Критическая концентрация растворах, сравнение

Для лиофобных золей характерна сравнительно короткая стадия скрытой коагуляции. К настоящему времени наиболее изучена коагуляция золей, вызываемая всеми электролитами. Было обнаружено, что все электролиты вызывают коагуляцию при увеличении концентрации их в растворе до некоторого критического значения, называемого порогом коагуляции, который обычно невелик и выражается в долях миллимолей на литр золя. По мере превышения концентрации электролита выше порога коагуляции происходит явная и быстрая коагуляция. Обратная порогу коагуляции величина называется коагулирующей способностью электролита, которая зависит от числа заряда иона чем выше заряд иона, тем большей коагулирующей способностью обладает электролит. Например, ионы вызывают коагуляцию в значительно меньшей концентрации, чем ионы Ва +. Коагулирующая способность двухзарядного иона в сравнении с однозарядным ионом казалось бы должна быть больше в два раза, а трехзарядного — в три раза. Однако экспериментально показано, что ион АР+ обладает коагулирующей способностью в 500 раз больше, чем ион К+. Принимая среднюю коагулирующую способность однозарядного катиона за единицу, для двухзарядного коагулирующая способность в среднем равна 80, а для трехзарядного — около 500. Установлена закономерность (правило Шульце—Гарди), что коагуляцию вызывает ион противоположного знака по отношению к знаку заряда коллоидных частиц для положительных — анион, для отрицательных — катион. Коагулирующее действие иона тем выше, чем выше его заряд. При этом коагулирующий ион частично переходит в коагулят. [c.157]

Критическая концентрация мицеллообразования. Сравнение водных и углеводородных растворов [c.215]

На рис. 4 приведена зависимость 35 от молекулярного веса полистирола и для сравнения указаны критические концентрации, при которых в растворе блоксонолимеров образуются агрегаты (по дан- [c.186]

Мыла относятся к коллоидным электролитам, — они могут растворяться в воде молекулярно или коллоидно, образуя мицеллы. Молекулярная растворимость мыл в воде очень незначительна так, для пальмитата натрия при 60° она равна 30 10 мол/л при избытке мыла образуется коллоидный, мицеллярный раствор. Образование мицелл и их структура, а также критическая концентрация мыла, ведущая к образованию мицелл в процессе эмульсионной полимеризации, имеют существенное значение. Опытным путе.м была установлена значительно большая растворимость мономеров в растворах мыла по сравнению с их растворимостью в чистой воде, а также особое расположение молекул мономеров в мицеллах мыла (стр. 172). В этом дополнительное значение применения мыл при эмульсионной полимеризации. [c.165]

В работе [175] было установлено, что в уксуснокислых средах необходимо различать две критических концентрации воды. После достижения [НгО] титан пассивируется и не подвергается активному растворению. Значения [НгО] для титана в уксуснокислых растворах невелики по сравнению с этанольными и метанольными растворами кислот и незначительно увеличиваются с повышением температуры (рис. 3.17, кр. 1). [c.65]

Концентрация (растворов). Этот фактор тесно связан с замедлением в том отношении, что в большинстве растворов используются водородсодержащие растворители. Существует оптимальный диапазон соотношений числа атомов замедлителя к атомам делящегося изотопа, в котором необходимая критическая масса сводится к минимуму (в водных растворах урана это отношение составляет около 400 атомов водорода на каждый атом П ). Если раствор более концентрирован, чем оптимальное значение этого отношения, то замедление в нем будет происходить слишком слабое, для того чтобы уменьшить энергию нейтронов до уровня, наиболее благоприятного для деления. С другой стороны, если раствор слишком разбавлен по сравнению с оптимальным соотношением, то становится заметным слабое поглощение нейтронов водородом. Это поглощение, связанное с большим расстоянием. между делящимися атомами в разбавленном растворе, требует принятия иных мер безопасности. Если содержание в растворе менее 11 г л, то критическое состояние не может создаться даже при прочих оптимальных условиях. [c.473]

Сравнение уменьшения критической концентрации мицеллообразования растворов (15)окси-этилированного нонилфенола, содержащих 0,5 н. раствор солей натрия, с лиотропными числами анионов показывают, что в растворе находятся слабо положительно заряженные мицеллы. Причиной заряда может быть образование оксониевых ионов. Если такие ионы содержатся в небольших количествах в воде, то кислоты должны повышать ионный характер мицелл, а основания, наоборот, понижать, что должно было бы привести к соответствующим изменениям критической концентрации мицеллообразования. Такое явление и наблюдалось авторами. [c.152]

