Равновесные системы азот кислород

Рис. 111-15. Диаграмма равновесного состояния системы азот — кислород для различных давлений.

Рис. 34. Равновесные кривые системы азот—кислород

X— К равновесной системы азот — кислород (рис. [c.113]

Рис. I. Диаграмма равновесного состояния системы азот-кислород.

Диаграмма х — у для системы азот — кислород при различных давлениях показана на рис. 111-12. По кривым диаграммы можно определить равновесное содержание компонентов системы [c.117]

Рис, 111-14. Номограмма Т—р—1 х—у равновесного состояния системы азот — кислород. [c.120]

Химическое равновесие. Для анализа экспериментальных результатов полезно кратко исследовать поведение системы азот — кислород в условиях химического равновесия. Термодинамически равновесные составы для смеси из 79 о азота и 21% кислорода в зависимости от температуры приведены на рис. VII.1. Необходимо отметить. [c.119]

ХП. Диаграмма х—у равновесного состояния системы азот — кислород при давлении до 40 ат. [c.418]

Система азот — кислород (N2—Ог). Первые исследования системы см. [Г1-52 и Г1-32]. Наиболее подробные и точные экспериментальные исследования см. [Г 1-64 и Г1-63]. На основании данных этого исследования составлено несколько диаграмм [Г1-2, Г1-5, А-11, Г1-20 и А-73]. В приложении дана диаграмма х—у—Т—Р равновесных состояний системы азот — кислород в диапазоне изменений давления от 0,5 до 20 ат [1-20]. В этой же работе приводятся четыре диаграммы, каждая из которых охватывает узкую область давления, что дает возможность производить более точные отсчеты. Для системы состав- [c.160]

По условию задачи в равновесной системе при 1800 С было 0,5% моноксида азота, остальное — кислород и азот (примеси других газов во внимание не принимаются). Начальный состав смеси состоял из 80% азота и 20% кислорода. Так как в моноксид азота превратилось небольшое количество азота п кислорода (по 0,25 объема из 20 объемов кислорода и 80 объемов азота), то в равновесной системе на 0,5% объема моноксида азота приходится 20 объемов кислорода и 80 объемов азота [c.172]

При образовании истинного раствора (или просто раствора) распределенное в среде вещество диспергировано до атомного ил г молекулярного уровня. Примеры таких систем многочисленны воздух (газообразный раствор, содержащий азот, кислород п т. д.), жидкие водно-солевые растворы, сплавы меди с золотом, представляющие собой пример твердых растворов, и многие другие. Для истинных растворов — термодинамически равновесных систем — В противоположность взвесям характерна неограниченная стабильность во времени. Наибольшее значение имеют жидкие, а в последнее время и твердые растворы, находящие широкое применение в самых различных областях науки и техники. Промежуточное положение по степени дисперсности п свойствам занимают коллоидные растворы. В коллоидных растворах частицы диспергированного вещества представляют собой относительно простые агрегаты с размерами, промежуточными между истинными растворами и взвесями. С этой точки зрения коллоидные растворы можно рассматрИ" вать как микрогетерогенные системы. [c.241]

J — у-диаграмма равновесных кривых системы кислород -- азот для различных давлений [c.426]

Ими было установлено, что при любом термическом методе получения окиси азота образование ее определяется тепловым процессом. Максимально достижимая концентрация N0 зависит от состояния равновесной системы при максимальной температуре. По данным В. И. Иванова и А. И. Розловского, каталитическое действие на скорость окисления азота при высоких температурах оказывают кислород, двуокись азота и стенки реакционного сосуда. [c.31]

Определяли концентрации азота и кислорода в ниобии и тантале в равновесии с чистым газом в зависимости от давления. Определения производили для твердых металлов при трех различных температурах вблизи точки плавления, а в жидкой фазе — при температуре плавления. В системе тантал—кислород наблюдается аномальная зависимость растворимости от температуры. Она проявляется в том, что равновесная концентрация кислорода в металле при данном его давлении при температуре 2850° ниже, чем при 2960°. Полученные данные использованы для расчета парциальных молярных и интегральных величин свободной энергии, энтальпии и энтропии диссоциации растворов азота в ниобии и тантале и парциальной молярной свободной энергии и энтальпии диссоциации растворов кислорода в ниобии и тантале. [c.79]

