Характерные реакции нитрат-иона

Характерные реакции нитрат-иона [c.189]

Помимо редокс- процесса для переработки облученного горючего был разработан пурекс-процесс. В этом процессе для отделения урана и плутония друг от друга и от продуктов деления также применяется экстракция. В качестве экстрагента используется раствор ТБФ в инертном углеводородном разбавителе, а вместо А1(МОз)з высаливающим агентом является НМО.з, создающая высокую концентрацию нитрат-ионов. Окислительно-восстановительные реакции плутония, описываемые уравнениями (4) — (9), характерные для редо кс-процесса, находят применение и в пурекс-процессе. Но в пурекс-процессе лучше экстрагируется плутоний (IV), а не плутоний (VI). В условиях пурекс-процесса ТБФ также почти не экстрагирует плутоний (III). Это явление положено в основу разделения урана и плутония после первого экстракционного цикла. Проведением экстракции при 40—50° С достигаются повышенные скорости окислительно-восстановительных реакций, а следовательно, и лучшее разделение при экстракции. [c.240]

В качественном анализе используют реакции, в результате которых получают характерные осадки, окрашенные растворимые соединения, газообразные вещества. Например, хлорид-ион с ионом серебра дает белый творожистый осадок хлорида серебра, нерастворимый в азотной кислоте, но растворимый в аммиаке. Таким образом, нитрат серебра в азотнокислой среде служит характерным реактивом на ион хлора. Ион железа (И1) с роданид-ионом (5СН ) в определенных условиях дает соединение красного цвета, растворимое в воде. При взаимодействии сульфидов многих металлов с кислотой выделяется сероводород — газ со специфическим запахом. В результате реакции щелочи с солью аммония при нагревании выделяется аммиак. [c.29]

Нитрат-ионы обнаруживают реакцией с дифениламином, который в среде концентрированной серной кислоты с ЫОз -ионами дает синее окрашивание. Реакция с дифениламином чувствительная, но не характерная, так как синее окрашивание возникает и в присутствии хромат-ионов. [c.65]

Укажите характерные реакции на карбонат- и нитрат-ионы. Напишите уравнения соответствующих реакций. [c.42]

Как проводят характерную реакцию на сульфид-ион Почему следует добавлять к испытуемому раствору только одну каплю раствора нитрата свинца [c.77]

В качественном анализе в результате характерной реакции могут получиться осадки определенных цвета, формы и свойств, окрашенные растворимые соединения газообразные вещества со специфическими химическими и физическими свойствами. Например, ион хлора с ионом серебра дает белый творожистый осадок хлорида серебра, не растворимый в азотной кислоте, но растворимый в аммиаке. Таким образом , нитрат серебра в азотнокислой среде является характерным реактивом на ион хлора. Ион трехвалентного железа с роданид-ионом в определенных условиях дает окрашенное в красный цвет растворимое в воде соединение. При взаимодействии сульфида с кислотой выделяется сероводород — газ со специфическим запахом. При взаимодействии щелочи с солью аммония и при нагревании выделяется аммиак. [c.63]

Аналитические ионы галогенов можно определить по характерным качественным реакциям. Так, при взаимодействии растворов галогенидов (кроме фторидов) с нитратом серебра образуются нерастворимые осадки, например [c.107]

Обнаружение мышьяка дополнительно проводят из раствора общей смеси катионов проявлением хроматограммы 2 н. раствором нитрата серебра. Однако в присутствии СГ-ионов As -ионы этой реакцией обнаружены быть не могут, поэтому после пропускания исследуемого раствора колонку, для полного удаления СГ-ионов, тщательно промывают водой с применением слабого разряжения. После внесения 8—10 капель 1 и. раствора нитрата серебра на расстоянии 0,5—1,0 см от верхней поверхности сорбента образуется желтая зона арсенита серебра. Более четкая хроматограмма получается при обнаружении ионов арсенита после их окисления в арсенат спиртовым раствором иода. Для этого через колонку с сорбентом пропускают исследуемый раствор и после промывания хроматограммы водой вносят две-три капли спиртового раствора иода, затем дополнительно пропускают еще несколько капель воды для удаления раствора иода со стенок колонки. После этого в колонку вносят раствор нитрата серебра. Через 2—3 мин верхним часть колонки окрашивается в коричневый цвет, характерный для арсената серебра. Если в растворе присутствуют Hg -ионы, в нижней части колонки образуется оранжевая полоска иодида ртути. Таким образом, хроматограмма дает возможность одновременно обнаруживать ионы ртути (II) ионы Sb , Sn и другие не мешают обнаружению ионов мышьяка. [c.62]

