Определение pH раствора с помощью буферных шкал

Манометрическое измерение БПК. При изучении процесса потребления кислорода применяют манометрические аппараты, например респирометр Варбурга. Недавно в продаже появились упрощенные лабораторные манометрические устройства (рис. 3.16), но они не заменяют стандартного метода разбавления при определении БПК. Пробы сточной воды определенного объема помещают в склянки из коричневого стекла, причем объем пробы зависит от ожидаемого значения БПК. При проведении обычных анализов буферные растворы и питательные вещества не добавляют к пробам, так как предполагается, что неразбавленная сточная вода содержит достаточное количество питательных веществ для биологического роста, а ее буферная способность вполне достаточна для предотвращения изменения pH. Каждую склянку снабжают небольшой магнитной мешалкой, а в крышку каждой склянки помещают чашку, содержащую поглотитель углекислоты — гидроокись калия. Подготовленные склянки соединяют со ртутными манометрами. Пробы непрерывно перемешивают с помощью магнитных мешалок. Установка для перемешивания снабжена электромотором, обеспечивающим вращение каждого магнита. После первичного перемешивания, необходимого для установления равновесного состояния, крышки склянок закрывают плотнее, а на манометры надевают завинчивающиеся крышки, чтобы не допустить влияния барометрических колебаний давления на результаты измерений. Когда микроорганизмы поглощают растворенный в воде кислород, газообразный кислород абсорбируется из воздуха, находящегося в замкнутом пространстве склянки. Молекулы углекислого газа, вырабатываемого микроорганизмами, поглощаются раствором гидроокиси калия, находящимся в чашке под крышкой склянки, и превращаются в ион карбоната. Вследствие этого объем углекислого газа в замкнутом пространстве склянки равен нулю. Уменьшение объема воздуха в склянке, соответствующее потребности в кислороде, указывается на шкале манометра, проградуированной непосредственно в единицах измерения БПК, мг/л. Для поддержания температуры 20° С, требуемой для проведения стандартного анализа на БПК, всю установку помещают в термостат. [c.82]

Определение значений pH при помощи индикаторной бумаги возможно только в водных буферных растворах с не очень высокой концентрацией солей, а также при отсутствии сильных окисляющих веществ. Определение pH производят путем сравнения окраски полоски индикаторной бумаги, смоченной испытуемым раствором, с цветной (сравнительной) шкалой, смоченной тем же раствором. [c.386]

РАБОТА 37. ОПРЕДЕЛЕНИЕ pH РАСТВОРА С ПОМОЩЬЮ БУФЕРНЫХ ШКАЛ [c.214]

Бейтс [75] указывает, что для надежного экспериментального установления практической шкалы pH в данном растворителе необходимо, чтобы водородный электрод и электроды А —Ag l были термодинамически обратимыми и стабильными в этом растворителе, чтобы стеклянный (или какой-либо другой) электрод вел себя в соответствии с законом Нернста, а потенциал жидкостного соединения как можно меньше подвергался бы влиянию изменения кислотности раствора. Эталонное значение pH следует подбирать таким образом, чтобы оно было наиболее близко к pH исследуемого раствора и давало бы рациональные значения pH исследуемых растворов. Для измерения pH в неводном растворителе можно воспользоваться методом калибровки практической шкалы pH с помощью буферных растворов, приготовленных специально для этой цели в каком-либо определенном растворителе. Бейтс рекомендует растворители, близкие к воде, например оксид дейтерия (тяжелая вода). Рабочая шкала pH для оксида дейтерия описана в разд. 3-11. [c.102]

Приготовление шкалы. В хорошо промытую и пропаренную пробирку прибавляют 5 капель индикатора и буферного раствора до черты, соответствующей объему 10 мл. Пробирку закрывают хорошо подогнанной резиновой пробкой. Шкалу хранят в деревянном ящике в темноте в том же ящике хранятся индикаторы в капельницах с ре- зиновыми грушами. Капилляры в капельницах должны быть тонкие, дающие небольшие капли. На все время определения нужно пользоваться теми же капиллярами, при помощи которых была приготовлена шкала. [c.26]