При изучении поглощения углем различных газов и паров мы, как уже было отмечено, не имеем дело с системой уголь -f ядовитый газ или уголь -Ь ядовитый пар, а с гораздо более сложной уголь -Ь заключающиеся в нем газы + ядовитый газ. Воздушно-равновесный уголь, исследуемый нами на поглотительную способность, всегда был в предельно насыш,епном состоянии относительно таких газов, как окись углерода, азот, кислород. Ядовитые пары и газы поглощаются углем, лишь поскольку они чужды природе газов и паров, находящихся в самом угле. [c.99]

Необходимо отметить, что количество SO3, образующегося при пламенном сжигании в избытке кислорода несколько выще, чем равновесное количество при молекулярной реакции. Это увеличение, вероятно, объясняется наличием атомарного кислорода в пламени [352]. Гомогенное окисление SO2 оксидами азота в отсутствие катализаторов может иметь значение при более низких температурах (900—1050°С) этот процесс может проходить на последних стадиях горения в бойлерных системах [188]. [c.192]

На рис. 111-15 изображены равновесные кривые X—У системы кислород—азот для различных давлений. [c.67]

Фиг. 134. Равновесные кривые х—у системы кислород — азот для различных давлений.

Рис. 4-4. Равновесные кривые системы кислород—азот в координатах Т — х—у.

Рис. 4-5. Равновесные кривые х —у системы кислород—азот для различных. давлений.

Диаграмма X — У. Эта диаграмда для системы азот-кислород при различных давлениях показана на рис. 1П-15. По кривым диаграммы можно определить равновесное содержание компонентов системы в жидкости и в паре при соответствующем давлении. Кривые диаграммы X — V используют при графических расчетах числа тарелок в колоннах разделения воздуха. [c.111]

К термодинамическим свойствам, необходимым при расчете схемы, относятся энтальпия и энтропия воздуха и его компонентов при различных температурах и давлениях давление, температура и составы равновесных фаз жидкости и пара тройной системы кислород— аргон — азот, а также данные о равновесии жидкость — пар других систем. [c.27]

Известны различные методы расчета процесса ректификации многокомпонентных смесей [2, 5, 27, 53, 58,, 69]. При расчетах процесса ректификации воздуха неприемлемо большинство упрощающих допущений, принимаемых во многих случаях при расчетах ректификации многокомпонентных смесей. Расчет ВРК следует выполнять в соответствии с указанными особенностями схем узлов ректификации воздуха. Расчет требует точного учета термодинамических свойств тройной системы кислород — аргон — азот равновесных соотношений и энтальпий жидкости и пара [47]. [c.72]

Для исследования фазового равновесия системы кислород— аргон авторы применили так называемый лейденский метод, в основе которого лежит измерение температуры и давления в конце конденсации смеси определенного состава. Состав равновесного пара вычисляется затем аналитически. В результате исследований были построены диаграммы Т—х—t/ для трех давлений 1,0 1,43 и 2,0 ата и составлены таблицы равновесных фаз для трех изотерм 87 90 и 95° К. Эти данные, несмотря на имевшие место погрешности (возможное наличие примеси азота в смеси, а также применение по отношению к паровой фазе зависимостей идеального газа) и сравнительно узкий диапазон давлений, до последнего времени служили основой при расчете аргонных колонн. [c.16]

Значения Хз и Хг определяют искомый состав жидкости по азоту и аргону. Равновесный этой жидкости пар находится по диаграмме равновесия тройной системы кислород—аргон— азот (например, приведенной на рис. 4). Энтальпия этого пара рассчитывается по уравнению (38) или (39) и вместе с концентрацией определяет координаты второй точки — Б. Продолжив снова полюсной луч РБ до нулевой плоскости, находим след его — точку б, соответствующую состоянию жидкости тройной смеси на вышележащей тарелке. Повторяя расчет подобным образом от тарелки к тарелке, можно получить конечную концентрацию компонентов в смеси (точка Е). [c.46]

