Глава 8. Ионообменные смолы (иониты)

Отщепившиеся ионы водорода могут обмениваться с другими Иовам и, находящимися в низкомолекулярной жидкости. На этом основано действие ионообменных смол, которые являются сшитыми полиэлектролитами (глава XX). [c.321]

Настоящая глава посвящена описанию условий точного микроскопического измерения размера зерна ионита, калибровки микроскопа и техники, применяемой в работе с отдельными зернами иопита. В этой главе обсуждается использование микроскопического метода при исследовании ионообменных смол и процессов ионного обмена. [c.333]

В этой главе дается описание быстро развивающейся области науки — физической химии ионитовых мембран, тесно связанной с физической химией ионообменных смол. Некоторое внимание уделяется теории равновесия ионного обмена. [c.48]

Одиннадцать глав книги охватывают почти все вопросы жидкостной хроматографии. Изложение начинается с описания современных ионообменников — ионообменных смол, их синтеза, свойств, стабильности и областей применения. Вопросам статики (равновесия), кинетики и динамики уделяется несколько глав, снабженных обширными библиографическими списками. Вариантам применения ионного обмена в гетерогенных системах посвящены последующие разделы книги. В них описаны неорганические и жидкие ионообменники, читатель знакомится с ионообменными бумагами, тонкослойной ионообменной хроматографией и т. п. Все эти материалы предлагаются отнюдь не в описательной форме обсуждается теория процесса, метод рассматривается с количественной точки зрения и иногда в нескольких вариантах. Последняя глава книги посвящена изучению комплексных ионов при помощи ионообменной хроматографии в колонке, на бумаге и с применением мембран. [c.5]

Влияние степени набухания ионообменных смол не исчерпывается степенью их пористости. Как было показано в главе I, с ростом степени набухания ионообменных смол уменьшается константа ионного обмена для системы, в которой сорбция первого иона приводит к сжатию смолы. Сорбция стрептомицина карбоксильными смолами в натриевой форме приводит к уменьшению объема набухшего ионита. [c.121]

Наряду со сложившимися направлениями современной электрохимии, такими, как теория растворов электролитов и анодное поведение металлов, в книге рассматриваются и сравнительно новые направления, в развитие которых основной вклад сделан в течение последних 10—15 лет. Это в первую очередь относится к главам II и V. Как известно, физическая химия ионообменных смол, рассматриваемая во второй главе, начала интенсивно разрабатываться и складываться в самостоятельное научное направление только в послевоенные годы, что связано, в первую очередь, с непрерывно возрастающим использованием ионообменных материалов в технике и развитием их промышленного производства. Обзор на эту тему (гл. II), написанный доктором Дж. А. Китченером из Лондонского университета и посвященный в основном рассмотрению кинетики и равновесию ионного обмена, является ценным пособием как для исследователей, так и для практиков, имеющих дело с использованием ионообменных смол в технике. [c.6]

В одной из предыдущих глав было дано определение ионообменных смол как высокомолекулярных полимеров, содержащих ионные группы. Анионообменные смолы представляют собой полимеры, содержащие аминные группы в качестве неотделимой части решетки полимера и эквивалентное количество анионов— хлоридов, сульфатов, гидроксилов и др. [c.55]

Целью авторов было создание книги, освещающей основные проблемы ионообменных процессов, такие как перенос массы, проектирование оборудования, свойства ионообменных смол и деионизация. Кроме того, авторы сочли необходимым включить главы, касающиеся применения ионного обмена в большом промышленном масштабе и в малом масштабе, но имеющем большие потенциальные возможности. [c.8]

Хроматографический метод анализа анионов, описанный в предыдущей главе, заполнил огромный пробел в анализе неорганических веществ. Однако необходимость во второй (компенсационной) колонке усложняет оборудование и до некоторой степени ограничивает выбор элюента и разделительную способность метода. Несомненным достоинством системы было бы непосредственное подключение детектора электропроводности к анионообменной разделяющей колонке. Это возможно лишь в том случае, если концентрация солей в элюенте очень низка, а потому очень низка и фоновая проводимость. Однако обычные ионообменные смолы содержат много обмениваемых групп (в полистирольных смолах примерно одну на каждое бензольное кольцо), и для хроматографического разделения анализируемых ионов требуется применять элюент с высокой концентрацией солей. [c.102]

В книге, предлагаемой читателю, освещены только некоторые вопросы, посвященные применению электродиализа с ионитовыми мембранами в радиохимическом производстве и в гидрометаллургии урана, а также для обессоливания природных вод. Кроме того, изложены методы определения физико-механических и электрохимических свойств ионитовых мембран. В гл. I даны элементы теории переноса ионов в ионообменных смолах и мембранах. В остальных главах приведены физико-химические характеристики и отражены вопросы получения и применения ионитовых мембран. [c.3]

Катионо- или анионообменные смолы, пригодные для колоночного разделения, готовят на основе сферических частиц органических полимеров или путем нанесения на однородные частицы пористого силикагеля ионообменного материала. В главе кратко рассматриваются различные константы, характеризующие условия равновесия и определяющие ионообменное разделение. Разделения катионов или анионов достигают благодаря различиям в их сродстве к смоле или комплексообразо-ванию ионов пробы в растворе. [c.16]

