Столкновение ионов

Как только частицы или капельки попадают в электрическое поле электрофильтра, они приобретают электростатический заряд в результате воздействия двух механизмов механизма бомбардированной зарядки и механизма диффузионной зарядки. Ионы газа, а также электроны в случае отрицательной короны движутся при нормальных условиях сквозь поток газа, перенося частицы под влиянием электрического поля и заряжая частицы, с которыми они сталкиваются. Такая зарядка называется бомбардировкой (столкновение ионов). Кроме того, ионы газа (и электроны — там, где они присутствуют) осаждаются на частицах вследствие их теплового движения, такое явление называется диффузионной зарядкой (диффузия ионов). [c.448]

В присутствии нейтральных солей в растворе реакционная способность веществ изменяется. Следует ожидать, что ионная атмосфера будет оказывать влияние на процесс столкновения ионов в свою очередь при наличии соли ионная атмосфера будет изменяться. Число столкновений между ионами противоположного по знаку заряда увеличивается в присутствии солей, которые способствуют электростатическому притяжению, и уменьшается при действии солей, видоизменяющих ионную атмосферу так, что электростатическое притяжение уменьшается. Этот эффект, [c.82]

При столкновениях ионов с молекулами происходят и более сло г ные перегруппировки. [c.191]

Столкновение ионов Диффузия ионов [c.452]

Это условие можно сформулировать следующим образом последовательное титрование смеси окислителей возможно, если восстановительная форма более слабого окислителя количественно реагирует с более сильным окислителем, а при последовательном титровании смеси восстановителей необходимо, чтобы окисленная форма более слабого восстановителя количественно окисляла более сильный восстановитель. Таким образом, последовательность титрования компонентов смеси (окислителей или восстановителей) обусловлена возможностью титрования более сильного окислителя (восстановителя) восстановленной (окисленной) формой более слабого окислителя (восстановителя). Справедливость этого положения вытекает из следующих практических соображений например, если при внесении титранта в смесь окислителей произойдет частичное восстановление также более слабого окислителя (а это неизбежно при столкновении ионов в гомогенной с еде, особенно вблизи к.т.т.), то необходимо, чтобы продукт его реакции - восстановитель - быстро и стехиометрнчески прореагировал с еще недотитрованным сильным окислителем. Следовательно, в первой к.т.т. завершается фактически химическая реакция, выражаемая уравнением [c.88]

Первый случай совпадает по результату с рассмотренным выше процессом столкновения ионов А и X. Запишем уравнение возможной реакции [c.131]

При осуществлении этого процесса в момент столкновения ионов [ o(NHз)5 l] + и [Сг(Н20)б] + от второго иона отрывается молекула Н2О и ее место занимает хлорид-ион комплекса кобальта (рис. 6.8). В некоторый момент времени хлорид-ион оказывается входящим одновременно в координационные сферы хрома и кобальта. По этому хлоридному мостику и происходит переход электрона от Сг + к Со +. [c.351]

Процесс образования осадка начинается с возникновения зародышей кристаллов (центров кристаллизации). В результате столкновения ионов при хаотичном их движении в отдельных местах раствора возникают и распадаются агрегаты ионов. Чтобы стать зародышами кристаллов, они должны достичь определенных размеров, которые зависят от индивидуальных свойств ве-щ.еств. Установлено, например, что зародыш хромата серебра состоит пз 6, сульфата бария — из 8, фторида кальция — из 9 ионов. [c.123]

Масс-спектрометр имеет следующие основные элементы систему ввода образцов, источник ионов, анализатор масс и систему детектирования ионов, усиления и представления сигнала. Вспомогательный элемент спектрометров — вакуумная система, которая обеспечивает необходимое разрежение (ж 1,33- 10 Па) для предотвращения столкновений ионов с молекулами воздуха. На рис. 31.16 приведена блок-схема масс-спектрометра, а в табл. 31.9 — методы [c.752]

