Диамагнетизм ионов

Степень окисления +3 наиболее характерна для золота. Диамагнетизм соединений золота (III) согласуется с участием в образовании связей 5 6 6р -орбиталей иона Au +(d ) [c.607]

Так, комплексный цианид-ион в соединении K2[Ni( N)4] (рис. 8.9, в) диамагнитен, т. е. имеет ц = 0, тогда как ион содержит два неспаренных электрона (рис. 8.9, а), и рассчитанный для него магнитный момент составляет 2,83р,в- Диамагнетизм этой комплекс- [c.200]

Известно несколько типов магнитного поведения веществ, но не все они характерны для систем комплексных ионов. Ферромагнетизм, антиферромагнетизм и ферримагнетизм — относительно редкие явления в комплексах. По этой причине мы их рассматривать не будем. Для нас значительно больший интерес представ ляют нормальный парамагнетизм и диамагнетизм. [c.271]

Из уравнения (7-3) вытекает, что диамагнетизм в большой степени зависит от изменения величины Увеличение размера атома или иона, как и числа электронов, увеличивает значение диамагнитной восприимчивости. Температура почти не влияет на этот тип магнетизма, так как он обусловлен замкнутыми электронными орбиталями. Диамагнетизм не зависит также и от силы приложенного толя. [c.272]

Хотя для искаженных октаэдрических комплексов ионов такой результат еще не был экспериментально замечен, но, по существу, именно этот эффект объясняет диамагнетизм плоских комплексов N1 +, Pe +, АиЗ +. Действительно, плоскую конфигура- [c.427]

Хотя для искаженных октаэдрических комплексов ионов такой результат еще не был экспериментально замечен, но по существу именно этот эффект объясняет диамагнетизм плоских комплексов Ni +, Pd2+, Pt +, Rh +, Au +. Действительно, плоскую конфигурацию можно рассматривать как предельно вытянутый вдоль одной оси октаэдр. Как видно из рис. 56 и данных табл. 25, расщепление высших орбиталей типа bjg и bzg в квадратных комплексах весьма велико. Поэтому до настоящего времени неизвестны высокоспиновые комплексы ионов [c.182]

Чтобы оценить магнитную восприимчивость иона металла, необходимо в наблюдаемую магнитную восприимчивость вещества внести поправку на диамагнетизм атомов лиганда. При введении диамагнитных поправок удобно пользоваться молярными (хм) или атомными (ха) восприимчивостями [c.127]

Диамагнетизм объясняется тем, что наложение магнитного поля вызывает движение электронов в атоме или в одноатомном ионе в таком направлении, которое приводит к возникновению магнитного диполя с ориентацией против направления поля. Этот диамагнитный эффект присущ воем веществам. [c.125]

Диамагнетизм присущ всем в-вам, но поскольку диамагнитная восприимчивость х<( (см- Магнитная восприимчивость) по абс. величине мала, его можно наблюдать экспериментально лишь у в-в, атомы (молекулы, ионы) к-рых не обладают собственным постоянным маги, моментом. [c.43]

Атомы, ионы или молекулы, содержащие только спаренные электроны, т. е. имеющие полностью занятые орбитали, обнаруживают диамагнитные свойства. Как видно из предыдущего раздела, атомы Са и ионы Са должны обладать диамагнитными свойствами, так как у них все электроны спарены. Большинство соединений обладают диамагнитными свойствами, потому что, как мы узнаем из гл. 7, их атомы обычно соединяются друг с другом связями, образуемыми электронными парами. Основной причиной диамагнетизма является то, что спиновые и орбитальные магнитные свойства спаренных электронов полностью компенсируются таким образом, электронная пара не реагирует на внешнее магнитное поле. [c.86]

Диамагнетизм характерен для рзэ в такой же мере, как и для многих других элементов. Наибольший интерес представляют парамагнитные свойства рзэ, проливающие свет на строение 4/-уровня. Как известно, парамагнетизм проявляют атомы или ионы, содержащие неспаренные электроны, чьи магнитные моменты, слагаясь соответствующим образом, составляют общий магнитный момент, характеризующий магнитную восприимчивость того или [c.16]

