Характерные реакции фосфат-иона

Какая реакция наиболее характерна для фосфат-иона [c.116]

Катионы 2-й аналитической группы расположены во П группе Периодической системы. Барий и кальций являются типичными металлами, легко окисляющимися на воздухе и реагирующими с водой при комнатной температуре. Гидроокиси их хорошо растворимы в воде. Растворы гидроокисей являются сильными электролитами. В отличие от ионов К+, N3+ и аммония и подобно иону Mg2+ катионы 2-й группы образуют ряд малорастворимых солей карбонаты, фосфаты, оксалаты, отчасти сульфаты и хроматы и некоторые другие. Так же как и для катионов 1-й аналитической группы, для ионов Ва + и Са -ь окис-лительно-восстановительные свойства не характерны. Поэтому для их разделения и обнаружения применяются исключительно реакции осаждения. [c.65]

Характерные реакции фосфат-иона [c.185]

Какие характерные реакции применяют для открытия фосфат-иона Какие анионы мешают реакции на фосфат-ион и как их устраняют Напишите уравнения реакций. [c.54]

Если реакции обнаружения иона проводят в растворе его чистой соли, то их называют индивидуальными реакциями. Число обычно изучаемых индивидуальных реакций колеблется от 3 до 12. В свою очередь, индивидуальные реакции делят на общие и характерные. К общим реакциям относят те, в которых участвуют реактивы, взаимодействующие со многими ионами. Например, реакции взаимодействия со щелочами, растворами аммиака, растворимыми карбонатами, сульфидами, фосфатами. К характерным реакциям относят те, в которых участвуют реактивы, взаимодействующие с небольшим числом ионов или даже с одним ионом. Например, характерной реакцией Са -иона [c.60]

Исторически изучение аналитически важных реакций шло не на основании периодического закона, а эмпирическим путем. При этом было установлено, что некоторые реакции характерны только для ионов данного химического состава. Прн помощи этих реакций можно доказать присутствие или отсутствие в исследуемом веществе какого-либо определенного иона. Такие реакции называются специфическими. Так, катионы меди дают цветную реакцию (синее окрашивание) с избытком гидроокиси аммония, фосфат-ионы образуют характерный кристаллический осадок с магнезиальной смесью ( 111). [c.10]

Катионы 36 сл. анализ 1—III групп в присутствии фосфат-иона 369 группы редких элементов 303 [ группы 61 с л. анализ смеси 78 общая характеристика 61 характерные реакции 62 сл. [c.416]

К характерным реакциям, применяемым для открытия фосфат-ионов, относится взаимодействие Р04 -ионов с молибдатом аммония, сопровождающееся выпадением желтого осадка (реакция с молибденовой жидкостью ) [c.64]

Как проводят характерную реакцию на фосфат-ион, основанную на образовании магний-аммоний-фосфата, и как проверяют наличие фосфат-иона в осадке Напишите уравнения. [c.71]

Принципиально осадок должен образоваться, если произведение активностей ионов малорастворимого вещества превысит его произведение растворимости (стр. 105). Однако в ряде случаев оказывается, что осадок не образуется, несмотря на достаточную концентрацию ионов. Причиной этого может быть одно из двух явлений образование пересыщенного раствора или образование коллоидного раствора. Определить, какое из этих явлений происходит в каждом данном случае, довольно легко. Например, часто не наблюдается образования осадка фосфата магния и аммония, тогда как по условиям реакции этот характерный осадок, служащий для открытия как иона магния, так и фосфат-иона, должен выпадать. В этих случаях потирание стеклянной палочкой стенки пробирки, в которой содержится раствор, достаточно для того, чтобы вызвать кристаллизацию осадка. Это и доказывает, что система представляла собой пересыщенный раствор. [c.141]

Большинство соединений щелочных металлов относится к ионному типу. Однозарядные положительные ионы этих металлов имеют на наружном уровне 8 электронов (тип 8е ), кроме иона лития, у которого лишь два электрона (тип 2е ). Эти ионы имеют сравнительно большие радиусы, увеличивающиеся отлития к францию (см. табл. 2), обладают малым поляризующим действием и незначительной собственной поляризуемостью. Соединения, как правило, бесцветны, термически очень устойчивы и хорошо растворимы в воде у лития в связи с иным типом иона некоторые соединения (гидроксид, фторид, карбонат, фосфат и др.) плохо растворимы в воде. Ионы щелочных металлов практически не обладают окислительными свойствами при химических реакциях их можно восстановить с помощью электрического тока (на катоде). Для ионов типа 8е не характерно образование комплексных соединений (исключение составляет ион лития, имеющий тип 2е , малый радиус, по сравнению с ионами остальных щелочных металлов, но наибольшее поляризующее действие). [c.37]

Многие органические фосфаты участвуют в биохимических реакциях, протекающих в клетках живых организмов. В разд. 8.4 уже упоминались богатые энергией молекулы АТФ и АДФ, о них речь пойдет также в разд. 14.6. Фосфат глюкозы и многие другие фосфаты участвуют в процессах обмена веществ. Молекулы этих веществ, находясь в растворах жидкостей, входящих в состав организма, диссоциируют на ионы в соответствии с характерными для них константами диссоциации. [c.350]

Ион тиазолия катализирует как ферментативную, так и неферментативную транскетолазную реакцию. Характерным примером служит реакция фруктозо-6-фосфата с глицеральдегид- [c.175]