Для завершения любой химической реакции необходимо некоторое время, причем одни реакции идут быстро, другие медленно. Реакции между ионами в растворе, не сопровождающиеся изменением степеней окисления, обычно протекают исключительно быстро. Примером может служить нейтрализация сильной кислоты сильным основанием, происходящая с той же скоростью, с которой происходит смешивание растворов. По-видимому, каждое столкновение иона гидроксила с ионом гидроксония приводит к реакции, а поскольку число столкновений чрезвычайно велико, реакция идет очень быстро. [c.275]

Торцы системы закрыты дисками, соединенными с катодом для предотвращения выхода заряженных частиц в осевом направлении. На анод подается напряжение, равное нескольким кВ, катод соединяется с усилителями постоянного тока и находится под нулевым потенциалом. Электроды помещаются в осевое магн. поле. В результате действия электрич. и магн. сил образующиеся своб. электроны движутся по замкнутым траекториям в пространстве между катодом и анодом, попадая на анод только вследствие столкновения с молекулами газа. Образовавшиеся при столкновениях ионы, траектории к-рых слабо искривляются магн. полем, движутся к аноду, а электроны в свою очередь начинают вращаться в пространстве катод-анод, вызывая ионизацию возникает газовый разряд. По величине разрядного тока можно судить о разрежении. [c.344]

Более определенными оказались результаты экспериментов по внедрению в клетку заряженного фуллерена Сио атомов гелия. При столкновениях ионов Сьо и атомов гелия с энергией 3-8 кэВ происходит не только разрушение фуллерена с отделением фрагмента in, но также образование кластеров типа С, Не (где т=4В-60), в которых атом гелия заключен внутрь фуллерена. [c.168]

ИТ может быть основой создания разновидностей процесса сухого проявления, например, с использованием бомбардировки положительными ионами, обычно Аг+ с энергией 0,5—5 кВт [138], причем ионы с поверхностной энергией до 10 Вт/см могут рекомбинировать с электронами. Подложка со слоем резиста является составной частью мишени в области тлеющего разряда. При столкновении ионов с материалом подложки имеет место перенос моментов их движения на материал. При достаточной энергии ионов происходит деструкция молекул или ионов материала, разумеется, не всегда селективно. Так же протекает и ионно-химическое проявление [139], принцип которого подобен вышеописанному с той разницей, что плазма образована в среде химически активных газов. [c.62]

В первом случае реакция происходит практически при каждом столкновении ионов и скорость ее очень велика. Таково, например, взаимодействие между водородными и гидроксидными ионами - реакция нейтрализации кислоты щелочью. Скорость реак- [c.153]

Рассмотрим, далее, ионный поток энергии, который, как это станет видно, является основным. Поскольку столкновения ионов с электронами дают малый вклад, то ограничимся учетом лишь [c.140]

В процессе неупругого столкновения ионов с поверхностью энергетические потери являются функцией и массы поверхностных атомов. Это обстоятельство лежит в основе метода анализа поверхности, который рассмотрел Смит [116]. В методе используют ионы инертных газов с энергией первичного пучка около [c.432]

Бомбардировку вторичными частицами высокой энергии можно устранить, вводя сетку с отрицательным потенциалом относительно экрана. Как подтверждают опыты, это подавляет эмиссию вторичных электронов. Однако, несмотря на это, слой водорода при возникновении изображения Не" удаляется. Образования электронов при столкновениях ион—атом также можно избежать, если работать при низких давлениях Не. (<10 мм рт. ст.) без изменения нестабильности адсорбированного водорода. [c.241]

Давление, при котором осуществляется масс-спектрометрический анализ, исключает столкновение ионов друг с другом. Обычно масса пробы составляет 0,01—1 мг. Легкокипящие жидкости и легколетучие твердые вещества предварительно испаряют в баллон, из которого через тонкий капилляр подают пар в блок ионизации. Труднолетучие вещества вводят непосредственно в ионный источник. [c.221]

Поскольку электроны имеют большие хаотические скорости, чем ионы (в силу их. малой массы), частицы имеют тенденцию становиться отрицательно заряженными. В случае газа с малой степенью ионизации столкновения ион — атом газа и электрон — атом газа будут доминировать над столкновениями электрон — ион , грубо говоря, в отношении плотности нейтральных атомов газа к плотности ионизованных атомов. Кроме этого, предположим, что имеется 100%-ный захват электронов и ионов, падающих на поверхность частицы. [c.160]