К 1—2 мл раствора нитрата висмута прилить 2—3 мл раствора едкого натра и взболтать. Через полученную смесь пропускать при нагревании хлор до перехода окраски осадка из белой в коричневую. Осадку дать отстояться, слить с него раствор и промыть дважды водой декантацией. Часть промытого осадка перенести в фарфоровую чашку, подкислить серной кислотой и прилить к нему несколько капель раствора сульфата марганца. Наблюдать растворение осадка и появление характерного окрашивания раствора от перманганат-ионов. Написать уравнения реакций. [c.131]

В дробном анализе для открытия ионов используют получение осадков характерного цвета и формы. Для дробных реакций рекомендуется приготовить два раствора раствор, содержащий катионы в виде нитратов, раствор, содержащий катионы в виде хлоридов. Далее готовят дополнительные растворы, в каждом из которых присутствуют все открываемые ионы, кроме одного. Таких растворов готовят столько, сколько ионов может присутствовать в испытуемом растворе. [c.150]

Реакция С1--ионов. Характерной реакцией С1 -ионов является взаимодействие их с нитратом серебра, сопровождающееся образованием белого осадка Ag l. [c.60]

Надежное обнаружение нитрат-ионов возможно только в отсутствие нитрит-ионов, так как для обоих ионов характерны одни и те же реакции. На большей по сравнению с нитратами реакционной способности нитритов основан ряд методов их удаления. В качественном анализе используют разложение нитритов действием амидосерной кислоты (HSO3—NH2) и азида натрия (NaiNa). [c.62]

Выполнение работы. Получить у преподавателя сухую соль и растворить ее в небольшом количестве воды, хорошо перемешав стеклянной палочкой. Полученный раствор разлить в три чистые пробирки и известными вам характерными реакциями открытия установить присутЛвие или отсутствие ионов NHT — в первой пробирке, NOJ — во второй, NOJ — в третьей. Записать уравнения реакций и наблюдаемые явления, на основании которых в каждом случае делается вывод о наличии или отсутствии того или иного иона. По окончании анализа определить, какая соль была дана соль аммония нитрит или нитрат [c.154]

Реакция с дифениламином ( вH5)2NH. На сухое часовое стекло, предварительно тщательно вымытое, помещают 4—5 капель раствора дифениламина в концентрированной серной кислоте и 2 капли испытуемого раствора. В присутствии нитрат-ионов появляется темно-синее окрашивание, характерное для продукта окисления дифениламина образующейся азотной кислотой. [c.193]

Анионы-восстановители (8 , I", С1 ) восстанавливают в кислой среде ионы МПО4 , вызывая их обесцвечивание. Ионы-окислители (N03 , Сг042-, УОз , Мо04 ) окисляют иодид-ионы в кислой среде до свободного иода, окрашивают дифениламин в синий цвет. Эти свойства используются для качественного анализа. Окисли-тельно-восстановительные свойства хромат-, нитрат-, иодид-, вана-дат-, молибдат-, вольфрамат-ионов лежат в основе их характерных реакций. [c.204]

Повторив промывание 4—5 раз, делают пробу на полноту удаления прилгесей. Для этого собирают из воронки в пробирку небольшую порцию фильтрата и прибавляют к нему реактив, дающий характерную реакцию с удаляемым из осадка ионом. Нанример, выполняя пробу на полноту удаления С1 из осадка Ва804, берут 1—2 мл фильтрата, подкисляют его азотной кислотой и действуют нитратом серебра. Если муть хлорида серебра при этом не появляется, то промывание прекращают. Фильтрат при гравиметрических определениях обычно не анализируют и обрасывают, если он совершенно прозрачен, т.е. не содержит частиц осадка. [c.203]

