Кристаллическая структура окислов

Большой практический и теоретический интерес представляет процесс гидратации окислов ряда Ве—,Ва. Как следует из табл. 1.5, теплота гидратации окислов в ряду Ве—Ва закономерно растет, для ВаО эта величина почти в 5 раз больше, чем для ВеО. Можно объяснить это тем, что взаимодействие окислов с водой, например СаО + НгО = = Са(0Н)2, включает стадию разрушения кристаллической структуры окисла. Затрата энергии на этой стадии максимальна в случае легких аналогов, хотя и выигрыш энергии благодаря образованию более прочных гидроокисей должен быть самым большим опять в случае легких элементов группы. Однако суммарный эффект, как мы видим, определяет прочность кристаллической структуры МО. [c.31]

Кристаллические структуры окислов Ьп Оз [c.278]

Кристаллические структуры окислов рзэ с валентностью меньше или больше трех [c.280]

Координационный заряд атома металла в кристаллической структуре окисла. [c.136]

Отношение кристаллических пустот к собственному объему атома металла в кристаллической структуре окисла [c.137]

В ряде работ изучалась кристаллическая структура окислов молибдена 194-1196 [c.617]

Однако изучение свойств элементов № 93—100 показало, что такой вывод был бы неправилен. По мере перехода от урана к заурановым элементам устойчивость высших валентностей не возрастает, а падает наиболее устойчивым становится трехвалентное состояние. Кюрий, берклий, калифорний, эйнштейний и фермий оказываются полными аналогами соответствующих элементов — гадолиния, тербия, диспрозия, гольмия, эрбия. Кристаллографические исследования показали тесную близость кристаллических структур окислов и многих солей элементов от тория до америция. Весьма схожими оказались спектры поглощения водных растворов соединений элементов, следующих за лантаном и за актинием, а также магнитные свойства ионов этих элементов (рис. 15, 16). Тесное родство лантанидов и актинидов явствует и из приводившихся выше данных об их ионообменном разде- [c.300]

Силлен развивает в своих исследованиях [120] представления о продуктах гидролиза как многоядерных комплексах, состоящих из ионов металла, связанных в цепочки кислородными или гидроксильными мостиками. Он предполагает наличие определенного соответствия между формами многоядерных комплексов в растворе и кристаллической структурой окислов или основных солей, осаждаемых из раствора. [c.239]

Исследование лучами Рентгена, а также методом электронной диффракции позволило получить некоторые сведения о кристаллической структуре окислов, образующих пленку. Обнаружено, что кристаллическая структура этих пленок во многих сл> чаях отличается от структ фы окислов, существующих отдельно от металлов, и в некоторых случаях кристаллы окислов ориентированы соответственно кристаллам основного металла. [c.13]

Причинами, нарушающими рост пленок, могут быть напряжения, вызывающие образование трещин вследствие малой пластичности пленок и изменения кристаллической структуры окисла с повышением температуры, связанные с изменением его объема, и т. п. [c.19]

В результате установлено, что построение фазы идет за счет замещения иона N1 + на ион При этом кристаллическая структура окисла не меняется, так как N 2+и обладают практически одинаковыми ионными радиусами, равными [c.81]

В работах, посвященных изучению кристаллической структуры окислов молибдена, титана и др., было показано существование серий соединений Мо Озп-2, Т1 02 2 [85], где каждый член имеет свои кристаллографические параметры и должен обладать также индивидуальными термодинамическими характеристиками. Для Т1 02п-1 в [85] были найдены при 1420°К кристаллически охарактеризованные фазы с п=4— 10. При 1303°К мето- [c.23]

КРИСТАЛЛИЧЕСКАЯ СТРУКТУРА ОКИСЛОВ [c.5]

Рассмотренные ранее (стр. 5) кристаллические структуры окислов являются идеализированными. В реальных кристаллах всегда [c.11]

Гидроокиси щелочноземельных металлов образуются из окислов с меньшим выделением энергии, чем гидроокиси щелочных металлов, что объясняется большой энергией образования кристаллических структур окислов [c.296]

Гидроксилированные поверхности чистых и смешанных окислов. Поверхности непористых и пористых окислов, как правило, покрыты химически связанными гидроксильными группами - 4. 27. 42. 95 центрация этих групп на поверхности и в объеме частиц окисла зависит от природы и кристаллической структуры окисла (для аморфных окислов — от их природы и способа получения), а также от примененной гидротермальной или термической, в частности, вакуумной, термической, обработки. Концентрация гидроксильных групп на поверхности может быть определена методом дейтерообмена -и инфракрасной спектроскопии Поверхностная концентрация гидроксильных групп для окисла данной пр1 роды, например, кремнезема (аэросила, аэросилогеля силикагеля) при воспроизводимых условиях гидроксилирования или дегидроксилирования поверхности также воспроизводима и практически не зависит от величины удельной поверхности - . [c.59]

