Изучение системы водород — кислород

ИЗУЧЕНИЕ СИСТЕМЫ ВОДОРОД - КИСЛОРОД [c.129]

Проведите термодинамическое изучение реакций в системе водород — кислород. Константы равновесия (атм) некоторых реакций даны ниже [c.125]

Изменение преломляющей способности газа в экзотермической зоне за ударной волной, инициирующей горение системы водород — кислород, также использовано для изучения детона- [c.142]

Приведенное выше можно будет объяснить, зная распределение электронной плотности для молекул в изученных системах. Такими данными мы пока не располагаем. Но уже, исходя из полученных данных, можно говорить, что большую роль в межмолекулярном взаимодействии альдегидов с фенолами играет водородная связь между кислородом альдегида и водородом гидроксила фенола. [c.177]

В чистом цирконии переход из плотнейшей гексагональной модификации в объемноцентрированную совершается при 865°. При наличии водорода, растворимого в большей мере в р-модификации, чем в а, точка перехода быстро снижается. С другой стороны, де Бур и Фаст еще в 1940 г. показали [298], что кислород (до 40%) может растворяться в твердом цирконии и влиять на характер сорбции водорода цирконием в дальнейшем это было подтверждено в процессе изучения тройной системы цирконий — водород — кислород [299]. Это в значительной мере объясняет плохую воспроизводимость и противоречивость первых работ по диаграмме состояния цирконий— водород. Не последнюю роль в уточнении этой диаграммы играло и то, что до самого последнего времени не учитывалось, что цирконий содержит не менее 1 % гафния, а сумма цирконий — гафний составляет не более 99% [269]. [c.88]

Значения Л, - были найдены путем решения системы уравнений, составленных по типу уравнения (119) для нескольких хорошо изученных полиарилатов и ароматических полиамидов. Для решения системы уравнений необходимо знать экспериментально определенные температуры размягчения, а также плотности этих полимеров. Сколько уравнений необходимо — определяется количеством различных элементов, образующих химическую структуру полимеров данного ряда. Таких элементов немного у органических полимеров это обычно атомы углерода, водорода, кислорода, азота, а также двойные связи, водородные связи и ароматические циклы . [c.143]

Причины выбора именно этой системы могут быть лучше всего поняты в связи с проведенными ранее в нашей лаборатории исследованиями с монокристаллами металлов. Первое исследование каталитических свойств различных граней монокристалла металла состояло в изучении реакции водорода с кислородом на меди [1—4]. Было найдено, что скорость реакции меняется при переходе от одной грани к другой и что в ходе реакции поверхность перестраивается, т. е. развиваются грани, параллельные определенным кристаллическим плоскостям. Кристаллографическая ориентация граней различна. В продолжение реакции происходит рост дендритов порошка меди, причем скорость образования порошка также различна на разных гранях. Полученные недавно результаты показывают, что образование этого порошка связано с наличием тонких окисных пленок варьирование содержания кислорода в газовой фазе может приводить к накоплению порошка на поверхности или к его удалению обратно в решетку. Присутствие нескольких ато.м-ных слоев таких посторонних металлов, как цинк или серебро, сильно влияет как на развитие граней, так и на образование [c.36]

Такое детальное исследование в первую очередь именно окисления водорода объясняется двумя причинами. Во-первых, несмотря на всю сложность и запутанность этого процесса, он безусловно является одной из простейших реакций, протекающих через разветвленные цепи. В реакционной системе мы имеем дело лишь с двумя сортами атомов — водорода и кислорода, что ограничивает количество соединений, имеющих возможность образоваться в ходе процесса. Во-вторых, водород является составной частью подавляющего большинства химических соединений, окисление которых представляет теоретический и практический интерес. Поэтому изучение окисления водорода можно рассматривать как первую, подготовительную ступень, предшествующую анализу окисления более сложных водородсодержащих веществ. [c.5]

