Калий гипохлорит в окислении

Тиоцианаты вступают в реакции окисления, в результате которых Сера может быть окислена до сульфата такими окислителями, как бром [1375], гипохлорит [13.71], иод и монохлориод (в слабощелочной и бикарбонатной среде) [679], иодат [855, 938], перманганат и хлорамин Т (в кислой среде) [1229], феррицианид калия (в присутствии осмиевой кислоты) [1346], сульфат церия(1У) [714]. [c.25]

Для определения коэффициента и подсчитывается количество активного хлора в гипохлорите. Активный хлор определяется по количеству грамм-атомов йода, выделенных данным реагентом из йодистого калия в кислой среде. Запишем реакцию окисления простых цианидов гипохлоритом в ионно-электронном виде [c.216]

Превращение пиренхинона в нафталин-1,4,5,8-тетракарбоновую кислоту осуществляется путем окисления пиренхинона такими окислителями, как перманганат калия, гипохлорит натрия, смесь хлорной извести с гидроокисью кальция, кислород и др. [c.18]

Окисление солей железа (И) в соли железа (И1) можно проводить воздухом, раствором перманганата натрия или калия, белильной известью или гипохлоритом натрия. Наиболее доступными и дешевыми окислителями являются белильная известь и гипохлорит натрия. Для получения раствора гипохлорита натрия обрабатывают белильную известь раствором соды [c.198]

Окислительные реакции и диспропорционирование. Часто наблюдают, как из вещества, в котором атомы какого-либо элемента находятся в средней степени окисления или электронейтральны, образуется два других вещества, из которых одно производится от высшей, а другое от низшей степени окисления соответствующего элемента. Например, хлорат калия при нагревании превращается в перхлорат и хлорид свободный хлор с едким натром образует гипохлорит и хлорид, а фосфор — гипофосфит и фосфин [c.734]

Галоформная реакция, реагент иод — пиридин Галоформная реакция, обзор [550] Галоформное окисление, реагент калия гипохлорит Ганча синтез 5, 230 8, 85 сл. пиридина 8, 93, 95 сл., 98 пиррола 8, 360 селеназолов 9, 473 тиазолов 9, 472 Ганча синтез, реагенты аммиак [c.40]

Окислителями и восстановителями могут быть молекулы простых и сложных веществ, элементарные и сложные ионы. Из простых веществ восстановителями являются металлы, а окислителями — неметаллы. Наиболее распространенные окислители кислород, озон, галогены, азотная кислота, концентрированная серная кисло та, двуокись марганца, двуокись свинца, перманганат калия, бнхро-мат калия, гипохлорит натрия, хлорат калия, ионы благородных металлов, электрический ток на аноде и др. Восстановители углерод, окись углерода, водород, металлы, сероводород, соединения серы со степенью окисления -f4, иодид калия, щавелевая к1 слота, дихлорид олова, тиосульфат натрия, сульфат железа (II), электрический ток на катоде и др. [c.46]

Приставка гипо- (hypo-) указывает на низшую степень окисления кислотообразующего элемента (если число степеней окисления более двух). Эта приставка используется в названи- ях анионов, отвечающих кислотам, названия которых оканчиваются на -новатистая (английское hypo... us), например, нею — хлорноватистая кислота и КС10 — гипохлорит калия. [c.38]

Все три способа предусматривают окисление иодид-иона в маломинералнзо-ванной пластовой воде до элементарного иода. Однако, в отличие от технологических решений при производстве брома, в данном случае используют не только хлор или хлорную воду. Иногда окислителем служат нитрит натрия, хлорат калия, хлорид железа (П1), гипохлорит и даже иодаты. В подкисленном растворе протекают, соответственно, следующие реакции [c.205]

В названиях солей кислородных кислот галогенов для обозначения степени окисления центрального атома кислоты применяют префиксы и суффиксы пер и аг — для степени окисления -f-7, ат — для степени окисления +5, ит — для +3, гипо и ит — для - -1 K IO4 — перхлорат калия, Са(ВгОз)2 — бромат кальция KIO2 — иодит калия, Ba( 0)j — гипохлорит бария. [c.35]

Гипохлорит калия. Так как этот реагент относительно медленно окисляет бензальдегиды в срответствующие кислоты, егр используют д.пя окисления бензиловых спиртов в бензальдегиды (пример в). Иногда для той же цели применяют аналогичные реагенты — N-хлорсукцинимид и N-бромадетамид [20]. [c.9]

