Характерные реакции иона серебра

Характерные реакции иона серебра [c.139]

С другой стороны, некоторые реакции на ион таллия характерны для иона серебра. Так, подобно серебру, таллий дает трудно растворимые галоидные соли. [c.50]

Согласно закону действия масс повышение концентрации аммиака будет сдвигать равновесие реакции слева направо. В нормальном растворе аммиака отношение концентрации ионов [Ag(NH3)2] к концентрации ионов серебра Ag равно 10 1. Ион [Ag(NH3)a] не дает ряда реакций, характерных для простого иона Ag. Его называют комплексным катионом. [c.41]

Характерно для данной реакции и для ряда других, что за точкой эквивалентности наблюдается образование малорастворимого осадка Ag2( N)2. Концентрация ионов серебра в растворе, от которой зависит величина электродного потенциала, теперь определяется растворимостью образовавшегося осадка. Потенциал индикаторного электрода практически остается неизменным до тех пор, пока весь комплекс не превратится в осадок. Кривая потенциометрического титрования по методу кэмп- [c.202]

С. Аррениус в качестве примеров, подтверждающих это правило, демонстрировал знакомые учащимся реакции, такие, как реакции открытия серебра и хлора, сопровождающиеся образованием творожистого осадка. При этом он показал, что подобные качественные реакции характерны лишь для иона, а не для атомов данного элемента (например, хлора). Так, хлор в КСЮд не дает осадка при взаимодействии с серебряными солями. [c.223]

Обнаружение мышьяка дополнительно проводят из раствора общей смеси катионов проявлением хроматограммы 2 н. раствором нитрата серебра. Однако в присутствии СГ-ионов As -ионы этой реакцией обнаружены быть не могут, поэтому после пропускания исследуемого раствора колонку, для полного удаления СГ-ионов, тщательно промывают водой с применением слабого разряжения. После внесения 8—10 капель 1 и. раствора нитрата серебра на расстоянии 0,5—1,0 см от верхней поверхности сорбента образуется желтая зона арсенита серебра. Более четкая хроматограмма получается при обнаружении ионов арсенита после их окисления в арсенат спиртовым раствором иода. Для этого через колонку с сорбентом пропускают исследуемый раствор и после промывания хроматограммы водой вносят две-три капли спиртового раствора иода, затем дополнительно пропускают еще несколько капель воды для удаления раствора иода со стенок колонки. После этого в колонку вносят раствор нитрата серебра. Через 2—3 мин верхним часть колонки окрашивается в коричневый цвет, характерный для арсената серебра. Если в растворе присутствуют Hg -ионы, в нижней части колонки образуется оранжевая полоска иодида ртути. Таким образом, хроматограмма дает возможность одновременно обнаруживать ионы ртути (II) ионы Sb , Sn и другие не мешают обнаружению ионов мышьяка. [c.62]

В свежеприготовленном виде растворы пероксодисерной кислоть при комнатной температуре не дают характерных реакций перекиси водорода с титановым раствором или перманганатом из раствора йодида они лишь медленно выделяют йод. Однако сильный окислительный характер пероксодисульфата проявляется при иревращении иона двухвалентного марганца в перманганат (в присутствии следов иона серебра как катализатора). Основное практическое значение пероксодисерной кислоты заключается в ее применении, как указано выше, для производства перекиси водорода электролитическим методом. [c.551]

