Характерные реакции иодид-иона

Очень характерным свойством крахмала является цветная реакция с иодом — появление интенсивной синей окраски (максимум поглощения при 620—650 нм). Считают, что появление окраски связано со специфическим донорно-акцепторным взаимодействием между гидроксильными группами и молекулами иода, при этом иод помещается внутри спирали макромолекулы амилозы. В присутствии небольших количеств иодид-иона внутри спирали располагаются цепочки [I I I I 11 . [c.520]

Характерные реакции иодид-иона [c.176]

Действие иодида калия. Характерной реакцией на ионы является реакция восстановления Sb" до Sb с помощью KI [c.54]

Для катион-радикалов характерны окислительно-восстановительные реакции. Иодид-ион способен восстанавливать их до исходных гетероциклов, тогда как более сильные окислители могут приводить к дикатионам. [c.90]

Как провести характерную реакцию на ион свинца в виде иодида свинца [c.40]

Для обнаружения химическим путем катионов или анионов их переводят с помощью особых (аналитических) реакций в характерные осадки или в растворимые окрашенные соединения, или в летучие соединения со специфическим запахом. Например, ион открывают аналитической реакцией с иодидом натрия или калия [c.287]

Поскольку при хроматографировании происходит разделение компонентов анализируемой смеси, то в ряде случаев обычные качественные реакции на ионы неорганических соединений в условиях получения осадочных хроматограмм становятся высоко селективными. Например, обнаружение ионов Hg2+ в виде иодида ртути красного цвета на колонке или бумаге, содержащей иодид калия в качестве осадителя, является абсолютно селективным. Такая же высокая селективность характерна для обнаружения ионов по реакции с диметилглиоксимом на хроматографической бумаге. [c.231]

Окисление иодид-иона в присутствии уксусной кислоты является характерной особенностью NOJ и используется для его обнаружения. Образующийся при реакции Ь выпадает в виде темно-серого осадка или окрашивает раствор в бурый цвет. Обнаружить его можно при помощи бензола или раствора крахмала. В последнем случае полученный при реакции бурый раствор прибавляют по каплям к 2—3 каплям раствора крахмала, разбавленным приблизительно 1 мл воды. Раствор окрашивается в интенсивно-синий цвет вследствие образования соединения иода с крахмалом. При нагревании окраска исчезает, после охлаждения вновь появляется. [c.512]

Иодид-ионы. Известные реакции обнаружения иодид-ионов более селективны и чувствительны, чем реакции обнаружения хлорид- и бромид-ионов. Иодид серебра имеет характерную желтую окраску, а его низкая растворимость по сравнению с растворимостью хлорида и бромида серебра [/ s (Agi) i лг1,5-10 моль /дм )] также облегчает проведение идентификации. Предел обнаружения при использовании реакции осаждения составляет около 6 мкг иодид-ионов и предел разбавления 1 10 , что позволяет применять эту реакцию для обнаружения микроколичеств иода в исследуемых образцах. [c.56]

Каким образом следует проводить характерную реакцию на иодид-ион с хлорной водой Почему хлорную воду следует прибавлять маленькими порциями Напишите зфавнения. [c.75]

В этом разделе практикума необходимо познакомить учащихся с некоторыми химическими свойствами крахмала. Среди них важную роль в химическом анализе играет взаимодействие крахмала с иодом. Возникающая при этом характерная окраска позволяет обнаруживать иод при незначительной его концентрации. На этой цветной реакции основано применение индикаторной иодид-крахмальной бумаги в присутствии окислителей иодид-ион окисляется до элементного иода и окрашивается. Можно провести гидролиз крахмала нагреванием его с небольшим количеством серной кислоты и убедиться в том, что конечным продуктом гидролиза [c.165]

То, что изменение конфигурации является характерным для 5д 2-ме-ханизма, было продемонстрировано на примере реакции 2-иодоктана с радиоактивным иодид-ионом, причем оказалось, что в этой реакции скорость замещения иода на изотопный атом соответствует половине скорости рацемизации. Это означает, что на каждый акт инверсии приходится акт замещения, так что скорость инверсии (равная половине скорости рацемизации) равна скорости изотопного обмена. [c.217]