Диамагнетизм теснейшим образом связан с атомным и ионным объемом, а также и с электрической поляризацией смещения, — молекулярной рефракцией так же, как и последняя, он аддитивен до известных пределов, и так же, как и она, может служить для нахождения истинных радиусов ионов полученные значения удовлетворительно согласуются со значениями, полученными другими путями. Наоборот, парамагнетизм, аналогично дипольному моменту, имеет более конститутивный характер. [c.158]

Явление диамагнетизма присуще веществам, молекулы и ионы которых обладают индуцированным магнитным моментом, явление парамагнетизма свойственно веществам, молекулы и ионы которых имеют постоянный магнитный момент и ориентируются в направлении поля. [c.32]

Taeli4 диамагнитен, магнитная восприимчивость = —0,10 х X10 э. е., она почти не изменяется в интервале температур 90— 473° К- Если ввести поправку на диамагнетизм ионов, то остаточный слабый парамагнетизм, не зависящий от температуры, подобен тому, который наблюдается у Nbg ilii. [c.123]

Диамагнитными являются все атомы и ионы, имеющие заполненные 5-, р-, й- или /-подуровни. Соединения, состоящие из диамагнитных ионов, в жидком и кристаллическом состояниях также диамагнитны. В результате взаимодействия атомоь и молекул веществ в жидком и кристаллическом состояниях наблюдаемый диамагнетизм веществ в этих состояниях, как правило, ниже, чем у веществ в газообразном состоянии. [c.192]

Диамагнитные свойства присущи всем веществам без исключения. Они вызывают возникновение силы, выталкивающей вещество из магнитного поля. Пели все электроны в веществе спарены, оно обладает тол11К0 диамаг нитными свойствами. При наличии неспаренных электронов вещество обладает также парамагнетизмом, который вызывает втягивание вещества в магнитное поле вклад диамагнетизма в этом случае незначителен и вещество ведет себя как парамагнитное. Наиболее выражен парамагнетизм у свободных радикалов (-СНз, СбНб и др.), молекул-радикалов (NO, Ог), у ионов переходных элементов, лантаноидов и актиноидов. [c.194]

Рассмотрим изменения некоторых свойств атомов в последовательности изменения порядкового номера (заряда ядра) элемента (табл. 5). Водородом открывается первый период (и = 1). Электронная конфигурация определяет Положение элемента в первой группе, но высокий ПИ и возможность образования иона Н сближает его с галогенами. Гелием заканчивается первый период. Полностью застроенный электронный iii - лoй высокий потенциал ионизации, суммарный спин, равный нулю, — все это обусловливает особую устойчивость электронной обо-лочк11 гелия, его химическую инертность и диамагнетизм его атомов. [c.62]

Из природы диамагнетизма следует, что атомы, имеющие только заполненные р , и электронные оболочки, сферически симметричные, диамагнитны, все остгшьные — парамагнитны. Диамагнитны также в значительном большинстве и молекулы,, поскольку спины их электронов скомпенсированы, а орбитальный магнетизм равен нулю. Парамагнетизм многих атомов и ионов переходных металлов связан с нескомпенсированным спином л -электронов . Парамагнетизм, наблюдаемый у некоторых молекул (О2, 82, КО.и др.), а также парамагнетизм свободных радикалов в основном также имеет спиновое происхождение. [c.76]

Ионы, у которых все электроны спарены и электронные оболочки лишены магнитного момента (диамагнитные ионы), могут приобретать ванфлековский диамагнетизм в результате сближения с другими ионами. Причиной служит взаимная деформация электронных оболочек. В сложных ионах такая деформация часто существует именно в силу того, что составляющие ион атомы сближены (собственный парамагнетизм). Взаимодействие сложного иона (например, аниона) с другим (катионом) ведет к появлению дополнительного ванфлековского парамагнетизма (индуцированный парамагнетизм). [c.90]

