Кристаллические окислы. Лед

В работах [34, 37] предельный окисел рассматривается как плотный двумерный кристаллический окисел PtO, в работе [39] — как [c.188]

На рис. 6.3 изображена диаграмма состояния системы, в которой область существования у-фазы не включает. . . состав. Такая фаза, называемая бертоллидом, образуется, например, в системе Ре—О. Низший окисел железа — вюстит в кристаллическом состоянии имеет состав от Рео.здО до Рео.эбО, тогда как однофазный окисел стехиометрического состава РеО получить не удалось. [c.306]

СОСТОЯНИИ. Когда металл с повышением температуры претерпевает фазовое превращение, его энтропия повышается на величину, равную скрытой теплоте фазового перехода, деленной на абсолютную температуру, при которой происходит переход. Это повышение может быть связано с соответствующим увеличением беспорядочности системы при превращении кристаллического металла в менее упорядоченное жидкое или газообразное состояние. При температурах выше температуры плавления или температуры кипения металла в результате реакции происходит превращение жидкого или парообразного металла и газообразного кислорода в кристаллический окисел металла, которое сопровождается большим понижением энтропии. Поэтому температурный коэффициент в этих точках повышается, а вместе с ним и наклон линии на диаграмме. В результате термодинамическая устойчивость продукта при более высоких температурах понижается, и область существования окисла занимает на диаграмме больше места, чем она занимала бы, если бы металл не претерпевал фазового превращения. С другой стороны, окисел металла плавится или кипит это уменьшает понижение энтропии, сопровождающее реакцию, и наклон линии на диаграмме в координатах AG° — Т уменьшится, так что реакция станет более выгодной выше температуры илавления или кипения окисла. Этот эффект не наблюдается в системе Са — СаО, но хорошо иллюстрируется системой РЬ — РЬО. [c.337]

На основании современных представлений процессы, происходящие при превращении исходного вещества ь кристаллический окисел, можно выразить следующей схемой [c.115]

Для катализа существенна устойчивость кристаллических решеток окислов металлов. Данный твердый окисел может разрушиться либо путем плавления, что для условий термокаталитических реакций (< 700 800°С) нереально, либо путем диссоциации с образованием фазы низшего окисла (или металла) и кислорода. [c.7]

Защитные свойства оксидных пленок в основном зависят от соответствия кристаллохимических структур металла и пленки. Так, безводная окись железа РезОд имеет кубическую структуру — такую же, как и у самого железа. Этот окисел в состоянии защищать металл от дальнейшей коррозии. В то же время образующаяся во влажном воздухе ржавчина представляет собой гидратированную окись железа Ре,Од-Н. О, имеющую ромбическую структуру, т. е. иную, чем железо. Таким несоответствием в кристаллических решетках ржавчины и железа и объясняется отсутствие защитных свойств у ржавчины. [c.358]

Окисел кремния 5102 называется кремнеземом. В отличие от двуокиси углерода, кремнезем — твердое, очень тугоплавкое вещество. Резкое различие свойств СО2 и 5102 объясняется разным строением их кристаллических решеток. Двуокись углерода кристаллизуется в молекулярной решетке, слагающейся из слабосвязанных межмолекулярными силами молекул СО г, [c.107]

По П. П. Данкову, причина высокой сплошности и адгезии пленки часто кроется в способности окисла продолжать или наследовать решетку металла. Такой окисел образуется как бы в результате внедрения атомов окислителя в поверхностные ячейки металлической решетки. При этом вещество пленки не образует самостоятельной кристаллической фазы, а органически срастается с металлом, вследствие чего сама пленка может быть названа нефазовой. Подобный ход процесса особенно вероятен, если кристаллическая решетка металла очень прочна, а нормальная решетка оксида по типу и параметрам не слишком отличается от нее или во всяком случае при небольшой деформации может быть в нее вписана . Тогда работа, которую нужно затратить на деформацию решетки оксида в ненормальное для нее состояние, унаследованное от металла, оказывается меньше, чем работа разрушения решетки металла и образования самостоятельных зародышей новой фазы. [c.433]