Химические свойства три- и тетраиодида урана. Отношение к воде. Иодиды урана очень гигроскопичны и легко растворяются в воде. Трииодид урана образует красивый темнокрасный раствор растворы тетраиодида имеют характерный зеленый цвет иона урана ( V) [72]. В водном растворе тетраиодид сильно гидролизован, как это видно из сильнокислой реакции раствора. [c.429]

А. И. Бердниковым, В. В. Кулебакиной, Н. К. Медведевой разработаны характерные хроматографические реакции на отдельные барбитураты, сульфаниламиды, кальциевые соли органических кислот методом осадочной хроматографии в гелях желатина (диффузионная осадочная хроматография). Например, барбитал дает характерную реакцию с уранил-ионом, барбитал натрия — с катионами меди (II), фенобарбитал — с иодидом железа, тиопен-тал натрия —.с ванадил-ионом. Чувствительность реакций 10 г-молъ1мл. Предложены также реакции на аскорбиновую кислоту, аспирин, бензилпенициллин, кардиотраст, мезатон, эуфиллин и др. [c.15]

В ходе этой реакции красно-фиолетовая окраска слоя органического растворителя ослабевает, а избыточный бром окрашивает его в желтый цвет. Постепенный переход красно-фиолетовой окраски иода в оранжево-желтую окраску брома является характерным признаком присутствия в растворе иодид- и бромид-ионов. [c.156]

Обнаружение мышьяка дополнительно проводят из раствора общей смеси катионов проявлением хроматограммы 2 н. раствором нитрата серебра. Однако в присутствии СГ-ионов As -ионы этой реакцией обнаружены быть не могут, поэтому после пропускания исследуемого раствора колонку, для полного удаления СГ-ионов, тщательно промывают водой с применением слабого разряжения. После внесения 8—10 капель 1 и. раствора нитрата серебра на расстоянии 0,5—1,0 см от верхней поверхности сорбента образуется желтая зона арсенита серебра. Более четкая хроматограмма получается при обнаружении ионов арсенита после их окисления в арсенат спиртовым раствором иода. Для этого через колонку с сорбентом пропускают исследуемый раствор и после промывания хроматограммы водой вносят две-три капли спиртового раствора иода, затем дополнительно пропускают еще несколько капель воды для удаления раствора иода со стенок колонки. После этого в колонку вносят раствор нитрата серебра. Через 2—3 мин верхним часть колонки окрашивается в коричневый цвет, характерный для арсената серебра. Если в растворе присутствуют Hg -ионы, в нижней части колонки образуется оранжевая полоска иодида ртути. Таким образом, хроматограмма дает возможность одновременно обнаруживать ионы ртути (II) ионы Sb , Sn и другие не мешают обнаружению ионов мышьяка. [c.62]

Определив предварительно присутствие отдельных групп анионов, обнаруживают их соответствующими групповыми и характерными для них реакциями. В зависимости от присутствия тех или иных анионов и катионов схемы анализа могут быть самыми различными. Например, водный раствор исследуемого вещества имеет нейтральную реакцию. При действии на отдельную пробу его раствором соляной кислоты образуется осадок, который растворяется в горячей воде. Это позволяет сделать вывод, что в растворе присутствует катион РЬ +. Проверяют ион РЬ " частной реакцией с иодидом калия KI. Далее обнаруживают анионы. Ими могут быть только анионы третьей группы, так как только они образуют с катионом РЬ растворимые в воде соли. [c.110]

Ag l — белый осадок, AgBr — светло-желтый, Agi — желтый. Хлорная вода окисляет ион Вг до свободного брома с характерным желто-бурым окрашиванием. Иод определяют по характерной реакции с крахмалом, сопровождающейся синим окрашиванием. Хлорная вода окисляет иодид-анион до свободного иода с окрашиванием раствора в красно-фиолетовый цвет. [c.108]