Соединения Си (ffl), Ag (Щ), Ли (Ш). Степень окисления +3 наиболее характерна для золота. Диамагнетизм соединений золота (III) Согласуется с участием в образовании связей 5 бвбр -орбиталёй иона Au3"(rf ) [c.687]

В общем случае М. в. в-ва состоит из вкладов, обусловленных температурно зависимым парамагнетизмом Хмра (ионы d- и /-элементов с нескомпенсир. спинами электронов, стабильные своб. радикалы и т. п.), температурно независимым парамагнетизмом х, диамагнетизмом Хд . [c.623]

Соотношение этих вкладов определяет, является ли в-во диа- или парамагнетиком. Так, М. в. диамагнитиых металлич. кристаллов меньше, чем суммарная М. в. ионов решетки, что обусловлено электронами проводимости. Последние, обладая собственным магн. моментом, своим парамагнетизмом уменьшают суммарный диамагнетизм решетки. У щелочных металлов слабый диамагнетизм частиц с замкнутой электронной оболочкой меньше, чем парамагнетизм электронов проводимости, в то время как у меди и ее аналогов парамагнетизм электронов проводимости оказывается меньше, чем диамагнетизм 18-электронной оболочки (п - )s p d °. [c.623]

Со—С—N—Я) и содержит кобальт(П) в низкоспииовом состоянии. Другой изомер характеризуется диамагнетизмо.м, содержит димерные ионы а, в которых, по-видимому, существует спиновой обмен по связям Со—I—Со. [c.366]

III). Эти системы имеют характеристическое координационное число 6 и остаточный эффект одного и того же порядка, несмотря на огромное различие в прочности амминов. Что касается природы химической связи, то система малопрочных комплексов магния, несомненно, представляет пример валентных связей, которые являются главным образом ионно-дипольными связями, тогда как в системе очень прочных комплексов кобальта (III) связи являются типичными направленными гомео-полярными связями. Инертность аммиачных комплексов кобальта (III), и особенно их диамагнетизм , определенно указывают на это. В сравнении с этими системами положение менее ясно в случае аммиачных комплексов кобальта (II) и никеля, которые по прочности лежат между аналогичными комплексами [c.83]

Вопрос о величине константы обмена для двуядерных комплексов может быть связан, хотя и в ограниченной степени, с механизмом обмена. Так, например, в ацетате меди оба электрона ионов меди находятся на орбитах типа хг-уъ (если принять, что ионы соединены по оси z) [44]. Обмен происходит за счет бокового перекрывания этих орбит. С другой стороны, в изоморфном ацетате хрома, где возможен полный спин, равный 4, может иметь место перекрывание между d ,-, г-орбитами каждого иона хрома. Поскольку эти орбиты перекрываются гораздо сильнее, чем орбиты обмен также гораздо сильнее. Действительно, он настолько силен (вероятно, дбстигается значение J по крайней мере 700 см , ) что занятым оказывается только синглетное основное состояние и комплекс лишь слабо парамагнитен [78].В комплексе [ ljRu—О—Ru lgl " л-связь между каждым ионом рутения и атомом кислорода приводит к такому сильному обменному взаимодействию между двумя ионами рутения, что занятым оказывается только основное синглетное состояние и комплекс не парамагнитен [37]. Такой тип взаимодействия может играть существенную роль в тех случаях, когда измерения производятся в растворах. В системе перхлората окисного железа Мули и Селвуд [87] наблюдали наличие диамагнитного вещества в заметной концентрации при рН = 1. Диамагнетизм был объяснен образованием двуядерного комплекса железа со значительным расстоянием между синглетным и трип-летным уровнями. [c.404]

Смотреть страницы где упоминается термин Диамагнетизм ионов: [c.302] [c.42] [c.110] [c.556] [c.152] [c.193] [c.196] [c.413] [c.413] [c.606] [c.204] [c.21] [c.40] [c.214] [c.204] [c.21] [c.69] [c.570] [c.160] [c.328] [c.373]

Справочник химика 21

Химия и химическая технология