Номенклатура комплексных солей

Номенклатура комплексных солей. Наименование комплексных солей строится следующим образом. [c.230]

Систематические названия солей строятся по принципам номенклатуры комплексных соединений (см. п. 10). Ниже показаны примеры систематических названий солей [c.408]

Номенклатуру комплексных соединений см. стр. 167. Кроме химических названий солей, иногда применяются технические и торговые названия (см. приложение, стр. 258). [c.37]

Таким путем получают целые ряды комплексных солей. Один из таких рядов я привожу одновременно с примером номенклатуры подобных солей. За исключением предпоследней соли, все остальные, приводимые в этом ряду, получены в чистом состоянии [c.147]

Номенклатура комплексных соединений. 1. Соль содержит комплексный катион. Сначала называют анион соли (хлорид, сульфат, фосфат и т. д.). [c.409]

Способ Штока используется также для построения систематических названий свободных катионов и анионов (см. разд. 1.3), кислот и их солей (см. разд. 2.4. и 2.5.), в номенклатуре комплексных соединений с внешней сферой (см. гл. 3), т. е. применительно к тем соединениям, для которых числовые приставки, отвечающие стехиометрическому отношению составляющих, утяжеляют названия (поскольку названия составляющих уже содержат, как правило, числовые приставки). [c.26]

Систематические названия солей строятся по принципам номенклатуры комплексных соединений (см. гл. 3). [c.46]

Номенклатура комплексных соединений. Наименования комплексных соединений имеют различное происхождение. Одни из них называют по фамилии предложившего их ученого (реактивы Ильинского, Чугаева, Несслера), другие — по старым методам получения (красная или желтая кровяная соль), третьи — по торговым названиям (берлинская лазурь, турнбуллева синь) и т. п. [c.127]

Номенклатуру классических комплексных соединений, т. е. соединений, в которых превышена степень окисления центрального атома, целесообразно рассмотреть после номенклатуры кислот и солей. [c.35]

Вещества. В первую очередь необходимо подробно изложить какие использованы реагенты, катализаторы, соли для создания ионной силы, молекулы, играющие роль третьей частицы (в газофазных реакциях), и т. д. Общие названия соединений часто имеют неоднозначность, и поэтому названия должны быть уточнены, а сокращения следует пояснить, в частности, для лигандов в комплексных соединениях. Рекомендуется использовать общепринятую номенклатуру, химические формулы и структурные диаграммы. Там, где это возможно, следует приводить точный состав, структуру н, если необходимо, описание пространственной структуры. Следует [c.372]

Помимо номенклатуры ИЮПАК существуют многочисленные практические и рациональные названия комплексных соединений. Целая серия названий солей Со + лутео-соли, розео-соли, [c.22]

Номенклатура. В таблице охарактеризовано около 3700 неорганических соединений. Для названий соединений приняты, как правило, русские термины (азотистый, водородистый, кремнистый и т. д.), и только дли нескольких групп соединений оставлены установившиеся иностранные названия. Это относится, в частности, к некоторым анионам в комплексных соединениях и к тем случаям, когда применение малоупотребительного русского названия могло бы вызвать смешение понятий (так, например, для солей азотистоводородной кислоты сохранено название азиды ). [c.9]

В скобках заключенные названия представляют собой старую номенклатуру. Конечные члены этого ряда содержат, как уже было упомянуто, всего 9 групп, связанных с центральным ионом, средние члены —от 6 до 8 групп. В первых трех солях приведенного ряда комплексный ион кобальта является катионом, в последних трех солях — анионом, а находящаяся между этими двумя группами группа тринитро-триамин-кобальт представляет собой непроводник электричества, следовательно, не образует ни анионов, ни катионов. [c.147]

A Va./юизвестные, недавно синтезироваиные и сложные ио составу ок сокислоты, их соли и другие производные, которые не имеют традиционный названий, называют по правилам номенклатуры комплексных соединений. [c.194]

