Молекула ионно-дипольная связь

Ионный характер связи, выраженный через степень ионности в процентах, указан для нескольких молекул в табл. 12-3. Согласно оценке величины дипольного момента, степень ионности связи в НС1 всего 17%, а в KF 83%. [c.537]

Гетероядерные двухатомные молекулы. Электрические дипольные моменты. Ионный характер связи. [c.509]

Каким образом дипольный момент двухатомной молекулы позволяет оценить ионный характер связи Какова степень ионности связи в молекуле НР [c.546]

Рассмотренные ранее процессы взаимодействия молекул воды с ионами и атомами в кристаллогидратах ( 53) показывают, что эти молекулы могут подобным же образом взаимодействовать и с ионами или атомами, содержащимися в поверхностном слое кристалла или стекла. Взаимодействие может приводить к образованию более или менее прочной донорно-акцепторной связи и водородной связи или ионо-дипольной связи, причем наряду с типичными случаями здесь возможны и переходные формы взаимодействия, когда деление соединений по характеру связи становится условным. Такое взаимодействие, связывая молекулу воды с поверхностью кристалла, вызывает преимущественную ориентацию ее относительно поверхности, способствуя образованию упорядоченного расположения молекул относительно поверхности. Рассмотренное взаимодействие может вместе с тем вызывать дополнительную поляризацию молекул воды, что повышает их способность связывать другие молекулы воды, расположенные дальше от поверхности, увеличивая полярность этих молекул, но уже в меньшей степени. Это в свою очередь усиливает связь с ними следующих молекул воды, ио еще в меньшей степени. [c.379]

Механизм растворения твердых веществ в жидкостях можно представить в виде трех стадий 1) ориентация полярных молекул растворителя вокруг частиц растворенного вещества, образование ион-дипольной связи 2) разрыв связей в растворяемом веществе, т. е. разрушение кристаллической решетки 3) сольватация ионов в растворе (см. 9.4). [c.71]

Еще в более сильной степени происходят подобные взаимодействия между ионами и полярными молекулами (ионно-дипольная связь). Многие свойства растворов электролитов целиком зависят от такого взаимодействия молекул растворителя с находящимися в растворе ионами. В результате у иона образуется как бы оболочка из молекул растворителя ее называют сольватной или — в частном случае водных растворов — гидратной оболочкой ( 156). Подобные же взаимодействия играют роль в образовании кристаллогидратов различных солей или других соединений. В таких процессах большую роль играет и происходящая при этом взаимная поляризация частиц. [c.81]

На рис. 31 изображен процесс растворения в воде кристалла хлористого натрия. Ионы Ыа и С1 , расположенные на поверхности кристалла, взаимодействуют с дипольными молекулами воды. Возникают ионно-дипольные связи. Оки оказываются прочнее связей между ионами в кристалле. Поэтому ионы натрия и хлора отрываются от кристалла, полностью гидратируются (как показано на рисунке) и диффундируют в воду. Этому процессу способствует непрерывное тепловое движение молекул воды. В результате кристалл хлористого натрия распадается на отдельные гидратированные [c.78]

Большая диэлектрическая проницаемость воды — следствие полярности ее молекул. Достаточно контакта ионной пространственной кристаллической решетки с водной средой, чтобы возникла ионно-дипольная связь. Если эта связь прочнее связи между ионами в кристаллической решетке, то происходит растворение и одновременно кристалл распадается на отдельные ионы (см. гл. V, 4). [c.282]

Вода, вследствие дипольного характера ее молекул, является хорошим растворителем большого числа соединений с ионными связями. Энергия, которая требуется для разрушения ионной кристаллической решетки, компенсируется в значительной мере энергией образования ион-дипольных связей, т.е. энергией образования гидратированных ионов. [c.188]

Ион Ка, связанный ион-дипольной связью с молекулами воды. [c.146]

Переходное состояние можно представить как структуру, в которой атом углерода частично связан с ОН и Вг связь С—ОН еще полностью не образовалась, а связь С—Вг еще не совсем разорвалась. Отрицательный заряд гидроксильной группы уменьшился, так как она уже частично подала свои электроны на связь с углеродом. Бром приобрел частичный отрицательный заряд, так как он в какой-то степени оттянул пару электронов от углерода. Одновременно разрываются ион-дипольные связи между гидроксил-ионом и растворителем и образуются новые ион-дипольные связи между ионом брома и молекулами растворителя. [c.450]