Изучение кинетики эмульсионной полимеризации стирола основано на определении изменения числа и размера частиц латекса на промежуточной и конечной стадиях процесса. При этом исходят из того, что поверхность частиц латекса заполнена молекулами эмульгатора не полностью, а частично. При полимеризации объем латексных частиц значительно увеличивается по сравнению с объемом исходных мицелл. Поверхностное натяжение таких частиц существенно превышает поверхностное натяжение частиц латекса, полностью насыщенных эмульгатором. Титруя латекс раствором эмульгатора, можно определить момент, когда латекс окажется насыщен эмульгатором. Это состояние называют точкой критической концентрации мицеллообразования (ККМ). При дальнейшем увеличении концентращ и эмульгатора в системе эмульгатор расходуется уже на образование собственных мицелл. Типичная кривая титрования латекса эмульгатором на основании измерений поверхностного натяжения приведена на рис. 1.6. Точка перегиба на этом графике соответствует ККМ. [c.40]

Мыльный стиральный порошок (рис. 176, кривая 4) действует лучше всего и уже в небольших концентрациях (1 г л) дает отличный моющий эффект. В дальнейших исследованиях авторы установили, что дело не в особом свойстве применяемого моющего средства, а в сильном подщелачивании раствора применяемым умягчителем, снижающим также и критическую концентрацию. Йз рис. 177 видно исключительно хорошее действие соды с отбеливающим средством при очень низких концентрациях в сравнении с другими продуктами . [c.420]

Проведенное сравнение значений критической концентрации с результатами расчета кривых взаимодействия позволяет установить корреляцию между свойствами дисперсной системы в растворах электролитов и глубиной вторичного минимума [18, 21, 22]. [c.56]

Японские ученые нашли критическую концентрацию хромата (от 6 до 7 X 10 моль/л для стальной проволоки), выше которой скорость коррозии внезапно падает, в то время как потенциал скачком увеличивается. Однако, для того чтобы потенциал достиг своей конечной величины, требуется значительное время. Для электролитного железа, протравленного в кислоте, значение потенциала непосредственно после погружения железа в раствор хромата было почти одинаковым как для концентраций ниже критического, так и выше его однако спустя 2 часа, значение потенциала было 0,1 е в растворах, содержащих хромат в избытке по сравнению с критической концентрацией, и — 0,6 в в растворах с концентрацией хромата ниже критической. Пассивное состояние, возникшее при погружении в раствор с концентрацией хромата выше критической, сохранялось после перемещения металла в растворы с концентрацией ниже критической. Например, железо, находившееся в течение 30 час. в 1 х 10" М растворе хромата, имело потенциал равный [c.148]

Определение потенциалов электрохимических процессов. Применение радиоактивных индикаторов позволяет изучать электрохимические процессы в тех случаях, когда концентрация иона, принимающего участие в процессе, чрезвычайно низка. При таких концентрациях ряд закономерностей электрохимического процесса, установленный для макроконцентраций, оказывается неприменимым. Так, например, поскольку концентрация металла в растворе значительно меньше количества атомов на. поверхности электрода, площадь последнего и связанные с нею характеристики (плотность тока и т. п.) не определяют характер процесса разряда. При малых концентрациях электролита поэтому пользуются понятием критического потенциала осаждения, т. е. потенциала (измеренного по отношению к электроду сравнения), при котором скорость осаждения резко увеличивается. При этом скорость осаждения определяют либо по приросту активности электрода, либо (что в большинстве случаев удобнее) по убыли активности раствора. [c.193]

В то время как доступная поверхность является критическим параметром, определяющим емкость при адсорбционном разделении, доступный объем пор в подходящем диапазоне размера пор определяет емкость ситовых гель-проникающих процессов. Хотя в ситовой хроматографии используют подвижные фазы, которые служат хорошими растворителями для разделяемых образцов, концентрация образца может быть ограничена вязкостью вводимого раствора, а нагрузка — доступным объемом пор, если необходимо достичь разделения близких соединений [130—134]. По сравнению с адсорбционной и распределительной хроматографией в ситовой хроматографии емкость может быть ниже в случае трудных разделений, но больше для грубых разделений, таких, как обессоливание или удаление низкомолекулярных добавок из полимерной матрицы. [c.84]