Домашняя подготовка. Простые, двойные и комллексные соли. Электролитическая диссоциация простых, двойных и комплексных солей. Комплексообразователь (центральный ион), адденды, внутренняя и внешняя сферы комплексных соединений. Координационное число. Заряд комплексного иона. Место элементов комплексообразователей в периодической системе Д. И. Менделеева. Донорно-акцепторная, или координационная, связь. Константа нестойкости комплексного иона. Номенклатура комплексных соединений. [c.173]

Комплексные соли. Часть IV. Номенклатура. Наивысшее число отдельных образований (ионы плюс нейтральные молекулы), которое ком-плексообразуюший ион (центральный ион) в состоянии связать в комплексе, называют его максимальным координацион.ным числом . У большинства комплексных ионов координационное число равно 6, особенно, например, у Zn", Fe" , Сг ", Со", Ni", Bi" , d", Sn", Sb и Pt " . Кроме того существует также координационное число 4, как, например, у Си", Си, Ag и Pt". Таким образом в Zn—, Со — и т. п. комплексах имеется 6 координационных мест, а в Си—, Ag—и т. п. комплексах таких мест 4. [c.146]

Первую номенклатуру комплексных соединений разработал основоположник координационной теории А. Вернер (1893). До этого в построении названий комплексных соединений не было никакой системы. Делались попытки называть соединения именами тех химиков, которые впервые получали эти вещества, например, соль Дрекселя — [Р1(МНз)б]СЦ, соль Чугаева — [Р1(МНз)5С1]С1з, соль Нейроне — чыс-[Р1(ЫНз)2С12]. Были попытки систематизировать комплексные соединения по их составу, например, [Со(МНз)в]С1з — лутеосоль кобальта (от лат. 1и1еиз — желтый). Комплексное соединение [1г(ЫНз)б]СЬ поэтому также назвали лутеосолью, хотя его окраска — белая. [c.54]

Единой, общепринятой номенклатуры комплексных соединении пока не существует. Названия комплексных соединений, предложенные Вернером, громоздки, трудно произносимы. Поэтому многие из этих соединений часто называют или по имени открывших их ученых (например, соль Чугаева, соль Нейроне и др.), или по первоначальным методам получения (желтая, красная кровяные соли и т. д.), или известны под торговыми названиями (берлинская лазурь, турнбуллева синь и т. д.). Входящие в состав комплекса лиганды принято называть так координированная вода — акво ЫНд — аммин ЫОг — нитро ОН — гидрооксо С1 — хлоро СМ — циано и т. д. Названия этих координированных лигандов обычно ставят впереди названия комплексообразо-вателя. Число их указывают первыми слогами греческих чисел моно (один), ди (два), три (три), тетра (четыре), пента (пять), гекса (шесть), гепта (семь), окта (восемь) и т. д. [c.362]

Названия комплексных соединений образуются аналогично названиям обычных солей (Na l — хлорид натрия, K2SO4 — сульфат калия и т. п.) с той лишь разницей, что указываются лиганды и степень окисления центрального иона. Молекулы Н2О и NH3 обозначаются соответственно аква и аммин . Вот несколько примеров, иллюстрирующих номенклатуру комплексов [c.118]

Неорганические содинения называются по номенклатуре Штока. Валентность металла обозначается римской цифрой например, Sn lj называется Zinn (П) hlorig. Соли неорганических кислот помещаются при металлах, органических — при кислотах. Комплексные соединения помещают при металлах-комплексообразователях или в разделе Комплексные соединения . Если в комплексы входят органические вещества, то указания на такие комплексы даются и при соответствующих органи- [c.237]

Номенклатуру ИЮПАК можно сравнить с Женевской номенклатурой в органической химии кроме нее существуют многочисленные практические и рациональные названия комплексных соединений. Целая серия названий солей Со лутео-соли, розео-соли, празео-соли и т. д. — основана на их окраске. Немало солей названо по имени химиков, их открывших (соль Рейнеке от нее произошло название аниона [ r(NH 3) 2(S N) 4 ] рейнекат ). [c.9]

