Калия как реагент

В работе предлагается определить теплоту нейтрализации соляной кислоты раствором едкого кали. При нейтрализации сильных кислот и оснований теплота нейтрализации почти одинакова. По мере разбавления реагентов теилота нейтрализации приближается к предельной величине, равной —13 360 кал/г-экв при 20° С. Эта величина представляет собой теплоту образования молекул воды из ионов водорода и гидроксила [c.141]

Окисление химическими реагентами [5.3, 5.35, 5.55, 5.57, 5.64, 5.70]. Окисление неорганических и органических соединений широко используется в промышленной практике при переработке и обезвреживании отходов. Для очистки сточных вод применяются следующие окислители хлор и его соединения, перманганат натрия, бихромат калия, кислород воздуха, озон, перекись водорода и др. Выбор окислителя определяется экономическими показателями и зависит от количества и состава сточных вод, наличия окислителей и требуемой степени очистки. Применение перманганата и бихромата калия, нитрита и нитрата натрия нецелесообразно— усложняется технологическая схема вследствие необходимости удалять избыток окислителей и продуктов их восстановления. [c.493]

Как показано на схеме 3.99, система 18-краун-6/сухой цианид калия в ацетонитриле использована для присоединения N к метакрилонитрилу [77]. Интересно отметить, что ацетонциангид-рин может служить в качестве источника H N. Система K N/ /18-краун-6/ацетонциангидрин является простым, эффективным и стереоселективным реагентом гидроцианирования [417]. Раствор субстрата и краун-эфира (моль на моль) в подходящем растворителе (например, в бензоле или ацетонитриле) добав ляют к избытку сухого цианида калия. Затем вводят ацетон-циангидрин (1,2 моля) и полученную двухфазную систему либо интенсивно перемещивают, либо кипятят. Выходы достигают 85%. Если возможно образование двух стереоизомеров, преобладает более термодинамически устойчивый продукт [417]. [c.221]

Металлические натрий и калий используются при проведении научно-исследовательских работ как реагенты для синтеза активных восстановителей. Кроме того, вследствие высокой химической активности натрий широко используется как осушитель для абсолютирования простых эфиров и углеводородов. [c.28]

Реагенты — удалители солей представлены в основном растворами хлорида натрия, гидроксида калия или натрия, композициями соляной кислоты с другими реагентами. [c.191]

Лиотта и сотр. [110] показали, что можно достигнуть высокой концентрации комплекса 18-крауна-6 с ацетатом калия как в бензоле (до 0,8, моль/л), так и в ацетонитриле. При этом по крайней мере 80% краун-эфира находятся в форме комплекса. Однако более экономично использовать только 3—10 мол.% катализатора вместе с избытком твердого ацетата калия в бензоле или в ацетонитриле, где реакция идет быстрее. Такой ацетатный реагент Лиотта назвал голым ацетатом, однако, как уже было показано в разд. 1.4, этот термин может вводить в заблуждение. В этих условиях ацетат действительно является мощным нуклеофилом, но очень слабым основанием. Для окончания реакции с первичными алкилгалогенидами необходимо при комнатной температуре несколько суток, а при кипении смеси — несколько часов. Активированные бромиды (например, бензилбромид) требуют только нескольких часов при комнатной температуре. Первичные алкилгалогениды совершенно не образуют продуктов элиминирования, что еще раз свидетельствует [c.129]

Проведение анализа. В три мерные колбы объемом 50 мл переносят по 15,0 мл бихромата калия (реагента). Одну из этих колб с реагентом оставляют для проведения холостого определения. В каждую из остальных двух колб переносят образец в достаточном количестве, в котором, однако, вторичного спирта содержится не более, чем указано в табл. 1.6. размер [c.17]

Оптимальное время окисления чистых спиртов. В каждую из восьми колб емкостью 250 мл вводят пипеткой по 15,0 мл бихромата калия (реагент). Четыре колбы оставляют для холостых определений. В каждую из остальных четырех колб добавляют по 2,0—3,0 мэкв окисляемого спирта или аликвотную часть его раствора в последнем случае необходимо добавить такое же количество растворителя в колбы для холостых определений. Оставляют по паре колб (колбу с образцом и колбу для холостого определения) соответственно на 30, 60, 90 и 120 мин. По истечении каждого из этих интервалов времени в каждую из соответствующей пары колб добавляют по 100 мл дистиллированной воды и 10 мл 15%-ного раствора иодида калия и сразу же титруют каждый из полученных растворов стандартным 0,1 н. раствором тиосульфата натрия до появления зеленовато-желтой окраски. Затем в колбы добавляют по несколько миллилитров 1%-ного раствора крахмала и продолжают титрование до исчезновения окраски, обусловлен- [c.16]

