Валентность и примеры

В качестве примера рассмотрим, при каких сочетаниях атомов меди и цинка возникает интерметаллид с объемноцентрированной кубической или гексагональной структурой. Поскольку медь (s ) имеет один, а цинк (5 ) два валентных электрона, электронная концентрация [c.255]

Валентность Пример Валентность Пример [c.75]

Для элемента с постоянной величиной эквивалента во всех его химических соединениях постоянна и валентность. Примером может служить алюминий, эквивалент которого во всех его химических соединениях равен 9. Атомная масса алюминия 27. Следовательно, валентность алюминия во всех его соединениях постоянна и равна 3. [c.28]

Тип валентности Примеры соединений Значение Q [c.360]

Число и природа носителей т(жа в полупроводниках в большей степени зависят от их чистоты и характера примесей. Примеси принято делить на донорные и акцепторные, т, е. на отдающие и присоединяющие электроны. Донорные примеси увеличивают число электронов, а акцепторные — число дырок. Этот эффект примесей можно пояснить на примере германия, у которого имеется четыре валентных электрона. Если атом германия в его решетке заменить пятивалентным атомом мышьяка, то один электрон окажется лишним. Для его участия в проводимости необходимо, чтобы энергетический уровень атома примеси был расположен в запрещенной зоне вблизи зоны проводимости (непосредственно у ее нижнего края). Тогда каждый атом примеси будет ионизирован и электроны перейдут в зону проводимости. Число отрицательных носителей тока в полупроводнике с донорной примесью больше, чем число положительных носителей тем ие менее уравнение (5.45) остается справедливым, подобно тому как ионное произведение воды не изменяется при добавлении щелочи. Предположим, что один атом донорной примеси приходится ьа 10 атомов полупроводника. Считая все атомы примеси (иaпp iмep, мышьяка) полностью ионизированными, найдем, что в 1 см германия находится 4,5-10 при- [c.138]

Атомы могут колебаться либо вдоль линии химической связи (валентные колебания), либо за счет изменения валентных углов (деформационные колебания), как это показано на примере молекулы воды [c.146]

Имеется, однако, много примеров, когда потенциал иассивации нельзя связать с образованием ни одного из известных для данного металла оксидов. Так, иапример, для железа потенциал пассивации < п=+0,58 В, в то время как наиболее положительный из всех возможных потенциалов железооксидных электродов, отвечающий системе Fe, FeO, FeaOa, равен всего лишь 0,22 В. Казалось бы, что, поскольку железный электрод здесь является анодом, такая разница обусловлена значительной анодной поляризацией. Но такое объяснение отпадает, потому, что потенциал активации железа также равен +0,58 В, хотя железный электрод поляризуется в данном случае катодно. В связи с этим предположили, что, несмотря на преимущественное растворение железа в виде двухвалентных ионов, оксидная пленка может образоваться при участии иоиов железа с валентностью более трех. Это возможно при условии постепенного окисления железа избытком кислорода в поверхностном слое. В подобном оксидном слое могут поэтому находиться наряду с оксидами F O и РегОз также высшие оксиды, наиример КеОг, которым отвечают более положительные потенциалы. Аналогично объясняется и пассивация никеля. [c.482]

Так как эквивалент элемента равен атомной массе, деленной на его валентность, то величина эквивалента будет постоянной только у элементов с постоянной валентностью (например, у водорода, кислорода, натрия, калия, кальция, бора, алюминия). Эквивалент же элементов, обладающих переменной валентностью, будет иметь различные значения в зависимости от валентности. Примером такого элемента может служить азот (табл. 5). [c.33]

При реакциях окисления и восстановления второй реагент и кислород люлекулы перекиси водорода изменяют свои валентности. Примером чистой реакции окисления под действием перекиси водорода, является следующая реакция [c.298]

Влияние катализаторов. Реакции электролитического окисления часто облегчаются присутствием катализаторов, способных существовать в двух степенях валентности. Примерами таких переносчиков кислорода являются ионы церия, хрома, марганца и ванадия. Их действие, вероятно, сходно с вышеописанным действием переносчиков водорода. Эти катализаторы применялись для облегчения окисления толуола в бенз-альдегид или бензойную кислоту, толуолсульфамида в сахарин и антрацена в антрахинон. [c.680]