Химизм процесса окисления диацетон-/,-сорбозы в диацетон-2-кето-1-гулоновую кислоту. Для окисления диацетон- -сорбозы предложены различные окислители перманганат калия [55], гипохлорит натрия [131, 132] в присутствии катализатора, манганат калия [133], электролиз [134] в присутствии небольших количеств КМПО4 (около 25%). Практическое применение получили два окислителя КМПО4 и НаСЮ. [c.274]

Окисление закисных солей железа в окисные можно производить воздухом, азотной кислотой, раствором марганцовокислого натрия или калия, белильной известью или гипохлоритом натрия. Наиболее доступными и дешевыми окислителями являются белильная известь и гипохлорит натрия NaO l. Для получения раствора гипохлорита натрия в чане 13 растворяют белильную известь и полученный раствор обрабатывают содой [c.216]

Окисление закисных солей железа в окисные можно произ-зодить воздухом, азотной кислотой, раствором марганцовокислого натрия или калия, белильной известью или гипохлоритом 1атрия. Наиболее доступными и дешевыми окислителями являются белильная известь и гипохлорит натрия НаОС1. Для [c.189]

Определение N0 в газовой смеси проводят в помощью одного из описанных ПИП после предварительного окисления N0 до NO2 в газовой, жидкой или твердой фазах подходящим окислителем. Для окисления оксида азота до диоксида в жидкой фазе могут быть использованы водные растворы окислителей пероксид водорода, перманганат и бихромат калия или натрия, триоксид хрома, гипохлорит калия. Окисление оксида азота в водных растворах может протекать до диоксида азота или азотной кислоты в зависимости от концентрации окислителя и его стандартного окислительно-восстановительного потенциала. Достигнуть 100 %-ной степени окисления оксида азота до диоксида трудно вследствие частичного диспропорционирования его с образованием HNO2 и HNO3. В качестве окислителей оксида азота испытаны перйодат, персульфат, перманганат и бихроматы калия и натрия, приготовленные в кислых и щелочных водных растворах в различных концентрациях и нанесенные на твердые носители. Наши исследования показали, что наилучшей окисляюшей способностью обладает 50 %-ный раствор бихромата натрия в 10 %-ной H2SO4, нанесенный на диатомит. [c.102]

Методы удаления органических веществ из вод можно разде-лить на две группы окислительные и адсорбционные. В качестве окислителей органических примесей природных вод используются хлор, озон, перманганат калия, т. е. реагенты, применяемые и для обеззараживания воды. В процессе обработки воды хлором в основном идут реакции окисления и замещения, которые при оптимальной дозе окислителя сопровождаются образованием соединений, не имеющих запаха, цвета и вкуса. Хлор легко окисляет альдегиды, спирты, аминокислоты, действует на некоторые компоненты, вызывающие цветность воды (апокренаты железа). Кренаты железа окисляются хлором хуже. Обесцвечивание воды идет наиболее эффективно при pH 7,5—8,0, основная роль при этом отводится хлорноватистой кислоте и гипохлорит-иону, образующимся при гидролизе хлора в воде. Органические примеси окисляются только тогда, когда окислительный потенциал введенного реагента будет достаточным для протекания реакции с органическим веществом. Так, применение хлора является не всегда эффективным для окисления веществ, вызывающих запахи и привкусы воды. Количество хлора, необходимое для их окисления, выше оптимальной дозы хлора для обеззараживания воды. [c.147]

Окисление сульфидов и сульфоксидов. Сульфоны легко пол)-чаются при действии различных окисляющих агентов на соответствующие сульфиды и сульфокспды. В качестве реагентов обычно применяется концентрированная или дымящая азотная кислота, марганцовокислый калий, хлорноватистая кислота или гипохлорит натрия, хромовая кислота и перекись водорода. При применении азотной кислоты реакция часто останавливается на стадии образования сульфоксида. Очень часто в качестве окислителя рекомендуется перекись водорода в растворе уксусной кислоты реакция идет с хорошим выходом конечный продукт легко выделяется, а другие группы, помимо сульфида или сульфоксида, редко подвергаются окислению. Реакцию окисления посредством хромовой кислоты и марганцовокислого калия производят обычно в водном растворе уксусной кислоты. [c.94]

Соединение К4(Ри02(С0з)з] — плутонилтрикарбонат калия, было получено [26] окислением Ри(1У) до Ри(У1) в концентрированных растворах карбоната калия. Окислителями в различных синтезах являлись гипохлорит калия, персульфат-ионы или озон. Выделяющийся ярко-зеленый осадок соединения анализировался на все составляющие. Найдено, в % К — 27,0 1,5 Ри — 38,8 1,5 СОг — 21,0 0,8, Вычисленный состав К4[Ри02(С0з)з] в % К —25,7 Ри - 39,4 СОг-21,7. [c.163]

