Характерные реакции сульфид-иона

Открытию тиосульфат-ионов этими реакциями мешают сульфид-, сульфит- и полисульфид-ионы. Сульфид-ион тотчас же после добавления нитрата серебра образует с ним черный осадок сульфида серебра, что мешает заметить характерный переход белой окраски тиосульфата серебра в черную окраску сульфида серебра. Сульфит-ион так же, как и ион тиосульфата, при добавлении кислоты выделяет SO2, обесцвечивающую синий раствор иода с крахмалом [c.248]

Совершенно нет необходимости выделять открываемые элементы в чистом виде, чтобы обнаружить их присутствие в анализируемом веществе. Однако выделение в чистом виде металлов, неметаллов и их соединений иногда используется в качественном анализе для их идентификации, хотя такой путь анализа представляет серьезные трудности. Для обнаружения отдельных элементов пользуются более простыми и удобными методами анализа, основанными на химических реакциях, характерных для ионов данных элементов и протекающих при строго определенных условиях. Так, например, для открытия серы в сульфиде железа (II) к пробе исследуемого вещества добавляют соляную кислоту. При этом сульфид железа (II) растворяется и появляется запах сероводорода, образующегося в результате реакции [c.140]

Для иона S2- характерны реакции осаждения, а также окисления — восстановления. Катионы четвертой и пятой групп (группы сероводорода), а также второй подгруппы третьей группы образуют с ионом S - трудно растворимые сульфиды. [c.531]

Группа элементов — см. Периодическая система элементов Д. И, Менделеева. Групповой реактив (реагент) — реактив, образующий с большим числом неорганических ионов или определенными классами органических соединений характерные продукты реакции (осадок, газ, растворимые окрашенные продукты). Напр,, сульфид аммония (NH4>2S является Г, р, для катионов Fe +, Мп +, Ztf+, AF+, Сг +, Ni +, Со +, Ве +, Qe +, Zr +, Tli + и V0, +. Он образует с перечисленными катио- [c.43]

Характерные реакции сульфид-иона 8 " [c.176]

Сульфиды — SnS (бурого цвета) и PbS (черного цвета) нерастворимы в воде. Образование черного осадка PbS служит характерной реакцией открытия иона S" осадок растворяется в азотной кислоте. [c.237]

Величина IgPpfi меняется в пределах 2,28—2,43. В эту подгруппу сульфидов включаются MnS, FeS, oS, NiS, ZnS. К ним относится и сульфид ванадила VOS. Все сульфиды подгруппы сернистого аммония окрашены, кроме сульфида цинка (белый). Так как катион хрома (II) обладает сильным восстановительным действием и неустойчив (хотя и образуют черный очень малорастворимый сульфид rS), то здесь рассматриваются катионы хрома (III), хромат- и бихромат-ионы кроме марганца (II), рассматриваются также манганат- и перманганат-ионы. Аналитические свойства хрома (III) объясняются структурой электронейтрального атома (ЗiiЧs ). То же самое наблюдается у меди (И) (3d "4si). Трисульфид хрома черно-коричневый, подвергается гидролизу вследствие меньшей растворимости гидроокиси хрома (III). В табл. 38 сопоставлены основные характеристики катионов этой подгруппы. Все катионы данной подгруппы легко переходят из одной степени окисления в другую, используются при редоксметодах анализа и как катализаторы в кинетических методах. В химико-аналитических реакциях этих ионов сказывается сходство их электронной структуры по горизонтальному направлению. Катионы ярко окрашены и образуют разнообразные комплексные соединения. 8-оксихинолин, который называют органическим сероводородом , дает характерные, ярко окрашенные внутрикомплексные соединения с этими катионами, начиная от титана и до цинка (табл. 38). [c.205]

Если реакции обнаружения иона проводят в растворе его чистой соли, то их называют индивидуальными реакциями. Число обычно изучаемых индивидуальных реакций колеблется от 3 до 12. В свою очередь, индивидуальные реакции делят на общие и характерные. К общим реакциям относят те, в которых участвуют реактивы, взаимодействующие со многими ионами. Например, реакции взаимодействия со щелочами, растворами аммиака, растворимыми карбонатами, сульфидами, фосфатами. К характерным реакциям относят те, в которых участвуют реактивы, взаимодействующие с небольшим числом ионов или даже с одним ионом. Например, характерной реакцией Са -иона [c.60]

Реакция сульфид-ионов. Для анионов характерно взаимодействие с солями свинца, в присутствии которых образуется черный осадок PbS. [c.61]