Подобное влияние отрицательных групп на силу кислоты получается и в том случае, когда внедрение таких групп в структуру ее аниона не сопровождается увеличением валентности. Примером этого служит [c.479]

Лучшими характеристиками обладают электроды для измерения концентрации одновалентных ионов. Но для многих процессов определяющими являются ионы более высоких валентностей. Примером может служить задача сигнализации проскока солей жесткости. Мембранные электроды на двух- и тем более трехвалентные ионы разработаны пока для ограниченного ряда элементов, а метрологические характеристики не позволяют рекомендовать их для широкого применения на промышленных ионообменных установках. [c.120]

Природу химической связи и характерные особенности металлов можно объяснить на примере лития следующим образом. В кристалле лития орбитали соседних атомов перекрываются. Каждый атом предоставляет на связь четыре валентные орбитали и всего лишь один валентный электрон. Значит, в кристалле металла число электронов значительно меньше числа орбиталей. Поэтому электроны могут переходить из одной орбитали в другую. Тем самым электроны принимают участие в образовании связи между всеми атомами кристалла металла. К тому же атомы металлов характеризуются невысокой энергией ионизации — валентные электроны слабо удерживаются в атоме, т. е. легко перемещаются по всему кристаллу. Возможность перемещения электронов по кристаллу определяет также электрическую проводимость металла. [c.89]

Ковалентные кристаллы. Заполнение энергетических зон ковалентного кристалла рассмотрим на примере алмаза, у которого ширина запрещенной зоны E 5,7 эВ. Электроны атомов углерода полностью заполняют валентную зону. Поскольку переход электронов из валентной зоны в зону проводимости требует большой энергии возбуждения, которая в обычных условиях не реализуется, алмаз являете диэлектриком. [c.117]

Можно ожидать, что в любой из квантовомеханических трактовок экспериментальный частотный фактор зависит от природы взаимодействий, определяющих переход через барьер. Так, реакции, включающие взаимодействия относительно высоких колебательных частот, например ножничные или валентные колебания связи Н—Н, могут давать более высокие частотные факторы, чем взаимодействия, которые включают низкие колебательные частоты (например, Й — X, где X — тяжелая группа). Примеры рассмотрены в следующем разделе. [c.226]

Пример 4. Требуется определить грамм-эквивалент сернокислых солей 2-п 3-валентного железа в реакциях с соляной кислотой, протекающих по уравнениям [c.127]

Другим примером малоактивного радикала является ал-лильный радикал СН2 = СН—СНг-, в котором свободная валентность сопряжена с двойной связью. Введение пропилена в смесь углеводородов, участвующих в цепных реакциях, приводит к обрыву цепей, так как пропилен, реагируя с активным радикалом, превращается в инертный радикал СН2=СН—СНг-. Аналогичным малоактивным радикалом является N0 . [c.204]

F a MOTpHM для примера типы и структуру простых веществ, образованных элементами третьего периода. Так, у р-элемента VIII группы аргона (Зз Зр"), имеющего завершенную валентную оболочку [c.232]

Внутрикомплексные соединения — циклические соединения, типа неэлектролитов, содержащие в составе внутренней сферы адденды, присоединенные одновременно за счет главных и побочных валентностей. Примером этих соединений может служить соединение меди с гликоколом [Си(ЫН2СН2СОО)г]. [c.6]

Надо заметить, что, применяя правило Юм-Розери, часто приходится произвольно приписывать атому металла ту или иную валентность. В частности, для выполнения этого правила атомам металлов VIII группы приходится приписывать нулевую валентность. Примером может служить соединение Р192п2ь где отношение числа валентных электронов к числу атомов равно 21 13, если принять валентность цинка равной двум, а валентность платины равной нулю. [c.296]

Значительно более отчетливо указанный деполяризующий эффект, обусловленный присутствием смолы на поверхности ртутного электрода, был выражен при исследовании электроноионообменников, окислительно-восстановительная функция которых определяется присутствием в смоле ионов металлов переменной валентности. Примером служит рис. 4, в верхней части которого помещены тафелевские прямые для чистой ртути и ртутного электрода с навеской окисленной смолы ЭИ-12 0,05 г. Деполяризующий эффект, обусловленный наличием смолы на поверхности ртути даже при самых малых плотностях тока, составлял в данном случае около 0,7 в и еще более увеличивался с возрастанием плотности поляризующего тока. В нижней части рисунка показан аналогичный график для смолы ЭИ-15, из которого следует, что деполяризация реакции катодного выделения водорода на ртути в присутствии навески ЭИ-15 вырал<ена также крайне резко. Исследование по- [c.51]

