Меди халькогениды

Желтый цвет придают сульфид железа, образующийся при введении восстановителей, напр, угля (0,5— 1%), или соединения церия и титана (5—7%). Синие, сине-зеленые и зеленые стекла получают, добавляя окислы кобальта (0,08—0,1%), меди (1,3-3,5%) и хрома (0,05-0,5%). В зависимости от типа и назначения контролируется пропускание, отражение и рассеивающая способность стекол. В линзах контролируют силу света и углы рассеяния. В цветных С. с., кроме того, определяют цветовой тон и чистоту цвета. К С. с. относятся и стекла, поглощающие или пропускающие ультрафиолетовые, инфракрасные и рентгеновские лучи, а также стекла, поглощающие излучения высоких энергий (альфа-частицы, тепловые нейтроны). Поглощения излучений в различных участках электромагн. спектра добиваются введением в состав стекла окислов железа, свинца, бария, кадмия, титана, ванадия, церия. Наиболее полно пропускают ультрафиолетовые лучи фосфатные и кварцевые стекла, не содержащие окислов железа. Черные стекла для люминесцентного анализа, пропускающие ультрафиолетовые и задерживающие видимые лучи, получают окрашиванием стекла окислами никеля и кобальта. Основу стекол с границей пропускания в инфракрасной области спектра составляют окислы германия, алюминия и теллура, а также халькогениды мышьяка, селена и [c.351]

Некоторые пространственно-разделенные аддукты были синтезированы в Ленинградском технологическом институте методом деструкционно-эпитаксиального осаждения (ДЭП, см. гл. XV), исходя из силикагеля, а также ряда других гидроксидов и халькогенидов металлов. В частности, были получены аддукты основной поликремниевой соли меди с гидросиликатом меди, состав которых выражается общей формулой [c.47]

Активированная люминесценция. Медь, серебро и золото образуют почти аналогичные центры свечения во всех халькогенидах цинка и кадмия. Для каждого активатора характерно наличие нескольких полос излучения, которые по-разному проявляются как в зависимости от условий синтеза, концентрации активатора, вида основы люминофора, так и от условий возбуждения (табл. П.З). [c.37]

Спины соседних атомов металлов способны спариваться. Резкое уменьшение магнитного момента при образовании некоторых соединений, содержащих несколько атомов металла (сравнительно с изолированными атомами), явилось одним из указаний на возможность образования соединений, в которых существует связь между двумя атомами металла. Такие соединения встречаются среди карбонилов [например, (СО)бМп---Ке(СО)б], галогенидов, солей карбоновых кислот (карбоксилаты меди), халькогенидов и т. п. Возможно возникновение связей в группах атомов металла, содержащих 3, 4 и 6 атомов (кластеры). Такие скопления атомов металла встречаются в карбонилах и низших галогенидах (например, в хлориде ниобия ЫЬзСЬ). [c.201]

Длины волн максимумов спектрального распределения излучения халькогенидов, активированных медью, серебром и золотом (фотовозбуждение, 365 нм) [c.38]

Для образования электропроводных подслоев на пластмассах гораздо легче использовать другие полупроводниковые слои. Например, очень легко можно образовать слои из сульфидов меди, свинца и других металлов как путем осаждения их из растворов, так и путем насыщения поверхности пластмасс. серой или сульфидами щелочных металлов и после этого обрабатывать их растворами солей металлов, образующих нерастворимые сульфиды. Аналогичным образом можно образовать и другие халькогениды или фосфиды. Однако такие слои полупроводников не всегда обладают достаточной электропроводностью или не всегда достаточно прочно связаны с поверхностью пластмасс. [c.56]

Подобными свойствами обладают и высокотемпературные а-модификации халькогенидов серебра и меди. [c.53]

ХАЛЬКОГЕНИДЫ (от греч. хаХ-ход — медь, здесь — руда, — [c.682]

Однако в отличие от a-AgI халькогениды серебра и меди обладают наряду с ионной также значительной электронной составляющей проводимости, обусловленной отклонениями их состава от стехиометрического при достаточно больших отклонениях от стехиометрического состава электронная проводимость достигает весьма высоких значений и становится преобладающей. [c.53]