Окисление нафталин-1,4,5,8-дииадааднояа до нафталин- ,4,5,8-тетракарбоновой кислоты проводилось с помощью гипохлорита натрия. Другие окислители перманганат калия, пиролюзит и азотная кислота авторами были отвергнуты из-за высокой стоимости перманганата калия, трудностей проведения процесса с азотной кислотой и низкого выхода конечного продукта прж окислении пиролюзитом. Гипохлорит натрия медленно прибавлялся к раствору нафталин-1,4, [c.26]

Америций в o TOi H окисления 5+ впервые получен Вернером и Перлменом [54] окислением америция (III) в водном растворе карбоната калия гипохлоритом. Осаждается нерастворимая двойная соль америция (V) и карбоната калия [двойные карбонаты америция (V) описываются подробно в разд. 5 этой главы]. Наиболее благоприятными условиями для окисления до пятивалентного состояния являются 4 М карбонат калия, 1 М гипохлорит натрия при температуре 95° С в течение 1 ч. Можно применять другие окислители, например персульфат и озон. Растворы америция (V) можно приготовить также восстановлением америция (VI) хлорид- или бромид-ионами. Это является удобным методом, поскольку при окислении америция (III) в кислом растворе образуется америций (VI), а не америций (V). Америций (V) легче окисляется до шестивалентного состояния, чем америций (III) до пятивалентного. [c.405]

Окислительный способ заключается в окислении смеси ари-лендиамина или аминофенола с ариламином или фенолом. В зависимости от комбинации указанных компонентов образуются индамин (диамин+амин), индоанилин (диамин-Ьфенол или аминофенол + амин) или индофенол (аминофенол-Ьфенол). в качестве окислителей обычно применяют бихроматы калия или натрия в среде минеральной кислоты или гипохлорит в щелочной среде. [c.259]

В работе [194] описано получение и-нитрозобензола в воде путем окисления суспензии и-хинондиоксима хлоридом железа (III) при 80 °С или хлором при 90 °С (выход 90-92%). В качестве окислителя может применяться 30-35% ная азотная кислота (а. с. 395360 СССР), смесь пероксида водорода и соляной кислоты [195], гипохлорит или гипобро-мит натрия (пат. 2419976 США). В последнем случае и-динитрозобензо-лы получают окислением щелочного раствора и-хинондиоксима или и-толухшондиоксима при — 5 °С. Выход и-динитрозобензола составляет 86 %, а 2-метил-1,4 динитрозобензола 68 %. В щелочном растворе п-хинон-диоксим окисляется также феррицианидом калия [196, с. 222]. Можно предположить, что при окислении дихиноилтетроксима образуется [c.117]

Общий метод получения кетонов основан на реакции окисления вторичных спиртов четырехокисью рутения [3]1 Позднее оп был применен для окисления углеводов [4, 5], что позволило синтезировать ряд сахаров, содержащих кетогруппы [6—И] . В первоначальном варианте метода окисление проводилось эквивалентным количеством четырехокиси рутения при этом реакция часто сопровождалась переокислением образующихся кетонов до соответствующих лактонов. Побочная реакция и большой расход дорогого реагента являются главными недостатками рассматриваемого варианта методики. Оба эти недостатка были устранены Джонсом с сотр. [12—14], которые предложили рроводить окисление перйодатом калия в буферном растворе в присутствии карбоната калия и каталитического количества двуокиси рутения. Значительно быстрее окисление протекает при использовании гипохлорита натрия (или С12). В этом случае необходимость в буферном растворе отпадает, однако в молекуле сахара не должно быть защитных группировок, чувствительных к действию разбавленного раствора гипохлори-та натрия [15, 16]. [c.261]

Выведение пятен. Некоторые красители обесцвечиваются при окислении, тогда как другие — нри восстановлении поэтому отбеливающие средства обычно состоят из окислителей или восстановителей и зачастую обладают антисептическим действием. Перекись водорода используют для удаления кровяных пятен с белья, а также для обесцвечивания волос, шелка, иерьев и проч. Перманганат калия удаляет пятна почти со всех белых тканей, но его нельзя применять для выведения пятен на тканях из искусственного шелка. После обработки перманганатом калия загрязненной ткани его можно удалить кислым раствором перекиси водорода или щавелевой кислотой. Многие отбеливающие растворы типа жавелевой воды содержат гипохлорит натрия. Такого рода растворы весьма эффективны для выведения большинства нятен с хлопчатобумажных тканей. [c.103]

Справочник химика 21

Химия и химическая технология