Анионы-восстановители (8 , I", С1 ) восстанавливают в кислой среде ионы МПО4 , вызывая их обесцвечивание. Ионы-окислители (N03 , Сг042-, УОз , Мо04 ) окисляют иодид-ионы в кислой среде до свободного иода, окрашивают дифениламин в синий цвет. Эти свойства используются для качественного анализа. Окисли-тельно-восстановительные свойства хромат-, нитрат-, иодид-, вана-дат-, молибдат-, вольфрамат-ионов лежат в основе их характерных реакций. [c.204]

Процессы окнсления и восстановления можно физически отделить друг от друга и осуществить перенос электронов по внешней электрической цепи. Пусть в стакан 2 налит раствор иодида калия KI (рис. 7.1), а в стакан 4—раствор хлорида железа (1П)РеС1з. Растворы соединены между собой так называемым электролитическим ключом 3 — U-образной трубкой, заполненной раствором хлорида калия КС1, обеспечивающим ионпую проводимость. В растворы опущены платиновые электроды 1 и 5. Если замкнуть цепь, включив в нее чувствительный амперметр, то по отклонению стрелки можно будет наблюдать прохождение электрического тока и его направление. Электроны перемещаются от электрода с раствором иодида калия к электроду с раствором хлорида железа (1И), т. е. от восстановителя — ионов 1 —к окислителю — ионам Fe +-. При этом ионы I окисляются до молекул иода 1г, а ионы Fe + восстанавливаются до ионов железа (II) j. g2+ Через некоторое время продукты реакций можно обнаружить характерными реакциями иод — раствором крахмала, а ионы Fe + — раствором гексациано-(П)феррата калия (красной кровяной соли) Кз[Ре ( N)J. [c.142]

Строение RX совершенно по-разному влияет на ско-po tb сольволиза и нуклеофильного замещения второго порядка. В реакции второго порядка скорость последовательно уменьшается в ряду Hg > aHj > uao- gH,. Третичное соединение реагирует, вероятно, еще медленнее, однако получение прямых экспериментальных доказательств затруднительно из-за слишком быстрой реакции первого порядка. В обзоре Стрейтвизера [4 приведены отношения удельных скоростей реакций метильных и изопропильных производных, которые изменяются от 18 600 для реакции алкилбромидов с иодид-ионом в ацетоне при 25 °С до 230 для реакции алкилиодидов с пиридином в нитробензоле при 50 °С средняя величин равна 1200. Существенно, что та же последовательность и примерно тот же интервал численных значений характерны не только для электронейтральных, но и для анионных нуклеофильных реагентов и что лиат-ион не занимает особого положения. [c.194]

Анализ смеси ионов уранила, ртути (I и II) и железа (III). Ионы Hg обнаруживают действием раствора иодида калия по образованию в колонке характерной красной зоны, ионы Ре по бурой зоне. Ионы U0 —реакцией с ферроцианидом калия однако этой реакции мешают Fe -ионы. Поэтому для обнаружения ионов иоГ следует поступать следующим образом. Через колонку пропускают исследуемый раствор и в каплях фильтрата обнаруживают иОГ действием ферроцианида калия. Фильтрат для определения UOI -hohob можно собрать до момента выхода из колонки бурой зоны, содержащей Ре -ионы. [c.79]

Анионгалогенаты (интергалогенат-ионы). Давно известно, что твердый иод, малорастворимый в воде (0,3 г на 1 кг воды при 20°С), легко переходит в водный раствор в присутствии иодида калия. Объяснение заключается в том, что молекула иода как кислота Льюиса реагирует с иодид-ионом (основание Льюиса) и образует трииодид(1—)-ион 12+1 = 1з - Подобные реакции характерны и для других галогенов каждая возможная комбинация из атомов брома, хлора и иода существует при соответствующих условиях в водном растворе, например Вг2 + I == [Шгг]-. И только фтор, по-видимому, не образует иона F во всяком случае, он не известен в виде твердых солей (табл. 15.3). [c.527]