Решающее значение имеет ионизующая сила растворителя, поскольку она определяет способность растворителя растворять ионные (обычно неорганические) реагенты, используемые во многих реакциях, и способствует диссоциации органических молекул в 81 ) 1-реакциях. Ионизующая сила растворителя зависит а) от его диэлектрической проницаемости, т. е. от его способности изолировать заряды, и б) от способности сольватировать ионы вследствие образования ион-дипольных связей. [c.470]

Клаузиус, 1865). Ионизация кислоты возможна только из-за сольватации ионов- множество ион-дипольных связей дают энергию, необходимую для диссоциации. Но сольватация требует, чтобы молекулы растворителя изменили свое относительно неупорядоченное расположение на иное, упорядоченное расположение около иоиов. Этот процесс выгоден с точки зрения ДЯ, но не выгоден с точки зрения Д5°. [c.569]

Не следует, однако, считать, что комплексные соединения всегда построены за счет координационных связей. Так, например, многие кристаллогидраты образуются за счет электростатического притяжения центрального катиона соли металла и диполя молекулы воды (ион-дипольная связь). [c.37]

Связь иона с молекулами растворителя, в частности с молекулами воды, ионно-дипольная, а так как напряженность поля на поверхности нона лития гораздо больше, чем на поверхности иона калия (ибо поверхность первого меньше поверхности второго, а радиус, т. е. расстояние диполей воды от эффективного точечного заряда в центре иона, меньше), то степень гидратации иона лития больше степени гидратации иона калия. Со-г/,асно формуле Стокса, многозарядные ионы должны обладать большей подвижностью, чем однозарядные. Как видно из м 2, скорости движения многозарядных ионов мало. л . очевидно, [c.431]

Полярные молекулы — лиганды (HjO, NH3 и т. п.) также присоединены к комплексообразователю неионогенно и за счет ионно-дипольной связи. Бывают и неполярные лиганды, например СО, PFg. [c.275]

В добавление к простой ионной связи между противоположно заряженными ионами, в некоторых соединениях существует другой вид электростатической связи. В некоторых молекулах положительные и отрицательные заряды разделены, причем такие полярные молекулы притягиваются к иону с образованием так называемой ионно-дипольной связи. Этот вид связи иллюстрируется связями между молекулами воды и центральным ионом в комплексе, например [c.61]

Молекулы воды обладают дипольным характером. Вследствие этого вода является хорошим растворителем соединений с ионной связью. Та энергия, которая требуется для разрушения кристаллической решетки ионных соединений, компенсируется энергией образования ион-дипольных связей, в результате чего образуются гидратированные ионы. Схема растворения соли представлена на рис. 13. Полярные молекулы воды группируются у поверхностных ионов соли. К ионам калия молекулы воды притягиваются отри- [c.40]

Наряду с кристаллами с типичными формами указанных выше четырех видов связи существуют кристаллы с переходными и смешанными формами связи. Например, в кристаллогидратах встречаются одновременно ионная связь между катионом и анионом соли, ковалентная связь между атомами, входящими в состав аниона, полярная связь внутри молекулы воды и ионно-дипольная связь молекул с ионами. [c.44]

В кристаллах солей, содержащих кристаллизационную воду, встречаются одновременно и ионная связь между катионом и анионом соли, и полярные связи внутри молекул воды, причем последние связываются ион-дипольной связью с ионами. [c.175]

Полярные молекулы, т. е. молекулы, обладающие электрическим моментом, благодаря своим электрическим зарядам притягивают электростатически ионы таким же образом, но в меньшей степени они действуют на другие диполи. Эти эффекты проявляются в кристаллах и растворах. Молекулы полярных растворителей группируются вокруг ионов, причем к иону направлены полюсы со знаком, противоположным заряду иона. Это явление называется сольватацией. Между ионами и диполями возникают ион-дипольные связи, которые играют большую роль при растворении ионных соединений и при образовании их кристаллов. Из полярных растворителей особо выделяется вода благодаря своей большой способности к сольватации гидратации см. раздел Вода ). [c.106]

