Молекулы делимость

Чтобы получить хотя бы некоторое понятие о размерах молекул и атомов, проделайте следующую работу. Работа 45. Делимость вещества [c.71]

Атомы. Последним известным в настоящее время пределом делимости вещества являются элементарные частицы — протоны, нейтроны и др. За последние десятилетия благодаря появлению мощных ускорителей и тщательному исследованию состава космических лучей стало известно около 200 видов элементарных частиц и рассматривается вопрос об их строении, в связи с чем вместо термина элементарные частицы иногда пользуются выражением фундаментальные частицы . Атомами называют наиболее простые электрически нейтральные системы, состоящие из элементарных частиц. Более сложные системы — молекулы — состоят из нескольких атомов. Химикам приходится иметь дело с атомами, образующими вещества, — атомами химических элементов они представляют наименьшие частицы химических элементов, являющиеся носителями их химических свойств. [c.5]

Основные положения атомно-молекулярной теории состоят в следующе.м. Все вещества состоят пз химически недели.мых частиц — атомов. В свою очередь, атомы. могут соединяться между собой, образуя молекулы — частицы, состоящие из разного числа атомов. В противоположность лто.ма.м молекулы химически делимы. Химические реакции представляют собой разрушение одних молекул и образование других. ТаЕ<им образом, молекулы являются наи.меньшими частицами индивидуального вещества, сохраняющими его химические свойства, его химическую индивидуальность. [c.16]

Таким образом, после прочтения настоящего раздела мы убедились, что к концу 60-х годов прошлого века было неоспоримо доказано существование атомов и моле- кул, была разработана стройная атомно-молекулярная теория, на которой базировалась вся физика и химия того времени. Мы познакомились пока лишь с основными понятиями и некоторыми из основных законов химии. Подчеркнем еще раз, что атомно-молекулярная теория базировалась на представлении о том, что атом неделим. Вследствие этого атомно-молекулярная теория оказалась не в состоянии объяснить ряд экспериментальных фактов конца XIX — начала XX в., показавших, что атомы делимы, т.е. состоят из каких-то более мелких частиц. Более того, на основании только атомно-молекулярной теории трудно было понять и целый ряд ранних результатов. Например, без дополнительных сведений о природе газообразного состояния трудно объяснить закон Авогадро. Поэтому закон Авогадро и ряд других законов и понятий мы рассмотрим далее, когда познакомимся подробнее с современными представлениями о молекуле, веществе и т.д. [c.12]

Я. Берцелиус считал, что вещества, образованные из химических элементов, состоят из маленьких, соединенных друг с другом частиц, которые не могут быть далее делимы и которые, согласно мнению Берцелиуса, можно назвать частицами, атомами, молекулами, эквивалентами и т. д. Я. Берцелиус в 1835 г. и в последующие годы не проводил никакого различия между понятиями атом , молекула и эквивалент . [c.148]

Дальтон строго разграничивал понятия атом и молекула , хотя последнюю и называл сложным или составным атомом он только подчеркивал, что эти частицы являются пределом химической делимости соответствующих веществ. [c.68]

Он решил провести серию опытов для определения относительных атомных масс большого числа тел по их плотности в газо- или парообразной форме. При этом он принял закон Авогадро, правда, сославшись при этом на работу Ампера. Дюма принял также и другое положение Авогадро о делимости молекул промежуточных веществ при их превращении в конечные продукты реакции (сославшись опять лишь на статью Ампера). [c.81]

И в качестве пояснения Авогадро говорит Так, составная молекула лоды... будет состоять из половины молекулы кислорода в соединении с одной молекулой или двумя половинами молекул водорода, что то же самое . Высказанное Авогадро представление о делимости составных молекул не согласовывалось с господствовавшими тогда идеями и поэтому прошло незамеченным. [c.183]

Что представление о делимости составных молекул уже созрело в уме Авогадро, явствует из его другого соображения, относящегося к соедине- нию двух газов, происходящему без изменения объема. Из упомянутых данных Гей-Люссака следует, что соединение водорода с хлором, приводящее к хлористоводородной кислоте, и соединение азота с кислородом, приводящее к селитряному газу, происходят без изменения объема действительно [c.183]

Исходные позиции М. В. Ломоносова как в установлении указанного закона, так и в других работах определялись его материалистическими взглядами. Основой его работ были атомистические представления. При этом вместо прежнего механического атома — мельчайшей частицы, являющейся только пределом делимости вещества, М. В. Ломоносов впервые утверждает существование химических атомов — частиц, обладающих определенными химическими свойствами. М. В. Ломоносов ввел представления о молекулах и установил четкое различие между ними и атомами (он называл их соответственно корпускулами и элементами). [c.12]