В сообщении о результатах тщательного изучения второй ступени диссоциации фосфорной кислоты в воде и в растворах, содержащих 10 и 20 вес. % метанола с помощью гальванического элемента без переноса, составленного из водородного и хлорсеребряного электродов, Эндер, Телчик и Шефер [30] высказали мнение, что активность ионов водорода является общей мерой кислотности. Однако они не предложили способа ее оценки в неводных и смешанных среда . Аналогичного вида гальванический элемент был применен Парксом, Крокфордом и Найтом [31] для определения величины раН цитратных и фосфатных буферных растворов в водно-метанольном растворителе, содержащем 10 и 20 вес. % метанола. Величина раН была определена как отрицательный логарифм активности ионов водорода (молярная шкала). Коэффициент активности ионов водорода принимает значение, равное 1, при бесконечном разбавлении в каждом из смешанных растворителей. Поэтому рйН = —lg( H-si/H) (где коэффициент активности у выражен в шкале молярности с). [c.196]

Определение pH различных растворов. Окраски индикаторов могут быть использованы для нахождения величины pH различных растворов. Если это растворы, не обладающие в достаточной мере буферными свойствами (например, растворы солей сильных кислот и сильных оснований, а такл е чистая вода), то определение их pH с помощью индикаторов невозможно, так как сами индикаторы, будучи кислотами или основаниями, влияют на pH раствора. Если лее буферная емкость исследуемого раствора достаточна, то, прибавив к нему индикатор, можно затем сравнивать полученную окраску с окрасками шкалы стандартных растворов. [c.386]

Во избежание ошибки за счет возникновения и возможных колебаний потенциала асимметрии, перед каждой серией определений pH прибор настраивают по буферному раствору. Проверку по буферным растворам выполняют следующим образом. Буферный раствор наливают в электродную ячейку, предварительно хорошенько промыв ее дистиллированной ведой, и подключают электроды к потенциометру так же, как при определении pH шкалу реохорда устанавливают в положение, соответствующее pH буферного раствора, и, нажав кнопку Кн (в ручке реохорда), перемещают ползунок корректора потенциала асимметрии (при помощи отвертки) до установки стрелки гальванометра на нуль. Все манипуляции по предварительной установке стрелки гальванометра в нулевое положение и по выверке прибора по нормальному элементу производят так же, как и при определении pH исследуемого раствора. [c.94]

Корректировка шкалы pH. Так как нормальный потенциал стеклянного электрода подвержен колебания.м, то перед определением pH корректируют шкалу по буферному раствору с известным pH. Подготовить прибор к работе. Электроды и стакан для исследуемого раствора ополоснуть буферным раствором. Налить в стакан буферный раствор и опустить в него электроды. На шкале pH с помощью ручки реохорда 1 установить pH, соответствующий данному буферному раствору. Левой рукой нажать на кнопку 6, правой с помощью ручки 3 ( установка нуля ) привести стрелку нуль-индикатора к нулю. [c.58]