Для сульфид-ионов характерны реакции осаждения и окисления-восстановления. [c.19]

Сероводород H2S в умеренно кислой среде дает желтый осадок dS (стр. 250). Избыток кислоты мешает течению этой наиболее характерной реакции иона d" , так как сульфид кадмия заметно растворяется уже в 1 н. растворе НС1 при нагревании, чем пользуются в ходе анализа для отделения меди от кадмия. [c.262]

В качественном анализе используют реакции, в результате которых получают характерные осадки, окрашенные растворимые соединения, газообразные вещества. Например, хлорид-ион с ионом серебра дает белый творожистый осадок хлорида серебра, нерастворимый в азотной кислоте, но растворимый в аммиаке. Таким образом, нитрат серебра в азотнокислой среде служит характерным реактивом на ион хлора. Ион железа (И1) с роданид-ионом (5СН ) в определенных условиях дает соединение красного цвета, растворимое в воде. При взаимодействии сульфидов многих металлов с кислотой выделяется сероводород — газ со специфическим запахом. В результате реакции щелочи с солью аммония при нагревании выделяется аммиак. [c.29]

Для определения малых количеств серы наиболее характерны фотометрические методы. Им посвящены монографии [221, 1464]. Чаще всего методы определения серы основаны на реакциях сульфат-, сульфит- или сульфид-ионов. Определение последнего в виде метиленового голубого превосходит по чувствительности все прочие методы. Легкость перевода в сероводород других анионов серы позволила разработать методики определения серы в самйх разнообразных природных и промышленных объектах. Большое распространение получили методы определения сернистого газа и сульфитов с парарозанилином в присутствии формальдегида. [c.117]

Как проводят характерную реакцию на сульфид-ион Почему следует добавлять к испытуемому раствору только одну каплю раствора нитрата свинца [c.77]

Качественные реакции, применяемые в схемах качественного химического микроанализа, очень полезны при проведении идентификации различных компонентов смесей. В этом случае к неизвестному веществу добавляют реагент и в результате реакции (если она имеет место) образуется соответствующая характерная окраска. Так, ионы многих металлов могут быть дифференцированы на основании различной окраски их сульфидов. Элементарный анализ позволяет проводить точное определение эмпирических формул идентифицируемых веществ. [c.164]

В качественном анализе в результате характерной реакции могут получиться осадки определенных цвета, формы и свойств, окрашенные растворимые соединения газообразные вещества со специфическими химическими и физическими свойствами. Например, ион хлора с ионом серебра дает белый творожистый осадок хлорида серебра, не растворимый в азотной кислоте, но растворимый в аммиаке. Таким образом , нитрат серебра в азотнокислой среде является характерным реактивом на ион хлора. Ион трехвалентного железа с роданид-ионом в определенных условиях дает окрашенное в красный цвет растворимое в воде соединение. При взаимодействии сульфида с кислотой выделяется сероводород — газ со специфическим запахом. При взаимодействии щелочи с солью аммония и при нагревании выделяется аммиак. [c.63]

Как пойдет эта реакция в щелочной среде Появление какой окраски раствора следует ожидать в этом случае Проведению указанных реакций окисления-восстановления, характерных для аниона S0 , мешает нитрит-ион и сульфид-ион S2-. В присутствии этих ионов возможны следующие реакции, маскирующие реакции иона S0 [c.301]

Для декаборана характерны различные кислотноосновные (отрыв иона Н+) реакции, а также реакции нуклеофильного (например, с металлалкилами) и электрофильного (например, с галогенами и галогеналкилами) замещения. Важную роль в химии декаборана играют реакции присоединения электрона при взаимодействии с нейтральными электронодонорными молекулами (например, с нитрилами, амидами, сульфидами и т. д.). Во всех этих реакциях структура из атомов бора в молекуле декаборана остается неизменной. [c.319]

Значительно более многочисленны селективные реакции, которые характерны для близких по свойствам ионов. Например, в сла-бокислой среде сульфат-ионы вызывают осаждение сульфатов Ва +, 8г2+, РЬ +, а при более высокой концентрации в растворе — и Са " . Групповые реакции присущи большой группе ионов. Так, в умеренно кислой среде сульфид-ионы вызывают осаждение сульфидов Ag(I), Pb(II), Hg(II), u(II), d(II), B (III), As(ni), As(V), Sb(III), Sb(V), Sn(II), Sn(IV), a в аммиачной среде — и Fe(II), Fe(III), o(II), Ni (II), Mb(II), Zn(II). Дитизон дает чувствительные цветные реакции вследствие образования окрашенных комплексов с большим числом ионов металлов, таких, как Hg(II), Pd(II), Pt(II), Ag(I), Au(III), u(I), u(II), Bi(III), Fe(II), o(II), Ni(II), Pb(II), d(II), Mn(U), ZH(LI), [c.179]