Во всех случаях, включающих реакции нулевого и первого порядка, скорости реакций возрастают пропорционально увеличению концентрации добавленной сильной кислоты, такой, как серная, которая ускоряет образование иона НОа—ОН2. Скорости реакции характерным образом понижаются при добавлении нитрат-ионов (обратно пропорционально их концентрации), так как последние депротонируют ионы H2NOз. [c.264]

Микрокристаллоскопическая реакция. На каплю раствора, содержащего нитрат-ион МОГ, подействуйте каплей 10-процентного раствора нитрона С2оН вМ4 в 5-процентной уксусной кислоте. Выпадают характерные пучки игл нитратнитрона (рис. 26). [c.246]

Как проводят характерную реакцию на нитрат-ион, основанную на образовании нитрозоферро-иока Напишите уравнения реакций. [c.71]

Полноту промывки проверяют следующим образом к нескольким миллилитрам фильтрата, полученного при промьшке осадка, прибавляют реактив, дающий характерную реакцию с тем ионом, от которого отмьшают осадок если это сульфат-ион, то прибавляют раствор хлорида бария, если хлорид-ион - азотную кислоту и раствор нитрата серебра и т.д. Отсутствие характерной реакции говорит о полноте промьтки осадка. [c.112]

В соответствии с механизлюм реакция солей серебра с алкилгалогенидами должна обладать свойствами, характерными как для так и для 2-процессов. Избыток нитрат-иона ускоряет реакцию нитрата серебра с этилиодидом, одиако выход продуктов, этилнитрата и азотной кислот1>1, пе зависит от концентрации нитрат-иона [132, 133]. Это означает, что стадия, определяющая скорость, и стадия, определяющая выход, различны. Если принять механизм, предусматривающий образование ионных нар, можно удовлетворительно объяснить причины такой зависимости ]132] [c.243]

Опыт 2. Восстановительные свойства ионов Мп2+. В цилиндрическую пробирку с 5—6 каплями персульфата аммония (N144)25208 до четверти объема влить дистиллированную воду. Подкислить раствор 2—3 каплями разбавленной азотной кислоты. Прибавить 1—2 капли катализатора — раствора AgN0з. Нагреть жидкость почти до кипения. Внести одну каплю раствора нитрата или сульфата Мп (II). Наблюдать малиновое окрашивание раствора, характерное для иона МПО4 . Закончить уравнение реакции [c.100]

Сопоставим свойства характерных представителей неорганических и органических веществ. Поваренная соль МаС1 — типичное неорганическое вещество — характеризуется высокой точкой плавления (800 °С), легко растворяется в воде, причем в растворе обнаруживаются ионы (это можно установить по электропроводности раствора). Другое соединение органическое — углеводород состава QoH42 (углеводороды примерно такого состава находятся в парафине) представляет собой вещество с низкой точкой плавления — около 37 °С, Оно нерастворимо в воде, не диссоциирует на ионы. Можно подумать, что все дело в составе обоих веществ, но это не так. Если, например, хлор, входящий в состав хлорида натрия, может быть открыт при помощи качественной реакции с нитратом серебра, то тот же хлор в составе органического вещества, например хлороформа СНС1з, не переходит непосредственно в ионное состояние, не реагирует с нитратом серебра. [c.77]

Метоксильная группа в молекуле кодеина фосфата обуславливает реакции, характерные для кодеина. Дополнительно к ним цроводятся реакции на фосфат-ион (с магнезиальной смесью, раствором нитрата серебра). [c.352]

Аналитические реакции протекают в растворах между ионами. Распад молекул вещества в водном растворе на ионы называется электролитической диссоциацией. Прк взаимодействии каждый ион проявляет свои индивидуальные характерные свойства. Эти свойства могут выявиться в присутствии многих других посторонних ионов. Например, при смешивании раствора какой-либо соли соляной кислоты — хлорида (Na l, K l, ВаСЬ)—с раствором нитрата серебра AgNOs образуется белый творожистый осадок хлорида серебра Ag l по уравнению [c.9]

