Определение свободного хлора

Часть 3. Метод непрерывного обновления испытательного раствора Качество воды. Определение свободного хлора и общего хлора. Часть 1. Титриметрический метод с применением диэтил-1,4-фенилендиамина [c.527]

ИСО 7393-3-90 Качество воды. Определение свободного хлора и общего хлора. Часть 3. Метод иодометрического титрования для определения общего хлора [c.10]

Качество воды. Определение свободного хлора и общего хлора. [c.480]

Работа 41. Определение свободного хлора [c.147]

В настоящее время определение хлорид-иона в эпоксидных смолах проводят различными методами. Однако эти методы продолжительны п недостаточно точны. Нами предлагается метод определения свободного хлора в эпоксидных смолах, основанный на растворении смолы в ацетоне, добавлении небольшого количества воды и последующем потенциометрическом титровании ионов хлора на потенциометре ЛП-5 с серебряным и каломельным электродами раствором нитрата серебра. Добавление небольшого количества воды не вызывает выпадение смолы и поэтому не препятствует титрованию. [c.171]

Определение свободного хлора. Существуют титриметрический и фотоколориметрический методы определения. [c.118]

Определение свободного хлора основано на его способности вытеснять из иодидов свободный иод [c.147]

Используется для определения свободного хлора, золота (П1) и других сильных окислителей. Редокс потенциал +0,87 сохраняется в пределах pH 0,1—3,0. Применяется также в качестве окислительно-восстановительного индикатора. [c.213]

После добавления раствора Г в исследуемую воду содержимое каждой колбы поочередно (после выполнения опыта в предыдущей) перемешивают десятикратным опрокидыванием и оставляют в покое на Т мин. По прошествии Т мин (см. п. 2 на стр. 5) производят определение свободного хлора, не израсходованного на реакцию с находящимися в исследуемой воде веществами. Определение свободного (оставшегося от реакции) хлора в воде производится иодометрическим методом (см. ниже, на стр. 10). [c.9]

Определение свободного хлора [c.297]

ОПРЕДЕЛЕНИЕ СВОБОДНОГО ХЛОРА В ВОДЕ [c.186]

Хлорирование питьевых вод очень часто ведут только до образования хлораминов поэтому получение кривых, аналогичных показанной на рис. 4, и раздельное определение свободного хлора и хлораминов имеют большое значение для контроля процесса хлорирования на водопроводных станциях. Сточные воды хлорируют сильнее, чем питьевую воду, при этом продолжают хлорирование и после перехода за точку полного разрушения хлораминов поэтому в дальнейшем мы будем рассматривать лишь [c.56]

Этот реагент был предложен Тарасом [25, 26] для определения свободного хлора в воде в присутствии хлорамина. Два моля свободного хлора реагируют с одним молем метилового оранжевого с образованием бесцветных продуктов, очевидно, в соответствии с уравнением [c.203]

Хлорирование питьевых вод очень часто ведут только до образования хлораминов, поэтому получение кривых, аналогичных показанной на рис. 5, и раздельное определение свободного хлора и хлораминов имеют большое значение для контроля процесса хлорирования на водопроводных станциях. Сточные воды хлорируют сильнее, чем питьевую воду, при этом продолжают хлорирование и после перехода за точку полного разрушения хлораминов, поэтому в дальнейшем будем рассматривать лишь нормальную форму кривой хлороемкости, которая должна получаться при определении только свободного остаточного хлора. [c.91]

Лурье Ю. Ю. и Николаева 3. В. Сравнительное изучение различных методов определения свободного хлора и хлораминов в воде. Зав. лаб., 1950, 16, № 7, с. 793— 799. 4677 [c.183]

ИСО 7393-2-85 Качество воды. Определение свободного хлора и общего хлора. Часть 2. Колоримегрический метод с применением ЛУ -диэтил-1,4-фенилендиамина для серийного контроля [c.10]

При анализе кривой (рис. 24) создается впечатление, что первые порции прибавленного хлора вообще не расходуются на окисление, а последующие порции вызывают поглощение всего прибавленного хлора (минимум на кривой). Появление начального остаточного хлора было доказано (Ю. Ю. Лурье и 3. В. Николаева) по метил-оранжевому методу. Этот метод основан на том, что хлорамин с окислительным потенциалом около 0,76 в не обесцвечивает метиловый оранжевый, в то время как свободный хлор, имеющий потенциал порядка 1,36 в, легко его окисляет. При определении свободного хлора методом обесцвечивания метилового оранжевого была получена обычная кривая хлороемкости, как на рис. 23. [c.149]

Этот реактив используют в колориметрии для определения свободного хлора, золота (III) и других сильных окислителей. [c.391]

Колориметрическое определение свободного хлора. По реакции с о-толидином. о-Толидин — окислительно-восстановительный индикатор, окисленная форма которого имеет желтый цвет. [c.1110]

Можно также провести сравнение окраски раствора в приемнике с окрасками искусственной шкалы стандартов, приготовляемых смешением растворов сульфата меди и бихромата (см. Колориметрическое определение свободного хлора , стр. 1110). [c.1120]

Необходимую посуду готовят путем заполнения ее раствором хлорноватистокислого натрия, затем через 1 ч тщательно ополаскивают водой. Во время исследования одну партию посуды следует иметь для определения свободного хлора, а другую для определения общего хлора, чтобы избежать загрязнения. [c.136]

