Анализ буферные растворы

Манометрическое измерение БПК. При изучении процесса потребления кислорода применяют манометрические аппараты, например респирометр Варбурга. Недавно в продаже появились упрощенные лабораторные манометрические устройства (рис. 3.16), но они не заменяют стандартного метода разбавления при определении БПК. Пробы сточной воды определенного объема помещают в склянки из коричневого стекла, причем объем пробы зависит от ожидаемого значения БПК. При проведении обычных анализов буферные растворы и питательные вещества не добавляют к пробам, так как предполагается, что неразбавленная сточная вода содержит достаточное количество питательных веществ для биологического роста, а ее буферная способность вполне достаточна для предотвращения изменения pH. Каждую склянку снабжают небольшой магнитной мешалкой, а в крышку каждой склянки помещают чашку, содержащую поглотитель углекислоты — гидроокись калия. Подготовленные склянки соединяют со ртутными манометрами. Пробы непрерывно перемешивают с помощью магнитных мешалок. Установка для перемешивания снабжена электромотором, обеспечивающим вращение каждого магнита. После первичного перемешивания, необходимого для установления равновесного состояния, крышки склянок закрывают плотнее, а на манометры надевают завинчивающиеся крышки, чтобы не допустить влияния барометрических колебаний давления на результаты измерений. Когда микроорганизмы поглощают растворенный в воде кислород, газообразный кислород абсорбируется из воздуха, находящегося в замкнутом пространстве склянки. Молекулы углекислого газа, вырабатываемого микроорганизмами, поглощаются раствором гидроокиси калия, находящимся в чашке под крышкой склянки, и превращаются в ион карбоната. Вследствие этого объем углекислого газа в замкнутом пространстве склянки равен нулю. Уменьшение объема воздуха в склянке, соответствующее потребности в кислороде, указывается на шкале манометра, проградуированной непосредственно в единицах измерения БПК, мг/л. Для поддержания температуры 20° С, требуемой для проведения стандартного анализа на БПК, всю установку помещают в термостат. [c.82]

Потенциометрические методы количественного определения пенициллина дают удовлетворительные результаты. Для чистой кристаллической натриевой соли бензилпенициллина метод дает ошибку до +2 %. Метод не пригоден для анализа буферных растворов, малоактивных образцов и культуральной жидкости. [c.60]

В различных областях химии и технологии большое значение имеют буферные растворы. Эти растворы представляют собой чаще всего смеси слабых кислот с солями слабых кислот. Для количественного анализа буферные растворы представляют интерес в связи с титрованием слабых кислот или их солей, так как в процессе нейтрализации образуется раствор, содержащий часть свободной кислоты и некоторое количество соли этой кислоты. Соли сильных кислот практически не влияют на диссоциацию одноименных кислот так, например, хлористый натрий не изменяет pH раствора соляной кислоты. Между тем соль слабой кислоты сильно понижает диссоциацию соответствующей одноименной кислоты. [c.295]

Приготовление растворов по фиксаналам не включено в таблицы. Фиксаналы, выпускаемые отечественной промышленностью, приведены в разделе Объемный анализ (стр., 304). Приготовление буферных растворов см. Справочник химика , 2-е изд., т. П1, стр. 168. [c.17]

В анализе неорганических ионов пользуются как многокомпонентными растворами органических соединений, так и водными буферными растворами, позволяющими на протяжении опыта поддерживать постоянное значение pH. Во всех случаях растворитель должен обладать достаточно высокой летучестью, обеспечивающей его быструю испаряемость с пластинки. [c.132]

В случае анализа раствора, содержащего цинк и никель (или цинк и магний), методом двух комплексонометрических титрований аликвотную часть раствора (20 мл) до разделения титруют комплексоном III в присутствии аммонийно-аммиачного буферного раствора и определяют суммарный объем комплексона, идущий на реакцию с обоими определяемыми ионами. Затем после разделения определяют цинк, как указано выше. По разности между первым и вторым объемом комплексона рассчитывают содержание никеля (или магния), [c.330]