В данной главе рассмотрены параметры, связанные с ионообменным равновесием, такие, как коэффициент селективности и коэффициент распределения. Эти характеристики специфических ионообменных систем обычно определяют экспериментально, обеспечивая условия равновесия раствора известного состава с определенной массой смолы и измеряя затем количество обменявшихся ионов в каждой фазе. В современной ионообменной хроматографии вместо коэффициента распределения часто удобнее пользоваться коэффициентом емкости к. Коэффициент емкости можно измерить в серии экспериментов по установлению равновесия, но обычно его проще определять непосредственно из объемов (или времен) удерживания. [c.17]

Как мы уже говорили в восьмой главе, установлен ряд случаев непостоянства констант ионного обмена непостоянны константы обмена ионов водорода на катионы металлов иа многих синтетических ионообменных смолах. Автор в работе совместно с Мушинской установил, что константа об- [c.841]

Кроме гелевой и пленочной диффузии, на скорость ионного обмена могут оказывать решающее влияние процесс проникания противоионов через границу раздела зерно — раствор, а те же химическая реакция, протекающая с участием фиксированных иопов. Тем не менее существование последних двух процессов нельзя постулировать априорно, поскольку протекание этих процессов еще никем убедительно не доказано. По теоретическим соображениям сопротивление движению противоионов на границе ионит — раствор, вероятно, крайне мало [10]. Химическая же реакция в действительности может протекать достаточно медленно и может оказаться стадией, определяющей скорость обмена. Это возможно, если реакция между противоионами и фиксированными хелатными группами протекает очень медленно. Указанное явление было отмечено для хелатных ионообменных смол [11], но в последующих работах оно не подтвердилось [12—14]. В настоящей главе рассматриваются противоионы, не дающие комплексов, образование которых идет с небольшой скоростью. В дальнейшем для упрощения будем считать, что скорость ионного обмена определяется только скоростью диффузии, [c.285]

Однако растворимые в воде полиэлектролиты не могут применяться в качестве ионитов, так как для поглош,ения ионов или молекул необходимо иметь твердый нерастворимый сорбент. Таким образом, в качестве ионообменных смол следует применять нерастворимые полиэлектролиты пространственной структуры (глава XIV). Например, в процессе совместной полимеризации стирола с дивинилбензолом получается сшитый пространственный полимер, при сульфировании которого образуется продукт, только ограниченно набухаюший в воде. При этом группы 50зН диссоциируют по реакции [c.511]

В этой главе речь пойдет, в основном, о химии гидратированного иона Ве2+ как в кислой, так и в щелочной среде. Будет рассмотрена также химия гидроокиси бериллия. Особое внимание уделено сильно выраженной тенденции бериллия образовывать полиатом ные соедн-Су ения, что определяет химию этого элемента в раство-V №х. Кроме того, будут рассмотрены взаимодействия иона с ионообменными смолами и экстрагентами. [c.17]

Для характеристики ионообменных равновесных процессов важно исследовать предварительно природу различных обменных групп. Полярные группы могут быть исследованы путем титрования ионита, все обменные группы которого насыщены ионами водорода или гидрония. Ионит в этом состоянии можно рассматривать как кислоту. Этот путь был широко использован разными авторами при исследовании почв и глин [248, 349—352] (методы, применяемые при этих исследованиях, будут рассмотрены в одной из следующих глав). Кислотно-основные свойства различных обменных групп, как, например, сульфоксильной группы в ядре (—ЗОзН), метиленсульфоксильной группы (—СПзЗОзН), карбоксильной (—СООН)и фенольной (—ОН), представлены на рис. 8— И. Кривые титрования смол совершенно аналогичны кривым [c.30]

Поскольку обычное состояние окисления америция в водном растворе 3 +, химические свойства америция, кюрия и транскюриевых элементов очень похожи на химические свойства других трехвалентных катионов, например ионов редких земель. Так как америций, кюрий, транскюриевые и редкоземельные элементы присутствуют в облученном материале совместно,. необходимо, чтобы методы разделения их друг от друга были быстры и эффективны. Такие разделения было очень трудно проводить до введения в практику методов ионного обмена. Катионообменное разделение редкоземельных элементов открыло новую главу в истории этих элементов [10], а разработка таких методов дала ключ к проблеме разделения трансплутониевых элементов. Каннингем и Томпкинс первыми применили метод катионного обмена (смолу дауэкс-50 и цитратный элюент) для разделения актинидных элементов (америция и кюрия), как это было описано Томпсоном, Морганом, Джеймсом и Перлманом [8]. Элементы, которые надо было разделить, адсорбировали из 0,1 N раствора соляной кислоты на смоле дауэкс-50 (сульфированный полистирол) в водородной форме, помещенной в стеклянную колонку. Разделение проводили, вымывая адсорбированные элементы раствором цитрата аммония с pH около 3,5. Цитрат пшроко применялся Спеддингом с сотрудниками [11] при ионообменном фракционном [c.376]

Справочник химика 21

Химия и химическая технология