В переводах названий неорганических соединений принята следующая система помимо обычного обозначения величины валентности, как, например, двухлористый, трёхбромистый, пятиокись и т. п., величина валентности указана цифрой, заключённой в скобки и поставленной после наименования соединения например, хлористое железо (2), хлористое железо (3) и т. п. При такой системе наимено(ваний химических соединений отпадает необходимость в окончаниях прилагательных, обозначающих величину валентности, не всегда удачных, как, например, хлорный, которое может быть отнесено как к производным хлористоводородной кислоты, так и хлорной кислоты. Цифровое обозначение валентности даёт возможность исключить такое неудобное обозначение, как соль окиси или соль закиси, применяемое тогда, когда прилагательное не может получить окончаний для обозначения валентности. Таким образом, вместо сернокислая соль закиси железа в словаре поставлено сернокислое железо (2), вместо сернокислая соль окиси железа — сернокислое железо (3) и т. п. Перевод названий комплексных соединений дан по номенклатуре А. Вернера и в её русском переложении, предложенном проф. Я. И. Михайленко. Центральный атом комплексного соединения обозначается наименованием элемента с цифровым обозначением его валентности для обозначения количества групп во внутренней сфере соединения применяются греческие наименования числительных к названию аниона прибавляется кислый . [c.5]

Использ-уемая Н. С. Курнаковым, особенно в ранних работах, терми нология устарела. Нанример, вместо хлористые, бромистые, иодистые-соли он часто пишет хлористоводородные, бромистоводородные, иоди-стоводородные вместо молекула, молекулярный вес — частица, частичный вес вместо валентность— атомность и т. д. При названии комплексных соединений Н. С. Курнаков пользуется давно оставленной номенклатурой Бломстранда. Так, например, соединения Р1СЬ-4ННз и Pt b [c.1]

Таким образом, с помощью рассмотренной номенклатуры можно составить рациональное название для любого комплексного соединения. Однако они являются весьма громоздкими и иногда неудобны для произношения. Это объясняет, почему химики, которым приходится иметь дело с этими соединениями, часто предпочитают пользоваться такими названиями, как лутеосоль, нурнуреосоль, хлороплатинат, соль Пейроне и т. п. названия эти, хотя и не рациональные, но зато они коротки и удобны в произношении. Такое положение с номенклатурой комплексов напоминает ноложение с номенклатурой органических соединений. Как известно, существует женевская номенклатура, согласно которой органическим соединениям даются рациональные обозначения. Так, этиловый спирт но женевской номенклатуре должен называться этанолом. Однако название это не вытеснило из употребления привычный термин спирт. То же наблюдается и по отношению к комплексным соединениям. [c.115]

Названия подобных солей составляются в соответствии с общими принципами вернеровской номенклатуры с тем лпшь дополнением, что после обозначения входящих в состав комплексных ядер неионогенно связанных кислотных остатков и нейтральных молекул указываются мостики с приставкой греческой буквы р,, а затем уже следует название центрального иона с соответствующим греческим числительным и, наконец, название ионогенно связанных кислотных остатков. Группы, играющие роль мостиков, в некоторых случаях обозначаются специальными терминами, например [c.497]

Использованную в подлиннике номенклатуру не всегда был легко перевести на русский язык. Это относится к названиям комплексных соединений и особенно к солям органических катионов. По рекомендации издательства в тексте [сохранены ныне общеупо требляемые, хотя и не совсем точные названия сульфат гидразина , ацетат бензидина , нитрат анилина и им подобные вместо полее правильных сульфат гидразиния , ацетат бензидиния , <нитрат анилиния . Но вместо хлорид в таких случаях везде написано гидрохлорид , что является более правильным. [c.14]

По номенклатуре Виберга комплексные гидриды металлов формально рассматривают как продукты присоединения (аддук-ты) двух простых гидридов [2976], например, в К аН-ВНз анионная часть обозначается как кислотный остаток, и соединение называют как соль борана боранат натрия (Ма1г1итЬогапа1). Номенклатура Виберга употребляется только в немецком научном языке. [c.21]

Справочник химика 21

Химия и химическая технология