Как указано выше, реагенты удобнее разделить на реагенты для разложения и специфические реагенты. К первым относятся соляная, азотная и различные органические кислоты, аммиак, цианиды и щелочи. Их концентрация зависит от минералов и пород, подлежащих исследованию в известных пределах она определяется экспериментально. Некоторые реагенты для разложения дают возможность получать диагностические отпечатки без помощи специфического реагента. Например, самородное серебро дает с, аммиаком отпечаток от серого до черного, а самородный висмут образует ярко-желтое изображение при обработке 20%-ным раствором роданида калия, в то время как смальтин (Со, №)Аз2 и саффлорит (Со, Ре)Аз2 дают темно-желтые отпечатки, указывающие на наличие кобальта, с 2— 5%-ным раствором цианида калия. Одна из замечательных особенностей электрографического метода заключается в том, что полированные поверхности минералов более или менее легко разлагаются некоторыми реагентами, которые не растворяют или даже не протравливают эти минералы при обычных условиях. В случае пентландита (Ре, №)3 и никельсодержащего пирротина, обычно нерастворимых в уксусной кислоте или аммиаке, нри электролитическом растворении с аммиаком в качестве реагента для разложения ионы никеля освобождаются и дают характерную реакцию с диметилглиоксимом. Ионы железа при разложении уксусной кислотой также выделяются из этих минералов, проникая в желатиновый слой, где дают с ферри- [c.57]

Многие реакции осаждения могут быть изучены путем потенциометрического титрования с применением подходящей пары электродов. Например, осаждение иона серебра хлоридом натрия можно проводить с серебряной проволокой и каломельным электродом сравнения (в этом случае солевой мостик, отходящий от каломельного полуэлемента, не должен содержать хлорида). Для случая титрования 0,01 н. раствора нитрата серебра (объем 100 мл) 1,00 н. раствором хлорида натрия характерны данные, приведенные в табл. 7 и на рис. 39. Изменение объема не принято во внимание. [c.59]

В качественном анализе используют реакции, в результате которых получают характерные осадки, окрашенные растворимые соединения, газообразные вещества. Например, хлорид-ион с ионом серебра дает белый творожистый осадок хлорида серебра, нерастворимый в азотной кислоте, но растворимый в аммиаке. Таким образом, нитрат серебра в азотнокислой среде служит характерным реактивом на ион хлора. Ион железа (И1) с роданид-ионом (5СН ) в определенных условиях дает соединение красного цвета, растворимое в воде. При взаимодействии сульфидов многих металлов с кислотой выделяется сероводород — газ со специфическим запахом. В результате реакции щелочи с солью аммония при нагревании выделяется аммиак. [c.29]

Как образуется цианид серебра, каковы его свойства и почему реакция осаждения цианида серебра не может служить в качестве характерной реакции на цианид-ион [c.68]

Характерную реакцию с азотнокислым серебром галоиды дают только в том случае, если они находятся в ионном состоянии. Поэтому, чтобы открыть галоиды реакцией с азотнокислым серебром, необходимо предварительно перевести их в ионное состояние, что достигается, например, действием на галоидсодержащие вещества водорода в момент его выделения. Водород же в момент его выделения получают, например, при действии металлического натрия на спирт. [c.21]

Хлористое серебро Ag l — одна из немногих нерастворимых солей соляной кислоты. На ее нерастворимости основана характерная реакция иона хлора, позволяющая обнаруживать его присутствие в растворах. [c.101]

Хлорид серебра Ag l—-наименее растворимая соль соляной кислоты. Образование осадка Ag l при взаимодействии ионов С1 с нонами Ag+ служит характерной реакцией на хлорид-ионы. Хлорид серебра применяют в фотографической промышленности прн из[отовле1[ии светочувствительных материалов. [c.364]

Соли соляной кислоты. Соли соляной кислоты называются хлоридами. Большинство из них хорошо растворяется в воде, нерастворимы только хлориды серебра, соли одновалентных ртути и меди. Образование осадка Ag l при взаимодействии ионов С1 с ионами Ag+ — характерная реакция на иопы хлора. Важнейшими солями соляной кислоты являются хлориды натрия, калия, цинка и кальция. Хлорид натрия, или поваренная соль, находит широкое применение в пищевой промышленности, а также служит сырьем для получения хлора, натрия, соляной кислоты, гидроксида натрия, соды и т. д. Хлорид калия — важнейшее минеральное удобрение. Раствор хлорида цинка используют для пропитки железнодорожных шпал с целью предохранить их от гниения, а также при паянии. Хлорид кальция служит для приготовления охладительных смесей. Безводный a la используют для осушки газов, [c.179]

