Действие других окислителей

Кислород вызывает быстрое превращение тиолов в дисульфиды. Эта реакция количественно протекает и под действием других окислителей. Так, йод используется для объемного определения меркаптанов. Эта реакция каталитически ускоряется присутствием следов металлов, в частности меди и железа. Реакция протекает быстрее нри pH выше 7 в присутствии гидрата окиси аммония или щелочных металлов в качестве катализаторов. Скорость реакции, но-видимому, возрастает с повышением концентрации применяемой щелочи. В качестве побочного продукта нри взаимодействии этантиола с едким натром образуется этансульфинат натрия [c.270]

По степени термодинамической неустойчивости все металлы делят на пять групп (Н. Д. Томашов), согласующиеся с их положением в ряду напряжений (табл. 11.5). Группу металлов повышенной термодинамической нестабильности составляют металлы, имеющие значение стандартного электродного потенциала меньше, чем потенциал водородного электрода при pH 7 (-0,413 В). К ним относятся ЕЬ, Сз, Ва, 8г, Са, Na, Mg, А1, Т1, Ът, Мп, Сг, Ъп, Ее. Эти металлы могут корродировать даже в нейтральных средах, т. е. при создании необходимых условий окисляются водой. Конечно, эти металлы корродируют и в кислых средах — под действием кислот, а также под действием других окислителей и, в частности, кислорода. При этом формально протекает следующий процесс [c.687]

Окисление альдегидов проходит легко и под действием других окислителей, в частности кислорода воздуха. Кетоны сравнительно устойчивы к окислению. [c.219]

Получена корреляция между значениями констант устойчивости протонированных комплексонатов и устойчивостью систем титан(И1)—комплексон к окислению кислородом [181]. Отмечается стабилизация титана (П1) комплексонами при действии других окислителей [685], а также образование активированных нестабильных биядерных комплексонатов с участием металла-окислителя, титана (П1) и НТА [686] Наряду с образованием нормальных и протонированных комплексонатов у титана (И ) с НТА обнаружен также комплекс состава МЬг [267]. [c.366]

Избирательное окисление спиртовых гидроксильных групп. Избирательное окисление гидроксильных групп в моносахаридах и их производных осуществляется действием кислорода в присутствии платиновых катализаторов . При каталитическом окислении моносахаридов, как И при действии других окислителей, в первую очередь подвергается окислению полуацетальная группа. Для защиты этой группы моносахарид превращают в гликозид или какое-либо другое производное, в котором аномерный центр закрыт. Соединения, содержащие свободные аминогруппы, полностью дезактивируют платиновые катализаторы в реакции окисления поэтому аминогруппу в аминосахарах также необходимо защищать, например введением карбобензоксигруппы. [c.84]

Для выяснения роли азотнокислой ртути Дэвис и сотрудники кипятили нитробензол с азотной кислотой в присутствии Hg(NOз)2 в течение 4 час При этом образования пикриновой кислоты не обнаружено Единственным продуктом реакции оказался динитробензол в небольшом количестве При кипячении с азотной кислотой и Hg(NOз)2 м-динитробензола 82% его осталось без изменения, а остальная часть окислилась до щавелевой кислоты, не найдена также пикриновая кислота при кипячении с азотной кислотой 1,3,5-тринитробензола, который при действии других окислителей дает пикриновую кислоту Из этих опытов сделан вывод, что ртуть не играет роли катализатора, способствующего окислению атомов водорода ароматического ядра, содержащего группы N02, т е образование пикриновой кислоты из бензола не проходит через предшествующую стадию нитрования бензола [c.84]

Выделяющееся металлическое серебро в виде тонкого слоя (зеркала) покрывает стенки реакционного сосуда, отсюда и название реакции. Органические кислоты получают из альдегидов и при действии других окислителей. [c.117]

Горение некоторых веществ может происходить за счет содержащегося в них кислорода (взрывчатые вещества и пороха) или за счет действия других окислителей (окислы азота, некоторые галоиды, озон и др.). Кроме того, известны процессы горения без участия окислителя (взрывной распад ацетилена). [c.234]

Из (Vn. 67) следует, что окислительный потенциал зависит от концентрации и валентного типа фонового электролита. Его значение определяется активностью фонового электролита, если установилось равновесие между редокситом и медиатором и, конечно, исключено действие других окислителей или восстановителей. [c.244]

Механизм действия.других окислителей на целлюлозу почти не изучался. В частности, до настоящего времени неясен механизм действия таких широко используемых в промышленности окислителей, как соли хлорноватистой кислоты и перекись водорода. [c.237]