B. Халькогениды меди ВХ (0,5 < ж < 1) со структурой анти-С1 172 Г. Соединения ВХо,5 — BXi,q со структурой, промежуточной [c.103]

В. Халькогениды меди ВХ . (0,5 < а < 1) со структурой анти-С1 [c.172]

Смоес и др. [230] изучили ряд изомолекулярных обменных реакций халькогенидов меди, серебра и золота вида МХ и МаХ и определили их энергии диссоциации. [c.124]

Внедрение дополнительных ионов металла между соседними слоями слоистых структур возможно в фазах с дефектной структурой Сб, которая характерна для многих халькогенидов BXg (см. раздел III, А), а также в сульфидах и селенидах меди со структурой анти-С1 (раздел 1П,В) и со структурой антй-510 (раздел III,Г). Внедренные атомы, вероятно, упорядочены в соединениях типа металлов и располагаются хаотически в соединениях с дефектной структурой Сб и в гидроокисном минерале халькофаните (раздел II, [c.190]

Физико-химические свойства халькогенидов меди (3, 48, 51, 69, 204) [c.118]

Как следует из примеров, приведенных в табл. 15, этот метод применим для испарения сплавов, смесей металл — диэлектрик и соединений. В большинстве случаев пары, попадающие на подложку, пересыщены, так что состав пленки не зависит от коэффициентов конденсации. Исключение составляют халькогениды меди, хотя обычно управление составом пленки определяется тем, насколько испарение вещества является полным. 271]. Для этой цели разработаны экспериментальные способы, связанные с формой подаваемого испаряемого вещества, с механизмом подачи испаряемого вещества и с типом испарителя. [c.125]

Отмечалось, что при легировании тройных халькогенидов медью или теллуром кристаллы получаются с более совершенной огранкой й более крупного размера [36, 49]. [c.103]

Для решения поставленной задачи халькогениды меди и серебра были синтезированы прямым сплавлением компонентов, взятых в стехиометрическом соотношении и помещенных в эвакуированные до 10 " мм рт. ст. и запаянные кварцевые ампулы. [c.223]

Менделевич А. Ю. Исследование фазового равновесия и некоторых физико-химических свойств расплавов в системах одноименных халькогенидов меди и серебра, Автореф. канд. дис. М., 1968. [c.211]

Электрические свойства халькогенидов меди изучены слабо. О хлориде меди сведений не имеется. В работе [153] для бромида меди дается ширина запрещенной зоны Д = 2.94 эв со ссылкой на частное сообщение. [c.118]

У ХАЛЬКОГЕНИДОВ МЕДИ И СЕРЕБРА [c.223]

Результаты расчета давления пара над халькогенидами меди и серебра в предположении простой сублимации вещества, т. е. [c.224]

Уравнения температурной зависимости общего и парциальных давлений пара над халькогенидами меди и серебра [c.226]

Растворимость (в мол. %) халькогенидов меди в халькогенидах цинка и кадмия описывается уравнениями вида [c.34]

Таким образом, природа твердых растворов меди имеет общий характер для всех халькогенидов цинка и кадмпя. Приведенные выше данные получены прь температуре выше 800°. Растворимость при меньших температурах может [c.34]

Халькогениды сульфиды, селениды, теллуриды) Си8 - сульфид меди (II), Си28е - селенид меди (I), Ка2Те - теллурид натрия. [c.32]

Все систематические названия оксидов приведены только по методу Штока арсенидов, боридов, карбидов, нитридов, салицидов и халькогенидов (кроме серы) — только по способу с числовыми приставками. Например СигО — оксид меди(1) №С — монокарбид ниобия РиАз — моноарсенид плутония. [c.23]