На электроположительных металлах, равновесные потенциалы которых положительнее потенциала кислородного электрода (область ///, рис. 1.1), термодинамически невозможно протекание реакции восстановления кислорода. Такие мета ллы термодинамически устойчивы в воде, и если в растворе присутствуют их ионы, на электроде устанавливается равновесный потенциал. В отсутствие одноименных ионов устанавливается потенциал, обусловленный адсорбцией компонентов раствора на металле. Последний может установиться и на металлах, потенциалы которых расположены в области //, если из растворов удалить кислород, например, предварительной продувкой водородом, азотом или инертными газами (гелий или аргон). В качестве примера термодинамически устойчивых металлов в водных растворах можно привести серебро и золото, на которых невозможно протекание реакции восстановления кислорода. В присутствии одноименных ионов в растворе на них устанавливается равновесный потенциал. Однако, если, например, в раствор солей серебра или просто в воду ввести сильный комплексообразователь (ионы цианида), равновесный потенциал системы серебро — комплексные ионы серебра сдвинется в отрицательную сторону и станет возможным протекание реакции восстановления кислорода и переход ионов серебра в виде комплексов в раствор. [c.10]

Цитрат-ионы можно вводить и из пипетки в виде не насыщенных предварительно азотом растворов (как описано в работах 1.2 и 1.3). Однако при этом в исследуемый раствор попадает молекулярный кислород, который восстанавливается на амальгаме цинка, и в связи с небольшой величиной тока обмена системы Zп(Hg) 12п(С11) (/=1,2) потенциал амальгамы смещается от равновесного значения в сторону более положительных значений, что становится особенно заметным при соизмеримых величинах объемов вводимого и основного растворов. [c.49]

Пример бедные смеси углерода, водорода, кислорода, азота. Остановимся в нашем изложении методов вычисления равновесного состава, чтобы показать, как введенные обозначения и методы применить к некоторой частной системе. Смеси топлива и окислителя, содержащие избыток кислорода по сравнению с количеством его, необходимым для стехиометрического превращения углерода в углекислоту и водорода в водяной пар, представляют собой так называемые бедные смеси. Преобладающие составные части продукто] сгорания, удовлетворяющие условию независимости, требующемуся для их выбора в качестве комионентов, суть Og, HgO, 0 , N3, за исключением случаев роакций при весьма высоких температурах. Если в качестве окислителя исиользуется воздух, то должна быть рассмотрена пятая компонента — аргон. [c.74]

Для расчета равновесного состава системы азот — кислород в качестве езависимых выбирают следующие реакции [c.96]

Номограмма Т — р — I — х — у равновесной системы арот — кислород для 1 моль (рис. П1-14). На ней нанесены раздельные сетки для жидкости и пара. В области жидкости нанесены изобары кипения жидких смесей, в области пара — изобары конденсации их паров при р = onst и показаны линии постоянных концентраций азота в жидкости жив паре у. [c.119]

Подробные исследования равновесия жидкость — пар в бинарных системах кислород—азот, кислород—аргон, аргон—азот и в тройной системе кислород—аргон—азот проведены во ВНИИкимаше [38, 39, 42]. По полученным экспериментальным данным были определены коэффициенты Л и В уравнения (24) и коэффициенты k и Л,- уравнений (27) и (28)—(30). Зависимости для вычисления этих коэффициентов представлены как в графической, так и в аналитической форме, необходимой при расчетах на вычислительных машинах. По уравнениям (24), (25), (27) и (28)—(33) составлены таблицы и построены диаграммы, выражающие зависимости между давлением, температурой и составами равновесных фаз жидкости и пара. Некоторые из этих.данных приведены в настоящей книге. Более подробные таблицы для бинарных систем приведены в работе [39], а таблицы и диаграммы для тройной системы — в работе [42]. [c.90]