Теория упругих столкновений ионов с молекулами при малых энергиях была разработана ощо в 1905 г. Ланягевеном. Оказалось, что из-за дально-действующих поляризационных сил между ионом и наведенным диполем молекулы при некотором параметре удара, значительно превосходящим при ма.тых кинетических энергиях газокинетические 1)адиусы соответствующих нейтральных частиц, происходит захват иона на орбиту, приводящую к тесному сближению частиц. Сечение такого поляризационного захвата определяется формулой Ланжевена [c.192]

Опыт показывает, что содержание ионов в воде с течением времени не изменяется. Отсюда следует, что наряду с ионизацией имеет место и обратный процесс — образование из ионов недиссоциирован-ных молекул (моляризация). Подобная же обратная реакция должна происходить и в растворе электролита если ионы при своем беспорядочном движении столкнутся, то из них может образоваться молекула. Таким образом, электролитическая диссоциация есть процесс обратимый-, в каждый данный момент за счет ионизации молекул образуются ионы и за счет столкновений ионов — молекулы. Очевидно, что в результате установится равновесие за единицу времени столько же молекул будет образовываться, сколько распадаться. Например, для Na l это можно выразить схемой [c.174]

Очень большая константа скорости, наблюдаемая для этой обратимой реакции, находится в соответствии с представлением о том, что скорость реакции лимитируется диффузией. 1[])Н этом каждое столкновение иона фумаровой кислоты с активным участком фермента приводит к реакции. То же самое, ио-видимому, справедливо для реакции соединения N0 с желе.юм гемоглобина и Н2О2 с пероксида. юй дрожжей. [c.561]

Полученный вывод ьытекает из природы явления диссоциации. Как всякое химическое равновесие, равновесие в растворе слабого электролита является динамическим, т. е. при его установлении протекают с равными скоростями два процесса процесс диссоциз ции и обратный ему процесс образования молекул из ионов. При этом разбавление раствора не препятствует первому из этих процессов — диссоциации. Однако процесс образования молекул из ионов в результате разбавления затрудняется для образования молекулы должно произойти столкновение ионов, вероятность которого с разбавлением уменьшается. [c.239]

Класс реакций органических соединений, происходящих в газовой фазе при столкновении ионов с нейтральными частицами (молекулами и радикалами). Чаще всего эти процессы протекают с очень большими скоростями и практически без энергии акттации, [c.72]

Исследования зависимости масс-спектров от кинетичес кой энергии электронов показали, что относительные вероятности обра,чова)[ИЯ осповпых ионов в масс-спектре сравнительно слабо зависят от кинетической энергии в диапазоне от нескольких десятков электронвольт до десятков килоэлектронвольт. Обычные масс-спектры получены при давлениях 10 - тср и ниже. При использовании этих спектров для предсказания путей радиационно-химических процессов, происходящих при значительно боле( гысоких давлениях, существенно соотпошение между временем диссоциации в временем столкновения иона с молекулой. Если распад происходит в момент столкновения, то в дальнейшие реакции будут вступать те самые осколочные ионы (и, конечно, нейтральные осколки), которые известны из масс снег тральных данных. В противном случае в реакцию будет вступать возбужденный, еще не успевший распасться молекулярный поп. [c.186]

Образующийся на первой стадии ион FeiA имеет меньший по сравнению с исходным ионом iFe + заряд, и поэтому столкновение ионов FeiA + и Рец + с большей вероятностью приведет к их взаимодействию и формированию на стадии 2 трехатомного иона (Fei---A-" Fen) +, играющего роль активного комплекса (переходное состояние). В этом ионе на стадии 3 совершается [c.333]

