Авогадро Чистое вещество

Число молей п) в данном образце чистого вещества равняется общему числу молекул (М), деленному на число Авогадро (Л д) [c.260]

В простых веществах степень окисления элемента всегда равна нулю. Нулевые значения степени окисления имеют, например, атомы в молекулах водорода (На), кислорода (Ог), серы (Зз, 84, 8б, Зе,. .. 8. где N обычно принимает значения порядка постоянной Авогадро), в чистых металлах (Ме) и др. [c.261]

Вывод предшествующих понятий чисто опытный, эмпирический и, как такой, вызывает дальнейшие требования, подобно тому, как закон кратных отношений вызвал атомическую гипотезу и закон паев (гл. 4). Всего естественнее было спросить, в виду атомического представления о составе тел, какие же относительные объемы свойственны тем физически-неделимым частицам, которые действуют химически друг на друга и состоят из атомов простых тел Простейшее предположение, возможное в этом отношении, конечно, будет состоять в том, что объемы частиц тел одинаковы, или, что то же самое, предположить в равных объемах паров и газов одинаковое число частиц. Такое допущение сделано было первее других (1810) итальянским ученым Авогадро. То же допустил (1815) французский физико-математик Ампер, ради простоты всякого рода физико-математических представлений о газах. Но пока Жерар в 40-х годах не приложил такой же гипотезы к обобщению химических реакций, не показал над рядом явлений, что взаимодействие веществ действительно проще всего и первее совершается между количествами паров и газов, занимающими равные объемы, и пока он не облек гипотезу эту в точные формы, да не вывел различных из нее следствий, предположения Авогадро и Ампера не распространи- [c.218]

Кроме двух выше рассмотренных случаев кажущихся отступлений от закона Авогадро-Жерара, есть еще третий, но это уже последний и один из очень поучительных. Когда изучают отдельные вещества, их стремятся уединить в возможно чистом виде, и тогда определяют их свойства химические и физические, а между ними и плотность пара. Если она п [c.230]

Менделеев,— опраВдыВают закон Авогадро — Жерара, и так каК по нему из определения плотности пара (чисто физического свойства) получается вывод о величине частицы (молекулы,— Ю. С.) или о количестве вещества, вступающего в химические реакции, то законом этим связываются две области знания — физика и химия — крепчайшим образом [И, стр. 142]. [c.150]

Постоянная Авогадро - это чисто частиц, содержащихся в одном моле любого вещества. [c.65]

Таким образом, любые три параметра состоянии (например, давление Р, удельный объем У и темпера,тура Г) чистого вещества однозначно связаны между собой. Уравнеши, связывающие между собой эти параметры, называются уравнениями состояния. Уравнение состояния идеального газа РУ = пМТ (где п — число молей газа, Т — абсолютная температура, универсальная газовая постоянная К = = 8,31 Дж/(моль К). В свою очередь = 1,38-10 Дж/К — постоянная Больцмана, а ТУа = 6,02 10 моль — число Авогадро) в общем случае можно выразить как /(Р, Г, V) = 0. [c.10]

Из закона Авогадро вытекает, что грамм-молекулярные количества любых газообразных, химически чистых веществ занимают при стандартных условиях в предельном случае оди- аковые объемы. На самом деле из-за отступлений реальных азов от идеальности объемы эти несколько отличаются друи. ет друга, но колебания около средней величины, принимаемой равной 22,412 л, невелики. [c.136]

Углерод-12 — прекрасный стандарт для определения атомных масс, однако он непригоден в качестве рабочего стандарта для химического анализа. Для этих целей лучшим является один из двух рабочих стандартов металлическое серебро или кулон. Серебро пздавна считалось ключевым элементом для практического определения атомной массы, по крайней мере — со времен Стаса. Кулон можно совершенно онравданно считать наиболее фундаментальной основой для создания рабочего стандарта, так как он может быть выражен через ампер, а также через основные единицы массы, длины и времени. К тому же, число электронов, равное числу атомов в 12 г углерода-12, точно соответствует числу Авогадро, а число кулонов, равное 1 моль электронов, — это электрохимический эквивалент, фарадей. Таким образом, фарадей — тоже четко определяемая величина. Следует отметить, что экспериментальное определение фарадея с высокой точностью имеет свои сложности. На практике фарадей обычно измеряют [5—8] как количество электричества, необходимое для реакции на электроде определенной единицы массы (1 моль. — Прим. ред.) серебра (или другого чистого вещества, например иода или бензойной кислоты). Количественно полноту выделения серебра на электроде можно выяснить экспериментально, но до определенного предела. Удается получить подтверждение количественного протекания реакции [9] с точностью до 10—20 млн . [c.115]

Число Авогадро характеризует количество молекул в одной грамм-молекуле химически чистого вещества, но грамм-молеку-лярное количество, например, кислорода зависит от принятой шкалы элементных масс. Принимая шкалу Стаса, мы считаем моль кислорода равным ровно 32 и в нем полагаем присутствующими 6,02336 10 3 молекул. В шкале Астона моль кисло- [c.147]

Рассматриваемый метод пригоден только для элементов, образующих газообразные соединения. Им нельзя пользоваться для определения атомной массы элементов, у которых газообразные соединения отсутствуют или пх число невелико. Для них, очевидно, необходим принципиально иной метод определения атомной массы. Одна из возможностей определения для твердого вещества массы атома элемента связана с увеличением энергии атома при нагревании твердого тела. Так как число атомов в моле атомов вещества всегда равно постоянной Авогадро, то для повышения температуры 1 моль атомов вещества на 1° требуется примерно одно и то же количество теплоты. Это впервые чисто эмпирическим путем было установлено, в 1819 г. французскими исследователями Дюлон-гом и Пти. Произведение удельной теплоемкости Суд твердого простого вещества на атомную массу А для большинства элементов равно 6,3. Иначе говоря, произведение [c.21]