В соответствии с ур-нием Гиббса — Дюгема П. м. в. растворенного в-ва сильнее зависят от концентрации, чем П. м. в. р-рителя. Поэтому в области малых концентраций поведение растворенного в-ва сильнее отклоняется от законов идеальных разбавл. р-ров (напр., Генри закона) по сравнению с отклонением поведения 1)-рителя от законов идеальных р-ров (напр., Рауля закона). Вблизи критич. точки р-рителя концентрац. зависимость П. м. в. усложняется (см. Критические растворы). [c.424]

Кроме того, сравнение зависимостей общего и парциального давлений, коэффициентов диффузии и диффузионных потоков от состава раствора показывает, что влияние критической точки резко проявляется для всех трех случаев, начиная с концентраций триэтиламина —10 вес. % и гексаметиленимина—5 вес. %. [c.58]

Взаимодействие адсорбированных молекул на поверхности раздела фаз, приводящее к их ассоциации, — явление широко распространенное. Ассоциация ионов или молекул ПАВ в присутствии воды имеет существенные особенности по сравнению с ассоциацией газов и паров. Ассоциация ПАВ обусловлена увеличением химического потенциала, выражающего тенденцию выхода компонента из вод1Юго окружения в жидкую нсевдофазу . Стремление к уменьшению свободной энергии приводит к определенной ориентации ассоциирова1шы.ч молекул, уменьшающей разность полярностей, в результате чего ассоциат покрыт оболочкой из гидрофильных групп и имеет определенный конечный фактор ассоциации. Эго одна из существенных особенностей ассоциации ПАВ. Вторая заключается в том, что ассоциация наступает при определенной критической концентрации раствора. Эти особенности позволяют построить следующую модель строения адсорбционного слоя ПАВ с учетом ассоциации. [c.91]

Вероятно, что коагуляция кремнезема под действием мономерных или одиночных катионов, поликатионов или положительно заряженных коллоидных частиц происходит посредством мостикового механизма, понимаемого в том смысле, что указанные положительно заряженные единичные образования служат как для нейтрализации отрицательных зарядов на кремнеземных частицах в точках их контакта, так и для образования осадка. Однако относительная эффективность многозарядных катионов зависит от того, какая доля этих агентов коагуляции адсорбируется на,,частицах кремнезема при критической концентрации коагуляции в растворе. Поскольку чем больше коагулянт по своему размеру и по числу положительных зарядов, тем выше при равновесии его адсорбированная доля, и оказывается, что полимерные разновидности проявляют гораздо большую эффективность по сравнению с мономерными. Так, О Мелиа и Стамм [257] отметили, что полимерные гидро-ксокомплексы железа(И1) адсорбируются значительно сильнее, чем мономерный трехзарядный ион металла. Такие комплексы действуют в качестве коагулянтов при гораздо более низкой суммарной критической концентрации коагуляции (к. к. к.), чем это имеет место для простых ионов Ре +, поскольку комплексы большей частью находятся в адсорбированном состоянии на кремнеземных частицах и лишь очень незначительная их доля остается в растворе. В случае же ионов Ре + только часть их адсорбируется на кремнеземе в точке к. к. к. Когда большая часть сложного коагулянта в рассматриваемой системе адсорбирована на частицах кремнезема, то соотношенпе между точкой к. к. к. и суммарной величиной поверхности кремнезема в системе становится более очевидным. Авторы пришли к заключению, что адсорбированные разновидности поликатионов железа (П1) вызывают агрегацию частиц кремнезема посредством формирования мостиков. [c.517]

Для экспериментальной проверки теории необходимо знать ионную силу раствора, потенциал диффузного слоя, постоянную Л, толщину слоя Ло и лапласовский перепад давления в пленке. Ионную силу раствора сравнительно просто вычислить, исходя из концентраций электролита и концентрации ПАВ при условии, что последняя не превышает критической концентрации мицеллообразования. Лапласовский перепад давления определяют независимым методом. Часто поверхностный потенциал фо находят, полагая 100%-ную диссоциацию молекул ионогенного ПАВ, адсорбированных на межфазной границе. При этом его значение, как правило, оказывается сильно завышенным по сравнению с величиной фб-потенциала, полученной на основании опытных данных о равновесной толщине пленки. Например, для пенных пленок, стабилизированных На-додецилсульфатом (площадь, приходящаяся на одну молекулу в поверхностном слое, равна 52А ), при ионной силе 5-10 моль1л г зо = 224 мв, в то время как из результатов измерения равновесной толщины слоя следует, что = 39 мв [130]. Однако такое различие не вызывает существенного изменения расчетной величины постоянной взаимодействия А, поскольку влияние потенциала на толщину равновесных пленок не очень велико. [c.71]