При этом нё обязательно, чтобы в каждом случав группа, характеризующая подобный комплекс, оставалась бы неизменной также и при химических превращениях, как это-бывает с радикалами. Так, упомянутое в предыдущей главе свойство алюминия не осаждаться из растворов, содержащих определенные органические вещества, например винную кислоту, объясняется образованием комплексных соединений солей алюминия. Предполагают, что ион алюминия образует с соответствующими органическими соединениями сложно построенные ион(д. Однако при этом вовсе пе обязательно, чтобы комплексные ионы, образующиеся из растворов сульфата, хлорида, нитрата и т. д., обладали одинаковым составом. Явлейие, заключающееся в том, что ионы металлов, например алюминия, вследствие образования комплексов не обнаруживают больше характерных для них реакций, называют маскировкой этих ионов. [c.431]

Характерной особенностью химического поведения винилгалогенидов является их инертность в реакциях S l и Sn2. Так, хлористый винил даже при длительном нагревании с раствором нитрата серебра в этаноле не образует хлорида серебра, не реагирует с иодистым калием по SN2-Tnny и при действии едкого натра лишь очень медленно образует ацетилен по реакции Е2. Для галогенацетиленов типа RG = С — С1 характерна такая н№ инертность в реакциях SnI и Sn2. Одна из причин низкой реакционной способности винилгалогенидов заключается в относительно большей прочности связи углерод — галоген по сравнению с алкилгалогенидами (см. стр. 81 и табл. 3-7). Далее, тот факт, что этилен и ацетилен являются более сильными кислотами, чем алканы (см. табл. 8-1), указывает на более ярко выраженные электроноакцепторные свойства ненасыщенных атомов углерода по сравнению с насыщенными углеродными атомами в алканах. Таким образом, можно ожидать, что чем легче будет осуществляться удаление протона, тем более трудным будет отрыв галогенид-иона от винил- или этинил-галогенидов в реакциях как SnI, так й Sn2. [c.289]

Контрольные вопросы. 1. Охарактеризовать подгруппу азота с точки зрения электронного строения. 2. Как получается азот в лабораторных условиях и в промышленности З- Какие важнейшие водородные и кислородные соединения азота вам известны Дать их краткую характеристику. 4. Каким характерным свойством отличается азотная кислота от других кислот 5. Какие азотные удобрения применяются в сельском хозяйстве 6. Определить процентное содержание азота в следующих важнейших азотных удобрениях а) чилийской селитре б) аммиачной селитре в) норвежской селитре г) сульфате аммония д) цианамиде. 7. Как различить растворы нитрата и нитрита 8. Какими способами получается аммиак в лабораторных условиях и в промышленности 9. Какой реакцией можно обнаружить ион аммония 10. Какими способами получают азотную кислоту в промышленности 11. Какие известны виды диссоциации и в чем заключается разница между термической диссоциацией и реакцией разложения 12. Почему при получении азотной кислоты из селитры не применяют соляную кислоту 13. Что является окислителем и что восстановителем при получении азота из нитрита аммония NH4N0s 14. Почему азотная кислота проявляет только окислительные свойства, а азотистая — окислительные и восстановительные 15. Написать уравнения реакций а) аммиака с серной кислотой б) аммиака с фосфорной кислотой в) гидроокиси аммония с фосфорной кислотой. 16. Написать уравнения реакций взаимодействия NOa а) с водой б) с КОН. 17. Почему при реакции взаимодействия цинка с разбавленной азотной кислотой аммиак не выделяется в виде газа Что с ним происходит 18. Сколько литров [c.200]

Нитрон С2оН,вЫ4 является органическим соединением сложного строения. С нитратами и азотной кислотой уксуснокислый раствор нитрона образует характерные игольчатые кристаллы нитрата нитрона С2оН,5Ы4-НМОз. Реакция очень чувствительна, и поэтому применяется не только для качественного обнаружения ионов, но и для количественного их определения. Реакции позволяет обнаруживать ЫО -ионы в присутствии NOГ-иoнoв [c.334]