В количественном анализе для создания определенного pH рекомендуется применять хлористоводородные, ацетатные и ам-миачно-хлоридные буферные растворы. Сначала готовят растворы исходных веществ по точной навеске реактивов марки X. ч. . Концентрацию растворов кислот и аммиака рекомендуется проверять путем титрования. Затем в мерную колбу приливают из бюретки вместимостью 100 мл отмеренные объемы растворов исходных компонентов. Содержимое колбы перемешивают, доводят до метки дистиллированной водой и вновь тщательно перемешивают. pH полученных растворов измеряют с помощью рН-метра и в случае необходимости корректируют добавлением недостающего компонента. [c.181]

В третьем томе приведены числовые величины, характеризующие химическое равновесие в растворах, в том числе сведения о растворимости, температурах замерзания и кипения, константах диссоциации, величинах произведений растворимости, о буферных растворах и индикаторах приведены данные об электродных потенциалах, краткие сведения о весовом, объемном, газовом анализе, о лабораторной технике, технической химии и др. [c.484]

При разбавлении концентрированных окрашенных растворов электролитов изменяется степень диссоциации, что также вызывает отклонения от закона Бэра. В таких случаях следует разбавлять раствор не чистым растворителем, а раствором индиферентного (в отношении оптической плотности) вещества, компенсирующего убыль концентрации основного реагента при разбавлении. Изменения оптической плотности могут быть связаны также с изменением кислотности среды, поэтому часто измерения проводятся в буферных растворах. Если раствор пропускает свет в соответствии с законом Бэра, то на графике зависимости оптической плотности от концентрации получается прямая линия, идущая от начала координат (рис. 161). Отклонения от прямолинейности однако не означают, что система непригодна для коло-риметрического анализа. Полученная по экспериментальным данным зависимость /) = / (с) в виде кривой может далее служить калибровочным графиком. При помощи этой кривой по оптической плотности раствора может быть определена концентрация данного компонента в растворе. [c.374]

Анализ исследуемого раствора. Исследуемый раствор должен содержать 5-15 мкг/мл бора. Пипеткой помещают 1 мл анализируемого раствора в пробирку вместимостью 10 мл, добавляют 4 мл этанола, 0,5 мл буферного раствора и 0,5 мл раствора бензоина (замечают время). Перемешивают раствор и через 5 мин измеряют Л - интенсивность флуоресценции. Рассчитав Д/ - Л - Лол, по градуировочному графику находят концентрацию бора в исследуемом растворе, мкг/мл. [c.217]

Анализ исследуемого раствора. В мерную колбу вместимостью 50 мл помещают 12 мл раствора ализарина, 5 мл буферного раствора, воду до /2 объема колбы и приливают [c.315]

Буферные растворы широко применяются в практике химического анализа. Многие окислительно-восстановительные и обменные реакции, сопровождающиеся образованием малорастворимых соединений — сульфидов, карбонатов, гидроксидов и т. п., благо-.приятно протекают в некотором определенном интервале значений pH, который можно создать, добавляя к раствору ту или иную буферную смесь. [c.51]

В бессероводородных методах, предлагаемых в данном руководстве, полностью сохраняется принцип систематического хода анализа, что дает возможность на практике ознакомиться с реакциями осаждения, окисления — восстановления, комплексообразования, а также с процессами растворения, гидролитического расщепления, действием буферных растворов и т. д. [c.7]

Для определения микроколичеств кобальта используют катализируемую им реакцию окисления ализарина перекисью водорода в боратном буферном растворе при pH 12,4. Определение проводят способом тангенсов интегрального варианта кинетических методов анализа (см. стр. 82) [27]. [c.166]

Для определения микроколичеств меди применяют катализируемую медью реакцию окисления гидрохинона перекисью водорода. Реакцию проводят в присутствии пиридина в боратном буферном растворе при pH 7,8. Содержание меди рассчитывают по способу тангенсов дифференциального варианта кинетических методов анализа [34]. [c.178]

Проведению анализа по определению жесткости воды мешают ионы марганца. Содержимое колбы после прибавления буферного раствора и индикатора приобретает серый цвет. Для устранения мешающего влияния ионов марганца добавляют 5 капель 1%-ного солянокислого гидроксиламина, после чего проводят анализ. [c.372]