Метод определения ксантогенатов предложен Ю. Ю. Лурье и 3. В. Николаевой [И] и основан на образовании окрашенного раствора ксантогената никеля, который экстрагируется четыреххлористым углеродом или толуолом и окрашивает слой растворителя в желто-зеленый цвет при соблюдении определенной реакции среды (pH в пределах 4,8—5,2), что достигается добавкой ацетатного буферного раствора. Колориметрическое определение проводится путем сравнения со стандартной шкалой визуально или с помощью фотоколориметра с синими светофильтрами. Выявлено, что в присутствии меди получаются результаты, пониженные прямо пропорционально количеству меди (1 мг меди соответствует 5,9 мг ксантогената). Поэтому, зная содержание меди в испытуемой пробе, вводят соответствующую поправку. Так же поступают в присутствии комплексных цианидов меди. Определению не мешают тиофос-фаты даже в количестве 1 г/л, цинк, простые цианиды (в 40-кратном избытке), комплексные цианиды цинка. Присутствие цианидов в очень большом количестве может связать в комплекс добавляемый сульфат никеля в этих случаях количество прибавленной соли никеля увеличивают. Свинец образует с ксантогена-том бесцветное соединение и в его присутствии результаты определения получаются пониженные. Чтобы избежать этого, свинец предварительно связывают добавлением небольшого количества карбоната кальция. После добавления карбоната кальция жидкость фильтруют и в фильтрате определяют ксантогенат. Результа- [c.281]

Определение pH с помощью ионометра ИМ-2М проводят следующим образом. Сначала прибор настраивают по стандартному буферному раствору. Для этого в подготовленную чашку сурьмяного электрода наливают буферный раствор, например, с pH 6, 8, погружают в него хлорсеребряный электрод. Если при включении прибора стрелка отклонится от значения pH 6,8 по шкале, то необходимо специальной ручкой так называемого корректора стрелку прибора повернуть так, чтобы она остановилась на делении шкалы, равном 6,8. После предварительной настройки проводят измерение pH исследуемого раствора. Для этого стандартный раствор в чашке сурьмяного электрода заменяют на исследуемый и снимают показания pH по шкале прибора. [c.303]

Концентрация водородных ионов. pH питательных сред и растворов должен быть равен 7,0—7,2. Определение pH производят с ПОМОЩЬЮ потенциометра или шкалы. буферных растворов с индикатором феноловым красным. [c.49]

Для точных измерений pH с помощью рН-метров служат эталонные буферные растворы, основанные на условной шкале pH. Они были разработаны иа основе тщательных исследований. Их готовят из очень чистых веществ. Они имеют определенную ионную силу. Для того чтобы достигнуть наибольшей точности, следует применять для калибровки прибора эталонный буфер, pH которого возможно ближе к измеряемому значешию pH неизвестного раствора. Это особо важно в случаях, когда измерение pH ведут в щеглочных растворах с применением стеклянного электрода. В табл. 3—4 указаны составы эталонных буферных растворов и соответствующие значения pH при 20 и 25°С. [c.117]

Для определения pH водных вытяжек используют стеклянные электроды. Навеску массой 10 г воздушно-сухой почвы, пропущенной через сито с отверстиями в 1 мм, помещают в плоскодонную колбу, приливают 25 мл дистиллированной воды (pH 6,0—6,5), взбалтывают в течение 1 ч. В приготовленную суспензию пофужают комбинированный электрод или простой Н-электрод и электрод сравнения (каломельный или хлорсеребряный) и измеряют ЭДС с помощью любого подходящего рН-метра, иономера или потенциометра. Затем по фа-дуировочному фафику, предварительно построенному с помощью стандартных буферных растворов, находят значение pH. На рН-метрах имеется непосредственно шкала pH, настройку которой осуществляют также по стандартным растворам. [c.218]

Предназначается для определения pH и окислительновосстановительных потенциалов. На передней панели прибора (рис. 57) находится шкала 1, градуированная в единицах pH и мВ. Включают прибор в сеть 220 В с помощью сетевого шнура ручкой 4 включают питание, при этом загорается контрольная лампочка 9 со светофильтром. В правой части панели установлены два переключателя 6 я 7 для включения прибора на род работы и на требуемый предел измерения соответственно. Потенциометры (переменные сопротивления) Ей (2) и 5 (3) служат для настройки прибора по буферным растворам. Переключатель 5 (Размах) для измерения pH в узком и широком диапазонах. Переменное сопротивление 8 служит для компенсации и изменения характеристик электродной системы при изменении температуры буферного раствора. Отсчитывают показания прибора в широком диапазоне pH (—1—14) по нижней шкале 1 при установке переключателя 5 Размах) в положение 15рН] на любом из узких диапазонов — по верхней П1кале 1 при соответствующем положении переключателя 7 Пределы измерения). Переключатель 5 устанавливают при этом в положение ЗрН. [c.268]

