Гидроксид натрия совместно с карбонатом

S 7. ОПРЕДЕЛЕНИЕ ГИДРОКСИДА И КАРБОНАТА НАТРИЯ ПРИ СОВМЕСТНОМ ПРИСУТСТВИИ В РАСТВОРЕ [c.266]

ОПРЕДЕЛЕНИЕ ГИДРОКСИДА НАТРИЯ И КАРБОНАТА ПРИ СОВМЕСТНОМ ПРИСУТСТВИИ [c.289]

Задача 2. Определение гидроксида натрия и карбоната натрия при совместном их присутствии. [c.363]

Получение. Б. получают восстановлением оксида Б, алюминием при 1100—1200 °С в вакууме. Оксид Б. получается прокаливанием нитрата Б. при 1000—1050 °С (выделяются оксиды азота) или карбоната Б. с углем при 1200°С (выделяется СО), а гидроксид Б.— прокаливанием карбоната Б. и гашением образовавшегося оксида Б. водой или взаимодействием раствора хлорида Б. с гидроксидом натрия. Хлорид Б. получается взаимодействием сульфида Б. с хлороводородом или сплавлением сульфата Б. с хлоридом кальция и углем при 770—1100 °С. Карбонат Б. получается барботированием СОг через водный раствор сульфида Б. при 30—40 С смешением растворов кар-i боната натрия и сульфида или хлорида Б. при 70—80 °С, Сульфид Б. образуется при сплавлении сульфата Б. и угля при 1000—1100°С (отходящие газы содержат 5% СО). Есть несколько способов получения сульфата Б. очистка барита осаждение серной кислотой или растворами сульфатов из растворов солей Б. как побочный продукт при сульфатной очистке соляных рассолов. Нитрат Б.— продукт обменной реакции в водных растворах между хлоридом Б. и нитратом натрия (или азотной кислотой) или растворения карбоната Б. в азотной кислоте. Взаимодействие сульфида Б. с серой дает полисульфид Б, Титанаты Б. получают сплавлением карбоната Б. с окСидом титана(1У), а цирконаты Б.— сплавлением оксида, гидроксида или карбоната Б. с оксидом циркония(IV). Продуктом сплавления ок( ида Б. с оксидом алюминия является метаалюминат Б. При совместном отжиге порошков оксидов Б. и железа(III) при 1000—1400 °С получается феррит Б. [c.134]

Контрольная задача. Определение гидроксида натрия NaOH и карбоната натрия Nag Og при совместном их присутствии [c.339]

Поэтому часто проводят определение гидроксида натрия NaOH и карбоната натрия ТЧагСОз при совместном присутствии, [c.289]

Как и при содово-каустическом способе очистки рассола, весьма заметно влияние количественного соотношения концентраций Са + в рассоле. Осадок гидроксида магния в растворе хлорида натрия имеет положительный заряд, а размеры частиц составляют 0,05—0,1 мкм. Осадок карбоната кальция имеет небольшой отрицательный заряд, размер кристаллов достигает 5—10 мкм. Наиболее устойчивы суспензии, состоящие только из одного из этих соединений. Совместное присутствие СаСОз и Mg(0H)2 уменьшает стабильность суспензии, т.к. мелкие и крупные кристаллы объединяются в хлопья, что способствует их быстрому консолидированному отстою. При наличии всего 10% гидроксида магния достигается максимальная скорость отстоя, дальнейшее увеличение содержания магния (т. е. уменьшение соотношения Са + Мд +) приводит опять к заметному замедлению отстоя осадка. [c.172]

Минерал криолит Naз [А1Рб], природные запасы которого на Земле уже исчерпаны, синтезируют на заводах совместным взаимодействием гидроксида алюминия и карбоната натрия с фтороводородной кислотой (конц.). Составьте уравнение реакции. Укажите цель использования криолита при получении алюминия электролизом из А12О3. [c.249]

О2 и СО2 достигается нагревом воды при пониж. давлении или продувкой инертным газом, химическое-пропусканием через слой железных или стальных стружек, обработкой восстановителем (сульфатом натрия, гидразином). В энергетике и нек-рых отраслях техники воду освобождают также от стимуляторов локальной коррозии, напр, хлоридов. Эффективно снижают агрессивность водных сред небольшие добавки (релко более 1%) ингибиторов коррозии, защитное действие к-рых обусловлено образованием прочно связанных с пов-стью нерастворимых продуктов коррозии. Обычно применяют анодные ингибиторы гидроксид, карбонат, силикат, борат, фосфаты, нитрит и бензоат натрия и катодные (сульфаты цинка, бикарбонат натрия и нек-рые др.). Анодные ингибиторы в недостаточной концентрации вызывают питтинговую коррозию. Они более эффективны в смеси с катодными ингибиторами, причем совместное действие часто превосходит сум.му отдельных эффектов. В кислых средах используют специфические, гл, обр. орг. ингибиторы. Особый класс составляют ингибнторы-пассиваторы, переводящие металл в пассивное состояние посредством смещения его электродного потенциала в более положит, область. Это окислители, чаще пероксидного типа, а также соед. благородных металлов, обменное осаждение к-рых на защищаемом металле способствует достижению потенциала пассивации. [c.165]

Осаждение Mg(0H)2 из 15—20%-ного раствора Na l аммиаком протекает медленнее и не столь полно, как осаждение Mg(0H)2 едким натром из раствора Na l, что объясняется буферным действием смеси аммиака и хлорида аммония. Все же прн совместном осаждении смесь карбоната кальция и гидроксида магния после 6—7 ч отстаивания выпадает достаточно полно и в растворе остается лишь около 20 г-экв/м ионов Mg +, что позволяет применять умягченный раствор NH4 I повторно с достаточной эффективностью. [c.228]

Образующиеся при известково-содовом умягчении СаСОз и Mg(OH)a способны образовывать пересыщенные растворы, а также весьма долго оставаться в коллоидно-дисперсном состоянии. Поэтому процесс кристаллизации и переход их в грубодисперсный шлам длительны, особенно при низких температурах и наличии в воде органических примесей. Последние действуют как защитные коллоиды и при большом их количестве жесткость воды при реагентном умягчении может снижаться всего на 15—20%. В подобных случаях перед умягчением или в процессе умягчения из воды удаляют органические примеси при помощи коагулянтов. Очень часто при содово-известковом методе процесс проводят в две стадии вначале удаляют из воды органические примеси и большую часть солей карбонатной жесткости, применяя соли алюминия или железа с известью (оксидом кальция) и создавая при этом оптимальные условия для протекания процесса коагуляции, затем, вводя соду (карбонат натрия) и остальную часть извести (оксида кальция), доумягчают воду. Если удаление органических примесей производится совместно с умягчением воды, то в качестве коагулянтов применяются только соли железа, так как при высоком значении pH воды, необходимом для удаления магнезиальной жесткости, соли алюминия не образуют сорбционно-активного гидроксида. [c.656]

Осадки карбонатов образуются только в слабокислых, нейтральных или щелочных растворах. Поэтому для получения осадков карбонатов пользуются раствором МазСОз. Некоторые катионы с карбонатом натрия образуют осадки основных солей или гидроксидов. Осадки основных солей образуют обычно катионы -элементов с зарядом 2+ Си +, N 2+ и др. Осадки гидроксидов образуют катионы с зарядом 3+ Ре +, АР+, Сг , 5Ь +. В этом случае идет реакция совместного гидролиза [c.62]

Справочник химика 21

Химия и химическая технология