Исследование комплексообразования в системе фенол—нитробензол представляет известный интерес, поскольку во взаимодействии участвуют молекулы, имеющие двойственный характер реакционной способности [1, 2]. Всестороннее спектроскопическое изучение системы фенол — нитробензол 131 привело к заключению, что в растворах фенола и нитробензола образуются два типа комплексов один обусловлен образованием Н-связи между кислородом нитрогруппы и водородом гидроксила фенола, другой — до-норно-акцепторным взаимодействием между положительно заряженным атомом N нитрогруппы и отрицательно заряженным атомом кислорода окси-группы фенола. [c.147]

Тлеющий разряд часто используется в тех случаях, когда желательно вызывать активацию газов (получение активного водорода, кислорода, азота, хлора, брома и др.) и осуществлять реакции с участием атомов этих элементов. В лабораторной практике он применяется для изучения окислительных процессов, для исследования разложения углеводородов и других органических соединений и для некоторых синтезов. Благодаря пониженному давлению в системе в этом типе разряда особенно легко должны протекать реакции, идущие с увеличением объема, например [c.58]

Современная химия достигла такого уровня развития, что существует целый ряд ее специальных разделов, являющихся самостоятельными науками. В зависимости от атомарной природы изучаемого вещества, типов химических связей между атомами различают неорганическую, органическую и элементоорганическую химии. Объектом неорганической химии являются все химические элементы и их соединения, другие вещества на их основе. Органическая химия изучает свойства обширного класса соединений, образованных посредством химических связей углерода с углеродом и другими органогенными элементами водородом, азотом, кислородом, серой, хлором, бромом и йодом. Элементоорганическая химия находится на стыке неорганической и органической химии. Эта третья химия относится к соединениям, включающим химические связи углерода с остальными элементами периодической системы, не являющимися органогенами. Молекулярная структура, степень агрегации (объединения) атомов в составе молекул и крупных молекул — макромолекул привносят свои характерные особенности в химическую форму движения материи. Поэтому существуют химия высокомолекулярных соединений, кристаллохимия, геохимия, биохимия и другие науки. Они изучают крупные объединения атомов и гигантские полимерные образования различной природы. Везде центральным вопросом для химии является вопрос о химических свойствах. Предметом изучения являются также физические, физико-химические и биохимические свойства веществ. Поэтому не только интенсивно разрабатываются собственные методы, но и привлекаются к изучению веществ другие науки. Так важными составными частями химии являются физическая химия и химическая физика, исследующие химические объекты, процессы и сопровождающие их явления с помощью расчетного аппарата физики и физических экспериментальных методов. Сегодня эти науки объединяют целый ряд других квантовая химия, химическая термодинамика (термохимия), химическая кинетика, электрохимия, фотохимия, химия высоких энергий, компьютерная химия и др. Только перечень фундаментальных наук химического направления уже говорит об исключительном разнообразии проявления химической формы движения материи и влиянии ее на пашу повседневную [c.14]

В первом разделе книги излагаются методы изучения и современные представления о строении границ раздела металлических или полупроводниковых электродов с ионными системами (растворами, расплавами), а также границы раствор — воздух. Значительное внимание уделено термодинамике поверхностных явлений на электродах, адсорбирующих водород и кислород, и современной теории адсорбции органических соединений на электродах. Во втором разделе подробно анализируются закономерности стадии подвода реагирующих частиц к поверхности электрода, методы изучения этой стадии и приводятся примеры использования явлений массопереноса при конструировании хемотронных устройств и новых источников тока. Третий раздел посвящен изложению закономерностей стадии переноса заряженных частиц через границу электрод — раствор и физических основ элементарного акта электрохимических реакций. При этом рассматриваются такие важные в теоретическом отношении вопросы, как роль работы выхода электрона и энергии сольватации ионов в электродной кинетике. Теории двойного слоя, массопереноса и элементарного акта, по образному выражению А. Н. Фрумкина, — те три кита , на которых базируется мощное и стройное здание кинетики электродных процессов. [c.3]

