Особенности гидролиза в нейтральной, щелочной и кислой среде

Четыре особенности отличают ферменты от всех прочих катализаторов. Во-первых, эти биокатализаторы исключительно эффективны. Нри оптимальных условиях большинство ферментативных реакций протекает в 10 —10 раз быстрее, чем те же реакции в отсутствие ферментов. Число оборотов (т. е. число молекул субстрата, превращаемых за одну минуту, на одну молекулу фермента) для большинства ферментов равно приблизительно 1000, а в некоторых случаях может превышать 10 . Следует при этом иметь в виду, что скорость отдельных стадий ферментативных реакций лимитируется диффузией реагирующих веществ или, во всяком случае, зависит от нее. Таким образом, многие химические реакции, которые обычно протекают только при высоких температурах или только в сильно кислой или сильно щелочной среде, в присутствии соответствующих ферментов могут идти быстро и количественно при комнатной температуре и при значениях pH, близких к нейтральному. Во-вторых, для большинства ферментативных реакций характерна высокая специфичность как в отношении природы катализируемой реакции, так и в отношении структуры используемого субстрата. В-третьих, круг реакций, катализируемых ферментами, необычайно широк. Ферменты катализируют реакции гидролиза, поликонденсации, окисления — восстановления, дегидрирования, альдольно11 конденсации, реакции переноса различных групп, а также ряд других реакций. Мы можем, таким образом, сказать, что белки — катализаторы с исключительно широким спектром действия. Наконец, в-четвертых, активность самих ферментов в клетке строго регулируется. Скорость синтеза ферментов, а также их конечная концентрация находятся под генетическим контролем и регулируются с помощью малых молекул эти малые молекулы часто являются субстратами или продуктами реакций, катализируемых теми н е ферментами. Кроме того, ферменты могут существовать как в активной, так и в неактивной форме, причем скорость и степень их превращения в каждом конкретном случае зависит от свойств окружающей среды. Почти все биоло- [c.189]

Особенности гидролиза в нейтральной, щелочной и кислой среде [c.590]

Алкилсульфонаты получили широкое применение в практике в виде порошков, содержащих от 40 до 85% активного вещества и от 10 до 50% сульфата натрия в виде наполнителя. Один из таких препаратов под названием Новость выпущен для широкого потребления. Препараты эти обладают высокой эффективностью при мытье в кислой, щелочной и нейтральной средах, а также в жесткой воде, содержащей соли кальция и магния. Их натриевые соли не гидролизуются в воде и поэтому особенно хороши для стирки шерстяных, шелковых и других тонких тканей, например, из искусственных синтетических волокон. Водные растворы детергентов дают обильную пену и при концентрации всего 0,05% сильно понижают поверхностное натяжение воды, придавая ей хорошо [c.166]

Атразин синтезируют взаимодействием хлористого цианура с одним эквивалентом этиламина и одним эквивалентом изопропил-амина в присутствии акцептора кислоты. Атразин возгоняется при достаточно высоких температурах. Он стабилен в нейтральной, слабокислой и слабощелочной средах в кислой и щелочной средах, особенно при повышенной температуре, он гидролизуется, превращаясь в 2-окси-4-этиламино-6-изопропиламино-сил Л1-триа-зип, не обладающий гербицидной активностью. [c.117]

Аигидриды карбоновых кислот являются нерастворимыми в воде соединениями с нейтральной реакцией. В присутствии воды, особенно в щелочной среде, они с различной скоростью гидролизуются до соответствующих карбоновых кислот. При взаимодействии со спиртами ангидриды дают сложные эфиры, а циклические ангидриды образуют кислые эфиры. С фенолами ангидриды кислот реагируют так же, как со спиртами. [c.184]

Полифосфаты и относящаяся к этой группе не растворимая в воде соль Маддреля [ЫаРОз] -НгО являются солями кислот, образующих ряд, представленный в табл. 83 Цепи полифосфорных кислот имеют у каждого атома фосфора сильнокислую группу ОН и, кроме того, на концах цепи по две слабокислых ОН-группы. Соответственно этому растворы полифосфатов, полученных из первичных ортофосфатов, дают слабокислую реакцию, а растворы их <нейтральных солей — слабощелочную реакцию. Слабокислые, нейтральные и щелочные растворы полифосфатов прй обычной температуре являются стойкими выше 60°, особенно в кислой среде, они гидролизуются. [c.284]

Обращает на себя также внимание исследование американскими химиками реакций окисей пропилена и изобутилена с водой, меченной О [6]. Правило Марковнико-ва—Красуского соблюдается здесь, как и в случае спиртов, в нейтральной и щелочной средах и нарушается в кислой среде. При этом поведение окиси изобутилена более, характерно. Константа гидролиза в присутствии кислот иа несколько порядков выше, чем в щелочной и особенно в нейтральной средах. [c.424]

Особенно быстро действуют на древесину окислители, весьма сильно разрушая ее. Действие минеральных кислот тем сильнее, чем выше их температура и концентрация. Водные растврры нейтральных солей не действуют на древесину. Едкие щелочи даже низких концентраций сильно ее разрушают. Растворы кислых или основных солей действуют в зависимости от их pH. Это воздействие особенно значительно для хвойных пород в кислой среде при pH < 0,5 и для лиственных при pH < 2. В щелочных средах худшие результаты получаются при действии растворов с pH > 11,6. Легко гидролизующиеся соли железа, алюминия и [c.241]

В кислой среде галекрон разрушается очень медленно. В нейтральной и особенно быстро в щелочной средах гидролизуется до Ы-формил- [c.133]

