Справочник химика 21

Химия и химическая технология

Статьи Рисунки Таблицы О сайте English

Галогениды и псевдогалогениды

    Ряд соединений ртути(П) (галогениды и псевдогалогениды в растворах практически не диссоциируют и, вследствие этого, не дают качественных реакций на гидратированный ион рту-ти(П). [c.653]

    Что такое псевдогалогениды Приведите примеры сходного химического поведения галогенидов и псевдогалогенидов. [c.150]

    Не только ионы галогенидов и псевдогалогенидов, но и многие другие анионы, как, например, карбонат-, иодат-, хромат-, фосфат-, арсенат-, оксалат-ноны, ионы янтарной кислоты и ионы высших жирных кислот, можно в соответствующих условиях осадить нитратом серебра, прибавляя его в избытке, и после фильтрования оттитровать этот избыток обратно методом Фольгарда. [c.353]


    Растворимость 1 2-электролитов и полиэлектролитов меньше В качестве примеров можно привести многочисленные карбонаты, сульфаты, фосфаты и окиси. Галогениды и псевдогалогениды щелочноземельных металлов, которые также относятся к этой группе, гораздо менее растворимы, чем соответствующие соединения щелочных металлов. [c.56]

    В настоящее время для практических целей в титрометрическом анализе применяют, в основном, аргентометрическое тирование, в основе которого лежит реакция образования труднорастворимых осадков галогенид- и псевдогалогенид-ионов с ионами серебра. Для определения точки эквивалентности при этом используют три способа индикации по образованию окрашенного осадка в присутствии индикатора хромат-иона (метод Мора) по образованию окрашенного комплекса в присутствии индикатора железа (III) (метод Фольгарда) по изменению цвета адсорбированного красителя на поверхности осадка (метод Фаянса). [c.279]

    Разработанные в бО-х годах ионоселективные электроды, обратимые к фторид-иону и ионам галогенидов и псевдогалогенидов, превосходят все другие электроды по таким характеристикам, как надежность, селективность и чувствительность. Веро- [c.127]

    Для определения галогенидов и псевдогалогенидов (S N и N ) используют твердые поликристаллические электроды, электроды с мембранами на основе полимерных матриц и жидкостные электроды. После фтор-селективного наиболее распространены в аналитической практике электроды с твердыми мембранами из галогенидов серебра или смеси галогенида и сульфида серебра, обладающие симметричной функцией отклика по отнощению к Ag - и к галогенид-ионам. Они нащли щирокое [c.143]

Таблица 5.6. Методы определения галогенидов и псевдогалогенидов с галогенид-селективным электродом Таблица 5.6. <a href="/info/737794">Методы определения галогенидов</a> и псевдогалогенидов с галогенид-селективным электродом
    Реакции со сложными эфирами, галогенидами и псевдогалогенидами. I. Окись бис-триэтилолова и сернистое бис-триэтилолово. [В т. ч. реакции с соединениями Ge]. [c.234]

    В случае галогенидов и псевдогалогенидов серебра, например, имеем следующие значения pK tAn (9,75), AgBr (12,28), Agi [c.235]

    В работе [1049] изучены условия, при которых возможно быстрое спектрофотометрическое определение ртути в неорганических соединениях. Показано, что закон Вера выполняется для концентраций (0,5—4)-10 М Hg(II). Относительное стандартное отклонение составляет 1,8%. Изучено влияние концентрации иодида калия на определение ртути и найдено, что для 2,2-10 М Hg(II) поглощение остается неизменным, если концентрация иодида калия изменяется от 1,2 до 0,8 М. Установлено, что при pH 4 окисление Т до Тз становится заметным, однако ошибка не превышает 1%. Измерение поглощения ртутного комплекса при pH 10 дает ошибку 1%. Низкие величины оптической плотности могут быть получены при высоких pH из-за образования частиц Hg(OH) . На определение ртути данным методом оказывают влияние анионы СгО , СгзО , поглощающие в области 323 млг. Влияние СН связано с образованием частиц типа Hg( N) J4 . Ионы Ag , Сг + не влияют, если их концентрация равна 2-10 М. Но медь, платина, золото окисляют Т до и поэтому должны быть восстановлены кислым раствором НааЗгОз до анализа. Влияют на определение ртути ионы Ре(П), РЬ(П), В1(1П), Т1(1), которые дают видимые осадки в 1 М КТ при концентрации их. <1.10 М. Этот метод может быть применен в присутствии галогенидов и псевдогалогенидов. [c.105]