Очень устойчиво ионное состояние элементов группы ПА— щелочноземельных металлов и магния (бериллий обладает уже менее резкими металлическими свойствами). Однако катиону щелочноземельных металлов образуют с многозарядными анионами прочные ионные кристаллические решетки и соответствующие осадки в водной среде. Из названных общих реактивов такие осадки дают карбонаты, фосфаты и сульфаты (кроме магния). Для элементов группы ПА также мало характерно комплексо-образование (за исключением бериллия) и участие в окисли-тельно-восстановительных реакциях. Элементы группы ПА (без бериллия) образуют вторую аналитическую группу катионов, отличающуюся растворимостью в воде сульфидов и нерастворимостью карбонатов. Магний, в зависимости от создаваемых условий анализа, может попадать во вторую или первую группу. Магний не осаждается карбонатом аммония в присутствии аммонийных солей и попадает при этих условиях в первую аналитическую группу. [c.63]

Как мы дальше увидим, эти причины, равно как и избирательная проницаемость тканей, не могут объяснить накопления иода в щитовидной железе, калия и железа в эритроцитах, фосфора в костях и др. Во всех таких случаях основным фактором являются химические процессы, связывающие избирательно поглощаемые ионы. Исследование захвата ионов щелочных металлов клетками растений из питательного раствора показало, что этот процесс идет двумя параллельными путями. Часть этих ионов проникает в клетки путем диффузии и ионного обмена, а другая часть связывается в них химически. Ионный обмен идет независимо от освещения, присутствия кислорода и его парциального давления над раствором. В противоположность этому метаболическое усвоение этих ионов идет лишь на свету и в присутствии кислорода. Зависимость его от температуры обнаруживает высокий температурный коэффициент скорости, характерный для химических реакций и не свойственный диффузионным процессам. Скорость обмена радиоактивного фосфора между неорганическим фосфатом плазмы и эритроцитами возрастает в десятки раз от О до 37°, причем изменение скорости подчиняется уравнению (6—7) с энергией активации около 15 ккал/моль [79]. Участие метаболических процессов в проникновении ионов в клетки обнаруживается также в том, что диффузия КЬ в клетки корней моркови и ячменя уменьшается в несколько раз в присутствии К" , которое не влияет существенным образом на диффузию [1484]. [c.504]

Чувствительной и характерной реакцией фосфат-иона является реакция образования комплексной соли (ЫН4)з[РМо1204о]-хНгО. Обнаружению фосфат-иона данной реакцией мешают арсенат-ион и ионы-восстановители (82-, 80 -, 82О3-и др.). Последние восстанавливают Мо" 1 до молибденовой сини, вследствие чего образуется коллоидный раствор, окрашенный в синий цвет. Состав этого соединения пе всегда один и тот же, он примерно выражается формулой МогОз-МоОз-бНгО. [c.259]

Химико-аналитические особенности катионов и анионов зависят от положения образующих их химических элементов в периодической системе. Некоторые реакции характерны только для ионов данногй химического состава . Так, катионы меди дают цветную реакцию (синее окрашивание) с избыткам гидроокиси аммония, фосфат-ионьг образуют характерный кристаллический осадок с магнезиальной смесью ( 83, 100), [c.9]

Метоксильная группа в молекуле кодеина фосфата обуславливает реакции, характерные для кодеина. Дополнительно к ним цроводятся реакции на фосфат-ион (с магнезиальной смесью, раствором нитрата серебра). [c.352]

Колориметрические методы. Если фосфорорганическое соединение легко гидролизуется, образуя фосфат-ионы, то наиболее чувствительным колориметрическим методом определения может служить измерение интенсивности окраски молибденовой сини, характерной для фосфорномолибденовых комплексов 4эт-439 Три-н-буТилфосфат был определен колориметрически с использованием в качестве реагентов нитритов ванадия и алюминия , а также по окрашенному фосфорномолибденованадатному комплексу В качестве колориметрических реагентов для определений алкилфосфитов могут быть использованы 1,3,5-тринитробензол 3,5-динитробензойная кислотадиизонитрозоацетон 4 и какоте-лин . Фенилфосфиты определяли щелочным гидролизом и введением фенола в реакцию сочетания . [c.427]

При этой реакции осажденный Mg(OH)2 адсорбирует некоторое количество красителя, образуя характерно окрашенный лак. Большое количество NH мешает осаждению Mg (OH)2, а следовательно мешает и этой реакции. Но хорошо промытый MgNH4P04 не дает так много ионов NH , чтобы они могли помешать этой реакции. Из ионов, образующих осадки с этим реактивом, открытию Mgr - могут помешать ионы Nir + и Со++, но лаки не образуют А1+++, Мп++ и щелочные земли, мешающие реакции с фосфатом. [c.310]

Для этого на полоску фильтровальной бумаги помещают каплю раствора ЫагНР04 (реагент, наносимый на бумагу первым, называется в капельном анализе подстилкой ). Далее, в центр образовавшегося влажного пятна помещают каплю исследуемого раствора. Распространяясь по капиллярам бумаги, раствор реагирует с РОГ, вследствие чего N1 + и Ее + оседают в виде малорастворимых фосфатов. Но первым, и потому ближе к центру пятна, образуется менее растворимый фосфат железа РеР04. Фосфат никеля, как более растворимый, начнет осаждаться только после того, как Ре +-ионы при движении раствора по направлению к периферии пятна будут практически полностью осаждены. Следовательно, осадок Ы1з(Р04)г расположится за осадком РеР04, ближе к краям пятна. Таким образом, ионы N1 + окажутся отделенными от ионов Ре +. Если затем обработать пятно по периферии аммиачным раствором диметилглиоксима, то на бумаге получится красное кольцо, характерное для N 2+ Следовательно, отделение N1 + от мешающих его обнаружению Ре +-ионов происходит благодаря фильтрующей способности бумаги. Другими словами, неспецифическая реакция становится специфической вследствие выполнения ее при надлежащих условиях на бумаге. Точно так же могут быть использованы для дробного обнаружения ионов и многие другие неспецифические реакции. [c.57]