Совершенно очевидно, что шкала pH могла бы быть выражена с помощью одного стандартного буферного раствора. Однако каждое практическое измерение pH включает некоторый потенциал жидкостного соединения, и разница величин потенциала жидкостного соединения в ячейке (3-14) с неизвестным и стандартным растворами неявно отражена в уравнении (3-15). Потенциал жидкостного соединения является постоянной величиной для всех растворов со средними значениями pH примерно от 3 до 11, однако за пределами этих значений он заметно изменяется в связи с повышением концентрации ионов необычайно высокой подвижности Н+ или ОН". Это явление не влияет на вычисление pH с помощью уравнения (3-15), но величина pH для растворов с высокой кислотностью или основностью будет заметно отличаться от известных лучших значений — lgЯн+ Именно поэтому- Национальное Бюро стандартов США установило ряд стандартных значений рНз. Для экспериментальных определений рекомендуется подбирать значение pH стандарта, наиболее близкое к pH неизвестного раствора. Применяя два стандартных буферных раствора (желательно, чтобы рН одного из них было больше, а второго — меньше, чем pH испытуемого раствора), можно проверить показания индикаторного электрода, что позволит получить вполне надежные результаты. [c.40]

Стеклянный электрод. На границе стеклянная пленка (мембрана) — раствор так называемого стеклянного электрода возникает двойной электрический слой и устанавливается разность потенциалов, зависящая от активности водородных ионов. Стеклянная мембрана служит источником водородных ионов и обменивается ими с раствором подобно водородному электроду. Основными преимуществами электрода по сравнению с другими являются 1) быстрое установление потенциала 2) незначительная зависимость потенциала от присутствия в растворе окислителей, восстановителей, поверхностно активных, радиоактивных и др. веществ 3) по сравнению с другими электродами простота в обращении и 4) отсутствие влияния на величину потенциала радиации. При помощи стеклянного электрода можно производить определения pH жидкостей, взятых для исследования в малых количествах, а также в окрашенных и мутных растворах, что имеет практическое значение. Установление pH раствора проводится по калибровочной кривой, полученной для буферных растворов, или непосредственно на градуированной шкале потенциометра (стр. 166). В сильно щелочной среде не наблюдается прямой пропорциональности между потенциалом стеклянного электрода и pH раствора. Для изготовления стеклянного электрода используются стеклянные мембраны с толщиной стенок от 0,01 мм и тоньше. Так как стеклянный электрод имеет весьма высокое электрическое сопротивление и проводит малый ток (10 — 10" ампер), то измерения э. д. с. гальванических элементов, составленных с его участием, возможно только с помощью усилительной схемы — электронным ламповым потенциометром. Желательно, чтобы сопротивление стеклянной мембраны не превышало нескольких десятков мегаом. Для установления pH раствора можно собрать гальванический элемент такого типа [c.158]

В две кюветы толщиной 2 см наливают по 2 мл вытяжки, 2 мл буферного раствора, 2 мл бензидина в каждую, Ставят кюветы в кюветодерл<атели прибора, одну слева (контроль), другую справа (опыт), ири помощи оптических клиньев уравнивают оба световых потока (при этом стрелка гальванометра встает в нулевое положение), Уравнивают световые потоки сначала при чувствительности 1 , затем при чувствительности 2 , при которой и ведут определение. Правый отсчетиый барабан ставят на деление 0,250 шкалы оптической плотности, при этом стрелка гальванометра смещается в сторону. [c.125]

Справочник химика 21

Химия и химическая технология