Типы кристаллических структур окислов металлов разно образны и определяются электронным строением катиона, степенью его окисления, ионным радиусом. В целом для твердых окислов характерны простые кубические решетки типа ЫаС1, гексагональные решетки типа а-ЛЬО , тетрагональные решетки типа Т1О2, моноклинные решетки типа МоО, [1.2]. [c.6]

Свойства многих окислов металлов можно объяснить на основании ионной связи. Кристаллические структуры окислов со-1 ласуются с представлением о плотной упаковке больших оксид- [c.20]

Кавагучи и др. [46] сообщили, что кислотность двуокиси титана падает при переходе кристаллической структуры окисла от анатаза к рутилу при 900-950°С. Было показано, что двуокись титана обладает кислотными центрами бренстедовского типа в противоположность двуокиси цинка, для которой изучение адсорбции пиридина методом ИК-спектроскопии показало наличие кислотных центров Льюиса [44]. [c.69]

Кристаллографические данные. В пользу родства актинидов — элементов, следующих за актинием, говорят изоморфизм кристаллических структур окислов ТЬОг, РаОг, ПОг, КрОг, РиОг и АшОг и регулярное уменьшение радиуса металлического иона в кристаллической решетке этих окислов (последнее — за исключением Ра и Ат, окислы которых имеют смешанный состав типа РагОз — РаОг). Изоморфными оказались также соединения типа ХР4 (где Х = ТЬ, П, Кр, Ри), ХРз, ХС1з и ХО (где X = и, Мр, Ри, Ат). [c.155]

Кристаллографические данные. В пользу родства актинидов — элементов, следующих за актинием,— говорит изоморфизм кристаллических структур окислов ТНОд, РаОд, иОд, КрОа, РиОд и АтОа и регулярное уменьшение радиуса металлического иона в кристаллической решётке этих окислов (последнее — за исключением Ра и Аш, окислы которых имеют смешанный состав типа РадОд — РаОд). Изоморфными оказались также соединения типа ХР4 (где Х = ТЬ, и, Нр, Ри), ХРд, ХС1д и ХО (где Х = и, Кр, Ри, Аш). [c.154]

При нагревании железа на воздухе рост слоя ржавчины происходит за счет движения навстречу друг другу (по пустотам кристаллических структур окислов) частиц железа и кислорода. Основное значение имеет диффузия ионов и электронов железа, в результате чего по мере удаления от поверхности металла последовательно образуются FeO, Рез04 и (при не очень высоких температурах) РегОз. Объем РеО в 1,8 раза, а объемы Рез04 и РегОз (практически одинаковые) в 2,1 раза превышают объем того же числа атомов Ре. Этим различием объемов обусловлена непрочность пограничных связей и железа с пленкой РеО и последней с основной массой ржавчины (окалины), из-за чего она более или менее легко отделяется от металла. [c.345]

Рассмотрение затруднено недос гйточной точностью определения ионизационных потенциалов элементов и ])азнообразием кристаллических структур окислов элементов левой час и большого периода. [c.54]

Кристаллическая структура окислов была подтверждена рентгенографически, а удельная поверхность определена методом БЭТ по адсорбции азота при 78° К (площадка молекулы азота принята paBHoii 16,2 А ). [c.395]

Иногда число дефектов настолько мало, что их нельзя обнаружить химическими методами (как, например, в перечисленных в табл. 11.1 соединениях, относящихся к случаю 2). Однако часто не-стехиометрия бывает достаточно значительной, как это видно из табл. 11.2. Гидриды мы будем рассматривать, когда перейдем к обсуждению соединений, в. которых отдельные атомы или ионы располагаются в пустотах основной кристаллической структуры. Окислы железа в целом являются нестехиометрическими соединениями. В гематите а-РегОз оксид-ионы упакованы в гексагональную структуру, а в пустотах, которые имеют форму октаэдра, размещаются ионы Ре . Совсем другой тип упаковки в у-РегОз, где оксид-ионы образуют кубическую плотнейшую упаковку, а ионы Ре хаотически распределены между октаэдрическими и тетраэдрическими пустотами. Магнетит Рез04 имеет кубическую плотнейшую упаковку оксид-ионов, причем ионы Ре находятся в октаэдрических пустотах, а ионы Ре в пустотах обоих типов. Если все октаэдрические пустоты в структуре будут заполнены ионами Ре , то получится соединение с формулой РеО. Однако в действительности эта формула точно не соблюдается. В целом формулы, приведенные в табл. 11.2, различны для разных образцов, и в этой таблице представлены средние значения для числа атомов. В вольфрамовых бронзах ( Ыаа Оз) X меняется от 0,32 до 0,93. Все эти соединения имеют кубическую структуру. [c.155]

Важным условием является и необходимость ориентацион--ного соответствия образующейся пленки металлу. Сущность ернентационного соответствия сводится к требованию максимального сходства кристаллических решеток металла и образующегося окисла при минимальном смещении атомов. Чаще всего при наличии кристаллической структуры окисла, близкой етруктуре металла, защитные свойства такой пленки лучше чем неориентированного по отношению к металлу окисла. [c.49]

Справочник химика 21

Химия и химическая технология