Сероводород H S в не слишком сильно кислых, а также в нейтральных и щелочных растворах (при рН 0,5) образует желтый осадок dS, не растворимый в едких щелочах и сульфиде натрия (отличие от SnS2 и сульфидов мышьяка). Избыток кислоты, а также хлоридов мешает течению этой самой характерной реакции иона d++. В отличие от dS сульфид меди uS, имеющий гораздо меньшую величину произведения растворимости, образуется и в сильнокислой среде даже в пписутствии большого избытка NH4 I. Этим Аюжно воспользоваться для отделения Си++ от d++, с которым они по ходу анализа оказываются вместе в [c.385]

При систематическом ходе анализа катионов IV группы ионы и d после отделения других катионов оказываются в растворе вместе. В то же время самой характерной реакции иона заключающейся в образовании ярко-желтого осадка dS при действии HgS, мешает ион Си , так как он образует с HgS черный осадок uS. Поэтому ион Си" " необходимо из раствора удалить. Это может быть достигнуто, например, восстановлением ионов Си до металлической меди металлами А1, Zn или Fe, которые в кислой среде ион d не восстанавливают. Гораздо проще, однако, связать ионы Си и d в растворимые комплексные цианиды [ ui N) и [ d( N)4] прибавлением к раствору K N. При этом концентрация ионов меди в растворе настолько понижается, что произведение растворимости сульфида меди уже не может быть достигнуто. Наоборот, менее устойчивый ион [ di N) ] дает достаточно ионов d для того, чтобы при действии H S выпал осадок dS. [c.267]

При действии группового реагента на d2+ образуется осадок желтого цвета — это наиболее характерная реакция на Сё +-ионы. Сульфид кадмия не растворяется в аммиаке и полисульфиде аммония, но растворяется в HNO3. [c.44]

В качестве примера анализа систематическим методом рассмотрим обнаружение ионов Na+ сероводородным методом, в котором групповыми реагентами являются газообразный сероводород и сульфиды (ЫН4)г5 и (НН4)25 . к испытуемому раствору добавляют кислоту и пропускают сероводород. При этом осаждаются катионы четвертой и пятой групп в виде соответствующих сульфидов. Полученный осадок отфильтровывают. К фильтрату добавляют водный раствор аммиака до щелочной реакции и (ЫН4)25. В осадок переходят катионы третьей группы в вцде сульфидов и гидроксидов. Осадок отфильтровывают. К фильтрату добавляют кислоту до кислой реакции по лакмусу и кипятят до исчезновения запаха НгЗ. К раствору добавляют водный раствор аммиака до щелочной реакции и (ЫН4)2СОз. В осадок выпадают катионы второй группы в виде карбонатов. Ион Mg2+ в присутствии большого избытка аммонийных солей остается в растворе. Осадок отфильтровывают. В фильтрате остаются катионы Ыа+, К+, НН и Mg2+. В полученном растворе обнаруживают ион Ма+ одной из его характерных реакций, например с помощью цинкур-анилацетата. [c.8]

Однако строгой грани между общими и характерными реакциями провести нельзя. Есть реактивы, которые с рядом ионов дают весьма характерные реакции. К ним следует отнести реакции катионов с 1 -ионом, который реагирует с многими катионами, образуя с некоторыми из них окрашенные в характерные цвета осадки Hgl2 — оранжево-красный, РЬЬ — желтый, Bils — черный. Можно привести и другой пример. Большинство катионов образует сульфиды черного цвета. Однако известны сульфиды, окрашенные в другие цвета ZnS — белый, dS — желтый, ЗЬгЗз — оранжевый, SnS — коричневый и т. д. Реакции образования этих сульфидов можно рассматривать как характерные. [c.49]

Органические основания и анионы органических кислот находят также применение в качестве компонентов реакций комплексообразования, позволяют маскировать отдельные металло-ионы и тем самым повышать избирательность процессов разделения и специфичность характерных реакций. В качестве примера использования органических оснований можно сослаться на уже упоминавшееся исследование Остроумова, в котором он использовал пиридин и а-пиколин не только как компоненты буферных смесей, но и в качестве прекрасных комплексообразователей, обеспечивших четкость разделения некоторых металло-ионов. Подобным же образом удается изолированно осадить сульфид сурьмы в присутствии щавелевой кислоты, дающей оксалатокомплексы с ионами олова. [c.321]

