Молекулы синглетное

В случае многоэлектронных систем знак энергии О.в. зависит от строения электронной оболочки взаимод. объектов (атомов, молекул). Если взаимод. атомы с незаполненной валентной оболочкой, энергия О. в. отрицательна (атомы притягиваются). Поэтому в согласии с (3) осн. энергетич. состояние большинства молекул синглетно. О.в. является главным стабилизирующим фактором при образовании ковалентной связи. В случае систем с замкнутыми электронными оболочками энергия О. в. положительна, О. в. приводит к отталкиванию частиц. Именно такая ситуация имеет место [c.318]

Важными для расчета являются конфигурации, описывающие перенос электрона с занятой МО одной молекулы па свободную МО другой молекулы, Синглетная конфигурация, соответствующая переносу электрона с молекулы А на молекулу В, имеет опд [c.183]

Сталкиваясь с окружающими молекулами, синглетный метилен отдает свою энергию и превращается в более устойчивый триплетный метилен. [c.339]

Другие физические процессы, связанные с дезактивацией молекулы, лучше всего могут быть проиллюстрированы рис. 6.1. На этом рисунке схематически показаны несколько электронных уровней и часть колебательных и вращательных уровней типичной органической молекулы. Синглетные электронные уровни показаны слева, а триплетные — справа . Сначала рассмотрим только синглетные состояния вслед за поглощением может следовать безызлучательный процесс. Он показан слева на рисунке в виде волнистой стрелки. [c.62]

Мы приведем результаты полуэмпирических МО расчетов для изменений электронной плотности при взаимодействии двух молекул синглетного метилена [94]. Димеризация метилена была впер- [c.56]

Диаграмма Яблонского для комплекса Сг(П1) напоминает таковую для органической молекулы в том отношении, что содержит состояния двух спиновых мультиплетностей. В комплексе это квартетные и дублетные, а в органической молекуле — синглетные и триплетные. У комплексных соединений между основным и первым [c.67]

В большинстве реальных устойчивых молекул на каждом уровне находится по два электрона с противоположными спинами. Суммарный спин равен нулю 5 .5=0, состояние молекулы синглетное М = 25-М = 1. [c.276]

Будет ли состояние молекулы синглетным или триплетным, определяют два фактора, а именно орбитальные энергии валентных электронов и силы электростатических обменных взаимодействий между электронами с параллельными спинами. В основном состоянии органической молекулы типа нафталина каждая орбиталь занята двумя электронами и все спины спарены. Чтобы уничтожить спаривание электронных спинов, необходимо удалить один электрон с заполненной орбитали и промотировать его на незанятую орбиталь с более высокой энергией. Энергия промотирования наименьшая, если электрон возбуждают с самой верхней заполненной орбитали [c.154]

Согласно правилу Гунда, триплетное состояние должно иметь меньшую энергию, поскольку оно соответствует более благоприятной корреляции электронов. Именно таково положение на самом деле. Далее, из-за наличия как связывающих, так и разрыхляющих электронов ни на одном из этих уровней нельзя ожидать образования особенно прочной связи между двумя атомами водорода. Действительно, триплетное состояние не отвечает устойчивой молекуле. Синглетное же состояние, соответствующее (Б-16), отвечает довольно прочной связи. Нам надлежит разобраться в причинах этого. [c.298]

На рис. 6, показаны энергетические уровни обеих молекул. Синглетные уровни обозначены S, а триплетные — Т. Переходы, сопровождаемые поглощением или излучением кванта, указаны прямыми стрелками, колебательная дезактивация — волнистыми. [c.161]

Реакция обрыва цепи между двумя вторичными или пе ными пероксирадикалами протекает по механизму Расселла че диалкилтетраоксид, который затем образует наряду с молекула карбонильного соединения и спирта молекулу синглетного кис рода [c.312]

Промежуточные активные частицы. Радиационные изменения свойств полимеров протекают через стадию образования и реакции промежуточных активных частиц заряженных частиц (избыточные и захваченные электроны, электрон-кагионные пары, катионы, анионы, катион- и анион-радикалы), комплексов с переносом заряда, возбужденных молекул (синглетные, триплет-ные, эксимеры, эксиплексы, экситоны) и свободных радикалов (низкомолекулярные радикалы и макрорадикалы). [c.292]

Механизм фотолиза подобных соединений заключается в первоначальном образовании возбужденной молекулы (синглетное состояние) с последующей внутримолекулярной изомеризацией и перераспределением системы связей. При облучении 4-метокси-4-метил-2,6-ди-грег-бутилциклогексадиен-2,5-она в растворе метанола отщепляется метоксильная группа и образуется 4-метил-2,6-ди-грет-бутиЛфенол П и действии УФ-света на л-хинолацетат ХЬУ получаются 2,4,6-три-грет-бутилфенол, производное пирокатехина и хинолидное соединение ХЬУ1, содержащее вместо одного геминального заместителя атом водорода " [c.220]

Для атомов второго ряда менделеевской таблицы наиболее жесткие ограничения накладывает закон сохранения спина [4]. (Этот случай встречается чаще всего, так как в молекулах органических соединений кислород оказывается самым тяжелым атомом.) Это приводит к тому, что для переходов, при которых изменяется мультиплетность состояния (например, при переходе из синглет-ного в триплетное состояние или из триплетного в синглетное), естественное время жизни возрастает приблизительно в 10 — 10 раз, а коэффициент поглощения и сила осциллятора во столько же раз уменьшаются. Так как основное состояние большинства молекул синглетно (неспаренные электроны отсутствуют), то отсюда следует, что легко возбуждаемые состояния также должны быть синглетными (т. е. состояниями, в которых спины электронов по-прежнему антипараллельны), хотя возбужденный электрон находится теперь на другой пространственной орбите, чем до возбуждения. (В легких атомах достаточно хорошим приближением служит представление, согласно которому спиновая часть волновой функции для электронов совершенно не зависит от ее пространственной части, и поэтому спаривание спинов может иметь место для электронов, пространственно значительно удаленных друг от друга.) Таким образом, для большинства молекул, содержащих только легкие атомы, переходы с коэффициентом экстинкции, большим единицы, происходят на синглетные возбужденные состояния. [c.104]

Справочник химика 21

Химия и химическая технология