Интересно, что несмотря на существенные различия между газом и жидкостью в газах можно обнаружить явления, напоминающие растворение и сольватацию в жидких системах. Речь идет о так называемых кластерах в системах иои — газ. Систематическое изучение кластеров, состоящих из молекул растворителя, например воды и иона (катиона или аниона), началось с исследования продуктов, получающихся в масс-спектрометрах при сравнительно высоких давлениях (В. Л. Тальрозе). С конца пятидесятых годов и до настоящего времени в этой области накоплен довольно большой материал, позволяющий сделать общие выводы. Доказано, что катионы водорода и металлов, а также анионы галогенов в газовой фазе взаимодействуют с молекулами воды, причем собственно химическое взаимодействие, отличное от явлений гидратации в растворе, происходит сравнительно редко (так, ион лития образует дативную связь с неподеленной электронной парой кислорода молекулы воды за счет своей незаполненной орбитали химические связи с водой дает также ион фтора). [c.234]

Настоящая работа посвящена изучению возможности усиления биологической активности арабиногалактана путем окислительной модификации под воздействием окислительной системы пероксид водорода + молекулярный кислород . [c.21]

Как известно, широкое применение для исследования свойств воды находит метод ядерного магнитного резонанса (ЯМР) на ядрах атомов водорода и кислорода О), имеющих ненулевой спин. Этот метод часто применяют для изучения состояния и свойств воды в пористых телах. Однако при этом возникают трудности интерпретации получаемых данных, что связано с существенным влиянием процессов, обусловленных гетерогенностью системы, наличием тонкодисперсной твердой фазы. Только правильный учет всех обсуждаемых в первом разделе многочисленных мешающих факторов позволяет получать надежную информацию о свойствах связанной воды толщине граничных слоев, параметрах ориентационного порядка и подвижности молекул. Обсуждается также и ряд еще нерешенных задач спектроскопии ЯМР. [c.228]

Стационарный циркуляционный метод, являющийся вариантом про-точно-циркуляционного, был независимо предложен и применен Г. К. Боресковым, М. Г. Слинько и А. Г. Филипповой [1100] для изучения кинетики реакции окисления водорода. Метод основан на том же принципе, что и проточно-циркуляционный, с тем различием, что вместо потока исходной смеси водорода и кислорода применяется дозирование ее электролизом воды, компенсирующее выведение продукта реакции из системы, осуществляемое путем его вымораживания. Метод удобен для данной реакции для других реакций он не применялся. [c.536]

Работы по катализу Сабатье начал с изучения реакций присоединения водорода к непредельным соединениям вскоре он распространил гидрогенизационный катализ на ароматические углеводороды, кислород- и азотсодержащие соединения. Известно, каким большим количеством методов восстановления располагала органическая химия до работ Сабатье и в то же время как ограничены были возможности этих методов. Восстановление амальгамой натрия, натрием и спиртом, цинком в кислой и щелочной средах, йодистым водородом и другими реагентами требовало соблюдения большого числа различных условий и все-таки, как правило, сопровождалось многими побочными реакциями. Реагентов, восстанавливающих только одну систему и не затрагивающих другие системы, не существовало. Техника проведения реакций была сложной. Процесс восстановления часто требовал затраты дефицитных реактивов (олово, хлористое олово, иод и др.). После исследований Сабатье возможности восстановления или гидрогенизации органических соединений стали неизмеримо шире. Реакции Сабатье отличались удивительной простотой. Методика выполнения экспериментов заключалась по существу в пропускании смеси паров органического вещества с водородом через трубку, содержащую мелко раздробленный металл в качестве катализатора. [c.27]

ОТ различных мод колебаний VI, Уз и 2v2 молекулы Н2О). Эксперимент проведен в падающей ударной волне в смеси водорода с кислородом, разбавленной аргоном. Эта осциллограмма получена совсем недавно при изучении кинетики медленного приближения системы к своему равновесному состоянию после первоначального образования высоких концентраций промежуточных реагентов [60]. Пропорциональность между концентрацией молекул воды и величиной сигнала излучения в каждой точке кривой установлена с помощью дополнительных экспериментов, которые показали, что излучающий газ оптически тонок и что излучают только молекулы Н2О и нет излучения других частиц (включая ОН). [c.145]