Для успешного изучения свойств катионов I и И аналитических групп, а также хода анализа их необходимо повторить теоретические вопросы, рассмотренные ранее. К ним относятся 1) скорость реакций и химическое равновесие (гл. 8) 2) степень диссоциации (гл. 10) 3) равновесие в растворах электролитов (гл. 11) 4) pH. Гидролиз (гл. 12) 5) буферные растворы (гл. 13) 6) произведение растворимости (гл. 14). [c.276]

Буферные растворы. При анализе катионов П1 группы применяются буферные растворы. Буферные растворы — это такие растворы, pH которых почти не зависит от разбавления и мало изменяется при прибавлении к ним небольших количеств кислоты или щелочи. Обычно буферными являются [c.257]

Применение буферных растворов в химическом анализе [c.58]

В качественном анализе чаше всего применяют буферные растворы с pH 3,7—9,3 (табл. 14). [c.59]

Применение буферных растворов в качественном анализе. Буферные смеси широко используются в аналитической химии, например, при проведении реакций окисления — восстановления при осаждении нерастворимых солей многих катионов и анионов, требуют,их соблюдения определенных знамений pH, как, напрнмер, осаждение сульфидов, гидроокисей, карбонатов, хроматов, фосфатов II по многих других случаях. [c.201]

В литературе описано большое число химических и физико-химических методов анализа. Из химических отметим йодометрический метод, основанный на связывании пенициллиновой кислотой (после щелочного гидролиза пенициллина) 8 эквивалентов йода при проведении реакции в ацетатном и фталатном буферном растворе при pH 4,5 [c.735]

К взятому на анализ объему воды прибавляют 5 мл буферного раствора и около 0,1 г смеси индикатора ЕТ-00. [c.75]

Однако наиболее часто применяют ион-парную хроматографию на обращенной фазе, при которой в качестве подвижной фазы используют водный буферный раствор и органический растворитель, смешивающийся с водой, обычно метанол или ацетонитрил. В подвижную фазу добавляют противоион, заряд которого противоположен заряду молекулы, а в качестве сорбента используют силикагель с химически привитой фазой, обычно Се или i8. Иногда разделение осуществляют с применением несмешиваемой с водой механически удерживаемой фазы, например, бутанола. При разделении на обращенной фазе более стабильной, чем механически удерживаемая фаза, водные образцы могут непосредственно вводиться в колонку, что особенно важно для анализа биологических образцов. При этом нет необходимости в предварительной очистке, так как гидрофильные компоненты мгновенно вызываются из колонки. Градиентное элюирование проводят, изменяя концентрацию противоиона в подвижной фазе или меняя полярность растворителя. При изменении концентрации противоиона, который остается в неподвижной фазе, изменяется сила растворителя, а при изменении pH подвижной фазы изменяется селективность разделения. [c.75]

Ряд авторов рекомендует определять алюминий при pH 5,0— 5,3 хотя в этом случае чувствительность метода ниже, а зависимость окраски от pH больше, чем при pH 4,4—4,75, но, применяя ацетатный буферный раствор с большой емкостью, можно свести до минимума колебания pH. При pH 5,0—5,3 меньше наложение окраски избытка реагента, комплекс алюминия более устойчив, особенно при нагревании, поэтому последний вариант метода очень широко и успешно применяется при анализе самых разнообразных материалов Ц05, 155, 179, 336, 382, 545, 555, 649, 659, 697, 829, 938, 939, 955, 1037, 1053, 1162, 11941. [c.93]

Кислотно-основиой(ый) анализ буферные растворы I /652, 653 индикаторы 1/787 2/446 50, 770, 887, 1057, 1083, 1090, 1091, 1216, 1217, 1231, 1271 3/124, 272, 387, 523, 562, 563 4/398, 530, 569,936 кондуктометрия 2/896, 897 титрование 2/770, 446-448, 1083, [c.625]