Аммиачный комплекс серебра Ag(NHз)2 достаточно устойчив, и гидроокись аммония растворяет осажденный хлорид серебра благодаря тому, что концентрация иона серебра [Лег ] понижается до значения более низкого, чем требуется для осаждения АдС1 в соответствии с его произведением растворимости. Характерной реакцией на ион серебра является образование с хлорид-ионом осадка, растворимого в гидроокиси аммония. Аммиачные комплексы, как правило, разла- [c.477]

Образование смеси макроциклических комплексов при синтезе их из свободных лигандов является частым осложнением Наряду с уже упомянутыми 10H0- и гюлиядерными комплексами могут образоваться соединения, отличающиеся конформацией координированного лиганда, распределением анионов во внутренней и внешней координационной сфере, а также спиновым состоянием центрального атома Окисление или восстановление координированного иона металла можно достигнуть как химическими, так и электрохимическими методами. В качестве окислителей наиболее часто используют кислород и азотную кислоту. Для окисления комплексов металлов VHI группы часто применяют также NO IO4 и галогены Окисление может происходить также в результате реакции диспропорционирования, обычно сопровождающейся выделением металла Такие процессы особенно характерны для комплексов серебра [90] Восстановление проводят с помощью водорода, многочисленных органических восстановителей, а также тех металлов, которые не способны заместить в исходном соединении центральный атом Следует отметить, что окислительно-восстановительные реакции комплексов могут сопровождаться изменением структуры лиганда. [c.35]

Как почти во всех реакциях алкилгалогенидов, реакционная способность по отношению к спиртовому раствору азотнокислого серебра изменяется в следующем порядке R1 > RBr > R 1. Для данного галогена реакционная способность уменьшается в ряду третичный > вторичный > первичный, т. е. в последовательности, характерной для образования карбониевых ионов аллил- и бензилгалогениды очень реакционноспособны. Имеются и другие доказательства (стереохимия, перегруппировки) в пользу того, что эта реакция представляет собой З Ьзамещение. Похоже, что ион серебра направляет реакцию по этому механизму (а не по 5 2), оттягивая галоген от алкильной группы [c.472]

Как уже было указано, избирательных реакций на кадмий нет. Например, группировка 5 G—ОН, характерная для ионов Fe + [209], входит в состав большинства реагентов на кадмий поэтому все они взаимодействуют с железом. Многие серусодержащие соединения взаимодействуют и с остальными элементами сероводородной группы, особенно — с ионами серебра, висмута, меди, ртути и свинца, с представителями группы сульфида аммония и др. Поэтому избирательность по отношению к кадмию достигается лишь при изменении кислотности среды и использовании подходящих комплексообразующих агентов. [c.35]

Повторив промывание 4—5 раз, делают пробу на полноту удаления прилгесей. Для этого собирают из воронки в пробирку небольшую порцию фильтрата и прибавляют к нему реактив, дающий характерную реакцию с удаляемым из осадка ионом. Нанример, выполняя пробу на полноту удаления С1 из осадка Ва804, берут 1—2 мл фильтрата, подкисляют его азотной кислотой и действуют нитратом серебра. Если муть хлорида серебра при этом не появляется, то промывание прекращают. Фильтрат при гравиметрических определениях обычно не анализируют и обрасывают, если он совершенно прозрачен, т.е. не содержит частиц осадка. [c.203]