Окисел Температура плавления, ° С Теплота образования — дн 298 Кристаллическая структура сингония, тип решетки,. О параметр, А Растворимость [c.407]

Окись ртути. Окись ртути является активным материалом тло-жительного электрода ртутно-цинковых гальванических элементов. Она представляет собой окисел, существующий в виде двух кристаллических разновидностей — красной и желтой. В ртутно-цинковых элементах применяется только красная окись ртути. Это вещество имеет большую плотность — 11 770 кг/м , нерастворимо в воде и очень плохо растворимо в щелочах. Попадая в организм человека через дыхательные пути, окись ртути вызывает тяжелые общие отравления организма. [c.232]

Окисел УзО является субоксидом вольфрама. Ранее его принимали за рГ модификацию вольфрама. Ныне установлено, что в его кубической решетке из 8 атомных положений только 6 заняты атомами вольфрама, а два — атомами кислорода [5]. Рентгеновским методом определены межатомные расстояния в кристаллической решетке соединения для W — W они равны 2,52—2,82, для — О 1,9—2,1. Параметр кубической решетки а= 5,036 А. Цвет коричневый. [c.227]

Окисление железа, стали и чугуна происходит при нагреве их в среде воздуха или продуктов сгорания топлив. Металл при этом покрывается слоем окалины, состоящей из окислов — соединений металла с кислородом. Окисление происходит особенно быстро при температурах выше 600° С. Железо с кислородом образует три вида окислов, имеющих различные кристаллические решетки закись железа РеО (вюстит), окись железа РегОз (гематит) и сложный окисел, или закись-окись Рез04 (магнетит). [c.25]

Окись бора, приготовленная плавлением борной кислоты, представляет собой твердую плотную массу, измельчающуюся с большим трудом. Пористый безводный окисел можно приготовить осторожным нагреванием кристаллической борной кислоты в вакууме [1]. Получающийся продукт может быть легко измельчен. [c.25]

Таким образом, весовой формой при осаждении оксалатов может служить только окисел, образование которого завершается при 720—750° С. Полное разложение оксалатов Ьа и Рг требует несколько более высокой температуры ( 800°С), а разложение оксалата Се (как и ТЬ) заканчивается при 360° С. В данном случае окисление Се до Се облегчает разрушение кристаллической решетки и приводит к понижению температуры полного разложения. Се вообще не образует нерастворимого оксалата и при взаимодействии с ионами оксалата восстанавливается, после чего происходит осаждение Се избытком реагента. Если необходимо быстро определить химический выход, например при радиохимических исследованиях, в качестве весовой формы могут служить также гидраты оксалатов, высушенные в строго стандартных условиях [648]. [c.64]

Данные пирометрии, ИКС и высокотемпературной адсорбции, полученные при изучении превращения метанола на серебре, также подтверждают предположение о том, что активным центром катализатора является не кристаллическое серебро, а окисел, образующийся в момент реакции [63]. [c.36]

Робертс показал, что очень чистые поверхности тугоплавких металлов можно получить, нагревая в вакууме электрическим током проволоку из данного металла для испарения поверхностных слоев и всех загрязнений, за исключением наиболее прочно удерживаемых. Так, например, в случае вольфрама окисел ШОз испаряется при температурах выше 1200°, а поверхностный слой атомов кислорода — выше 2000° ири температурах иа несколько сот градусов выше легко удаляется кислород, растворенный внутри. Можно удалить даже кремний. Такая обработка методом вспышек приводит к образованию поликристаллической поверхности, экспонирующей множество кристаллических плоскостей, среди которых могут преобладать плоскости (100), (110) и (111). Было проведено много исследований но хемосорбции на поверхностях вольфрама, тантала и родственных металлов, приготовленных этим методом, причем последний используется также для очистки вольфрамового острия в опытах с электронным проектором. [c.183]

