вместе с ней (кривая б). Если, однако, время релаксации равновесия срав- [c.92]

После того как основная идея о возможности протекания гетерогенных реакций по механизму ионного (или кислотно-основного) катализа в растворах подтверждена на примере этерификации и гидролиза, можно С уверенностью ожидать, что, по крайней мере, реакции, катализируемые ионами (или недиссоциированными молекулами кислот и щелочей) в жидкой фазе, будут протекать и в нолимолекулярных адсорбционных пленках (а при высокой температуре, возможно, и в монослоях) по тому же самому механизму, что и в жидкости. [c.347]

В холодном процессе ставится задача получения возможно более чистого изооктана (2,2,4-триметилиентана). Для этого бутан-бутилеповая фракция обрабатывается на холоду (20—30 ) 60— 70%-ной Н2304, которая поглощает почти весь изобутилен, не затрагивая нормальных бутиленов. Третично-бутилсериая кислота после отделения от непрореагировавших газов нагревается в отдельном реакторе до 100°. для образования полимеров. По мере реакции происходит разделение реакционной смеси на два слоя — верхний углеводородный, состоящий из полимеров, и нижний кислотный, содержащий промежуточный комплекс. Выделенные и [c.288]

Первые количественные исследования скорости образования оле финов были проведены С. Брусовым по предложению Н. А. Мен шуткина [12]. Так как при взаимодействии галогенопроизводны, с едким кали в спиртовой среде реакция может идти по двум направ лениям—с образованием углеводорода или с образованием эфир и спирта,—то для ясного представления о ходе процесса Брусов про изводил учет израсходованной щелочи (что указывало на скорость с которой вступает в реакцию галогенопроизводное) и выделяющегоо газообразного олефина. На основании этих данных было определено в какой мере реакция протекала в сторону замещения и в какой мерс в сторону отщепления. Было показано, что при температуре кипени5 бензола как количество образующегося олефина, так и скорость от щепления галогеноводородной кислоты в сильной степени завися от строения углеводородной цепи и от природы галогена (табл. 64) Во всех случаях реакция доходила до конца. Сравнение показывает что из первичных галогенопроизводных наиболее легко реагирую с образованием олефинов иодпроизводные наоборот, первичны хлорпроизводные легче вступают в реакцию замещения. [c.334]

В меньшей мере реакции с кислородом в твердой фазе при низкой температуре исследованы для низкомолекулярных соединений (толуол, кумол, бутанол, акрилонитрил (74, 301], этанол [302], три-фенилметилхлорид [303], пальмитиновая и метакриловая кислоты [304—306], дициклогексил-4-декан [287] и др. [220, 287, 301, 307-312]). [c.356]

Поэтому для ионов р-злементов характерны реакции окисления-восстановления (только алюминий имеет одну степень окисг ления А1(1И) и в некоторой мере реакции комплексообразования. В связи с поляризующим действием ионов многие их соединения окрашены и малорастворимы, что позволяет вы-, делять их из смеси, используя процесс осаждения. [c.9]

Межгалоидные соединения являются сильными окислителями. Прк мерами реакций, характеризующих окислительные свойства межга лоидных соединений, могут быть следующие [c.126]

Справочник химика 21

Химия и химическая технология