Согласно Авогадро, этот факт говорит в пользу делимости составных молекул. Другое соображение,— пишет Авогадро в той же статье,— побуждает нас принять это деление. Как, в самом деле, можно было бы себе представить без него собственно соединение, происходящее без конденсации, между двумя газообразными телами, взятыми в равных объемах, подобно случаю образования селитряного газа Если молекулы остаются на таком расстоянии, на котором их взаимное притяжение в случае любого газа не может проявляться, нельзя считать, что между молекулами одного газа существует притяжение иное, чем между молекулами другого но, "согласно гипотезе деления, очевидно, что при соеди- ении двух различных молекул получается действительно одна молекула и что, если бы каждая сложная молекула не делилась бы на две молекулы -одинаковой природы, происходило как бы сжатие, по величине равное всему объему одного из газов. Гей-Люссак убедился на фактах, что уменьшение объема при соединении газов не может быть приписано сближению шх элементарных молекул. Деление молекул при соединении объясняет щам, что оба эти факта могут быть независимы друг от друга . Проведя [c.183]

В статье 1817 г. Авогадро снова излагает молекулярную теорию-опираясь на представление о делимости молекул в 1821 г. он еще раз рассматривает важные проблемы, связанные с теорией, подчеркивая ее основные положения то же можно сказать об уже упомянутых последующих работах. [c.184]

Таким образом, гипотеза оправдывается, если допустить, что первичные частицы могут делиться надвое, а атомы не могут. Можно возразить, что молекулы газа хлористоводородной кислоты могут находиться на расстоянии 2, потому что такое отношение наблюдается для металлов... Согласно Дюма, плотность паров ртути относительно воздуха равна 6,976 и относительно кислорода— 6,321. Если частицы кислорода и ртути были бы неделимы, наименьшее количество ртути, способное соединяться с кислородом, было бы 632,1 на 100 кислорода однако из опыта найдено, что оно равно 1265,8, а это почти вдвое больше, чем 632,1. Поэтому невозможно, чтобы такое соединение происходило без разделения нашей частицы кислорода надвое. Следовательно, частица кислорода не является атомом. Приведенное подробное рассмотрение самых важных соединений более чем достаточно по своим результатам для того, чтобы ьш могли сделать предположение о делимости частиц, но мы добавим еще одно убедительное доказательство необходимости этого деления... Известно, что Дюма определил удельный вес пара серы он пришел к числу 6,617 относительно воздуха отсюда следует, что если допустить неделимость частиц серы в парах кислорода и водорода, то мы придем к формуле серной кислоты (ЗОз + ЗНаО), без сомнения, абсурдной. Итак, частицы простых газов делимы следовательно, это не атомы . [c.189]

К. фон Ауверс, сначала возражавший против теории Оддо впоследствии признал правильным представление о делимости валентности. Количества сродства,— пишет Ауверс ,— необходимые двум атомам для взаимной связи, могут варьироваться от случая к случаю... Мы рассматриваем полное сродство как постоянную величину, которая, однако, может быть использована различным способом для насыщения других атомов, находящихся в опосредствованных или неопосредствованных отношениях с данным атомом. Как правило, сродство атомов, соединенных в молекулу, может взаимно насыщаться без остатка, но, как принимается после Тиле для ненасыщенных соединений, и в так называемых насыщенных соединениях у отдельных атомов остаются парциальные валентности. На этих остатках сродства основана в первую очередь реакционная способность различных веществ, потому что при их помощи образуются малоустойчивые продукты присоединения, которые следует рассматривать как первые ступени химического перемещения . [c.321]

Причины такой непоследовательности Лавуазье, несомненно, следует искать в игнорировании им атомно-молекулярного учения и вытекающих из него следствий. Лавуазье нередко применял в своих сочинениях термин молекула для обозначения первичных частиц, составляющих тела. Более того, он, несомненно, знал об атомно-молекулярных учениях. Однако он не был атомистом. Именно поэтому он не замечал и не пытался объяснять правильные весовые и объемные отношения между веществами, составляющими сложные тела, установленные как им самим, так и его современниками. Интересно отметить, что много лот спустя после смерти Лавуазье его старый соратник и единомышленник К. Л. Бертолле в своей полемике с Прустом о постоянстве состава сложных соединений пытался даже отстаивать идею о бесконечной делимости материи, в духе первоначальных представлений Р. Декарта. [c.373]

До конца XIX века в химии, господствовало убеждение, что атом — это наименьшая частица простого вещества, последний предел делимости материи. Считалось, что дробиться могут только молекулы, атомы же неделимы ни при каких превращениях. [c.38]

Рис. 3.3. Зерно органического красителя Рис. 3.4. Прозрачный раствор красителя, (разрез). Отдельные молекулы легко раз- Отдельные молекулы окружены, например, делимы. растворителем.