Анодная пассивность, так же как и пассивность металлов в различных средах при отсутствии тока, связана с возникновением на поверхности металлов защитных пленок фазового, или адсорбционного характера, содержащих кислород и называемых кислородным барьером. Окислы и другие соединения образуют достаточно плотные фазовые пленки. При адсорбции кислорода поверхностью металла возникают пленки адсорбционного типа, причем между кислородом и металлом образуются химические связи хемосорбция). Благодаря этому адсорбированный кислородный слой может перейти в окисел, если имеется определенное соответствие между кристаллическими решетками металла и окисла. В общем случае вследствие неоднородности кристаллического строения поверхности металла одни ее участки в состоянии пассивности покрыты окислами, на других сохраняется слой хемо-сорбированного кислорода. [c.341]

Плавленые катализаторы делятся на два типа окисные и металлические. Технологию производства плавленых окисных катализаторов лучше всего рассмотреть на двух характерных примерах. Одним из них является производство плавленого ванадиевого катализатора, все еще применяемого в небольших количествах при производстве фталевого ангидрида из нафталина. Катализатор готовится расплавлением пятиокиси ванадия (т. пл. 690° С) в графитовых тиглях. Расплавленный окисел разливается на стальные противни слоем в 3—4 мм. После застывания слой кристаллической пятиокиси вынимается из противней, дробится на кусочки размерами 4—5 мм, отсеивается от пыли, после чего катализатор готов к употреблению. По такому же принципу может быть организовано получение катализаторов и из других каталитически активных плавких окислов, однако сведений об этом не имеется. [c.332]

Окисел Кристаллическая структура Параметры решетки, О А Окраска Плотность, г/сжз (20° С) Температура плавления, °С Растворимость в воде, г на 100 г НзО Работа выхода электрона, эе [c.306]

Окись меди, согласно [9, 30], менее активна, чем окислы марганца и кобальта, а по данным [12], ее активность близка к активности С03О4. Каталитическая активность СиО, как и NiO, зависит от способа приготовления. Добавление КОН повышает адсорбцию СОа и тем самым понижает активность катализатора [ПО] бомбардировка электронами также понижает активность СиО вдвое [111]. Аэрозоль окиси медн на 2—3 порядка активнее, чем кристаллический окисел [84, 85, 1101. При этом очень существенно, что при высоких температурах частички аэрозоля, в отличие от обычного препарата СиО, не спекаются, а, наоборот, измельчаются [84, 85]. [c.229]

Гидрат трехокиси сурьмы в антимониты [автимоваты(Ш)]. Если раствор рвотного камня (см. стр. 723) нри пониженной температуре (0°) обработать разбавленной соляной или серной кислотой, то образуется объемистый белый осадок, который обладает свойствами геля и содержит переменное количество воды. Осторожным высушиванием содержание воды в осадке можно довести до такого, которое приблизительно соответствует гидроокиси трехвалентной сурьмы ЗЬ(ОН)з однако остается неясным, содержится ли 8Ь(ОН)з в осадке как индивидуальное соединение. Если вести разложение при более высокой темНературе, то образуется осадок, который в воздушно-сухом состоянии содержит меньше воды, чем это соответствует формуле гидроокиси. Гидролиз 8ЬС1з при температуре выше 40° непосредственно ведет к образованию кристаллического безводного ЗЬаОд. Гель гидрата трехокиси сурьмы с большой активной поверхностью даже под водой постепенно переходит в кристаллический окисел. Трехокись сурьмы растворяется в кислотах с образованием солей сурьмы(П1) (см. стр. 723). Если трехокись сурьмы обработать щелочью, то образуются антимониты [антимонаты(1П)], т. е. соли метасурьмянистой кислоты, например [c.717]