Радиационная рекомбинация О—СО впервые обнаружена при изучении пламен [23], а затем с успехом использована в экспериментах по исследованию реакции водорода с кислородом на ударных трубах. Введение небольших добавок окиси углерода служит своеобразным индикатором для количественного определения атомов кислорода. Интенсивность хемилюминесценции прямо пропорциональна произведению [О] [СО], а влияние СО на кинетику реакции Нг—Ог минимально и может быть легко учтено. Воздействие окиси углерода на начальную стадию реакции Нг—Ог можно не рассматривать, особенно для смесей с избытком водорода. Рост интенсивности радиационной рекомбинации регистрируется фотоумножителем в выбранном спектральном интервале при соответствующем пространственном разрешении и является очень чувствительным методом определения концентрации атомов кислорода в системе. Этот способ широко применяется для изучения кинетики экспоненциального цепного разветвления в щироком диапазоне температур, плотностей и составов смесей [62—67]. На более поздних стадиях эта [c.146]

Введение N0 в область послесвечения вызвало в основном образование N2O. Продукты реакции активного азота и ацетонитрила были изучены масс-спектрометрически [668] детальное изучение кинетики реакции атомов азота в послесвечении с кислородом и окислами азота было проведено [1127] с использованием принципа реактора с мешал.кой и масс-спектрометра для определения установившейся концентрации. Реакции водорода, окиси углерода и аммиака с атомами азота [1129] протекают слишком медленно для того, чтобы их можно было обнаружить в описанной выше системе даже при 250°. В присутствии аммиака интенсивность послесвечения снижается благодаря передаче энергии электронов возбужденным молекулам азота и аммиака. Эгот процесс завершается диссоциацией аммиака. [c.454]

Принципиальное объяснение всей совокупности этих явлений было дано теорией разветвленных цепей, предложенной Семеновым [5]. После этой первой фазы исследования встала необходимость количественного сопоставления теории с опытом для того, чтобы, овладев всеми деталями этих сложных процессов, научиться управлять ими. В качестве наиболее удобного объекта для такого рода исследования был выбран водород во-первых, хотя при окислении его проявляются почти все особенности, свойственные окислению более сложных веществ, система водород — кислород наиболее проста, число промежуточных веществ и, следовательно, элементарных стадий окисления ограниченно, так как в них могут принимать участие атомы только двух типов. С другой стороны, водород является составной частью почти всех практически важных горючих веществ, и результаты изучения характера и реакционной способности промежуточных веществ, образующихся при его окислении, могут быть непосредственно применены при исследовапии окисления более сложных веществ. В результате больиюго количества работ, выполненных за последние 20 лет путем сопоставления очень большого количества экспериментальных данных, механизм реакции установлен с очень большой степенью достоверности, его можно рассматривать как модельную схему, которая существенно облегчает анализ более сложных окислительных процессов. [c.39]

Методы изучения спектров свободных радикалов. Наиболее старый метод получения спектров свободных радикалов связан с возбуждением спектров испускания. Пламена представляют собой типичный пример источника таких спектров. В спектре обычной бунзеновской горелки наблюдается ряд двухатомных свободных радикалов, таких, как СН, С2 и ОН. В спектре углеводородного пламени вблизи 2800 А появляется, кроме того, распространенная система полос, получившая название полос углеводородного пламени. Предположительно эта система полос была отнесена к свободному радикалу НСО, но только совсем недавно попытки проанализировать этот спектр привели к частичному успеху. Другим типом пламени для получения свободных радикалов является атомное пламяу в котором атомарньж водород, кислород или азот взаимодействует с молекулами, вызывая излучение, обусловленное образованием свободных радикалов. Например, атомарный водород с окисью азота N0 дает пламя, спектр которого в основном связан с НКО. Взаимодействие активного азота (т. е. атомарного азота) практически с любым газообразным соединением приводит к возбуждению спектров испускания некоторых свободных радикалов В качестве одного из интересных примеров укажем на пламя, возникающее при добавлении паров ВС1з в струю активного азота. При этом возбуждается интенсивный дискретный полосатый спектр, [c.11]