Реакция 1 -ионов. При действии на иодиды хлорной водой также протекает характерная реакция, которую можно применять для открытия 1--И0Н0В. [c.61]

Проба растиранием. В качестве твердофазной реакции обнаружения свинца чаще всего рекомендуют взаимодействие с иодидом калия. Лучше всего реакция удается при растирании с сульфатом свинца. Поэтому образцы, содержащие неизвестные соединения свинца, предварительно разлагают нагреванием с сульфатом аммония. Обнаружению свинца этой реакцией мешают ионы железа-3 и меди-2, так как при взаимодействии с иодидом калия они выделяют свободный иод, окрашивающий реакционную массу от темно-желтого до черного цвета. Во избежание неправильного заключения вводят несколько крупинок тиосульфата натрия, который при растирании полностью связывает свободный иод, оставляя характерную окраску иодида свинца. Введение тиосульфата производят после выполнения растирания с иодидом калия, иначе из-за образования комплекса [РЬ(820з)г]2 обнаружить свинец не удастся. [c.153]

Дибромфумаровая кислота дегалогенируется в три раза быстрее, чем диброммалеиновая кислота, так как в первом случае стерические взаимодействия в переходном состоянии ниже. Дегалогенирование с помощью одновалентных металлов обычно происходит нестереоспецифично. Натрий в жидком аммиаке реагирует с эритро- и грео-2,3-дибромбутанами и дает смесь цис- и гранс-2-бутенов в соотношении 1 1. Значительно более низкая стереоспецифичность характерна для тех случаев, когда к углеродному атому, у которого образуется двойная связь, присоединена оттягивающая электроны группа. Например, оба диастереомерных 1,2-дифенил-1,2-дибромэтана дают только транс-стильбен. Реакционная способность вицинальных дибромпроиз-водных всегда выше, чем дихлорпроизводных. Иодиды щелочных металлов также используются для дегалогенирования. Реакция особенно удобна для изучения кинетики процесса, так как она протекает в гомогенной среде. Иодид-ион здесь играет роль нуклеофильной частицы и атакует атом брома. В результате образуется 1Вг и одновременно от соседнего центра отщепляется бромид-ион [c.141]

В справедливости сказанного можно убедиться, добавив раствор KMnO< к предварительно подкисленным серной кислотой растворам сульфита, иодида, соли марганца и НС1 , — при этом будет происходить восстановление МпОГ (обесцвечивание). Ниже приводятся уравнения соответствующих реакций, которые в то же время являются характерными реакциями обнаружения перманганатного иона [c.130]

Галогениды первого типа — ионные соединения. Они имеют высокие температуры плавления и кипения (стр. 101), легко растворяются в воде, а в виде растворов или в расплавленном состоянии проводят электрический ток. Эти соединения образуют ионные решетки типа решеток Na l, sl, СаРг и др. (см. стр. 113—115). ИоныС1", Вг и 1 вводных растворах дают с ионами Ag+ характерную реакцию осаждения, широко используемую в аналитической химии. Хлорид, бромид и иодид серебра практически не растворяются в воде. [c.363]

Реакции элиминирования обычно проводят в условиях, весьма отличающихся от условий соответствующих реакций присоединения. Элиминирование га-логеноводородов из алкилгалогенидов. под действием сильных оснований [реакция (211)] и отщепление брома от дибромидов, промртируемое иодид-ионом реакция (212)], являются характерными реакциями этого типа. - [c.140]

И титруемое вещество и титрант электрохимически активны. Это имеет место, например, при определении окисного железа связыванием его а-нитрозо-р-нафтолом [9 оба эти вещества легко восстанавливаются на электроде. Если один из компонентов дает катодный ток, а другой — анодный ток, как, например, в случае реакции дисульфидов с ионами окисной ртути [101, то получаемая кривая титрования имеет вид кривой г. Кривая д. характерна для образования деполяризатора при взаимодействии электрохимически неактивных титранта и определяемого вещества, как, например, в случае титрования пятивалентного мышьяка иодидами в кислой среде ток восстановления образующегося при этой реакции иода на практике определялся с помощью вращающегося платинового электрода [11]. Кривая е отвечает использованию полярографического индикатора в конечной точке титрования ионов алюминия фторидами начинается уменьшение предельного тока восстановления индикатора — ионов окисного железа снижение волны железа обусловлено переходом его во фторид железа, что происходит лишь после завершения образования более стабильного фторалюминиевого комплекса [61. [c.242]