Здесь 91у — известное полное число молей атомов / в системе, а. Ь — число различных сортов атомов в системе. В действительности некоторые из соотношений (36) могут не быть независимыми от остальных это имеет место, например, в том случае, когда два атома все время находятся в одной и той же комбинации (например, в двухкомпонентной системе, где протекает только реакция N204 2КОз, азот и кислород все время фигурируют в комбинации N02). Таким образом, не все Ь соотношений в системе уравнений (36) используются при расчете равновесного состава необходимой оказывается лишь подсистема, состоящая из Ь Ь Ь) линейно независимых Соотношений и — максимальное число линейно независимых уравнений). [c.456]

Доля отклонения, обусловленная тем, что скорость замещения принимают независимой от степени замещения, т. е. от концентрации меченого атома X в системе, сравнительно невелика не только для изотопов тяжелых элементов, но даже в случае водорода. Некоторое представление о влиянии степени замещения на изотопный обмен могут дать соответствующие равновесные данные. Так, распределение дейтерия между разными изотопными формами воды и аммиака нри изменении концентрации дейтерия от О до 100% отличается от равновероятностного всего лишь на 5%. Исключением является молекулярный водород, для которого соответствующее отличие достигает 20% [5]. Для изотоиов углерода, азота и кислорода отклонение не превышает 1%. [c.367]

Горизонтальные отрезки АВ, СО и ЕР на графике соответствуют состояниям равновесия на тарелках, устанавливающегося вследствие конденсащш пара, поступившего с нижней тарелки, и испарения более летучих компонентов на верхней тарелке. Конечным результатом равновесных превращений в системе жидкость—пар на тарелках ко.лонны является накапливание в нижней части колонны жидкости, содержащей почти чистый кислород, и отбор из верхней части колонны паров более летучего компонента—азота, содержащего небольшую примесь кислорода. [c.407]

С. 3. Васильев, В. И. Летичевский, И. И. Маергойз (Всесоюзный научно-исследовательский институт электротермического оборудования, Москва). Специфика процесса очистки контролируемых атмосфер, образующихся при неполном сгорании природного газа, заключается в необходимости удаления из многокомпонентной системы (основу которой составляют азот, 80 %, и водород) примесей, имеющих существенно отличные друг от друга величины адсорбционных взаимодействий с цеолитом. Наряду с хорошо сорбирующимися влагой (в газе ее исходный объем составляет около 3 %) и диоксида углерода (до 12 %) требуется очищать газ от малосорбирующихся оксида углерода (1—6%) и кислорода (0,01 %). Экспериментальные исследования статики адсорбции показали, что цеолит СаА имеет равновесную адсорбционную емкость по СО, в 5—6 раз меньшую, чем по СО2, и в 7—8 раз меньшую, чем по Н2О. При этом степень отработки этой емкости в динамических условиях при совместной адсорбции СО и СО2 составляет соответственно 0,125 и 0,667 (при поглощении только СО 0,4—0,5). В результате цеолит показывает в таком процессе при нормальных условиях динамическую активность по СО менее 0,1 г на 100 г, в то время как по СО2 7,5—9 г на 100 г. [c.181]

Известны различные методы расчета процесса ректификации многокомпонентных смесей на вычислительных машинах [2, 27, 53, 69], несколько работ посвящено использованнию ЭЦВМ для расчета ВРК [32, 61, 73]. Излагаемый ниже метод расчета процесса ректификации тройной смеси кислород—аргон—азот на ЭЦВМ разработан с учетом указанных выше особенностей процесса ректификации воздуха 45]. С достаточно высокой точностью учтены термодинамические свойства системы — равновесные соотношения и теплота испаре- [c.85]

В тех источниках света, в которых возбуждение происходит в основном при электронном ударе, наиболее часто возбуждаются те электронные уровни, для которых равновесное междуядерное расстояние лишь не на много отличается от равновесного расстояния в основном состоянии, т. е. потенциальные кривые которых напоминают кривую фиг. 4, а. Системы полос, соответствующие большому изменению междуядерного расстояния, могут быть получены в разрядной трубке или в обычной дуге лишь с большим трудом. В качестве примеров можно привести систему полос Шумана-Рунге кислорода и З-полосы окиси азота, которые гораздо труднее наблюдать в простом неконден-сированном разряде, чем в некоторых других источниках. [c.41]

Справочник химика 21

Химия и химическая технология