Большой интерес представляет попытка прямого количественного определепия протонного сродства, произведенная В. Л. Тальрозе и Е. М. Франкевичем методом ионного удара. В этом методе используются процессы, происходящие в иоппом источнике масс-спектрографа при столкновении ионов с молекулами. Возможность оценки сродства к протону основываются на том положении, что вторичные процессы с передачей водо ода обнаруживаются в масс-спектрографе, когда они экзотермичпы, и не обнаруживаются, когда они эидотермичны. [c.196]

Как показывают квантовомеханические расчеты и расчеты по (49.22), при столкновении ионов с неполярными молекулами и атомами могут образовываться устой ш-вые соединения, например ВеНе и. ВеКе- с энергией диссоциации 77,9 и 55,3 кДж/моль соответственно. Опыт подтверждает существование подобных молекул,, В плазме обнаружены соединения АгР" , КгР и другие молекулы и ионные кластеры. Энергия диссоциации 1)о(Аг1 )=214 кДж, ц (КгР ) = 184 кДж, /)о (Аг — М ) = 102,5 кДж. Изучены также ионно-молекулярные взаимодействия в парах неорганических веществ при высоких температурах типаК + КВг = К2Вг ,Вг + КВг КВг 2,С8 Сзз80 и др. [c.267]

ИОННО-МОЛЕКУЛЯРНЫЕ РЕАКЦИИ, элементарные р-ции, происходящие в газовой фазе при столкновениях ионов с нейтр. частицами. И.-м. р. с переходом атомов и атомных групп идут исключительно быстро (константы скорости 10 ° — 10" ° см /с) и без энергии активации, если при р-ции сохраняется орбитальная симметрия (см. Вудворта— Гоффмана правила). Поэтому прн наличии в среде нейтр. партнера, с к-рым возможна экзотермич. р-ция, ион реаг. с ним практически при первом соударении. [c.225]

Масс-спектрометр работает в условиях глубокого вакуума (10 — 10 Па и выше), к-рый позволяет свести к минимуму потерю разрешающей способности из-за столкновения ионного пучка с нейтральными молекулами. Ионный источник и масс-анализатор имеют разные системы откачки и соединяются между собой каналом такого размера, к-рый достаточен для прохождения ионного луча. Такая конструкция предохраняет падение вакуума в анализаторе при повышении давления в источнике иоиов. В источнике ионов необходима также высокая скорость откачки для уменьшения эффекта памяти (удаление в-в, адсорбированных на внутр. пов-сти прибора). Обычно вакуум в приборах создают диффузионные насосы. Применяют также турбомолекул ярные насосы, обеспечивающие получение сверхвысокого вакуума (10 —Ю Па) и откачку со скоростью неск. литров в секунду эти насосы не требуют применения охлаждаемых ловушек. [c.662]

Физико-химические основы процесса осадкообразования. Таким образом, введение в воду коагулянта при определенных условиях приводит к выпадению малорастворимого соединения. Система с таким осадком термодинамически неравновесна и с большей или меньшей скоростью стремится к равновесному состоянию. Этот процесс рассматривают как трехстадийный скрытый период, рост частиц твердой фазы и старение осадка. Скрытый период — это образование зародышей в пересыщенном растворе, на которых накапливается выпадающее из раствора вещество. Так как в технике водоочистки процесс гидролиза обычно протекает в разбавленных растворах, т. е. при незначительном пересьпцении, то зародышей образуется мало и они медленно растут до частиц крупного размера. На практике в сточных водах, содержащих микрогетерогенные примеси, зародыши могут образовываться в результате осаждения растворенного вещества па чужеродных частицах, присутствующих в воде [20], но при этом возможен и процесс возникновения зародышей в результате столкновения ионов или молекул. [c.20]

Широкое распространение получил метод тандемной масс-спектрометрии, который называют методом масс-спектромет-рии/масс-спектрометрии (МС/МС), основанный на использовании активации столкновением. Суть этого метода состоит в следующем. При столкновении ионов, обладающих значительной кинетической энергией (несколько килоэлектрон-вольт), с нейтральными атомами или молекулами часть этой энергии превращается во внутреннюю энергию возбуждения ионов. За время 10- 2 с она переходит в колебательную энергию, в результате чего ионы распадаются на фрагменты. Этот процесс происходит в камере столкновений, расположенной в бесполевом пространстве, как правило между двумя масс-анализаторами. В качестве нейтральных газов используют гелий, аргон, водород. В камере столкновений поддерживают давление -10 Па. [c.168]

