Система кислород — аргон

В книге приведены данные о равновесии жидкость—пар в системе кислород—аргон—азот. Описаны методы расчета процесса ректификации воздуха. Освещены методы и результаты термодинамического и технико-экономического расчета и анализа воздухоразделительных установок. Приведены зависимости между основны.ми параметрами схем разделения воздуха. [c.2]

Трехкомпонентная двухфазная система кислород— аргон—азот рассмотрена в гл. П. [c.7]

К термодинамическим свойствам, необходимым при расчете схемы, относятся энтальпия и энтропия воздуха и его компонентов при различных температурах и давлениях давление, температура и составы равновесных фаз жидкости и пара тройной системы кислород— аргон — азот, а также данные о равновесии жидкость — пар других систем. [c.27]

Как уЖе было указано, для расчета процесса ректификации воздуха необходимо располагать данными по равновесию жидкость—пар в тройной системе кислород—аргон—азот. Исследование бинарных систем кислород—азот, кислород—аргон и аргон—азот является не только необходимой составной частью в изучении тройной системы, но имеет и самостоятельное практическое значение, так как данные о равновесии в бинарных системах используются при расчете процессов ректификации, испарения и конденсации [55]. [c.36]

Указанные работы, посвященные исследованию тройной системы кислород — аргон — азот, а также систем кислород—аргон и аргон — азот, не охватывали необходимого интервала давлений и не удовлетворяли возросшим требованиям техники разделения воздуха по точности полученных данных [47]. Во всех перечисленных выше работах не произведена проверка термодинамической согласованности экспериментальных данных, что не позволяет судить об их точности, а также о достоверности зависимостей, полученных в результате их обработки. Эти данные были практически непригодны для использования при расчетах на ЭЦВМ. [c.37]

В связи с необходимостью получения подробных и точных данных для расчета ВРК в НПО Криогенмаш в 1953—1961 гг. выполнено экспериментальное и теоретическое изучение равновесия жидкость — пар в системах кислород—аргон, аргон — азот, кислород — азот и кислород — аргон — азот [42, 43, 47]. Во время проведения этой работы и после ее окончания был опубликован еще ряд работ, посвященных изучению систем, состоящих из кислорода, аргона и азота. Всего экспериментальному и теоретическому изучению этих систем посвящено более тридцати исследований [47, 59, 67, 74, 79, 80, 84]. [c.37]

Две бинарные системы кислород — аргон (при 0,1— 0,2 МПа), аргон — азот (при 0,12—0,4 МПа)—и тройную систему кислород — аргон — азот (при 0,14 МПа) изучили В. Г. Фастовский и Ю. В. Петровский. [c.37]

В. С. Кортиков [32], использовав табличные данные НПО Криогенмаш о равновесии жидкость —пар в бинарных системах [43], получил уравнения, связывающие давление, составы жидкости и пара системы кислород— аргон — азот в интервале 0,1—0,8 МПа. [c.38]

Для паровой фазы системы кислород — аргон, в которой давление не превышает 1,3 МПа, может быть использовано уравнение состояния со вторым вириаль- [c.39]

Равновесие жидкость — пар в системе кислород — аргон [c.49]

Интерполяционные уравнения тройной системы кислород — аргон — азот [c.51]

Проверку термодинамической согласованности данных для тройных систем, как и для бинарных систем, можно производить на основании аналитических зависимостей, являющихся частными решениями дифференциальных уравнений, или путем интегрирования этих уравнений численными методами. Численное интегрирование дифференциальных уравнений для тройной системы потребовало бы громоздких расчетов и большого количества экспериментальных данных, в особенности когда исследования проводятся в широком интервале температур. Поэтому предпочтительным является первый путь. Для тройной системы кислород — аргон — азот составление уравнений облегчается тем, что в результате изучения трех бинарных систем установлен их симметричный характер. [c.51]

На основании рассмотрения аналитических зависимостей коэффициентов активности компонентов тройной системы от состава жидкой фазы, которые удовлетворяют уравнению Гиббса — Дюгема, и результатов ис следования трех бинарных систем можно заключить, что при составлении уравнений для тройной системы кислород — аргон — азот следует выбирать способы, которые исходят из характера зависимости избыточного изобарного потенциала от состава жидкой фазы [31, 39, 74, 79, 83]. [c.51]

Таблицы, диаграммы и алгоритм расчета равновесия тройной системы кислород — аргон — азот [c.55]

Данные о равновесии жидкость — пар в тройной системе кислород — аргон — азот используются в проектных, поверочных и исследовательских расчетах схем и аппаратов ВРУ. [c.55]

Рис. 9. Диаграмма (/I—г/г системы кислород—аргон — азот при /7=133,3 кПа

Рис. И. Блок-схема алгоритма расчета равновесия жидкость —пар в системе кислород—аргон —азот

