Нейтрализация уравнения

Реакцию нейтрализации обычно записывают в виде уравнения [c.24]

Пример 3. Требуется определить грамм-эквивалент соды в реакции с соляной кислотой. При титровании соды в присутствии индикатора — метилоранжа изменение окраски индикатора будет наблюдаться после нейтрализации всей соды согласно уравнению [c.127]

Термохимическое уравнение реакции нейтрализации муравьиной кислоты [c.215]

Реакции нейтрализации любых других сильных кислот и оснований протекают аналогично. Поскольку соль полностью диссоциирует на ионы, реакция в любом случае протекает лишь между ионами Н+и ОН т. е. процесс нейтрализации в общем виде выражается одним и тем же уравнением [c.262]

При титровании угольной кислоты нейтрализация ее происходит по уравнениям [c.278]

Напишите сокращенным молекулярно-ионным способом примеры уравнений реакций нейтрализации [c.67]

Как уже указывалось, реакции нейтрализации сильиы < кислот сильными основаниями, в ходе которых ионы водорода и гидроксид-ионы соединяются в молекулу воды, протекают практически до конца. Реакции же нейтрализации, в которых хотя бы одно из исходных веществ — слабый электролит и при которых молекулы малодиссоциирующих веществ имеются не только в правой, но и в левой части ионно-молекулярного уравнения, протекают не до конца. Они доходят до состояния равновесия, при котором соль сосуи ествует с кислотой и основанием, от которых она образована. Поэтому уравнения подобных реакций правильнее записывать как обратимые реакции [c.249]

Для определения процентной концентрации нам необходимо знать вес всего раствора и вес каждой кислоты, входящей в раствор. Вес всего раствора определяется простым взвешиванием какого-то количества смеси кислот. Чтобы определить количество каждой кислоты в растворе, вначале нейтрализуем такое же количество смеси кислот щелочью, при этом можно определить общее количество щелочи, пошедшей н.а нейтрализацию. Уравнения нейтрализации можно записать так [c.420]

Реакция между равными количествами Н+(водн.) и ОН"(водн.) с образованием воды приводит к исчезновению как кислотных, так и основных свойств. Эта реакция нейтрализации может быть представлена полным ионным уравнением например, для нейтрализации соляной кислоты НСКводн.) гидроксидом натрия NaOH (водн.) [c.426]

Поэтому количество добавляемой костяной муки для нейтрализации фосфорной кислоты может быть выражено уравнением [c.416]

Определение состоит в нейтрализации титрованной щелочью смеси из бензина с водным раствором сулемы сейчас же после смешивания.. Избыток щелочи затем оттитровывается. Количество пентакарбонила определяется по приведенному уравнению. [c.143]

Ниже приведены примеры написания уравнений реакций нейтрализации сокращенным молеку-лярно-ионным способом [c.67]

Взаимодействие кислот и оснований в водных растворах во всех случаях сводится к процессу, описываемому уравнением Н++ОН -> НгО (ж.). Объясните, почему теплота нейтрализации вопреки ожидаемому, не постоянна, а зависит от концентрации веществ в системе и их химической природы. Какие процессы не учтены в приведенном уравнении реакции [c.81]

Нейтрализация слабой кислоты сильным основанием (или слабого основания сильной кислотой) сопровождается одновременной диссоциацией слабого электролита с тепловым эффектом ДЯд сс. Эта теплота складывается из эндотермического эффекта диссоциации и экзотермического эффекта гидратации ионов. Сумма последних двух тепловых эффектов — в зависимости от природы электролитов — различается как знаком, так и значением. Вследствие этого теплота нейтрализации отличается от теплоты реакции образования воды из ионов (теплота нейтрализации H N едким натром равна — 10,290 кДж/моль, Н3РО4 едким кали равна — 63,850 кДж/моль). Теплоту диссоциации вычисляют по уравнению [c.49]

Напишите уравнения следующих процессов и укажите среди них реакции нейтрализации [c.68]

Нейтрализация. Нейтрализация азотной кислоты аммиаком — это необратимый гетерогенный процесс хемосорбции, протекающий с выделением тепла по уравнению [c.262]

Значение pH в начальный момент получают по уравнению (ХУП1,89). Значение pH в период от начала титрования до нейтрализации кислоты на 90% вычисляют по тем же уравнениям, которые использовались при титровании слабой кислоты сильным основанием. Пока количество свободной кислоты не меньше 10%, влиянием гидролиза можно пренебречь. [c.507]

Написать в молекулярно-ионной форме уравнения реакций нейтрализации и указать, какая из них протёкает обратимо, а какая — необратимо. Указать также реакцию среды (нейтральная, кислая или щелочная) при условии, если основание и кислота взяты в строго эквивалентных количествах. [c.127]

В краткой ионной форме уравнение реакции нейтрализации записывается,следующим образом [c.31]

Составьте алгоритм написания уравнений реакций нейтрализации. [c.67]

В СССР получают распространение схемы, в которых фосфат разлагают смесью азотной кислоты с серной. Сущность способа — связывание кальция, содержащегося в разлагаемом фосфате, серной кислотой в нерастворимый дигидрат сульфата кальция, остающийся в удобрении. Основные стехиометричеокие уравнения разложения фторапатита и нейтрализации аммиаком раствора [c.247]