Электроноионообменные смолы (ЭИ) представляют собой катиониты или аниониты, на которых осаждают соединения меди и железа низшей валентности. При пропускании через них воды кислород связывается благодаря окислению ионов низшей валентности до ионов более высокой валентности. Примером подобного катионита, содержащего железо и медь, может служить смола ЭИ-12, которая способна поглотить 45 г кислорода на 1 м смолы. Аниониты после их обработки растворами сульфита или аммиаката меди также приобретают свойство поглощать кислород (до 5 кг на 1 м анионита). Регенерация подобного анионита после потери им восстановительной способности производится с помощью гидросульфита натрия. [c.253]

При титровании кислот основаниями или оснований кислотами одинаковому количеству эквивалентов кислоты и основания в растворе соответствуют различные значения pH, которые зависят от силы взаимодействующих при титровании кислоты и основания. Кривая, характеризующая зависимость pH титруемого раствора кислоты (или основания) от количества (обычно объема раствора, в мл) добавленного основания (или соответственно кислоты), называется кривой гитрования Ллши— валентной точкой называется точка на кривой титрования, от-веТакэщая одинаковым количествам эквивалентов кислоты и основания в растворе. Если достижение эквивалентной точки требуется определить по индикатору, то следует пользоваться таким индикатором, который изменяет свою окраску при значении pH, отвечающем эквивалентной точке. Рассмотрим несколько примеров. [c.500]

Рассматриваем случай Б. Первоначально, при отсутствии ионов низшей валентности, образуются ионы высшей валентности по мере роста концентрации этих ионов анодный потенциал становится более положительным до тех пор, пока не установится потенциал, достаточный для образования ионов низшей валентности последние по мере появления сразу окисляются в ионы высшей валентности. Система будет устойчивой при большой относительной концентрации ионов высшей валентности. Примером может служить медный анод з растворе медного купороса. Нормальные потенциальг здесь следующие ср си+ = -Ь 0,17 в ф си = + 0,34 в [c.171]

Значительно реже применяют названия трехокись, четырехокись и пятиокись для окислов, в молекулах которых элементы проявляют высшие валентности. Примерами могут служить названия сле-дуюш,их окислов ЗОд — трехокись серы, N305 — пятиокись азота. [c.61]

Внутренними комплексными соединениями называют солеобразные вещества, в которых атом металла соединен с каким-нибудь органическим веществом как главной, так и координативной побочной) валентностью. Примером таких соединений может служить медная соль аминоуксусной кислоты NH2 H2 OOH [c.161]

Распределение электронов по молекулярным орбиталям тетраэдрического комплекса рассмотрим на примере иона МПО4, который содержит 24 валентных электрона (семь электронов Мп, по четыре электрона от каждого из атомов О и один за счет заряда иона). Это соответствует следующей электронной конфигурации иона в основном состоянии (осв) (л св) 1 ) в [c.516]

Примером таких реакций может служить изотопный обмен между двумя ионами, находящимися в различном валентном состоянии такие взаимодействия не приводят к осуществлению какого-либо химического превращения. Очень тщательно была изучена система Ге " — Ге " в водном растворе. Реакция обычно проводится в присутствии НСЮ4, добавляемой для поддержания постоянной ионной силы и постоянного pH и предотвращения образования комплексов [96, 97]. Обмен идет довольно быстро, и, [c.504]

Подобно тому как во многих случаях возникают свободные радикалы, так для неорганических ионов должны существовать промежуточные валентные состояния. Многие результаты кинетических исследований окислительно-восстановительных реакций наталкивают на предиоложение о существовании таких нестабильных валентных состояний неорганических ионов. Один из классических примеров этого типа реакций дает медленная реакция ЗРе " + + 8п . Реакция идет очень медленно в растворе [c.508]

Пример 3. Составить э./1ектронную формулу атома кремния и графическую схему заполнения электронами валентных орб]1та-лей этого атома в нормальном н в возбужденном состояниях. [c.41]

Справочник химика 21

Химия и химическая технология