На рис. 2 представлена, кроме того, изотерма поверхностного натяжения раствора этого же ПАВ (кривая 2). Максимальное снижеиие величины напряжения смачивания по сравнению с величинами поверхностного натяжения наблюдается при концентрациях, меньших критической концентрации мицеллообразования (ККМ). [c.324]

Суш,ность метода турбидиметрического титрования заключается в измерении мутности системы при мед.11епном добавлении осадителя к разбавленному раствору полимера, находяш емуся в кювете. Осадитель подается в кювету с постоянной скоростью и перемешивается с раствором полимера. Мутность появляется после некоторой критической концентрации осадителя (порога осаждения), вследствие возникновения новой фазы (осажденного ноли-мера) с новым, отличным от раствора, показателем преломления. Мутность при данной концентрации полимера связана с количеством выпавшего в осадок полимера. Строя зависимость мутности т (или оптической плотности О) при разных объемных долях осадителя у, получают кривые турбидиметрического титрования (рис. 6.28). По таким кривым можно провести качественное сравнение полидисперсности различных образцов одного и того же полимера. Например, образец 1 имеет более широкое ММР. чем образцы 2 и 3. [c.262]

Другую, особенно многочисленную и наиболее важную группу П.-а. в. с высокой поверхностной активностью и большим разнообразием поверхностных свойств составляют органич. соединения, водные р-ры к-рых имеют коллоидный характер. Типичный представитель их —жировое мыло —смесь солей (обычно натриевых) жирных кислот С,г—С,5. Эти соли диссоциируют в водных р-рах, так что носителем их активности являются длинноценочечные ионы. Наличие в молекулах ионизированных, резко гидрофильных групп сильно повышает (по сравнению с соответствующими кислотами) растворимость мыл, что позволяет получать их растворы в значительно более высоких концентрациях. В таких растворах, начиная с нек-рой, так наз. критической концентрации мицеллообразования, П.-а. в. существуют частично уже не в виде изолированных молекул (ионов), а в форме находящихся с ними в равновесии больших агрегатов — мицелл, наличие к-рых сообщает растворам коллоидные свойства. Такими же структурой и свойствами обладают синтетич. П.-а. в. — полноценные аналоги естественных жировых мыл. Эти синтетич. мыла составляют две групны П.-а. в. Первая из них— ионогепные, диссоциирующие в водных р-рах соединения, к-рые по характеру образующихся при этом длин-ноценочечных ионов можно, в свою очередь, разделить на две подгруппы а) анионоактивные и б) катио- [c.50]

Сравнение изменений удельной электропроводности с изменением концентрации (выше и ниже критической концентрации) у нативной и денатурированной нагреванием ДНК показало, чтО эффекты, возникающие при разведении действительно соответствуют денатурации, а не обратимой дезагрегации тяжей, состоящих из ряда двухспиральных субъединиц [268]. Однако в других исследованиях влияния противоиоиов на конформационную стабильность ДНК в растворе наблюдали два скачка на кривой титрования. В отсутствие солей изменение как коэффициента активности ионов натрия (определенного с помощью мембранного электрода), так и удельной электропроводности характеризовалось двумя скачками (примерно 2-10 и 4-10 М . ДНК) на кривых зависимости от концентрации ДНК. Была сделана попытка интерпретировать эти данные как результат агрегации двухспиральных структур в концентрированных растворах разведение до более высоких критических значений вызывает диссоциацию на отдельные двухспиральные структуры [269]. [c.588]

Оказалось, что для одного и того же пластификатора достижение максимального значения работы гелеобразования (т. е. точки, в которой происходит полное растворение поливинилхлорида в пластификаторе) совпадает с переходом в однофазную систему. При сравнении найденных температур образования растворов из концентрированных паст состава 50 50 (это соотношение соответствует максимальному количеству пластификатора, применявшемуся на практике) с полученными автором величинами критической температуры растворения (КТР) поливинилхлорида при исследовании 4%-ных растворов поливинилхлорида установлено в отдельных случаях хорошее совпадение даже не только в порядке этих величин. Из работы Шмидта следует также, что с увеличением концентрации растворов поливинилхлорида повышается и КТР. В табл. 14 введена еще графа максимальной температуры , т. е. температуры, при которой после образования полноценного геля из паст состава 67 33 наблюдается снижение работы гелеобразования, что выражается в уменьшении вязкости раствора. На таких более концентрированных растворах также подтвердилось наблюдаемое автором по величине КТР уменьшение растворяющей способности пластификаторов в гомологическом ряду фталатов с увеличением длины спиртового остатка и более низкая растворяющая способность трикрезилфосфата и мезамолла. [c.53]

