Гипохлорит калия, применение

Из кислородсодержащих соединений галогенов наибольшее применение находят гипохлориты, хлораты и перхлораты. Гипохлорит калия, обладающий сильными окислительными свойствами, используют для отбеливания хлопчатобумажных и льняных тканей, а также бумажной массы. Реакция идет по схеме [c.269]

Для титрования мышьяка(III) применен ряд окислителей, в том числе бромат калия, иод, иодат калия, гипохлорит натрия, хлорит натрия, тетраацетат свинца и соли церия (IV). Наиболее успешно применяют бромат калия и иод. [c.17]

Наоборот, содержание нитрит-иона можно определить, окисляя его хлорамином Т до нитрата. Избыток хлорамина Т определяют титрованием иода, выделившегося при добавлении иодида калия. (Вопросы применения хлорамина Т в качестве титриметрического реагента, напоминающего по своим свойствам гипохлорит натрия, обсуждались в работе [76].) [c.280]

Из гипохлоритов наибольшее промышленное применение имеют гипохлориты кальция и натрия. В небольших количествах выпускаются твердый гипохлорит лития и раствор гипохлорита калия. [c.6]

Загрязнение сточных вод обусловлено применением в процессе производства химических реактивов. К ним относятся проявители (преимущественно многоатомные фен0лы, аминопроизвод-пые фенола и аминопроизводные производных фенола), тиосульфат, сульфит натрия, поташ, поваренная соль, хлористый кальций, бура, сульфат кальция, хлористое железо, щавелевокислое железо, квасцы, железо- и железисто-синеродистый калий, азотнокислый свинец, хлористая медь, хромовые соли, соляная кислота, гипохлорит и т. д., а также их продукты замеш,ения, образующиеся в процессе производства или при слиянии отработанных растворов ванн. [c.576]

Для фотометрического определения азота используются как неорганические, так и органические реагенты. Круг первых значительно ограничен (гипохлорит, иодид калия и некоторые другие). Очевидно, наиболее чувствительные методы — с применением органических реагентов. [c.84]

Практическое применение находят соли некоторых кислот гипохлорит натрия МаСЮ, раствор которого известен под названием жавелевой воды белильная известь, в основном состоящая из смешанной кальциевой соли соляной и хлорноватистой кислот СаС1(0С1) хлорат калия, или бертолетова соль КСЮз бромат КВгОз и иодат калия КЮз, перхлорат аммония ЫН4СЮ4, применяемый во взрывчатых смесях, и перхлорат калия КСЮ — нерастворимое в воде соединение, в виде которого количественно определяют ион калия. Все эти соединения преимущественно используются как окислители. [c.310]

Известны и кислородные соединения хлора, некоторые из них имеют практическое применение, такие, как КСЮз, СаОС1г, ЫаСЮ и др. В результате взаимодействия хлора с раствором гидроксида калия при комнатной температуре получается водный раствор, содержащий гипохлорит калия КСЮ и хлорид калия. Его называют жавелевой водой как и хлорная вода, она употребляется в процессе отбеливания хлопчатобумажных тканей и бумаги. При взаимодействии протекают следующие реакции [c.90]

Химизм процесса окисления диацетон-/,-сорбозы в диацетон-2-кето-1-гулоновую кислоту. Для окисления диацетон- -сорбозы предложены различные окислители перманганат калия [55], гипохлорит натрия [131, 132] в присутствии катализатора, манганат калия [133], электролиз [134] в присутствии небольших количеств КМПО4 (около 25%). Практическое применение получили два окислителя КМПО4 и НаСЮ. [c.274]

Аналитическое применение каталитических процессов основано на том, что небольшие количества какого-либо вещества можно обнаружить или количественно определить по их каталитическому эффекту, проявляемому в некоторых реакциях. А. Гюйяр первым использовал этот принцип для идентификации ванадия, ускоряющего реакцию образования красителя — анилинового черного. Он предложил анилин и гипохлорит калия в качестве реагентов на ванадий [253]. Г. Виц и Ф. Осмонд в 1855 г. попытались применить эту реакцию для количественных определений они предположили, что тот интервал времени, по истечении которого появляется характерное черное окрагпивание, пропорционален количеству ванадия [254]. Однако интерес к каталитическому анализу вскоре угас, и прошло свыше 50 лет, прежде чем он вновь пробудился. Э. Сендел и И. Кольтгоф [255] обнаружили, что иодпд-ионы ускоряют реакцию между ионами церия (IV) [c.130]