На состав продуктов реакции гидролиза сильное влияние оказывает кислотность среды. Как уже указывалось, в нейтральной среде можно выделить диорганодигидроксисиланы, кислая среда способствует протеканию реакции конденсации и особенно благоприятствует образованию низкомолекулярных циклических силоксанов. Щелочная среда в значительной степени препятствует циклообразованию. Здесь интересно отметить, что при гидролизе диорганодихлорсиланов водными растворами солей металлов также образуется большое количество циклических силоксанов 18]. [c.399]

Эта реакция протекает в кислом растворе в присутствии азотной или серной кислоты [4] и в особенности быстро—в нейтральной или щелочной среде. Например, хлористый 1-метил-1-(р-оксиэтил)-этилениммоний гидролизуется при pH 8, давая Ы-метилдиэтаноламин [19] [c.57]

Защита гидроксильных групп. До последнего времени эфиры Б. к., хотя и были известны, не использовались для защиты гидроксильных групп. Фанта и Эрман [1] нашли, что такой способ защиты весьма удобен, особенно в синтезе дигидро-р-санталола (8). Эфиры получают с количественным выходом кипячением спирта с Б. к. 1/3 моля) в бензоле с постоянным удалением образующейся воды. Эти эфиры легко гидролизуются в водной среде нейтральной, кислой или щелочной) во время обработки. Так, спирт (1) этерифицируют, эфир (2) гидробромируют в присутствии перекиси бензоила присоединение против правила Марковникова). Затем бромгидрин 3) этерифицируют Б. к. и эфиром 4) алкилируют натриевое производное 3-метилноркамфорного спирта 5). Полученный продукт [c.34]

Шрамек нашел [24], что как щелочные, так и кислые и нейтральные системы вызывают изменение активных красителей (гидролиз или взаимодействие с целлюлозой), особенно при продолжительном проявлении хроматограмм. В некоторых системах более важным фактором оказывается субстантивность активных красителей. ДМФ образует аддукт с некоторыми красителями, имеющими диазиновую активную группу. Во всех системах растворителей, содержащих первичные и вторичные спирты, может происходить алкоголиз. В равной мере вредны и щелочные системы. Кроме гидролиза, щелочная среда вызывает взаимодействие высокоактивных красителей с бумагой. Щелочной гидролиз эффективен у красителей, которые реагируют по типу нуклеофильного присоединения в кислых системах гидролизуются красители, реагирующие по типу нуклеофильного замещения. [c.79]

Химически чистый препарат — светло-желтая жидкость с неприятным запахом, температура кипения 127° С. Летучесть при 20° С В мг на 1 м . Хорошо растворим в большинстве органических растворителей, растворимость в воде менее 40 мг на 1 л. В химическом отношении трихлорметафос-3 устойчив, особенно в кислой и нейтральной средах, в воде не гидролизуется даже при кипячении в течение 24 часов. 3 щелочной среде происходит гидролиз по Р—0-связи с образованием лалотоксичных продуктов 0,0-диметилфосфорной кислоты и 2,4,5-грихлорфенола. [c.157]

Аметрин стабилен в нейтральной, слабокислой или слабощелочной средах в кислой и щелочной средах, особенно при повышенной температуре, он гидролизуется, превращаясь в 2-оксп-этиламино-6-изопрониламино-сггл л1-триазин, пе обладающий гербицидной активностью. [c.115]

Прометон способен перегоняться стабилен в нейтральной, слабокислоп и слабощелочной среде. В кислой или в щелочной среде, особенно при повышенной температуре, он гидролизуется, превращаясь в 2-окси-4,6-бис-(изопропиламино)-смжл1-триазин, не обладающий гербицидной активностью. Выпускают прометон в виде 50%-ного смачивающегося порошка и 25%-ного концентрата эмульсии. [c.189]

Прометрин способен перегоняться он стабилен в нейтральной, слабокислой и слабощелочной среде, но в кислой или щелочной среде, особенно при повышенных температурах, он гидролизуется, превращаясь в 2-окси-4,6-бис-(изоиропиламино)-сил1ж-триазин, не обладающий гербицидной активностью. [c.195]

При повышенных температурах пропазин возгоняется. Он стабилен в нейтральной, слабокислой и слабощелочной среде, но в кислой и щелочной среде, в особенности при повышенной температуре, гидролизуется, превращаясь в 2-окси-4,6-бис-(изопропил-aминo)- г лtлt-тpиaзин, не обладающий гербицидной активностью. [c.202]

Симазин при повышенных температурах возгоняется. Он стабилен в нейтральной, слабокислой или слабощелочной среде, но в кислой или в щелочной среде, особенно при повышенной температуре, гидролизуется, превращаясь в 2-окси-4,6-бис-(этиламино)-сижл-триазин, не обладающий гербицидными свойствами. [c.205]

В качестве ПАВ используют соли щелочных или поливалентных металлов, однако растворяются в воде (образуют лиофнльный коллоид) лишь соли калия, натрия и лития. Аммониевые соли слабых карбоновых кислот нацело гидролизуются и в водных системах почти не применяются. Будучи анионоактивными, щелочные мыла стабилизуют прямые эмульсии (типа масло в воде ), а мыла двух- и поливалентных металлов — обратные. Тривиальное объяснение этому состоит в том, что первые лучше растворяются в водной фазе, а вторые — в масляной. Поэтому мыла поливалентных металлов широко используют в качестве функциональных добавок в органорастворимых лакокрасочных материалах, а мыла щелочных — в водорастворимых. Соли карбоновых кислот как ПАВ эффективны в щелочных средах (в нейтральных и особенно кислых они нейтрализуются, теряя растворимость в воде) и в отсутствие жесткости воды. [c.57]

Справочник химика 21

Химия и химическая технология