Навеску анализируемого продукта (0,05—2,0 г) окисляют в калориметрической самоуплотняющейся бомбе, в которую предварительно для поглощения продуктов разложения вносят 20 мл дистиллированной воды. Полученный после разложения пробы раствор количественно переносят в стакан, упаривают и фильтруют в мерную колбу емкостью 50 мл. Затем последовательно добавляют 5 мл 10%-ного раствора тиосульфата натрия, 0,5 мл 107о-ного раствора фторида аммония,. 10 мл буферного раствора с рН = 5 и 0,5 мл 20%-ного раствора пирокатехина и доливают до метки дистиллированную воду. Определяют оптическую плотность полученного раствора на фотоэлектроколориметре ФЭК-М с желтым светофильтром в кювете толщина слоя 50 мм. Чувствительность метода 10- %. Сходимость определений 10% отн. Продолжительность анализа около 1 ч вместо 24 ч, затрачиваемых при анализе по методу ГОСТ 10364—63. Результаты анализа полностью согласуются с данными, полученными по методу ГОСТ. [c.186]

Решающим при сочетании электрофореза с ТСХ является правильный выбор электролита, которым предварительно пропитывают тонкий слой сорбента. Обычно для разделения смесей ионов-щелочных металлов в качестве электролита применяют буферный раствор ЫН4С1 + НС1 (pH 2,18), 3,5-10- М раствор паравольфра-мата аммония или 0,001—0,1 М раствор нитрата аммония. Для анализа щелочноземельных металлов применяют 0,15 М раствор лимонной кислоты, для анализа тяжелых металлов — 0,05 М раствор КаОН, 0,1 М раствор НС1 или 0,1 М раствор а-оксиизомас-ляной кислоты. Редкоземельные элементы анализируют на фоне [c.159]

Кроме ГОСТов на продукцию существуют специализированные стандарты на методы испытания продукции, а также стандарты на приготовление растворов индикаторов, некоторых буферных растворов, растворов для колориметричёского и нефе-лометрического анализа и ряд других. [c.198]

Определение железа и алюминия. При анализе силикатов, известняков, некоторых руд и других горных пород эти элементы часто определяют гравимеФрическим методом в смеси с титаном, марганцем и фосфатом как сумму так называемых полуторных оксидов. Обычно после отделения кремниевой кислоты в кислом растворе приводят осаждение сульфидов (меди и других элементов) и в. фильтрате после удаления сероводорода осаждают сумму полуторных оксидов аммиаком в аммиачном буферном растворе. Осадок гидроксидов промывают декантацией и переосаждают, после чего фильтруют, промывают и прокаливают. Прокаленный осадок содержит оксиды ЕегОз, АЬОз, ТЮг, МпОг. Иногда анализ на этом заканчивается, так как бывает достаточным определить только сумму оксидов и не требуется устанавливать содержание каждого компонента. При необходимости более детального анализа прокаленный осадок сплавляют с пиросульфатом калия для перевода оксидов в растворимые сульфаты и после растворения плава определяют в растворе отдельные компоненты — железо титриметрическим или гравиметрическим методом, титан и марганец — фотометрическим и фосфор — гравиметрическим (марганец и фосфор анализируются обычно из отдельной навески). Содержание алюминия рассчитывают по разности. Прямое гравиметрическое определение же- [c.165]

Анализ исследуемого раствора. Пипеткой отбирают 25 мл кссяедуемого раствора формалина и в мерной колбе вместииостБЮ 100 мл доводят до метки водой. Пробу 1 мл этого раствора пипеткой помещают в делительную воронку, добавляют по 1 мл растворов метаванадата аммония и 8-гидроксихинолина, 4 мл ацетатного буферного раствора и перемешивают. Затем добавляют 15 мл бензола и выполняют те же операции, что и при снятии спектра поглощения (см. п. 1). Измеряют оптическую плотность исследуемого раствора при выбранной длине волны и с помощью градуировочного графика находят массовую долю (%) спирта в формалине. [c.176]

Анализ исследуемого раствора. Титрование суммы кальция и магния. Пипеткой переносят 10 мл исследуемого раствора в стакан вместимостью 100 мл, разбавляют дистиллированной водой до 60-70 мл, нагревают до 60-70 °С, добавляют 5 мл аммиачного буферного раствора и несколько капель индикатора эриохрома черного Т до образования винно-красной окраски. Устанавливают выбранный светофильтр. После этого титруют раствором ЭДТА, измеряя оптическую плотность. [c.179]