Реакции обмена. С помощью реакции обмена можно получить большое число раз.Ш5ных золей. В частности, этим способом получают золи галогенидов, сульфидов, окислов и гидратов окисей металлов. При взаимодействии с кислотами образуются золи кремневой кислоты — из щелочных силикатов, золи молибденовой кислоты — из молибдата натрия, золи вольфрамовой кислоты — из вольфраматов натрия. Характерным примером синтеза золей с использованием реакции обмена является получение гидрозолей иодида серебра. Эти золи очень часто служат в качестве моделей при изучении различных коллоидных Процессов. Золь иодида серебра, устойчивый в течение длительного времени, можно получить только при введении в систему некоторого избытка ионов серебра или иода, которые в этом случае являются ионами — стабилизаторами. Аналогично ведет себя и золь бромида серебра, в то время как золь хлорида серебра, благодаря сравнительно большой растворимости Ag l и быстро [c.15]

Экспериментальные методы изучения течения химической реакции вплоть до достижения положения равновесия чрезвычайно разнообразны обычно исследуются характерные свойства реагирующих веществ, продуктов реакция или среды, в которой протекает да.нная реакция. Лучше всего выбрать такое свойство химической системы, которое существенно различается в равновесном и любом другом состоянии системы. Для равновеоия железо (И1) —иодид, которое рассматривалось выше, особенно удобно спектрофотометрическое измерение концентрации желто-оранжевого трииодид-иона. Помимо этого можно использовать различия характерных полос поглощения железа (П1) и (И) в видимой и УФ-о б ласти спектра. [c.73]

Хлорид-ион редко образует кристаллы правильной формы, поэтому микрокристаллоскопические реакции для его обнаружения не имеют большого значения. Характерные кристаллы иок СГ дает с ртутьорганическими соединениями eHgHgOH и eHg HgHgOH [166]. Предел обнаружения и предельное разбавление равны соответственно 0,1 мке, 1 30000 для первого и 0,15 мкг, 1 20000 для второго реагента. Обнаружению хлорид-иона мешают бромид-, иодид-, цианид-, роданид-, хромат- и иодат-ионы. [c.22]

Если зона иодида ртути (П) находится в центре или в верхней части хроматограммы (например, хроматограмма иодидов РЬ + и Hg +), то ее перемещение вверх происходит только при большой концентрации осадителя и со значительно меньшей скоростью, чем в хроматограммах только иодида ртути (Н) или в хроматограммах двух и более катионов, где красная зона HgJ2 находится в нижней части хроматограммы. Изучение влияния условий опыта на процесс изменения хроматограмм двух и более катионов в присутствии иона Hg + показало, что механизм изменения хроматограмм в этом случае в принципе такой же, как и в хроматограммах только иодида ртути. Правда, вследствие того, что хроматографируемый раствор более сложен по своему составу, то и прохождение процессов, характерных для хроматограмм иодида ртути (диффузия, движение осадка HgJ2 вниз или вверх по колонке, растворение осадка), осложняется рядом побочных процессов — прохождением окислительно-восстановительных реакций, замедлением или, наоборот, ускорением процессов диффузии различных ионов, что вызывает, как правило, уменьшение скорости перемещения осадка HgJ2 и его растворение и т. д. [c.62]

В присутствии хлоридов характерно образование черного осадка В11з при недостатке К1. В случае нитратов такой же черный осадок, но не иодида, а металлической ртути образует Hg . Комплексный ион [В114] достаточно прочен Ян[В114Г Чувствительность реакции 10 г/мл. [c.150]

Справочник химика 21

Химия и химическая технология