Применение. Обнаружение ароматических нитросоединений и аминов [309], ацетилированных и неацетилированных цитратов [308] (желтые флуоресцирующие пятна). Т-205. Гипохлорит калия—о-толуидин (реактив Рейнделя-Хоппе, модифицированный по Грейгу и Либеку) [310] Реактив, а) Раствор 2 г гипохлорита калия в 100 мл воды. [c.268]

При применении хромовой кислоты (10%) с последующей добавкой раствора гидроксида натрия (10%) достигнута эффективность 53%. Такие же неудовлетворительные значения эффективности абсорбции были получены Тайгелем при использовании растворов перманганата калия и гидроксида натрия [850]. Гораздо лучшие результаты (40—80%) были получены при использовании щелочного раствора (рН = 9,5—12) гипохлор ита натрия [424], но никаких деталей о типе абсорбера не сообщается. [c.155]

Окисление сульфидов и сульфоксидов. Сульфоны легко пол)-чаются при действии различных окисляющих агентов на соответствующие сульфиды и сульфокспды. В качестве реагентов обычно применяется концентрированная или дымящая азотная кислота, марганцовокислый калий, хлорноватистая кислота или гипохлорит натрия, хромовая кислота и перекись водорода. При применении азотной кислоты реакция часто останавливается на стадии образования сульфоксида. Очень часто в качестве окислителя рекомендуется перекись водорода в растворе уксусной кислоты реакция идет с хорошим выходом конечный продукт легко выделяется, а другие группы, помимо сульфида или сульфоксида, редко подвергаются окислению. Реакцию окисления посредством хромовой кислоты и марганцовокислого калия производят обычно в водном растворе уксусной кислоты. [c.94]

Методы удаления органических веществ из вод можно разде-лить на две группы окислительные и адсорбционные. В качестве окислителей органических примесей природных вод используются хлор, озон, перманганат калия, т. е. реагенты, применяемые и для обеззараживания воды. В процессе обработки воды хлором в основном идут реакции окисления и замещения, которые при оптимальной дозе окислителя сопровождаются образованием соединений, не имеющих запаха, цвета и вкуса. Хлор легко окисляет альдегиды, спирты, аминокислоты, действует на некоторые компоненты, вызывающие цветность воды (апокренаты железа). Кренаты железа окисляются хлором хуже. Обесцвечивание воды идет наиболее эффективно при pH 7,5—8,0, основная роль при этом отводится хлорноватистой кислоте и гипохлорит-иону, образующимся при гидролизе хлора в воде. Органические примеси окисляются только тогда, когда окислительный потенциал введенного реагента будет достаточным для протекания реакции с органическим веществом. Так, применение хлора является не всегда эффективным для окисления веществ, вызывающих запахи и привкусы воды. Количество хлора, необходимое для их окисления, выше оптимальной дозы хлора для обеззараживания воды. [c.147]

В качестве окислителей в производстве полупродуктов чаще всего применяются гипохлорит натрия Na lO, нитрит натрия ЫаЫОг и бихромат натрия Na raO, (хромпик). Реже находит применение перекись марганца МпОг (пиролюзит), марганцевокислый калий КМпО (перманганат калия), перекись водорода Н2О2 и др. [c.298]

Общий метод получения кетонов основан на реакции окисления вторичных спиртов четырехокисью рутения [3]1 Позднее оп был применен для окисления углеводов [4, 5], что позволило синтезировать ряд сахаров, содержащих кетогруппы [6—И] . В первоначальном варианте метода окисление проводилось эквивалентным количеством четырехокиси рутения при этом реакция часто сопровождалась переокислением образующихся кетонов до соответствующих лактонов. Побочная реакция и большой расход дорогого реагента являются главными недостатками рассматриваемого варианта методики. Оба эти недостатка были устранены Джонсом с сотр. [12—14], которые предложили рроводить окисление перйодатом калия в буферном растворе в присутствии карбоната калия и каталитического количества двуокиси рутения. Значительно быстрее окисление протекает при использовании гипохлорита натрия (или С12). В этом случае необходимость в буферном растворе отпадает, однако в молекуле сахара не должно быть защитных группировок, чувствительных к действию разбавленного раствора гипохлори-та натрия [15, 16]. [c.261]

Практическое применение находят соли некоторых кислот гипохлорит натрия ЫаСЮ, раствор которого известен под назва нием жавелевой воды белильная известь, в основном состоящая из смешанной кальциевой соли соляной и хлорноватистой кислот СаСЬОС хлорат калия, или бертолетова соль КСЮз бромат КВгОз, и иодат калия КЛОз, шерхлорат аммония МН+СЮ , [c.288]

Справочник химика 21

Химия и химическая технология