Первоначально происходит физическая адсорбция молекул кислорода на чистой поверхности металла. Образуются относительно слабые связи, и энергия адсорбционного процесса незначительна, составляя менее 25 кДж/моль (6 ккал/моль). Эти молекулы затем диссоциируют, и атомы становятся значительно более прочно связанными за счет процесса хемосорбции, который протекает при значительно большем выделении энергии, более 209 кДж/моль (60 ккал/моль). С помощью электронографии получено [8] доказательство того, что хемосорбция кислорода связана с движением-определенного числа атомов металла к плоскости, занятой адсорбированными атомами, кислорода. Эти хемосорбированные атомы образуют очень стойкую поверхностную структуру, состоящую из положительных и отрицательных частиц, которая, как установлено некоторыми исследователями, имеет более высокую термодинамическую стойкость, чем трехмерный окисел. Так, например, при нагревании кристаллов никеля почти до точки плавления было обнаружено 18] исчезновение дифракционных картин ЫЮ при сохранении дифракционной картины, присущей адсорбционному слою. Переход монослоя в кристаллический окисел объясняется [71 влиянием второго внешнего слоя хемосорбированных молекул кислорода на изменшйе результирующей энергии Гиббса, вследствие которого окисел становится более стойким, чем монослой. [c.19]

Как получить кристаллический окисел В2О3 из аморф-ного окисла [c.68]

Имеется несколько видов гидратов алюминия, включая а- и р-моногидраты и а-, -тригидраты. Известно, что кристаллический окисел может представлять собой а- и Р-А12О3. [c.28]

Эта теория относится к области концентраций I и 2. Рассматривается упрощенная модель окисления бинарного сплава Ме Mt с содержанием металлов в нем с и (1 —с) соответственно, образующих непрерывный ряд твердых растворов при всех значениях с. При окислении сплава образуется окисел Ме О или Mtfim, в кристаллической решетке которого на местах атомов [c.88]

В связи с этим свойства окислов металлов часто меняются в зависимости от того, берется ли для реакции свежеприготоалгнний окисел, полученный разложением веществ и не имеющий упорядоченной кристаллической структуры, или же окисел, который был расплавлен и затем закристаллизован. Так, кристаллический оксид алюминия или оксид хрома (111), железа (III) практически нерастворимы пи в кислотах, ни в щелочах, хотя полученные в мелкокристаллическом или аморфном виде довольно легко вступают в эти реакции. [c.224]

Азотный ангидрид ЫаОв — наиболее богатый кислородом окисел азота. Представляет собой бесцветное кристаллическое вещество, плавящееся при 30 . Азотный ангидрид энергично реагирует с водой с образованием азотной кислоты [c.472]

При действии тлеющего разряда на смесь паров брома с избытком охлажденного кислорода образуется трехокись брома— ВгОз (вероятно, в димерной форме — ВгзОе). Окисел I этот (которому ранее приписывали формулу ВгзОа) представляет собой бесцветное кристаллическое вещество, устойчивое лишь ниже —70 °С. С водой он образует, по-видимому, две кисло- ты —НВгОз и НВГО4, из которых последняя тотчас же разла-гается на НВгОз и кислород. [c.283]

Отвечающий двухвалентному ванадию черный окисел (V0) образуется при нагревании V2O5 до 1700 °С в токе водорода. При неизменности кристаллической структуры [типа Na l с d(VO) = 2,05 А] состав его может довольно сильно отклоняться от строгого соответствия формуле V0 (в пределах VOo,85 — VOi.js ). Закись ванадия довольно хорошо проводит электрический ток. Она нерастворима в воде, но растворяется в разбавленных кислотах, образуя соответствующие соли (окрашенного в фиолетовый цвет катиона V )- Последние являются исключительно сильными восстановителями и при отсутствии окислителей постепенно выделяют из воды газообразный водород. Действием щелочей на их растворы может быть получен серо-фиолетовый осадок У(ОН)з, не выделенный, однако, в чистом состоянии из-за его чрезвычайно легкой окисляемости. [c.490]