Из предыдущего изложения видно, что определенные свойства воды можно довольно удовлетворительно объяснить исходя из величины углов, образуемых химическими связями, и из электростатических сил, обусловленных распределением зарядов. Поскольку размеры и заряды простых ионов сравнимы с размерами и заряда ш молекул воды, естественно ожидать, что ионы должны притягивать эти молекулы, следствием чего будет образование ион-дипольных связей. Поэтому в растворах, содержащих ионы, структура воды должна быть существенно изменена. [c.15]

Сложные и еще мало изученные структуры возникают в водных растворах электролитов, где молекулы воды связаны в рыхлую сетку, на структуру которой оказывают большое влияние ионы электролита. Вокруг последних образуется более плотная гидратная оболочка за счет ионно-дипольного взаимодействия. Отдельные ионы могут замещать диполь воды в ее структуре или попадать в пустоты этой структуры, в обоих случаях искажая ее своим электрическим полем. Как показывает изучение спектров комбинационного рассеяния растворов, влияние ионов на структуру воды подобно влиянию температуры, т. е. структура воды становится менее прочной и более аморфной. [c.163]

Твердые вещества, при растворении которых в воде и других полярных растворителях, образуются электролиты, являются, как правило, кристаллическими телами, имеющими ионные или близкие к ионным решетки. В чисто ионных решетках не существует молекул вещества, и кристалл любой величины можно рассматривать как одну огромную молекулу. Ионы противоположных знаков, составляющие такую решетку, связаны между собой большими электростатическими силами. При переходе ионов Е раствор, энергии электростатического взаимодействия ионов в решетке противопоставляется энергия взаимодействия ионов с дипольными молекулами растворителя, который втягивает ионы решетки в раствор. При этом ионы окружаются молекулами растворителя, образующими вокруг иона сольватную (в частном случае — гидратную) оболочку. Энергия взаимодействия ионов различных знаков, перешедших в раствор и окруженных сольватными оболочками, уменьшается по сравнению с энергией их взаимодействия в решетке (при равных расстояниях г между ионами) обратно пропорционально диэлектрической проницаемости растворителя О в соответствии с законом Кулона [c.391]

Понятно, что подвижность влаги в водонасыщенных торфяных системах в первую очередь определяется их структурой, а также электрокинетическими явлениями на границе раздела фаз. Ионогенные функциональные группы торфа, главным образом карбоксильные, диссоциируют в полярной дисперсионной среде (воде) с отщеплением катиона, вследствие чего частицы торфа приобретают отрицательный заряд [221]. Заряд частиц формируется из дискретных элементарных зарядов как вне, так и внутри надмолекулярных ассоциатов торфа [214, 222]. Диффузия полярных молекул внутрь частиц торфа вызывает увеличение диэлектрической проницаемости всего ассоциата, степени диссоциации функциональных групп [223]. В свою очередь, рост плотности заряда структурных единиц торфа интенсифицирует связь воды с торфом по механизму ион-дипольного взаимодействия между ионизованными функциональными группами торфа и молекулами воды. В результате содержание связанной воды в материале увеличивается. Особенно четко это проявляется при повышении pH торфяных систем (см. табл. 4.1) [224]. [c.69]

Процесс растворения. Растворение — одно из наиболее ярких проявлений взаимодействия между частицами (молекулами, ионами) различной химической природы. Рассмотрим это на примере растворения какого-нибудь ионного соединения (например, Na l) в воде, как типичной полярной жидкости. Между ионами Na и СГ имеется ионная связь, между молекулами воды действуют силы Ван-дер-Ваальса и водородная связь, а между ионами натрия и хлора, с одной стороны, и полярными молекулами воды, с другой, возникает ионо-дипольная связь. Все эти виды связи как бы конкурируют между собой. [c.160]

Для преодоления электростатических сил, удерживающих ионную решетку, необходима большая энергия. Как правило, только вода и некоторые сильнополярные растворители хорошо растворяют ионные соединения. Какого же типа связи образуются между ионами и растворителем типа воды Молекула воды сильно полярна она имеет положительный и отрицательный концы. С1едовательно, существует электростатическое притяжение между положительным ионом и отрицательным концом молекулы воды и между отрицательным ионом и положительным концом молекулы воды. Такие взаимодействия называются ион-дипольными взаимодействиями. Каждая ион-дипольная связь относительно слаба, но в сумме они дают достаточно энергии для разрушения межионных сил в кристалле. В растворе каждый ион окружен груп- [c.31]