Решение. Теплота нейтрализации равна теплоте реакции Н (aq) + ОН (aq) = = НаО (ж), протекающей в гипотетическом предельно разбавленном растворе. Значение А//нейтр рассчитаем по уравнениям [c.300]

Поскольку НАп — кислота слабая и в присутствии соли, образовавшейся при ее титровании, практически неионизированная, величина [НАп] равна общей коицеичрации свободной кислоты в растворе, а величина Ап ] — концентрации соли. Но каждая грамм-молекула соли образуется в результате нейтрализации грамм-молекулы кислоты. Следовательно, отношение [НАп] [Ап ] можно рассматривать как отношение концентрации неоттитрованной части кислоты к оттитрованной ее части и считать его мерилом величины кислотной ошибки титрования. Заметим далее, что [Н+] = Ю , а /(нап = 10-г , из приведенного выше уравнения находим [c.288]

Удельную теплоту нейтрализации вычисляют по уравнению [c.57]

Реакция нейтрализации протекает по уравнению Н23 + Са(ОН)2 —> СаЗ + гН О. [c.272]

Способы вычисления всех величин, входящих в уравнение теплового баланса, за исключением величины Q , не специфичны для процессов нейтрализации и высаливания и специально не рассматриваются. Тепловой эффект Q., процессов нейтрализации и высаливания складывается из теплоты разбавления сульфирующего агента водой Q и теплового эффекта протекающих реакций Qp. [c.194]

Рассчитать SQp. (-, ио Краткому справочнику физико-химических величин , под ред. К. П. Мии1,енко и А. Л. Равделя. М. —Л., Изд-во Химия , 1972. 17. Вычислить Qj ио уравнению (V,20a). 18. Оценить погрешность полученного значения теплоты нейтрализации по отношению к 13 360 кал моль. 19. Уточнить расчет теплоты нейтрализации с учетом теплот растворения реагентов. [c.142]

Теплоемкость Ск вычисляют по уравнению (III. 5) или измеряют (см. стр. 54). Теплота нейтрализации моля кислоты равна [c.57]

Алкил- или 8-арилтиосульфаты щелочных металлов 1 8—50з К" обычно называют солями Бунте. Общим способом их получения является кипячение эквимольных количеств первичного или вторичного алкилгалогенида и тиосульфата натрия в 50%-ном водном этаноле (уравнение 205) [174]. Эти соли можно получать также реакцией диарилдисульфидов с калийводород-сульфитом (уравнение 206), реакцией тиолов с хлорсульфоновой кислотой при низкой температуре с последующей нейтрализацией (уравнение 207), присоединением тиосульфата к активированным кратным связям (уравнение 208) [175]. [c.479]

Пользуясь приведенными упрощенными формулами, можно рассчитать всю кривую титрования от начала до точки эквивалентности. Если нейтрализация проведена на 50%, т. е. если Ь = - а, то уравнение (XVIII, 90) при-н мaeт вид [c.505]

Суммирование уравнений реакций (2) и (3) дает реакцию (1) и показывает, что кН = ДЯди< с + ДЯнейтр. Поскольку ДЯдим = = =—133,15 Дж/моль, ДЯнейтр = —55,94 кДж/моль. Отсюда теплота нейтрализации муравьиной кислоты в разбавленной водном растворе Судет ЛЯ = —56,072 кДж/моль. [c.215]

Суммирование уравнений реакций (2) и (3) дает реакцию (1) и показывает, что АН = АЯд сс + АЯ ейтр. поскольку ДЯд (,с = = —133, 15 Дж/моль, АЯнейтр = — 55,94 кДж/моль. Отсюда теплота нейтрализации муравьиной кислоты в разбавленном водном растворе будет АН = — 56, 072 кДж/моль. [c.301]

Для нейтрализации присутствующих в растворе примесей кислого характера (главным образом растворенного СО2) проводят предэлект-ролиз фонового раствора. Происходящую при этом электрохимическую реакцию можно выразить следующим уравнением [c.145]

Процесс хлорирования углеводородов почти устраняется, если раствор гинохлорита содержит 0,05—0,1% свободнс.)го едкого натра. Более высокое содержание свободной щелочи ведет к уменьшению скорости реакции. Присутствие некоторого избытка щелочи в растворе гинохлорита необходимо также для стабилизации реактива и для нейтрализации образующихся при окислении сернистых соединений м1шеральных кислот. В присутствии последних идет разложение гинохлорита с выделением свободного хлора по уравнению [c.312]

Для получения продукта, содержащего 20% Ра08 в водорастворимой форме, необходимо оставить в растворе такое количество Са(К0з)2, которое определяется уравнением реакции нейтрализации [c.494]

Для вычисления тепла реакций по уравнениям (XI, 12) и (XI, 14) можно пользоваться теилотами образования не солей аминов, а собственно аминов, так как теплоты нейтрализации алкилированных и неалкилированных аминов почти одинаковы. [c.384]

Справочник химика 21

Химия и химическая технология