Действие других окислителей. В двух предыдущих разделах приводились указания иа окисление стеринов гидроперекисью бензоила, уксуснокислой солью двухвалентной ртути, перманганатом, перекисью водорода, четырехокисью осмия, а также на образование перекисей. [c.225]

Будут ли производить подобное действие другие окислители, например растворы брома, хлора [c.294]

Развитие коричневого окрашивания никак не связано с окрашивающим действием хромовых солей оно появляется также и под действием других окислителей, не содержащих хрома, например иодата калия. [c.256]

Однако Дрюи и Шмндт [30] сообщили о получении- с 90%-ным выходом л<-фенантролин-9,10-хинона при окислении 9-метокси- или 9-окси-л<-фенантро-лина смесью дымящей азотной и серной кислот. Авторы указывают, что при действйи других окислителей этот продукт не образуется. Подобным образом [c.272]

Однако Дрюи и Шмидт [30] сообщили о получении- с 90%-ным выходом ж-фенантролин-9,10-хинона при окислении 9-метокси- или 9-окси-л(-фенантро-лина смесью дымящей азотной и серной кислот. Авторы указывают, что при действии других окислителей этот продукт не образуется. Подобным образом 9-метокси-п-фенантролин превращается в п-фенантролин-9,10-хинон, а 9-ме-токси-о-фенантролин — в о-фенантролин-9,10-хинон. Сообщается, что в эту реакцию вступают фенантролины, имеющие свободную или замещенную гидроксильную или аминную группу в положении 9 или 10 [31]. [c.272]

Галоформная реакция охватывает все те процессы, в которых из органического соединения при действии производных гиногало-идпых кислот образуется галоформ. Широкое применение этой реакции в структурных исследованиях определяется тем, что она позволяет одновременно обнаружить и окислить метилкетонную группировку. Соединения, которые в условиях этой реакции могут дать метилкетоны, образуют также галоформы. Галоформная реакция является весьма специфичной на метилкетонную группировку, и, следовательно, ее можно применять к соединениям, которые при действии других окислителей претерпевают более глубокие изменения. [c.437]

Как и сера, селен и теллур окисляются до соответствующих кислот (Н25е04, Н2Те04), но при более жестких условиях и действии других окислителей [c.285]

При действии других окислителей алканали тоже окисляются с образованием алкановых кислот, а иногда даже до диоксида углерода и воды. В пробирке к нескольким миллнл1гтрам раствора метаналя осторожно добавим 10%-ный раствор пероксида (перекиси) 161 [c.161]

При действии других окислителей алканали тоже окисляются с образованием алкановых кислот, а иногда даже до диоксида углерода и воды. В пробирке к нескольким миллилитрам раствора метаналя осторожно добавим 10%-ный раствор пероксида (перекиси) водорода. Затем нагреем смесь и подержим в парах над пробиркой увлажненную синюю лакмусовую бумажку. Ее покраснение говорит О том, что в пробирке образовалась метановая (муравьиная) кислота. [c.139]

Реакция озона со вторичными аминами приводит к образованию нитроксильных радикалов [10], которые в зависимости от строения амина могут быть главными продуктами реакции или присутствовать в заметных количествах. Особенно легко образуют нитрок-сильные радикалы ароматические амины и производные п-фенилен-диамина. В этом отношении реакция озона с аминами имеет большую аналогию с действием других окислителей пероксирадикалов [23], перекисей [24—26] и озонидов [27]. Идентификация нитроксильных радикалов проводилась несколькими способами. [c.280]

Моноокись титана по химическим свойствам отличается от карбида и оксикарбидов. Она устойчива в окислительных средах и менее устойчива в кислотах неокислителях. При действии над-сернокислого аммония и его смеси с серной кислотой устойчивость карбида и оксикарбидов титана несколько выше, чем при действии других окислителей. По мере замены атомов углерода атомами кислорода она уменьшается, достигая минимума для оксикарбида эквиатомного по содержанию углерода и кислорода состава, после чего снова несколько увеличивается. Такая же тенденция к увеличению устойчивости с повышением содержания кислорода выше эквиатомного состава наблюдается при взаимодействии с разбавленной азотной кислотой. [c.178]

Дегидроиндиго может быть также получено действием других окислителей, например бромноватистокислого кальция в хлороформе. Во всех этих случаях окисление происходит очень быстро дегидроиндиго 1выделяется в кристаллическом виде. Дегидроиндиго переходит обратно в индиго, например, при кипячении с водой при этом эквивалентная часть дегидроиндиго окисляется в изатин [c.447]

Справочник химика 21

Химия и химическая технология