Следует точно соблюдать равную концентрацию роданид-иона F испытуемом и эталонных растворах, чтобы при равной концентрации железа в этих растворах получить одинаковую интенсивность окраски. В этих условиях соблюдается закон поглощения в большом интервале концентраций железа. Реагентами служат роданид аммония или калия. Оптимальной средой является 0,05— 0,1 н. раствор серной или соляной кислоты. [c.488]

Реагент И-1-А, предложенный С. Л. Балезпным и др. для СКО обычно используют в смеси с уротропином в соотношении 1 2. Эта композиция представляет собой высокоактивный ингибитор коррозии,особенно в области повышенных температур (около 87 °С). Добавка к этой композиции иодистого калия КЛ позволяет достаточно успешно защищать металлические поверхности от солянокислотной коррозии при температуре до 130 С. [c.12]

Условия процесса теплота реакции Q = 810 кал/моль мольная теплоемкость С = 9 кал моль град) концентрация реагента на входе в реактор Со = = 0, моль/моль исходной смеси а = 0,007 кал м сек град) , ст Даф < 4 начальная температура Т о = 500° К = Гил- [c.297]

В фармацевтической и фотографической промышленности,, карбоната калия, применяемого для получения специальных стекол и глазури, силиката калия (K2Si205), используемого для пропитки дерева, отбеливания тканей и других целей, цианида калия — реагента для извлечения золота из руд, перекиси калия (КО2) и прочих перекисных соединений для регенерации воздуха, и других калийных соединений. Кристаллы КС1 обладают очень высокой прозрачностью для инфракрасных лучей, поэтому их применяют в некоторых оптических приборах. [c.142]

Предусмотрен также выпуск технического хлористого калия, содержащего не менее 83% КС1. Хлористый калий, производимый для технических целей, используют для получения едкого кали, хлората и перхлората калия, применяемых в качестве отбеливающих препаратов и в производстве взрывчатых веществ, бромида и иодида калия, используемых в фармацевтической и фотографической промышленности, карбоната калия, применяемого для получения специальных стекол и глазури, силиката калия (К25120б), используемого для пропитки дерева, отбеливания тканей и других целей, цианида калия — реагента для извлечения золота из руд, перекиси калия (КО2) и прочих перекисных соединений для регенерации воздуха, и других калийных соединений. Кристаллы КС1 обладают очень высокой прозрачностью для инфракрасных лучей, поэтому их применяют в некоторых оптических приборах. [c.83]

Рассчитать SQp. (-, ио Краткому справочнику физико-химических величин , под ред. К. П. Мии1,енко и А. Л. Равделя. М. —Л., Изд-во Химия , 1972. 17. Вычислить Qj ио уравнению (V,20a). 18. Оценить погрешность полученного значения теплоты нейтрализации по отношению к 13 360 кал моль. 19. Уточнить расчет теплоты нейтрализации с учетом теплот растворения реагентов. [c.142]

Синтез этих реагентов обычно довольно сложен. Однако Макошей был найден легкий способ их получения [767]. Раствор 20 г гидроксида натрия и 37 г фторида калия в 100 г воды медленно прибавляют по каплям к суспензии 0,05 моля хлорида фенилртути и 0,4 г ТЭБА в 70 мл хлороформа и перемешивают 2 ч при комнатной температуре. Продукт получают с выходом 72%. Аналогичным образом могут быть получены другие соединения тригалогенметилфенилртути (Хз = ВгС1г, Вгз). По всей вероятности, фторид действует как дополнительное сильное основание. [c.332]

Так, например, при гидрогенизации СеНв+ЗНа = СбН,2 при давлении каждого из реагентов, равном 1 атм (9,8066 10 Па), ДР = О при 271° С, а при повышении давления Нз до 200 атм (1961,32 10 Па) значение ДР при этой же температуре доходит до —17 ООО кал/моль (—7),2 10з Дж/моль) [2]. —Прим. перев. [c.11]

Влияние среды на характер реакций. Будет лн данное соединение окислителем или вo faнoвитeлeм, нередко зависит от среды. В зависимости от нее может меняться и характер протекания процесса между одними и теми же реагентами. Это молено проиллюстрировать иа следующем примере. Как известно, перманганат калия является сильным окислителем, причем наибольшую окислительную активность ионы (Мп+ 04)" проявляют в сильнокислой среде, восстанавливаясь до ионов Мп - -, меньшую —а нейтральной, а также в слабокислой и слабощелочной средах, в которых они восстанавливаются до Мп+Юг, и минимальную — в сильнощелочной среде, восстанавливаясь в ней до иона (Мп+ 0 4) , [c.208]

Сульфидные пленки можно также получать в газовой фазе НЛП твердых солях. Такими веществами являются роданистый натрий или роданистый калий с тиосульфатом иатрпя (регенерирующий реагент). [c.332]

Справочник химика 21

Химия и химическая технология