Реакции обмена. С помощью реакции обмена можно получить большое число раз.Ш5ных золей. В частности, этим способом получают золи галогенидов, сульфидов, окислов и гидратов окисей металлов. При взаимодействии с кислотами образуются золи кремневой кислоты — из щелочных силикатов, золи молибденовой кислоты — из молибдата натрия, золи вольфрамовой кислоты — из вольфраматов натрия. Характерным примером синтеза золей с использованием реакции обмена является получение гидрозолей иодида серебра. Эти золи очень часто служат в качестве моделей при изучении различных коллоидных Процессов. Золь иодида серебра, устойчивый в течение длительного времени, можно получить только при введении в систему некоторого избытка ионов серебра или иода, которые в этом случае являются ионами — стабилизаторами. Аналогично ведет себя и золь бромида серебра, в то время как золь хлорида серебра, благодаря сравнительно большой растворимости Ag l и быстро [c.15]

Нужно еще раз показать учащимся правильные приемы фильтрации складывание фильтра, вкладывание его в воронку, смачивание фильтра дистиллированной водой, сливание раствора на фильтр по стеклянной палочке. Целесообразно сначала слить с осадка жидкость, оставив осадок в стакане, и далее промывать его таким образом наливать промывную жидкость в стакан, размешивать с ней осадок и после отстаивания сливать жидкость на фильтр. Таким приемом (декантацией) можно промыть осадок быстрее и полнее, чем на фильтре. Промывку ведут для удаления из осадка примесей и остатков маточного раствора. Полноту промывки проверяют следующим образом к нескольким миллилитрам фильтрата, полученного при промывке осадка, прибавляют реактив, дающий характерную реакцию с тем ионом, от которого отмывают осадок если это ион 504 , прибавляют раствор хлористого бария если это ион С -", — азотную кислоту и раствор азотнокислого серебра и т. д. Отсутствие характерной реакции говорит о полноте промывкп осадка. [c.156]

Характерно, что активность катализаторов на основе соединений РЗЭ в реакций эпоксидирования пропилена также коррелирует с расстоянием Ме-0 в ряду РЗЭ, следовательно, о концентрацией онион-радикал0в О на поверхности.Методами ЭПР и адсорбции исследована структура поверхности катализаторов и характер взаимодействия их о молекулами кислорода. Показано, что введение ионов серебра и других переходшсс металлов приводит к стабилизации их а матрице оксидов РЗЭ ж к резкому (та порядок) увеличению концентрации 0 на поверхности модифицированных катализаторов. [c.28]

Ацетилениды меди и серебра образуются при взаимодействии растворов аммиачных комплексов ионов серебра или закисной меди с ацетиленами, имеющими концевую группу =СН. Эти ацетилениды не представляют ценности для синтеза и в сухом виде являются опасными взрывчатыми веществами. Тем но менее осаждение ацетиленидов используют в качестве характерной реакции на водород, связанный с ацетиленовым углеродом. [c.224]

Анализ смеси ионов неодима, меди, серебра, кобальта. Так как ионы Ag" " и Со мешают обнаружению ионов Nd , то их удаляют, переводя в аммиакаты. Осадок, содержащий ионы неодима, растворяют в уксусной кислоте и исследуют на присутствие иояов Nd действием КгСгО или ализарина. Остальные ионы в растворе обнаруживают хроматографическим методом при помощи характерных реакций (стр. 55—59). [c.83]

Аммиачный комплекс серебра Ag(NHз)+ достаточно устойчив, и гидроокись аммония растворяет осажденное хлористое серебро благодаря тому, что концентрация иона серебра [Ag ] понижается до значения более низкого, чем требуется для осаждения в соответствии с произведением растворимости Ag I. Характерно реакцией на поп серебра является образование с ионом хлора осадка, растворимого в гидроокиси аммония. [c.385]