Важнейшей областью применения электрофореза является анализ биоколлоидов, например анализ смесей белков в клиническом анализе. Белки, как амфотерные полиэлектролиты, обладают собственными зарядами, зависящим от pH среды. Регулируя значение pH, можно в широких пределах менять их подвижность и даже изменить направление движения в процессе электрофореза. Для каждого белка при определенном значении pH общее число положительных зарядов равно общему числу отрицательных зарядов. Эта иэоэлектрическая точка, при которой отсутствует движение частиц, является характерной величиной для определенного белка. Растворимость белка в этой точке минимальна. Подбирая соответствующие буферные растворы для установления определенной скорости движения и растворимости веществ, можно приспособить процессы электрофореза для решения разных проблем разделения веществ. Таким образом, электрофорез превосходит метод бумажной хроматографии. Кроме того, при помощи электрофореза, особенно при высоком напряжении, можно проводить разделение неионогенных веществ (например, сахар в виде боратного комплекса) [791. Методом электрофореза можно также определять изоэлектрические точки амфотерных веществ или заряды коллоидных частиц (по направлению движения). [c.387]

Выполнение анализа. Исследуемый раствор разбавляют водой в мерной колбе и тщательно перемешивают. Аликвотную часть раствора переносят пипеткой в колбу для титрования, добавляют столько жё воды, цилиндром — 10 см аммиачной буферной смеси и некоторое количество сухого индикатора эриохрома черного Т до отчетливой винно-красной окраски. Титруют стандартным раствором ЭДТА до перехода окраски в синюю. Записывают объем раствора ЭДТА Vi, который расходуется на суммарное количество Са + и Mg +. Титрование проводят три раза. Для расчета берут средний объем. [c.329]

Буферные растворы — растворы, поддерживающие определенное значение pH, окислительно-восстановительного потенциала, концентрации иона металла или других характеристик среды. рН-буферысмеси, содержащие компоненты кислотно-основной пары НА и А или МН+ и М рМ-буферы — смеси МЬ и М +. Значение характеристики среды зависит от соотношения концентраций компонентов буферного раствора и мало меняется при концентрировании, разбавлении или введении небольших количеств веществ, смещающих равновесие Весовой анализ — см. Гравиметрия [c.437]

Вытекающий из колонки буферный раствор собирают в пробирки порциями по 1—3 мл. Регистрацию объема элюата, прошедшего через колонку, начинают с момента нанесения образца на колонку. Содержание белка во фракциях определяют спектрофотометрически при 280 нм. Оптическую плотность растворов, содержащих рибонуклеазу, определяют при 230 нм, голубой декстран — при 650 нм, цитохром с — при 412 нм. После окончания анализа колонку промывают несколькими объемами буферного раствора. Строят профиль элюирования отдельных белковых фракций. Для этого вычерчивают график, на горизонтальной оси которого откладывают номера пробирок (фракций) или объем прошедшей через колонку жидкости, а на вертикальной оси — величины оптической плотности фракций. [c.108]

Для создания определенного pH и поддержания на необходимом уровне готовят соответствующий буферный раствор. Если это возможно, то буферный раствор подбирают таким образом, чтобы его функциональная группа была похожа на функциональную группу образца. Так, ацетатный буферный раствор приемлем для анализа карбоновых кислот, фосфатный — для люирования нуклеотидов. Большое значение имеет чистота буферного раствора, так как он не должен детектироваться выбранным детектором, что особенно важно при работе в режиме градиентного элюирования. Чистота буферного раствора зависит от фирм-производителей, и даже разные партии одной фирмы могут различаться по составу. Каждая новая партия буферного раствора тестируется двумя холостыми хроматографическими опытами перед использованием. Второй опыт показывает, существуют ли вещества, отложившиеся в колонке в процессе регенерации или в течение последних стадий предыдущего градиента. Хотя большинство разделений проводят в водных буферных растворах, иногда добавляют органический растворитель (метанол, этанол) в количестве 3-10% для повышения селективности и улучшения растворимости образца. При этом концентрация растворителя не должна быть велика, чтобы не выдать осаждения буферной соли, о чем будет свидетельствовать появление течи в системе и увеличение сопротивления в колонке. [c.38]