Действительно, атомы элементов в любых реакциях выступают как единое целое. Они являются предельно малыми, качественно своеобразными структурными образованиями вещества, которым свойственно химическое движение. Ф. Энгельс об этом пишет так ...в химии имеется определенная граница делимости, за которой тела не могут уже более действовать химически — атом . Если при переходе из исходных веществ в конечные продукты атомные группы могут распадаться, то образующие эти группы атомы не претерпевают существенных изменений. Происходит лишь известная перегруппировка главным образом их валентных электронов, что связано с возникновением новых атомных групп и изменением порядка их взаимосвязи в частице (молекуле) вновь образованного вещества. [c.27]

Возникновение теории химического строения знаменовало качественно новый этап в развитии химической науки. Теория А. М. Бутлерова вобрала в себя все то положительное, что имелось у его предшественников. Признав существование радикалов, способных при химических превращениях переходить без изменения из одной молекулы в другую, она отбросила ошибочное, метафизическое положение об абсолютной неизменности, прочности радикалов. В отличие от Д. Дальтона, А. М. Бутлеров признает качественно различные ступени делимости, или дискретности, материи — атом и молекулу, что вытекает не только из всей его теории строения, которую по существу можно назвать теорией строения молекулы, но и из самого определения, которое он дает этим частицам. А. М. Бутлеров пишет Понятие об атоме — величине, неделимой химически, — и понятие о частице — величине, неделимой физически, но делимой химически, — должны быть строго разграничены одно от другого [c.61]

Молекула явилась тем наименьшим количеством простого и сложного вещества, которое вступает в химическое взаимодействие. Стало ясно, что газы состоят именно из молекул, а не из свободных атомов, как считал Дальтон. Химические реакции между газами начинаются с распада их молекул на атомы,-взаимно соединяющиеся затем в новые молекулы. Открытие молекулы как отличной от атома степени делимости вещества и установление в то же время характера тесной взаимосвязи между этими частицами явилось важным моментом в учении о прерывном строении вещества. Различие в качественном своеобразии явлений и закономерностей, свойственных атомам и молекулам, стало предельно четким. [c.222]

Однако, несмотря на отдельные неточности и неясности в представленных им формулировках, например о делимости интегральных молекул, гипотезу Авогадро следует признать весьма прогрессивной в развитии химии всего XIX в. [c.115]

Понятие это у Берцелиуса значительно отличалось от современного нам. Он писал в своем учебнике Тела, образованные иу неразложимых элементов, сложены из мельчайших частиц, которые не могут быть делимы далее и которые можно называть частичками, атомами, молекулами, эквивалентами и т. д. Я изберу предпочтительно название атом, поскольку оно лучше, чем все другие названия, выражает наши представления [c.142]

Одним из наиболее важных положений, фигурирующих в книге Жерара, следует признать четкое разграничение понятий атома, молекулы и эквивалента, принятое Жераром по рекомендации Лорана. Заметим, что Жерар называет атомные веса пропорциональными числами, а молекулы иногда — частицами. Жерар разъясняет соответствующие понятия Важно,— пишет он,— установить различие между словами атом и частица, потому что их часто смешивают в сочинениях о химии. Атом неделим, но он и не существует в отдельном состоянии частица есть группа атомов, держащихся вместе притяжением материи эта группа делима нашими химическими или механическими средствами, но только до известной степени частица должна состоять по меньшей мере из двух атомов [c.252]