Таким образом, все случаи, сколько-либо исследованные, оправдывают закон Авогадро-Жерара, и так как по нему, из определения плотности пара (чисто физического свойства), получается вывод о величине частицы или о количестве вещества, вступающего в химические реакции, то законом этим связываются две области знаний — физика и химия — крепчайшим способом. Сверх того, с законом Авогадро-Жерара получаются для понятий о частицах (молекулах) и атомах незыблемые основания, которых до него не существовало. Хотя со времени Дальтона было уже очевидно, что необходимо признать атомы (химические индивидуумы, неделимые химическими и другими силами, гл. 4) простых тел и группы атомов, или частицы сложных тел, неделимые механическими и физическими силами, но относител ная величина частиц и атомов определялась недостаточно ясно. Так, напр., [c.231]

Вопрос о причинах задержки признания данной гипотезы и забвения самого Авогадро обсуждался многими -историками химии. В свете изложенных нами исторических данных интересно привести мнение Л. Мейера Против этой гипотезы еще никогда не было сделано достаточно важных возражений. Если же вообще и спорили о ней, то только о том, целесообразно ли принятие ее или не целесообразно [69, стр. 19]. ...гипотеза Авогадро а priori имеет такую вероятность, что оставление (отвержение.— М. Ф.) ее казалось бы возможным только тогда, когда бы против нее сделаны были основательнейшие возражения. Но этого совершенно не было, а напротив того, основания, которые брались из чисто химических фактов, говорили совершенно в ее пользу... [69, стр. 40]. Объясняя, почему все же эта гипотеза не была принята, Мейер писал Принятие гипотезы АвоТадро и из нее развиваемой теории в то время не составляло необходимой потребности науки, а с другой стороны, известный тогда материал не был достаточен для установления несколько обширного применения ее. Поэтому уже Авогадро старался перенести результаты, полученные относительно газообразных веществ, на такие газообразные вещества, о плотности которых в газообразном состоянии не было никаких наблюдений. Этим в новую теорию был внесен источник большой неточности и ее значение в глазах химиков, как кажется, поэтому упало более, чем бы это случилось без этих попыток [69, стр. 15]. [c.110]

Еще древнегреческими философами Левкиппом, Демокритом, Эпикуром и др. в чисто умозрительной форме развивалось атомистическое учение, согласно которому вещество состоит из мельчайших неделимых частиц-атомов. Оно получило значительное развитие в трудах М. В. Ломоносова (1741), впервые указавшего на различие между атомами и состоящими из них молекулами. Ломоносов считал, что молекулы представляют собой мельчайшие частицы данного вещества, имеющие тот же атомный состав, что и вещество в целом. Эти идеи были подтверждены в работах Дальтона (1803), установившего закон простых кратных отношений и понятие химического эквивалента, а также в работах Авогадро (1811), которым было показано, что равные объемы всех газов при одинаковой температуре и давлении содержат одинаковое число молекул. Закон Авогадро открыл путь к определению относительных атомных весов элементов и молекулярных весов соединений. Вытекающее из него постоянство числа атомов в грамм-атоме и равного ему числа молекул в грамм-молекуле открыло также возможность определения массы каждого атома и молекулы. Это число называется числом Авогадро. Оно представляет собой фундаментальную физико-химическую константу. На основании измерений различными метода-AJH установлено, что число Авогадро равно [c.6]

В первой из этих работ — в Мемуаре о сложных эфирах [2] Дюма определил плотности паров ряда органических веществ. Однако формулы их эквивалентов он относил не к одинаковым объемам, а к разным. Например, формула этилового эфира щавелевой кислоты СхзНщОН соответствовала двум объемам, а формула этилового эфира уксусной кислоты С бНхбОН — четырем. Здесь Дюма руководствовался не гипотезой Авогадро, а чисто химическими соображениями. [c.110]

Первые суждения о весе частиц химических соединений были сделаны почти независимо от изучения плотности паров, на основании чисто химических отношений тел. Сведения эти исправлялись, наблюдались и получили прочную опору в применении закона Авогадро, Ампера и Жерара. Но и ныне этот закон не может быть применен к огромному числу веш еств, непревращающихся в пар, а потому для этих тел неизбежно руководствоваться в определении частичного веса пока только одною совокупностью имеюплихся химических и физических сведений об этих телах. Это замечание имеет большое значение при рассмотрении так называемых, минеральных соединений, большинство которых относится к классу нелетучих веществ, а в особенности к рассмотрению солей, из которых только немногие летучи. Ныне же к этим веществам вовсе не применяется понятие о частице, а состав их выражается почти исключительно эквивалентными формулами, т. е. соли сравниваются с летучими соединениями тех же кислотных остатков, т. е. с самыми кислотами или с их эфирами. Подобная система эквивалентного сличения состава солей с эфирами была проведена Жераром с полнотою чрез целый ряд минеральных соединений, но уже с тех пор эти эквивалентные формулы претерпели изменение на основании термических паев, преимущественно вследствие настояний Каницаро. Но при этом все же таки состав минеральных соединений выражается обыкновенно простейшими или эмпирическими формулами и никаких суждений о частичном весе к этим последним не применяется, а между тем очевидно, что для суждений о природе окислов и солеобразных тел, равно как и множества подобных веществ, весьма важно было бы иметь хотя некоторые сведения о частичном их весе. Судя по тому, что многие [c.678]

Справочник химика 21

Химия и химическая технология