Бартон [103] установил у ряда соединений некоторую зависимость между поверхностной активностью и бактерицидным действием. В ряду замещенных в ядре галоидопиридинийалкилов [104] растворы пентадецилпроизводного, отличающиеся более сильным бактерицидным действием, обладают более низким по сравнению с соседними гомологами поверхностным натяжением. Харвуд и его сотрудники показали, что во всех изученных ими группах поверхностноактивных производных четвертичного аммония гомологи с меньшей критической концентрацией мицеллообразования оказывают более сильное бактерицидное действие [105] и что бактерицидные свойства усиливаются с ростом плотности заряда вокруг атома азота [106]. [c.161]

Несколько исследователей детально изучали механизм гемолиза и количественное влияние на него различных веществ, особенно жирных алкилсульфатов. Лав [31] описал необычный ход реакции гемолиза, которая сначала шла с большой скоростью, затем длительное время с постепенно уменьшающейся скоростью и, наконец, вновь со скоростью, равной исходной по-видимому, эти изменения соответствовали изменениям проницаемости стенок эритроцитов. Кроиз и Райссен [32] изучали гемолиз при помощи меченых алкилсульфатов и нашли, что реакция идет только в том случае, если меньше половины поверхности эритроцитов покрыто адсорбционным слоем поверхностноактивного вещества. Другие исследования с меченым жирным алкилсульфатом показали, что адсорбция на эритроцитах происходит даже при концентрациях более низких, чем те, которые могут вызвать их лизис [33]. Росс и Сильвер-стейн [34] недавно провели тщательное исследование гемолитического действия ряда гомологов жирных сульфатов и алкилдиметилбензиламмоний-хлоридов. Изучалось также влияние температуры и состава среды. Оказалось, что гемолиз идет при концентрациях, значительно более низких по сравнению с критической концентрацией мицеллообразования, даже если учитывать влияние изотонического солевого раствора, усиливающего мицеллообразование. Алкилсульфаты являются более сильными гемолитическими агентами, чем соли четвертичных аммониевых оснований, хотя сульфаты, содержащие 16— 18 атомов углерода в цепи, настолько мало растворимы, что их действие не обнаруживается и превалирует влияние четвертичных аммониевых солей. [c.272]

Адсорбционно-десорбционную характеристику (АДХ) важно учитывать при использовании технологии периодической задавки концентрированного раствора ингибитора в пласт. Предпочтение отдается реагентам, которые отличаются более высокой скоростью адсорбции по сравнению со скоростью десорбции. Целевым параметром можно считать время (крт, в течение которого концентрация ингибитора в попутно добываемой воде снизится до уровня критической Скрит. [c.246]

Все полученные значения в зависимости от концентрации Na l показаны на рис. И, где кривая 2 относится к методу уменьшающегося пузырька [10, вторая ссылка], а кривая 1 — к методу критического пузырька [10, первая ссылка]. Как видно, область для х > 0, определенная обоими методами, дает близкие значения для xf — f (СнасО- Так как в обоих случаях значение xf получено путем статистической обработки большого числа отдельных измерений, вряд ли можно приписать систематически более низкие значения xf, полученные методом критического пузырька, невысокой точности измерений Rb я г для первого метода и = R r для второго. Скорее всего, дело в том, что условия эксперимента в обоих случаях по-разному отличались от модели, при помощи которой их интерпретировали. В последней принято, что натяжение пузырька равно натяжению плоской поверхности жидкости. Между тем свежеобразованный пузырек, сразу всплывший к поверхности (метод критического пузырька), в момент соединения с поверхностью раствора вряд ли успевает путем адсорбции понизить натяжение до равновесного значения натяжения плоской поверхности. Наоборот, в методе уменьшающегося пузырька, когда его размеры сильно сократились до размеров, где 0 начинает заметно изменяться по сравнению с 0 , и когда скорость уменьше- [c.297]