Было высказано предположение, что экзоны кодируют определенные автономные элементы укладки полипептидной. цепи, представляющие собой функциональные сегменты белковой молекулы, которые сортируются в процессе эволюции. Если процессы такой перетасовки генетического материала, механизмы которых не рассматриваются, идут по районам интронов, то структура экзонов не изменяется и, следовательно, не нарушаются функциональные свойства отдельных белковых доменов. Экзоны могут соответствовать участкам доменов или отдельным белковым доменам, т. е. тем участкам белковой молекулы, которые можно выделить как пространственно делимые структуры, обладающие определенной биологической функцией. Установление раз.меров экзонов во многих генах показало, что главный класс экзонов имеет раз.меры около 140 п. и., что соответствует 40—50 а. о. в молекуле белка. Большая часть белковых доменов, содержащих в среднем 100—130 а. о., складывается из нескольких элементов вторичной структуры ( су-первторичных структурных единиц), кодируемых отдельными экзонами. М-терминальный участок из нескольких гидрофобных аминокислот (сигнальный пептид) секреторных белков, как правило, также кодируется отдельным экзоном. [c.192]

Основное затруднение, мешающее объединению учения Дальтона и закона Гей-Люссака, отпало молекула простого вещества делима на атомы. С разграничением понятий молекула и атом Авогадро высказал гипотезу, которая позже стала известной как [c.16]

Основное затруднение, мешающее объединению учения Дальтона и закона Гей-Люссака отпало молекула простого вещества делима на атомы. [c.21]

Атомы. Последним известным в настоящее время пределом делимости вещества являются элементарные частицы — протоны, нейтроны и др. За последние десятилетия благодаря появлению мощных ускорителей и тщательному исследованию состава космических лучей стало известно около 200 элементарных частиц. Теперь ставится вопрос об их (строении в связи с этим вместо термина элементарные частицы иногда пользуются выражением фундаментальные частицы . Атомами называются наиболее простые электрически нейтральные системы, состоящие из элементарных частиц. Более сложные системы — молекулы— состоят из нескольких атомов. Химикам приходится иметь дело с атомами, образующим вещества, — атомами химических элементов они представляют наименьшие частицы химических элементов, являющиеся носителями их химических свойств. Атом химического элемента состоит з положительного ядра, содержащего протоны и нейтроны, и движущихся вокруг ядра электронов . Многие из этих атомов устойчивы, они могут существовать сколь угодно долго. Известно также больщое число радиоактивных атомов, которые спустя некоторое время превращаются в другие атомы в результате изменений, происходящих в ядре. [c.5]

Атомы Демокрита,— писал Менделеев,— были мысленною и абсолютною гранью механической делимости вещества, атомы же современных естествоиспытателей суть индивидуумы вещества, неделимые при химических изменениях, как частицы (молекулы) неделимы при физических изменениях, совершающихся с веществом. Индивидуум, напр., известный человек или данная звезда, как таковые—неделимы, хотя механически, физически и химически делимы. Так, частицы вещества, напр., соли, неделимые при всех совершающихся с ними физических или механических превращениях, оказываются делимыми при химических превращениях (Избр. соч., т. II, стр. 370—371). Но эта же мысль развивается Менделеевым и в ряде других работ. [c.232]

Так, 16 июня 1867 г. Энгельс пишет Марксу письмо, в котором сообщает свое мнение по поводу книги А. Гоф мана Введение в современную химию Гофмана прочитал. Новейшая химическая теория, при всех своих ошибках, является большим шагом вперед но сравнению с прежней атомистической. Молекула, как мельчайшая часть материи, способная к самостоятельному существованию, — вполне рациональная категория. Говоря словами Гегеля, это — узловая точка в бесконечном ряду делений, узловая точка, которая не замыкает этого ряда, но устанавливает качественную разницу. Атом, который прежде изображался как предел делимости, теперь — только отношение, хотя сам г-н Гофман на каждом шагу возвращается к старому представлению, будто существуют действительно неделимые атомы [c.168]

А между тем недоразумение объясняется очень просто. На уровне знаний о материи, которые существовали в первой половине XVIII в., Ломоносов, конечно же, полагал, что частицы, из которых состоят молекулы, и есть предел делимости вещества, т. е. те самые демокритовские атомы. Но он поспе- [c.21]

Сме1непие понятий вело к серьезной ошибке в истолковании теории Авогадро. Казалось, она требует признания делимости атомов — элементарных молекул , т. е. выступает против основного постулата атомной концепции Дальтона. Неудачный выбор А. Авогадро единицы измерения молекулярных масс (атомная масса водорода 0,5) также препятствовал быстрому признанию его закона. [c.153]