Так как в объемном анализе используются равновесные химические реакции, то в титруемом растворе всегда устанавливается динамическое равновесие при прибавлении любого количества титрующего раствора, а не только в точке эквивалентности. Поэтому нельзя говорить, что индикатор применяют для установления конца реакции между определяемым веш.еством и реактивом. Достижение эквивалентной точки не означает конца реакции, так как в растворе всегда остается некоторое количество определяемого вещества. Это количество вещества, остающегося в растворе, должно быть меньше того количества, которое соответствует заданной точности определения. Например, раствор над осадком Ag l после достижения точки эквивалентности по методу Гей-Люссака содержит серебра г-ион1л. Это количество серебра довольно значительно, и осаждение нельзя считать полным. Такая концентрация ионов серебра может быть легко обнаружена достаточно чувствительным реагентом на серебро, например дитизоном. Поэтому если титровать раствор нитрата серебра хлоридом натрия, применяя в качестве индикатора дитизон, то в точке эквивалентности этот индикатор не изменит своей окраски, так как растворимость дитизоната серебра значительно меньше растворимости хлорида серебра. Необходимо выбирать такие индикаторы, растворимость серебряных солей которых значительно больше растворимости хлорида серебра. Отсюда видно, что, устанавливая эквивалентную точку в процессе титрования, мы только отмечаем при помощи индикатора некоторую характерную для каждой отдельной реакции концентрацию реагирующих ионов, остающихся в растворе. Таким образом, применение индикатора не имеет целью установление конца реакции, так как при этом не достигается полное осаждение, нейтрализация или окисление определяемого вещества. [c.423]

Образовавшийся при этом черный осадок металлического серебра растворяют при нагревании в HNO3 (уд. вес 1,2) и открывают в растворе ион Ag+ характерными реакциями ( 67). [c.529]

V аналитической группы заведомо присутствовать не могут, то в полученном растворе следует открыть ион Bi+++ его характерными реакциями (действие воды, реакция с Na SnOj в присутствии избытка NaOH и др.,см. 72). В противном случае соедините этот раствор с фильтратом, полученным при отделении подгруппы серебра действием НС1 (по п. 2). [c.396]

Образовавшийся при этом черный осадок металлического серебра растворяют при нагревании в 6 н. растворе HNO3 и затем открывают ион Ag ero характерными реакциями ( 72). [c.533]

Реакция С1--ионов. Характерной реакцией С1 -ионов является взаимодействие их с нитратом серебра, сопровождающееся образованием белого осадка Ag l. [c.60]

Аммиачный комплекс серебра А (КНз) достаточно устойчив, и гидроокись аммония растворяет осажденный хлорид серебра благодаря тому, что концентрация иона серебра iAg+1 понижается до значения более низкого, чем требуется для осаждения в соответствии с произведением растворимости Ag l. Характерной реакцией на ион серебра является образование с хлорид-ионом осадка, растворимого в гидроокиси аммония. Аммиачные комплексы, как правило, разлагаются под действием кислот в результате образования иона аммония примером может служить реакция [c.581]

Одной из весьма характерных реакций гидразина в водном растворе является его способность действовать в качестве восстановителя. Водные растворы гидразина используются для восстановления различных металлических ионов до металлов, например для выделения из солей таких металлов, как медь, серебро, золото и металлы платиновой группы. Гидразин восстанавливает также сильные окислители, например перманганат, иодат, гипоиодит, иод, церат и т. п. Многие из этих реакций при проведении их в строго определенных условиях могут быть использованы для количественного определения гидразина. Окисление гидразина не всегда происходит с обра--зованием азота при этом могут получаться различные продукты,-а именно азот, аммиак и, в некоторых случаях, азотоводородная кислота. Образование азотоводородной кислоты наиболее легко протекает в сильно кислых растворах, содержащих ион гидразония, при применении таких окислителей, как перекись водорода и пер-оксидисульфат. [c.99]

Полноту промывки проверяют следующим образом к нескольким миллилитрам фильтрата, полученного при промьшке осадка, прибавляют реактив, дающий характерную реакцию с тем ионом, от которого отмьшают осадок если это сульфат-ион, то прибавляют раствор хлорида бария, если хлорид-ион - азотную кислоту и раствор нитрата серебра и т.д. Отсутствие характерной реакции говорит о полноте промьтки осадка. [c.112]