Рис. 12. Диаграмма х—1 системы кислород — аргон при

Известны различные методы расчета процесса ректификации многокомпонентных смесей [2, 5, 27, 53, 58,, 69]. При расчетах процесса ректификации воздуха неприемлемо большинство упрощающих допущений, принимаемых во многих случаях при расчетах ректификации многокомпонентных смесей. Расчет ВРК следует выполнять в соответствии с указанными особенностями схем узлов ректификации воздуха. Расчет требует точного учета термодинамических свойств тройной системы кислород — аргон — азот равновесных соотношений и энтальпий жидкости и пара [47]. [c.72]

ЧТТ в НК определяем по диаграмме равновесия системы кислород — аргон — азот для р = 569 кПа, состоящей из диаграмм х — у для кислорода и аргона, т. е. диаграмм х —у и Х2—У2 (рис. 15). [c.79]

Рис. 16. Процесс на теоретических тарелках в диаграммах х—у для системы кислород — аргон — азот

Компоненты системы кислород—аргон—азот имеют весьма близкие свойства. Коэффициенты диффузии в паровой фазе для бинарных систем кисло- [c.107]

Жидкие смеси системы кислород—аргон—азот, содержащие примерно 8—95 мол. % N2, образуют при барботаже ячеистую пену, остальные смеси в этой системе не пенятся [76]. Для пенящихся смесей Оо—N2, Аг—N2, О2—Аг—N2 локальный КПД тарелки зависит от состава смеси, для непенящихся (О2—Аг) —не зависит (рис. 26). Зависимость -(1ог от состава для пенящихся смесей объясняется изменением высоты барботажного слоя на тарелке. [c.111]

Сравнение экспериментальных данных с расчетными. Полученные указанным способом расчетные данные по содержанию аргона в азотной флегме из НК сопоставлены на рис. 28 с опытными значениями для установок КГ-30 [47] и Г-120 [48]. Между расчетными и опытными данными наблюдается удовлетворительное соответствие— отклонение в большинстве случаев не превышает 10—15%, что близко к ошибке эксперимента при таких малых содержаниях аргона. Сравнение опытных и расчетных данных о распределении компонентов на тарелках НК приведено на рис. 29, из которого видно, что опытные точки достаточно хорошо описываются теоретическими линиями ректификации. Аналогичные данные получены для режимов с различным составом продуктов разделения [48], а также для колонн с кольцевыми тарелками диаметром 100, 500 и 800 мм. Хорошее соответствие между действительным и расчетным распределением компонентов было получено лишь при использовании точных данных по равновесию жидкость—пар в тройной системе кислород—аргон—азот. Даже сравни- [c.116]

Наринский Г. Б. Равновесие жидкость — пар в системах кислород — аргон, аргон — азот и кислород — аргон — азон. Аппараты и машины кислородных установок. Труды ВНИИкимаш. М, Машиностроение , 1967, вып. 11, с. 3—45 1971, вып. 13, с. 110—142. [c.244]

H a p и H с к и й Г. Б. Исследование равновесия жидкость—нар в системе кислород—аргон. Кислород № 3, 1957, стр. 9. [c.43]

Равновесие жидкость—пар в бинарной системе кислород— аргон. Точная диаграмма равновесия тройной системы кислород—аргон—азот может быть построена только при наличии надежных данных по фазовым равновесиям трех бинарных систем кислород—азот, кислород—аргон и аргон—азот. Из этих трех систем наиболее подробно была изучена система кислород— азот, и данные по равновесию ее фаз имеются в ряде работ [36 38 57]. Поскольку летучесть кислорода значительно [c.14]

Для исследования фазового равновесия системы кислород— аргон авторы применили так называемый лейденский метод, в основе которого лежит измерение температуры и давления в конце конденсации смеси определенного состава. Состав равновесного пара вычисляется затем аналитически. В результате исследований были построены диаграммы Т—х—t/ для трех давлений 1,0 1,43 и 2,0 ата и составлены таблицы равновесных фаз для трех изотерм 87 90 и 95° К. Эти данные, несмотря на имевшие место погрешности (возможное наличие примеси азота в смеси, а также применение по отношению к паровой фазе зависимостей идеального газа) и сравнительно узкий диапазон давлений, до последнего времени служили основой при расчете аргонных колонн. [c.16]

В табл. 2 и на рис. 2 приведены данные ВНИИкимаша [38], характеризующие равновесие жидкость—пар в системе кислород—аргон. Из рис. 2 видно, что в области больших содержаний кислорода и особенно аргона разность составов фаз чрезвычайно мала. Этим обстоятельством и вызываются весьма малые концентрационные напоры в колоннах сырого аргона и нижней части верхней колонны воздухоразделительных аппаратов. [c.17]