Физические свойства оксидов, халькогенидов и ниобатов свя-Ваны с наличием микрофаз и микропримесей и с отклонением от стехиометрии состава, возникающим в процессе синтеза и термической обработки образца. В настоящей работе описаны методы определения микрофаз в различных неорганических соединениях йодистом серебре, окиси цинка, ниобате лития, селениде кадмия, сульфиде свинца, а также микронримеси меди в пленках селенида кадмия. Выделение микрофаз проводят путем обработки кристаллов основного вещества соответствующими растворителями. Ос иовная задача определения фаз заключается в выборе селективного растворителя. Для контроля полноты растворения фаз проводили многократную обработку проб. [c.250]

Можно расположить элементы в порядке возр1астания констант электросродства. Чем правее расположены элементы, тем больше возможность образования ими тетраэдрических структур. При таком расположении ПОНЯТНО, что серебро дает меньшее число соединений со структурой цинковой обманки, чем медь. Понятно также, что бериллий и цинк дают тетраэдрические структуры во всех бинарных халькогенидах, г магний — только в одном. [c.100]

В результате поисков устойчивых на воздухе соедине-ни11 бора с халькогенами бы.ли найдены тройные халькогениды бора — сульфо- и селенобориды меди и серебра [24, 251. Эти соединения были синтезированы при повышенной температуре в запаянных под вакуумом кварцевых ампулах при использовании смеси аморфного бора, серы и соответствующего металла или смеси сульфида металла, аморфного бора и серы. При этом применялся избыток серы. Полученный продукт, по данным химического анализа, имел состав МеВЗ (8е). Авторы работы [24] предположили, что в этом соединении бор непосредственно связан с одновалентным металлом, с одной стороны, и с серой или селеном — с другой, т. е. соединение представляет собой сульфоборид металла с цепочкой Ме—В = 8. При синтезе аморфный бор и медь, взятые в эквимолекулярных соотношениях, смешивали с избытком серы и смесь помещали в кварцевую трубку, которая постепенно [c.19]

Микроскопическое и рентгенографическое исследования халькогенидов меди показали, что при сжатии до 80 кбар и последующем снятии давления наблюдаются фазовые превращения для uaS идентифицированы рентгенографически 4 фазы, обозначенные а, р, 7, б фаза а идентична тетрагональной фазе u ggS фаза р дает только одну четкую линию d =1,86 А фазы 7 и б имеют структуру марказитового и пиритового типов [521. При проведении рентгенографического исследования дюрлеита u g S установлено, что по кристаллографическим параметрам и составу дюрлеит отличается от халькозина и других сульфидов меди. [c.36]

Благодаря такой ососбенности халькогенидов серебра и меди путем стабилизации их структуры различными добавками удалось получить ряд материалов, обладающих высокими значениями НОННОЙ и электронной составляющих проводимости при комнатной и более низких температурах. Так, композиции [c.53]

Повышенная способность таллия и меди к стеклообразованию с халькогенидами мышьяка представляет несомненный интерес. По нашему мнению, она связана со способностью меди и таллия к образованию с халькогенидами мышьяка сложных пространственных структурных единиц, содержащих все три компонента и близких по составу и строению к известным соединениям типа НАзЗг, НАзЗег, СизА85е4 [24, 25]. Ковалентная составляющая химической связи в таких тройных соединениях больше, чем в халькогенидах меди и таллия. Поэтому их возникновение может способствовать стеклообразованию. [c.15]

Коренчук Н. М. Экспериментальное исследование давления пара над халькогенидами меди и серебра простого и сложного состава. Автореф. канд. дис. М., [c.64]

Для СцзТе, u.,Se в масс-спектрах были обнаружены только ионы TeT, Те", Set, Se . Ионы Те , Se по изложепны.м соображениям отнесены к диссоциативным. Следовательно, для халькогенидов меди имеем [c.225]

Полученные результаты по определению состава паровой фазы и данные зффузионных измерений по Кнудсену были использованы для составления уравнений температурной зависимости общего и парциального давлений паров для халькогенидов меди и серебра по методике расчета, предложенной А. С. Пашинкиным [6]. Результаты расчета представлены в табл. 1. [c.226]

Справочник химика 21

Химия и химическая технология