Так как образец в конечном итоге исследуется в микроскопе в вакууме, вода либо должна быть удалена, либо давление ее паров должно быть уменьшено понижением температуры образца. Нет сомнения в том, что химическое обезвоживание приводит к потере легко диффундирующих веществ из клеток и тканей, вызванной химической фиксацией. Хотя критические сравнительные исследования не производились, оказалось, что не существует большой разницы в воздействии этанола, метанола или ацетона в качестве обезвоживающих реактивов. Однако в работе [421] было установлено, что в растительном материале, обезвоженном диметоксипропаном, обнаружена существенно лучшая сохранность ионов (Ыа+, К+, С1 ) по сравнению с обезвоживанием в ацетоне. Можно обойтись без классических процедур обезвоживания, используя инертные процедуры обезвоживания, предложенные в [422], водно-растворимые смолы, метод заливки в глутаральдегиде-мочевине [423] или пропускание материала, прошедшего фиксацию в глутаральдегиде, через глутаральдегид с возрастающимп концентрациями вплоть до 50%, после чего ткань переносится прямо в эпон-812 [404]. Другая процедура [424] заключается в инфильтрации фиксированных образцов раствором поливинилового спирта (МШ 14 000) с возрастающими концентрациями вплоть до конечной 20%-ной концентрации. Вода затем удаляется путем диализа, а образовавшийся твердый гель связан поперечными связями с глутаральдегидом. Однако оказывается, что эти процедуры незначительно снижают потерю растворимых материалов из исследуемых образцов. Простая сушка образца на воздухе также вызывает перераспределение элементов. Таким же образом процедура сушки в критической точке, которая обычно проводится в конце фиксации и обезвоживания, по всей видимости, приведет к слабому различию в концентрации растворимых веществ, которые давно уже были удалены в процессе [c.283]

Критическое пересыщение связано с запаздыванием начала кристаллизации по сравнению с моментом образования пересыщенного раствора (период индукции) [4]. Общепринятого определения понятия период индукции до настоящего времени нет. Взаимосвязь Скр—Ср с периодом индукции Тинд и скоростью создания пересыщения в периодическом процессе изогидрической (т. е. по-литермической с неизменным количеством растворителя) кристаллизации (при охлаждении раствора) показана на рис. 6.4. В первом квадранте процесс изображен в координатах концентрация С — температура ( и нанесены примерно параллельные зависимости Скр и Ср от температуры. В том же квадранте приведена рабочая линия процесса — от начальной точки 1 до момента начала гомогенной кристаллизации в точке 2 и окончания процесса в точке 3. В квадранте IV показан темп охлаждения раствора, на рисунке постоянный. По равновесным линиям квадранта I и линии охлаждения в квадранте IV с помощью вспомогательного квад- [c.326]

КОБАЛЬТОВАЯ СТАЛЬ — сталь, в которой основным легирующим элементом является кобальт. Используется с начала 20 в. Кобальт (10— 15%) почти не влияет на концентрацию углерода в перлите и на т-ру полиморфных превращений (см. Полиморфизм) в стали, не повышает т-ру критических точек во время нагрева и охлаждения. При содержании до 6% кобальт, повышая коэффициент диффузии в аустените или не изменяя его (при большем количестве), увеличивает критическую скорость закалки до охлаждения и уменьшает закаливаемость. Если т-ра закалки повышается до 1200° С, твердость стали не только не увеличивается, но даже снижается по сравнению с твердостью углеродистой стали с таким же содержанием углерода. Если сталь, наряду с кобальтом ( 5%), легируют ванадием (0,5-— 2,5%), вольфрамом (10—20%) и хромом (3—4%), то кобальт в ней почти полностью находится в твердом растворе, упрочняя металлическую основу. Кроме того, он увеличивает растворимость сложных высоколегированных карбидов, основа стали обогащается углеродом, ванадием, вольфрамом и хромом, вследствие чего увеличивается эффект дисперсионного твердения и сталь сохраняет высокую твердость после отпуска (с т-ры 560— 580° С). С увеличением содержания кобальта повышается количество остаточного аустенита, к-рый нестоек и распадается при отпуске с образованием артексита. Различают К. с. быстрорежущую (см. Быстрорежущая сталь) и магнитную (см. Магнитная сталь). Для улучшения режущих св-в быстрорежущую К. с. закаливают нри т-ре, к-рая на 400—450° С превышает т-ру критической точки А у Высокая т-ра за- [c.599]

Справочник химика 21

Химия и химическая технология