    Впервые константы устойчивости комплексов металлов были опубликованы в начале XX столетия. Большинство работ принадлежало Бодлендеру и его сотрудникам, которые первыми использовали постоянную ионную среду (см. гл. 2, разд. 1), а также и Ойлеру. Например, Бодлендер и Шторбек [18] изучали систему хлорида меди(1), определяя растворимость хлорида меди(1) в водных растворах хлорида калия или измеряя свободную концентрацию иона Си+ с помощью медного электрода. Была рассчитана формула преобладающего комплекса СиС , а также его полная константа устойчивости Рг [18, 19]. Бодлендер и его группа выполнили подобные исследования для ряда неорганических систем, таких, как бромидных и иодидных комплексов меди(1) [19], галогенидов и псевдогалогенидов серебра [16], аммиаката серебра [17] и тиоцианатов ртути(II) [31]. Ойлер использовал потенциометрию и измерения растворимости для определения полных констант устойчивости и изучил комплексы серебра с аммиаком и некоторыми аминами [25, 26], комплексы кадмия, цинка и никеля с аммиаком и пиридином [27, 28] и цианидные комплексы цинка и кадмия [27]. [c.26]

    Все комплексы с донорами электронов могут расщепляться гидридами щелочных металлов [343], их алкильными соединениями [106] и алкоголятами это относится и к комплексам с галогенидами и псевдогалогенидами щелочных металлов [343]. Алкоголяты щелочных металлов вытесняют их гидриды например, если (жидкую) соль Ма[А1(С2Н5)зН] смешать с сухим алкоголятом натрия, то он растворяется, и осаждается гидрид натрия [171]. Возможны и другие реакции вытеснения, например  [c.242]

    Нейтральные галогениды и псевдогалогениды. Гидратация извлекаемых нейтральных галогенидов и псевдогалогени- [c.68]

    В качестве акцепторов могут выступать соединения многих элементов, во донорами обычно являются соединения тре ва лент-ных N. Р-и Аз и соединения двухвалентных кислорода и Серы. Однако очень важный класс доноров образуют анионы — галогениды и псевдогалогениды, такие ионы, как гидрид Н и карбанио-ны, подобные СНз или СеНа, Ниже приведены некоторые Ярн-меры  [c.233]

    Атом X, использующий пару таких зр- или гибридных орбиталей, может образовать две эквивалентные связи с другими атомами или одновалентными группами У, давая при этом линейные молекулы УХУ. Газообразные галогениды (но не твердые соединения) всех элементов II группы имеют линейную структуру , которая может быть отнесена к 5р-гибридизации атома металла. Естественно, полностью ионные молекулы Х + У также стремились бы по закону электростатики иметь линейную структуру, поэтому линейность сама по себе не указывает на ковалентность связи однако во многих случаях существуют различные способы доказательства предположения о существенно ковалентном характере связей. Галогениды и псевдогалогениды ртути, например Н (СЫ)2, несомненно, преимущественно ковалентны. Для этих линейных молекул постулируем, что ртуть с конфигурацией [Хе]5 б5 использует б5бр-гибридные орбитали. [c.96]

    Растворимые соединения меди, серебра и золота токсичны. Галогениды и псевдогалогениды меди, серебра и золота, соответствующие степени окисления I, растворяются в разбавленном ал1миаке и концентрированных растворах галогеноводородов пли их солей с образованием координационных соединений. [c.677]


Смотреть страницы где упоминается термин Галогениды и псевдогалогениды: [c.229]    [c.100]    [c.59]    [c.123]    [c.173]    [c.143]   
Смотреть главы в:

Ионометрия в неорганическом анализе -> Галогениды и псевдогалогениды




ПОИСК





Смотрите так же термины и статьи:

Простые и комплексные анионы, содержащие галогенид-, псевДогалогенид- и сульфид-анионы



© 2025 chem21.info Реклама на сайте