Определение свободного хлора основано на его способности вытеснять из соединений йода свободный йод. Если к воде, содержащей свободный хлор, прибавить раствор йодистого калия KJ, происходит реакция [c.186]

Определение свободного хлора в воде [c.189]

Для определения свободного хлора предложено несколько методов, основанных на измерении тока восстановления газообразного хлора на твердых электродах. При этом возможно как полярографическое определение, т. е. непосредственное измерение высоты волны восстановления хлора, так и амперометрическое титрование тем или иным восстановителем. Примером первого типа определений является метод, заключающийся в автоматической записи силы тока восстановления газообразного хлора на вращающемся серебряном катоде [16]. Анализируемый воздух пропускают с определенной скоростью через прибор газообразный хлор при этом растворяется в электролите (10%-ный раствор хлорида кальция, 0,1 н. по соляной кислоте) и восстанавливается на индикаторном электроде вторым электродом (анодом) служит амальгама кадмия. Разность потенциалов между обоими электродами состав- [c.288]

Часто исследованию мешают следы содержащихся в воде окисляющихся веществ (например, при определении свободного хлора). В этих случаях дестиллированную воду подвергают вторичной перегонке, прибавив к воде избыток марганцовокислого калия и подкислив серной кислотой. В перегонном приборе должны быть исключены корковые и резиновые пробки, каучуковые трубки и т. д.,— во всех частях, соприкасающихся с водой. Должна быть полная защита вйды от пыли и загрязнений лабораторного воздуха. [c.21]

Амперометрическое определение свободного хлора в различных водах осуществляют главным образом с помощью фениларсоновой кислоты в присутствии иодида калия [17]. Предложены специальные упрощенные приборы для такого рода определений [18]. [c.289]

Качество воды. Определение свободного хлора и общего хлора. Часть 2. Колориметрический метод с применением Д-диэтил-1,4-фенилендиамина для серийного контроля Качество воды. Определение свободного хлора и общего хлора. Часть 3. Метод иодомет-рического титрования для определения общего хлора [c.527]

Мешающие влияния. Определению мешают все сильные окислители и восстановители. Присутствие некоторых окислителей может быть обнаружено о-толидином, как при определении свободного хлора. Мешающее влияние остаточного хлора в концентрациях до 5 мг л можно устранить добавлением арсенита натрия (0,1 мг 0,183%-НОГО раствора NagAsOg на 0,05 мг ia). Небольшой избыток арсенита не оказывает мешающего влияния. [c.146]

ИСО 7393-1-85 Качество воды. Определение свободного хлора и общего хлора. Часть 1. Титримегрический метод с применением Л Д-ди-этил-1,4-феЕшлендиамина [c.10]

Большие возможности может дать применение в качестве электродов сравнения различных жидких амальгам, залитых соответствующим раствором соли, но обязательно в виде внешнего (выносного) электрода. О применении 8—10%-ной амальгамы кадмия в качестве анода упоминают С. П. Макарьева, 3. Г. Ёеззубик и М. А. Проскурнин в в работе по автоматическому амперометрическому определению свободного хлора в воде. Кадмиевым амальгамным электродом сравнения воспользовались также Кольтгоф и Самбучетти при проведении исследований с алюминиевым вращающимся электродом. [c.135]

Анализ малых концентраций галогенорганических соединений в воздухе основывается преимущественно на отщеплении галогена каталитическим сожжением в кварцевой трубке, в ламповом приборе в виде раствора вещества в горючем растворителе, а в возможных случаях его омылением. Последующее определение галогена производится нефелометрически в виде галогенида серебра или колориметрически по цветной реакции с роданидом ртути(П). Известен способ окисления хлорпроизводных хромовой смесью с последующим улавливанием и определением свободного хлора. В настоящее время значительное внимание уделяется цветным реакциям с целью разработки чувствительных фотометрических методов непосредственного определения соединения. [c.67]

Хлорциан или бромциан взаимодействуют с пиридином с образованием глютаконового альдегида. Если провести конденсацию последнего с ароматическим амином, то образуется интенсивно окрашенный краситель. Эта реакция положена в основу определения свободных хлора и брома, которые при взаимодействии с цианидом калия дают хлорциан или бромциан. [c.372]

В последнее время появился более селективный реагент —си-рингалдазин [бис- (4-гидрокси-3,5-диметоксибензилиден)гидразин]. Его можно использовать для определения свободного хлора в воде, реагент не взаимодействует с хлораминами [15]. Стехиометрия реакции (1 1), оптимальные условия — pH = 7 и 530 нм. Закон Бера выполняется до 1 ррт СЬ. [c.374]

Раздельное определение свободного хлора и гицохлорита натрия основано на том, что реакция иодида калия с хлором протекает без расхода кислоты, а взаимодействие KI с гипохлоритом натрия происходит с расходом кислоты. Поэтому, если К анализируемой пробе прибавить KI и определенное количество титрованного раствора H2SO4, а после титрования выделившегося иода раствором тиосульфата натрия оттитровать кислоту раствором щелочи, то по разности можно раздельно рассчитать содержание хлора и гипохлорита натрия. Суммарное количество [c.209]

Для определения свободного хлора в колбу для титрования помещают по 2 мл буферного и о-толидинового растворов и перемешивают. Затем добавляют 100 мл исследуемой воды, снова перемешивают и титруют из микробюретки раствором соли Мора до исчезновения голубого окрашивания. [c.139]

Справочник химика 21

Химия и химическая технология