Одним из первых, кто ясно понял необходимость разграничения П0Е1ЯТИЙ атом и молекул , был М. Годэн (1833). Если молекула простых газов делима, следовательно, она не атом, ибо атом неделим. Таков был вывод М. Годэна. Он ввел представление об одноатомпых, двухатомных и многоатомных молекулах простых ве-щест . М. Годэн писал Одна молекула газа водорода, соединяясь с одной молекулой хлора, дает две молекулы хлористоводородного газа для того, чтобы произошло соединение так, чтобы сохранилось между сложными молекулами такое же расстояние, как между молекулами составляющих, необходимо и достаточно, чтоб каж- [c.180]

В 1848 г. появился учебник Ш. Жерара Введение к изучению химии по унитарной системе , в котором уже четко говорилось о том, что важно установить различие между словами атом и молекула , потому что часто пх смешивают в сочинеппях по химии. Атом неделим... моле1сула есть группа атомов, держап(ихся вместе притяжением материи эта группа делима нашими химическими или механическими средствами, но только до известной степени частица (молекула) должна состоять но меньшей мере из двух атомов [c.181]

Варьирование полярности неподвижной фазы имеет значение при разделении пар соединений, которые различаются по полярности молек лы (опять-таки под полярностью молекулы следует понимать не эмпирическую величину, а концентрацию полярных функциональных групп или соотношение полярных и неполярных атомных групп в молекуле сорбата). Если же молекулы НС различаются по полярности, то разделить их, варьируя, юлярность неподвижной фазы, невозможно. Напрнмер, трудно делимые м- и н-изомеры ксилола пс различаются пи полярности, для разделения таких геометрических изомеров необходимо использовать специфический класс неподвижных фаз, обладающих структурной избирательностью. Такие неподвиж- [c.167]

В одной из более поздних работ (1748 г.) Ломоносов вместо названия элемент употребляет слово атом , а вместо корпускула — parti ula, т. е. частица , или mole ula, т. е. молекула Слово элемент он, как и его современники, употребляет в смысле предела делимости тел, или последней составной части тел. Напомним, что в древности говорили Как слова состоят из букв, так и тела — из элементов (см. стр. 51). Атомы и молекулы (корпускулы и элементы) Ломоносов часто называет также физическими нечувствительными частицами , подчеркивая тем самым, что эти частицы неощутимы при помощи органов чувств. [c.263]

В гидравлике жидкость рассматривается как непрерывная однородная бесконечно делимая среда, частицы которой предполагаются настолько малыми, чтобы можно было считать жидкость сплошной, но достаточно большими, дтобы пренебречь силами взаимодействия между молекулами. [c.5]

В 1875 г. Бутлеров прочитал две публичные лекции, организованные Русским техническим обществом, на весьма актуальную и новую для того времени телгу — О светильном газе , а в 1885 г. три очень интересные лекции О воде , которые, к сожалению, остались неизданными. В научно-популярной статье Кое-что из химий и физики (1873 г.), написанный для детского литературно-научного сборника, Бутлеров очень просто и доходчиво рассказал своим маленьким читателям о процессах горения. В статье Химические явления (1877 г.), которая была переиздана в 1886 г. отдельной брошюрой под названием Основные понятия химии , в строго научной и в то же время популярной форме объяснены на примерах такие понятия, как физические и химические превращения веществ, химические реакхщи и их виды, сложные вещества и элементы, атомы (атомные веса), молекулы и эквиваленты. Б этой работе с полной определенностью дан положительный ответ на вопрос о возможности превращения элементов и делимости атомов ...законны и небесполезны догадки о натуре элементов, лишь бы помнить при этом, что вращаемся вне области фактического знания. В области догадок — перевес на стороне того, что большинство наших нынешних элементов сложны..., а алхимики, стремясь превращать одни металлы в другие, быть может, преследовали цели не столько химерические, как это часто думают [c.150]

Кроме непосредственного определения атомного и молекулярного весов газообразных элементов по их плотности, Авогадро предлагал также метод для теоретического определения атомного и молекулярного весов негазообразных элементов. Он фактически развивал на более широкой основе метод, предложенный Гей-Люсса ком для определения теоретической плотности негазообразных элементов, используя представления об атомах и молекулах соответственно своей гипотезе. Так, применяя данные весового анализа серной кислоты и данные об объемных отношениях при соединении сернистого газа с кислородо.м, полученные Гей-Люссаком, Авогадро, исходя из своей гипотезы о делимости молекул при реакциях, нашел теоретическую плотность серы -равной 2,323, а ее молекулярный вес равным 31,73 (Н = 0,5) [20, стр. 131. Он также [c.41]

Справочник химика 21

Химия и химическая технология