Равновесие жидкость—пар в системе кислород—аргон [c.18]

Рис. 4. Диаграмма 1/1—y системы кислород—аргон—азот при Я= 1,36 ama

Рис. 6. Диаграмма равновесия жидкость—пар в системе кислород—аргон— азот в координатах iji—x и У2—при Р=1,36 ата

Значения Хз и Хг определяют искомый состав жидкости по азоту и аргону. Равновесный этой жидкости пар находится по диаграмме равновесия тройной системы кислород—аргон— азот (например, приведенной на рис. 4). Энтальпия этого пара рассчитывается по уравнению (38) или (39) и вместе с концентрацией определяет координаты второй точки — Б. Продолжив снова полюсной луч РБ до нулевой плоскости, находим след его — точку б, соответствующую состоянию жидкости тройной смеси на вышележащей тарелке. Повторяя расчет подобным образом от тарелки к тарелке, можно получить конечную концентрацию компонентов в смеси (точка Е). [c.46]

При использовании приведенных в работах М. Б. Столпера данных, а также графиков следует учитывать, что они справедливы лишь для одного конкретного случая и в настоящее время не могут быть признаны достаточно точными, так как в 1948— 1950 гг. еще не существовало точных диаграмм равновесия фаз тройной системы кислород—аргон—азот. [c.49]

В этих условиях особенно важными становятся вопросы создания воздухоразделительных установок с высокими технико-экономическими показателями и наиболее эффективного производства и потребления продуктов разделения воздуха. Первостепенное значение при решении этих задач имеет выбор эффективных схем и, оптимальных технологических и конструктивных пара-I метров воздухоразделительных установок, что базиру- ется на применении совершенных методов расчета и Г анализа и на надежных данных по термодинамическим цсвойствам веществ, в особенности тройной системы кислород—аргон—азот. [c.3]

Подробные таблицы для постоянных температур и давлений (для системы кислород — аргон — в интервалах 0 120 К и 0,07—1,4 МПа для системы аргон — ащТт в интервалах 77—120 К и 0,05—2,5 МПа для системы кислород — азот — в интервалах 60—120 К и [c.46]

При заданной зависимости AZ от состава жидкой фазы с помощью выражения (54) получаются уравнения для Уи удовлетворяющие уравнению Гиббса —Дю гема. Применительно к системе кислород—аргон — азот, когда правой частью уравнения (34) можно пренебречь, указанные выражения для могут быть использованы при Г= onst. [c.52]

Рис. 8. Отклонения экспериментальных данных от расчетных для системы кислород — аргон — азот л — 133,3 кПа О — 90,5 К О—100 К О—ПО К X —120К

Диаграмма равновесия тройной смеси, использованная в настоящем расчете, была построена на основе данных по равновесию жидкость—пар в трех бинарных системах. Были использованы данные [2] для системы кислород—азот, данные 3] для системы кислород—аргон и еще неопубликованные данные ВНИИКИ-МАШа для системы аргон—азот. [c.20]

Иначе обстояло дело с изучением бинарной системы кислород—аргон, хотя первые исследования ее фазового равновесия были проведены Инглисом еще в 1906 г. В 1936 г. были опубликованы данные П. 3. Бурбо и И. П. Ишкина по изучению системы кислород—аргон 6]. [c.16]

В 1948 г. Вайсхаупт [67] получил зависимости по равновесию фаз бинарной системы кислород—аргон путем экстраполяции фаз экспериментальных данных по равновесию фаз тройной системы кислород—аргон—азот при 1000 мм рт. ст. Однако неточность вычислений (из-за раздельной экстраполяции значений по составу пара и жидкости) ограничивает возможности использования этих данных. [c.16]

Результаты экспериментальных исследований равновесия жидкость—пар в системе кислород—аргон в диапазоне давлений от 1,2 до 2 ата были опубликованы в 1955—1958 гг. В. Г. Фа-стовским и Ю. В. Петровским [36, 49]. Авторы определили за-16 [c.16]

В 1957 г. были опубликованы [35] первые данные о результатах исследования равновесия жидкость—пар в системе кислород—аргон, проведенного во ВНИИкимаше. В основу исследования был положен так называемый циркуляционный метод, дающий возможность получения в условиях низких температур наиболее надежных и точных данных. Диапазон давлений и [c.17]

Вторая попытка построить диаграммы равновесия фаз тройной системы для давлений 1,4 и 6 ата была предпринята М. Б. Столпером [42], который использовал также данные П. 3. Бурбо и И. П. Ишкина по фазовым равновесиям бинарных систем кислород—аргон. М. Б. Столпер, как и Гаузен, считал, что трехкомпонентная система кислород—аргон—азот подчиняется законам идеальных растворов, и не проверял экспериментально построенные на основе расчетных данных [c.19]

Справочник химика 21

Химия и химическая технология