Одним из наиболее важных соединений фтора является фтористый водород, Подобно тому, как вода является одним из наиболее важных соединений кислорода. Жвдкий фтористый водород во многих отношениях более напоминает воду, чем хлористый водород. Фтористый водород представляет собой прекрасный ионизирующий растворитель, обладает сравнительно высоким удельным весом [20], высокой диэлектрической постоянной, имеет довольно высокую температуру кипения по сравнению со своим молекулярным весом и т. д. Считалось, что эти свойства воды, фтористого водорода и других жидкостей обусловлены ассоциацией молекул благодаря водородной связи. Фтористый водород, однако, сильно отличается от воды по некоторым свойствам, например по поверхностному натяжению [20] и вязкости [21]. Удовлетворительное объяснение этих фактов до настоящего времени отсутствует. В результате изучения жидкой воды и ее растворов было сделано много ценных научных выводов. Исследование жидкого аммиака, родственного соединения, способствовало детальному изучению растворителей такого типа. Изучение фтористого водорода в еще большей степени будет способствовать изучению растворителей, так как ЫНз, НгО и НР являются водородными соединениями трех соседних электроотрицательных соединений первого ряда периодической системы и представляют [c.24]

Был поставлен ряд опытов с целью прямого измерения электродных потенциалов перекиси водорода и выяснения точных реакций, определяющих эти потенциалы [100]. В значрпельиой мере эти исследования были посвящепы изучению влияния природы электрода и обработки его поверхности на потенциал, который он принимает в растворе перекиси водорода. Изучалось также влияние изменения концентрации перекиси водорода и водородных ионов, а также присутствия добавок. Пожалуй, наиболее цепная работа в этой области принадлежит Борнеману [101]. Этот автор исходил из гипотезы, что наиболее положительный потенциал по отношению к кислородному электроду [т. е. реакции (47)], который может быть измерен в перекиси водорода и который подчиняется надлежащей зависимости от концентрации, ближе всего подходит к значению потенциала системы перекись водорода—кислород [т. е. реакции (46)]. Наиболее подходящим электродом оказалась платина, причем был разработан способ химической и электролитической обработки, которая за счет изменения каталитической активности поверхности сообщала ей наиболее положительный и воспроизводимый статический потенциал в разбавленных растворах перекиси водорода (однонормальных по кислоте). Результаты этой работы при экстраполировании к одномолярной перекиси водорода дают потенциал—0,69 в. Борнеман вывел из этой величины и значения — 0,63 е, определенного раньше для потенциала образования перекиси водорода на электроде, насыщенном кислородом, среднее значение Е = —0,66 0,03 в для потенциала системы перекись водорода — кислород. Суммирование с реакцией (47) дает — 1,80 в для потенциала системы вода — перекись водорода. Учитывая экспериментальные трудности, получение такого результата можно считать значительным достижением. [c.217]

Берль [102] измерил потенциал системы перекись водорода - кислород в щелочном растворе. Пористый угольный электрод, через который осуш,е-ствляли барботаж кислорода, приобретал стандартный потенциал Ев = 0,0416 в в соответствии с реакцией (49), для которой выше вычислена величина в = 0,084 в. Это, по-видимому, является достаточным подтверждением проведенного измерения. Берль считал, что реагирующей частицей в действительности является ион пергидроксила НО и что элемент является полностью обратимым. Результаты этой работы подтверждены Хиклингом и Вилсоном [103] в процессе изучения анодного разложения перекиси водорода на электродах из различных материалов. Они предпочитают писать эту реакцию следующим образом [c.217]