При действии окиси углерода на металлический калий при 80 °С образуется бесцветное кристаллическое очень взрывчатое соединение состава КвСеОв. Вещество это с отщеплением калия легко переходит в окисел углерода состава СеОв ( т р и х и и о н ), который можно рассматривать как продукт полимеризации СО. Строение его отвечает шестичленному циклу, образованному атомами углерода, каждый из которых соединен двойной связью с атомом кислорода. [c.513]

Окисел Область гомоген- ности Кристаллическая структура Параметры решетки, А Плотность, г/сы т. пл., °с - 298. ккал моль [c.281]

Для приготовления ацетата европия (3) разбавленный раствор, содержащий Ей (3), подкисляют, нагревают до 50—70° и медленно при помещивании обрабатывают 5-процентным раствором щавелевой кислоты. Выпадающий в первый момент аморфный осадок оксалата скоро становится кристаллическим его фильтруют, промывают водой и метиловым спиртом и превращают в окисел прокаливанием в муфельной печи при 700—800°. [c.67]

Если металл не из.меняется при действии на нето азотной кислоты. то это указывает на наличие платины. Металл растворяют в царской водке выпаривают досуха, растворяют в капле воды и прибавляют каплю концентрированного раствора хлористого калия. Образование желтого кристаллического осадка указывает на присутствие платины. Если металл при обработке азотной кислотой обращается в белый не[)астворимый окисел, то это свидетельствует о присутствии олова. В этом случае для испытания на олоио растворяют другую металлическую пластинку в концентрированно. соляной кислоте и на раствор действуют хлорной ртутью или окисью висмута и едким натро.м. [c.91]

Окислы галлия — ОагО, GaO и ОагОз- Наиболее устойчив при всех температурах нормальный окисел Ga20a — белый тугоплавкий (т. пл. 1900° С) кристаллический порошок, существующий в пяти модификациях (а, р, у, 6, е) [423, 1271]. ОагОз получают обезвоживанием гидроокиси ОагОз- НгО или прокаливанием нитрата либо сульфата галлия. Сильно прокаленная СагОз плохо растворяется в кислотах и основаниях подобно окиси алюминия. При нагревании в вакууме смеси ОагОз с металлическим галлием происходит образование темно-коричневого порошка Ga20. При окислении металлического галлия образуется GaO — соединение серого цвета, нерастворимое в воде, но растворимое в кислотах. GaO можно получить также восстановлением ОагОз водородом при 730—800°С. Оба низших окисла — сильные восстановители Eq системы Ga +/Ga + равен —0,65 в) восстанавливают серную кислоту до H2S (GaO только частично восстанавливает H2SO4 до H2S). [c.13]

К настоящему времени отсутствует единое мнение относительно механизма низкотемпературного восстановительного взаимодействия в системе окисел металла—углерод, и этот вопрос является одним из наиболее дискуссионных в теоретической металлургии [ " J. Поэтому требуется дальнейшее накопление экспериментального материала и обобщение его усилиями ряда исследователей. Для изучения механизма низкотемпературного углетермического восстановления удобным объектом ис- следования является полиморфная трехокись урана. Существует по крайней мере пять кристаллических (кроме одной аморфной) модификаций этого соединения В то же время почти полностью отсутствуют данные о кинетике восстановления кристаллических форм трехокиси урана. Исключение составляют работы в которых авторы описывают результаты изучения восстановления vUOg водородом и a-UOg твердым углеродом [c.197]

Окись пропилена Полимер 2п(С2Нб)2—02(1) 2п(С2Н,ч)2 — спирт (метанол или этанол) (11) 2п(С21 5)2—Н2О (III), на катализаторе II образуется 20% кристаллического полимера с высоким мол. весом на III — 15,9% фракции, нерастворимой в холодном ацетоне катализатор III (в гексане) представляет собой алкоксид цинка [644] 2п(СгН5)2 — окисел или соль в растворе гексана, 80° С, в присутствии воздуха, время [c.1401]

Справочник химика 21

Химия и химическая технология