Сульфиды 5-элементов имеют смешанный тип хими ческой связи ионную между атомами металла и серы ковалентную между атомами серы (в полисульфидах) Для этих сульфидов характерны полупроводниковые свойства. Сульфиды - и /-элементов характеризуются преимущественно металлическим характером связи атомов серы и металла, и свойства варьируют от метал лических (2г5, Т18, ЬаЗ) до полупроводниковых (Т132 МоЗг, СезЗз). Сульфиды р-элементов — преимущест венно ковалентные полупроводники (Т З, РЬ8, В128з) Большое значение в металлургии имеют а) реак ции металлов с водой и кислотами б) реакции обмен иого взаимодействия с соединениями других металлов Химизм вытеснения водорода из воды, разбавлен яых кислородных и бескислородных кислот и щелочей сводится к восстановлению водорода [c.220]

Как уже было указано, избирательных реакций на кадмий нет. Например, группировка 5 G—ОН, характерная для ионов Fe + [209], входит в состав большинства реагентов на кадмий поэтому все они взаимодействуют с железом. Многие серусодержащие соединения взаимодействуют и с остальными элементами сероводородной группы, особенно — с ионами серебра, висмута, меди, ртути и свинца, с представителями группы сульфида аммония и др. Поэтому избирательность по отношению к кадмию достигается лишь при изменении кислотности среды и использовании подходящих комплексообразующих агентов. [c.35]

Реакции обмена. С помощью реакции обмена можно получить большое число раз.Ш5ных золей. В частности, этим способом получают золи галогенидов, сульфидов, окислов и гидратов окисей металлов. При взаимодействии с кислотами образуются золи кремневой кислоты — из щелочных силикатов, золи молибденовой кислоты — из молибдата натрия, золи вольфрамовой кислоты — из вольфраматов натрия. Характерным примером синтеза золей с использованием реакции обмена является получение гидрозолей иодида серебра. Эти золи очень часто служат в качестве моделей при изучении различных коллоидных Процессов. Золь иодида серебра, устойчивый в течение длительного времени, можно получить только при введении в систему некоторого избытка ионов серебра или иода, которые в этом случае являются ионами — стабилизаторами. Аналогично ведет себя и золь бромида серебра, в то время как золь хлорида серебра, благодаря сравнительно большой растворимости Ag l и быстро [c.15]

Методами полярографии и измерения дифференциальной емкости двойного слоя исследованы процессы на ртутном капельном электродев контакте со спиртовыми растворами серы. При потенциалах, положительное —0,85 в (н. к. э.) поверхность ртутной капли в 1 М спиртовом растворе ЫСЮ,, содержащем серу, за счет химической реакции покрывается пленкой сульфида ртути, адсорбированной на поверхности. Толщина пленки при постоянном времени контакта зависит от концентрации серы и может достигать нескольких мономолекулярных слоев. При крайних положительных потенциалах происходит десорбция сульфида ртути, сопровождающаяся высоким пиком иа емкостной кривой и анодной предволной иа полярограмме. Прн потенциалах отрицательнее —0,85 в происходит восстановление Н 8 до 5 с одновременным образованием в приэлектродиом слое полисульфидов по реакции 8 ->82 . Последние восстанавливаются до 82- нри тех же потенциалах, что и Не 8, Восстановление отрицательного иона полисульфида 82— сопровождается глубоким спадом тока на полярограмме, что характерно для многих анионов. Полярограммы восстановления Hg8 и 8 накладываются, и результирующая полярограмма нейтральных спиртовых растворов серы также содержит глубокий минимум. Предположение Штакельберга с сотрудниками о том, что минимум связан с адсорбцией поли, сульфидов, затрудняющих восстановление Н 8, не подтвердилось при измерениях дифференциальной емкости двойного слоя. В кислых растворах образование полисульфидов невозможно, при потенциале около —0,4 в происходит восстановление Нй8 до Н З. Обратимость этой реакции зависит от концентрации Н + -нонов и максимальна при эквивалентнь х концентрациях П ь-ионов и серы. Иллюстраций И, Библиографий 47. , [c.622]

Титрование последней (в присутствии индикатора или потенциометрически) позволяет с довольно высокой точностью определять чистоту продукта и проводить его количественное определение в присутствии других веществ. Реакция расш,енления сулемой в спиртовой среде характерна и для других сульфидов, легко отщепляющих меркаптидные ионы и являющихся потенциальными производными ацетальдегида (7, 9) [c.340]