Диссоциация молекул хлора на атомы. Виктору Мейеру — изобретателю прибора для определения молекулярных весов жидкостей по плотности их паров пришла мысль применить этот прибор к определению молекулярных весов газов при высоких температурах. Убедившись, что плотность по водороду кислорода и азота, а следовательно, и состав их молекул и при высоких температурах остаются такими жё, как при обычной температуре, Мейер приступил к опытам над хлором и пол(учил в высщей степени интересный результат. До температуры 600° плотность хлора ( ПО водороду) оставалась постоянной и отвечала формуле СЬ, при дальнейшем же возрастании температуры, примерно с 600 до 3000°, г плотность хлора по водороду все более уменьшалась, а выше 3000° опять становилась постоянной, но приблизительно в полтора раза мень- шей, чем при обычной температуре. 1 На этом основании Мейер предложил две гипотезы либо хлор — элемент, но до сих пор считаемое за атом количество С1 = 35,5 предстаВ I ляет соединение трех атомов с весом 35,5 3 = 11,83 либо хлор — не простое тело, а содержит кислород, как это предполагала гипотеза му- рия.. Периодической системой вопрос об элементарной природе хлора был уже решен, и она не предоставляла места ни мурию, ни неметаллу с атомным весом 11,83 Виктор Мейер больше полагался на свой прибор, чем на периодический закон зто и было его ошибкой. > Более точное изучение причины уменьшения плотности хлора при повышении температуры не оставляет места для сомнения, что причиной этого является термическая дисооциапля молекул хлора на атомы. [c.230]

При низких температурах получены многие кислородсодержащие соединения. Большое внимание было уделено, в частности, низкотемпературным системам и изучению производных водорода и кислорода. Наиболее интересно применение низких температур для синтеза Н2О4. В течение ряда лет многие исследователи занимались проблемой изучения высшей перекиси водорода Н2О4. Существенный вклад в решение вопроса об образовании подобных перекисей при низких температурах внесли советские ученые, и особенно Л. И. Некрасов. Им и его сотрудниками детально изучены условия синтеза высшей перекиси водорода и ее свойства. В работах Л. И. Некрасова можно найти и анализ данных других исследователей. Ниже кратко изложены результаты Л. И. Некрасова и сотр. [41 — 47]. [c.19]

Первые опытные установки для получения инертных газов в СССР были созданы лабораторией редких газов ВЭИ имени В. И. Ленина. Начало промышленного производства технического аргона было положено в 1938 г. на Первом московском автогенном заводе, ныне Московском заводе кислородного машиностроения (МЗКМ). Там уже в 1946—1947 гг. было ачато производство чистого аргона. Однако годовая производительность отдельных установок не превышала в то время 40 000 технического аргона. В 1950—1951 гг. производство аргона было организовано уже на ряде установок средней производительности (до 200 000 аргона в год на каждый аппарат). Одновременно с этим не прекрашались поиски новых способов очистки аргона от примесей и, в первую очередь от кислорода, поскольку применявшийся в то время способ сероочистки не мог обеспечить производство аргона в должном количестве и необходимого качества. В 1955 г. на Первом московском автогенном заводе была внедрена новая технология очистки аргона от кислорода с помошью меди и городского газа, используемого для ее восстановления. В это же время во ВНИИкимаше были начаты широкие работы по экспериментально-теоретическому исследованию ряда вопросов, относящихся к технологии производства аргона от изучения фазового равновесия тройной системы из кислорода, аргона и азота до разработки и внедрения нового прогрессивного способа очистки аргона от кислорода методом каталитического гидрирования с помощью водорода. Ряд экспериментально-теоретических работ по изучению влияния аргона на процесс ректификации аргона и улучшению технологии его производства был проведен в последние годы упо- [c.4]

Во Введении к изучению химии по унитарной системе Жерар следующим образом формулирует понятие гомологии Существуют углеродистые соединения, выполняющие те же химические отправления, следующие тем же законам метаморфоз и содержащие то же самое количество элементов водорода, кислорода, хлора, азота и т. д., увеличенных или уменьшенных на пСН2. Я называю их г о м о л о г и ч е с к и-ми телами. [c.16]