Реакции гидролиза в растворе осложнены тем, что окислительные и восстановительные формы часто являются комплексами, центральные атомы которых блокированы лигандами, а также молекулами растворителя. Реакцию [ РеСНзО) ] ГРеСН о) 2 + —[геСП О) ] + [Ре СИ Ое] " нельзя трактовать как простое столкновение ионов [c.49]

Дополнительные члены Гронволла, Ла-Мера и Сэндведа в это уравнение не включены. В этом уравнении через обозначено число молей электролита, через Л о —число молей. растворителя, через Ух и Уд молярные объемы ионов и через —молярный объем электролита. Параметры и 2 представляют собой эффективные значения радиусов ионов для процесса высаливания . Остальные обозначения определяются следующими уравнениями, 1 де а — сумма эффективных ионных радиусов для процессов столкновений ионов (среднее расстояние сближения нонов), а,а, ащ и й2о —плотности энергии пх взаимного притяжения,У— иолкрныГ объем растворителя [c.368]

Применимость к каталитическим системам ряда методов ионной спектроскопии уже была продемонетрирована в течение последних нескольких лет (см. разд. 11.2.2). Эти методы основаны на столкновении ионов с поверхностью и дают возможность изучения свойств поверхности. Они могут также применяться для определения присутствия водорода, что имеет частное значение при идентификации свойств углеродсодержащих соединений, которые вызывают дезактивацию катализаторов гидрогенизационной переработки угля. [c.221]

Задача V. 2. Предпвлагая, что распределение ионов имеет не равные, ио относительно мало отличающиеся продольную п поперечную температуры, найти уравнения, описывающие изменения во времени таких температур благодаря столкновениям ионов с ионами. [c.144]

Скорость противоположного процесса — оссикдения — щ определяется числом столкновений ионов и ЗО с единицей поверхности кристаллов Ва304 за тс же время. Очевидно, она будет тем больше, [c.73]

Гелий может влиять тремя способами. 1) Острие непрерывно бомбардируется нейтральными частицами, имеющими поступательную кинетическую энергию порядка 0,15 эв. 2) В процессе ионизации на острие попадает ливень электронов. Эти электроны образуются непосредственно из атомов гелия, ионизирующихся вблизи края области ионизации, за счет случайных столкновений ионов и нейтральных атомов газа, а также вследствие вторичной эмиссии с экрана. 3) Ионы Не+, образующиеся вблизи поверхности, могут ускорять удаление адсорбированных атомов Н. В присутствии гелия слой водорода подвергается воздействию, даже если поле сильно ослаблено. Предварительные исследования показывают, что этот эффект исчезает только в том случае, когда ионизация поля становится незначительной (при 3 в/А). [c.239]

Чопра [68] рассматривал шаровое тело в ионизованном газе как пробную частицу и тем самым пренебрегал столкновениями молекул с поверхностью шара, из-за чего получились очень большие значения электрической силы сопротивления. Девис и Харрис [69] рассчитали потенциал около заряженного шара и представили электрическую силу сопротивления в виде функции от отношения эффективного радиуса к дебаевской дЛине. Джастров и Пирс [66] учли эффекты столкновений ионов газа с поверхностью шарового тела их результаты нашли экспериментальное подтверждение в экспериментальных исследованиях Питтса и Кнехтеля [71] ртутной плазмы. [c.179]

Аналогичные выражения можно получить, анализируя процесс образования и диссоциации пар, образующихся при столкновении ионов, если он контролируется диффузией [81, 81а]. Важно понимать, что это уравнение применимо не только к парам несольватированных ионов, а к любой системе, в которой все ионы, образующие пары, находятся на одинаковом расстоянии друг от друга. Следовательно, формула (25) применима также к парам, в котрых ионы разделены растворителем, при условии, что такие пары являются единственными спаренными частицами в растворе. [c.34]