Самая медленная стадия реакции—процесс тримолекулярный ион-дипольная связь в сольватированном катионе (А) может превратиться в ковалентную (стадия а), но может также, в силу относительной устойчивости трифенилметил-катиона, разорваться (стадия б). В последнем случае образовавшийся плоский трифенил метил-катион может быть атакован молекулой метилового спирта равновероятно как с одной, так и с другой стороны. Такой механизм замещения предложено называть (в отличие от SnI) шарбониевым механизмом- . [c.95]

В комплексных соединениях существуют разнообразные типы связей от простого включения молекулы в решетку кристалла-хо-зяина (клатратные соединения) до обычных ковалентных или координационных связей. Так, в простых гидратах или аммиакатах солей типа ВаСЬ связи слабые, и молекулы воды или аммиака легко могут быть удалены путем нагревания. Связи между ионами металлов и молекулами воды или аммиака в качестве лигандов называются ион-дипольными связями, поскольку возникают из-за электростатического притяжения иона к полярным молекулам лигандов, При этом имеют значение не только постоянные дипольные моменты молекул аммиака и воды, но и добавочные моменты, индуцированные ионом металла. Таким образом, ион-дипольные связи образуются благодаря электростатическому притяжению между ионом металла и поляризованными молекулами. Ввиду того, что это притяжение существует между ионом и диполем, а не между двумя ионами, пон-дипольная связь довольно слабая и, по сравнению с обычной ионной связью, легко разрывается. [c.217]

Однозарядные крупные катионы металлов образуют слабые ион-дипольные связи с молекулами воды, их аквакатионы [Ag(H202) ], [К(Н20)8] , [Ыа(Н20)б] и др.) очень неустойчивы. Число связанных молекул воды в подобных аквакатионах зависит от многих факторов и заметных кислотных свойств лабильные аквакатионы не проявляют. [c.181]

Наиболее существенное отличие ионофора Х-537А (обозначения по Гоффману — Ла Рошу) [84] от других карбоксилатных ионофоров состоит в том, что в нем имеется ароматическое кольцо, к которому присоединена концевая карбоксильная группа. Кроме того, кольцо содержит фенольный гидроксил, благодаря чему оно легко поддается химическим превращениям. Второй его уникальной особенностью является наличие кетонной карбонильной группы в области прямолинейного участка цепи антибиотика. Так как, по-видимому, эта группа участвует в образовании ион-дипольных связей, комплексообразующие свойства молекулы таковы, что она очень чувствительна к реагентам, образующим ад-дукты с кетонами. [c.263]

В еще большей степени полярные молекулы взаимодействуют с ио-иами. При этом возникает ионно-дипольная связь, которая определяет образование гидратированных ионов, когда ион притягивает к себе проти-воположпо заряженные концы молекул воды. Ионно-дипольное взаимодействие определяет растворимость эле1 тролитов в воде. Некоторые комплексные ионы образуются за счет индуцирования диполей в соседней неиолярной, но легко поляризуемой молекуле. [c.43]

Растворители представляют собой однородные структурированные субстанции. При контакте между молекулами растворителя и растворенного вещества имеют место ион-дипольные взаимодействия. Степень сольватации указывает на количество таких взаимодействий. Взаимодействие тем больше, чем ближе контакт между растворимым веществом и растворителем. Дипольные, дисперсионные и индукционные взаимодействия, а также водородные связи действуют совместно с кулоновскими силами, и все вместе определяют стабильность и свойства ионных пар. Поэтому большое значение имеет природа" как растворенного вещества, так и растворителя. Сольватная оболочка уменьшает подвижность и коэффициенты диффузии как ионов, так и ионных пар. Способность апротонного растворителя к сольватированию не зависит от диэлектрической проницаемости, но в значительной степени определяется его элект-ронодонорными или электроноакцепторными свойствами. Рол [c.17]

Справочник химика 21

Химия и химическая технология