ПОЛОНИЙ (Polonium, назван в честь Польши — родины М. Склодовской-Кюри) Ро — радиоактивный химический элемент VI группы 6-го периода периодической системы элементов Д. И. Менделеева, п. Н.84, массовое число наиболее долгоживущего изотопа 209. Известны 24 изотопа и ядерных изомера. П. открыт в урановой руде в 1898 г. П. Кюри и М. Склодовской-Кюри. Природный изотоп 21оро (Т,д=138 дней) — а-излуча-тель. По химическим свойствам сходен с теллуром и висмутом. П.— металл серебристо-белого цвета, т. пл. 254° С. В соединениях П. четырехвалентен. Металлический П. легко растворяется в концентрированной HNO3 с выделением оксидов азота. С кислородом реагирует при нагревании, с водородом и азотом не реагирует. П. применяется для изготовления нейтронных источников, для изучения радиационно-химических процессов под действием а-излу-чения, действия а-излучения на живые организмы, для изготовления электродных сплавов и др. [c.200]

Одновременно с этим привлекают внимание исключительно интересные перспективы четвертого уровня — эволюционной химии. О них как об идеале в свое время говорили И. Я. Берцелиус, Ю. Либих, X. Шенбейн, Д. И. Менделеев, С. Аррениус, Н. Н. Семенов и другие исследователи, полагавшие необходимым равняться на лаборатории живых организмов. Химия на этом уровне впервые берет на вооружение метод историзма и с его помощью пытается решить проблему биогенеза, освоить каталитический опыт живой природы, моделировать биосистемы с целью осуществления самых разнообразных процессов — от фотохимичекого разложения воды на кислород и водород до синтеза моделей биополимеров в комплексе с биорегуляторами. Переход на уровень четвертой концептуальной системы уже начался, свидетельство чему— появление массы работ по изучению и освоению предбиологических систем или моделей биосистем. К этим работам относятся, в частности, многие исследования ученых нашей страны — А. А. Баева, И. В. Березина, В. Т. Иванова, Н. К. Кочеткова, И. Л. Кнуянца, Ю. А. Овчинникова, Н. М. Эмануэля и др. [c.30]

Температурная зависимость скорости коррозии закрытой системе, изученная в диапазоне 20—80°С, имеет следующий вид [10] в обессоленной воде К= = 0,017/—0,18 в водород-натрий-катионированной воде Я=0,014 — 0,18 в натрий-катионированной воде /С = 0,009/, где /С — скорость коррозии, г/(м2-ч), отне сенная к концентрации кислорода, равной 1 мг/кг /— температура воды, °С. [c.24]

Туигг, кроме того, показал, что именно окись этилена и ацетальдегид, а не этилен, адсорбируются на чистой поверхности с образованием нелетучего слоя на катализаторе. Этот слой состоит из углерода, водорода и, возможно, кислорода, соединенных в различных неопределенных пропорциях. Кроме того, Туигг изучал также окисление этилена в проточной системе. При изучении влияния времени контакта, концентраций реагирующего вещества и температуры [c.262]

Основные научные работы посвящены исследованию сверхбыстрых химических реакций импульсными методами. Совместно с Р. Дж. Р. Норришем соацал (1950) первую установку импульсного фотолиза. Ими впервые были получены спектры поглощения многих простых свободных радикалов, изучен механизм их превращений, показано существование быстрых рекомбинационных процессов. Им удалось зарегистрировать спектральную картину развития реакции хлора с кислородом, инициируемую световым импульсом. Исследовал быстрые реакции в кондеч-сированной фазе. Предложил метод определения абсолютного квантового выхода триплетных состояний. Разработанные им приемы изучения деградации энергии триплетных молекул позволили представить детальную картину быстрых процессов, следующих за фотовозбуждением. Установил основные кинетические закономерности реакций переноса электрона и атома водорода. Определил константы кислотно-основного равновесия для синглетных и триплег-ных состояний ароматических молекул нашел связь между константами скорости реакций и природой возбужденного состояния. Исследовал механизм первичных фотохимических реакций на модельных системах фотосинтеза. Одним из первых создал установки импульсного лазерного фотолиза. [c.404]